Электронное строение молекул

Описать электронное строение молекул СО и СХ с позиций методов ВС и МО. Какая из молекул характеризуется большей кратностью связи [c.61]

Описать электронное строение молекулы Оз, сравнить химическую активность озона и молекулярного кислорода Ог. Как получить озон из молекулярного кислорода [c.224]

Бензол — ароматическая система. Электронное строение молекулы бензола. Понятие ароматичности . Гомология и изомерия ароматических углеводородов. Номенклатура. Способы получения бензола и его гомологов. Химические свойства. Реакции электрофильного замещения. Механизм реакции, я- и о-Комплексы. Два типа ориентантов (I и П рода). Механизм ориентирующего влияния заместителей. [c.171]

Опишите электронное строение молекулы О2 на основе теории молекулярных орбиталей. Позволяет ли теория молекулярных орбиталей предсказать парамагнитные свойства молекулы О2 и согласуется ли это предсказание с возможными предсказаниями, основанными на рассмотрении льюисовых (валентных) структур О2 Для какой молекулы следует ожидать большей энергии связи, О2 или N07 [c.546]

Учитывая то, что метод кругового дихроизма является одним из спектральных методов, он дает возможность изучать также электронное строение молекул. [c.168]

Описать свойства оксида углерода (П), указав а) электронное строение молекулы с позиций методов ВС и МО б) отношение к воде и к водным растворам кислот и щелочей в) окислительно-восстановительные свойства. [c.236]

Электронное строение молекулы СО рассмотрено на стр. 149, Как показано на рис. 53, шесть валентных электронов атомов углерода и кислорода размещаются на трех связывающих МО, образуя тройную связь эта связь характеризуется высокой прочностью (1076 кДж/моль). [c.442]

Описать электронное строение молекулы N0 по методу МО. [c.230]

В данном учебнике описание электронного строения молекул и химической связи ведется на основе метода молекулярных орбиталей., [c.59]

Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы ВРз и иона ВР . [c.61]

Сведения об электронном строении молекулы можно получить, решив для нее уравнение Шредингера. Возникающая при этом трудность заключается в том, что точное решение этого уравнения возможно лишь для системы из двух тел. В молекулах практически важных веществ содержится до 100 и более электронов и большое число ядер атомов. Поэтому суть возможных теоретических методов исследования строения молекул заключается в нахождении приближенного способа решения уравнения Шредингера. [c.100]

Электронное строение молекулы N2 было рассмотрено в разд. 2.5. я-Связи между атомами азота (в отличие от углерода) прочнее а-связей (иа рис. 3.43 линия зависимости Е от кратности связи для связей углерод—углерод загибается вниз, а для связей азот—азот—вверх, что обусловлено большим, чем у углерода, зарядом ядра атома N. При образовании только одной а-связи ядра [c.394]

Описать электронное строение молекулы Nj с позиций методов В С и МО. [c.228]

Мы видим, что в методе ВС далеко не всегда возможно с достаточной степенью точности представить электронное строение молекулы одной структурой (т.е. в приближении полного спаривания). В наибольшей степени это относится к л-электронным системам. Мы уже приводили в качестве примера молекулу бензола. Другим примером может служить нитрат-анион. Ему также можно сопоставить несколько способов спаривания п-орбиталей [c.165]

В ВС-методе ...полагают, что каждая молекула составлена из атомов, и для объяснения электронного строения молекулы приме-н яют атомные орбитали составляющих ее атомов. Подобное приближение... диаметрально противоположно МО-методу, рассматривающему в своей наиболее общей форме каждую молекулу как самостоятельное целое, а не простую совокупность атомов (Малликен) [c.56]

После изложения основных идей и уравнений метода МО обратимся к конкретным примерам его использования при исследовании электронного строения молекул. Начнем с молекулы водорода в основном состоянии. [c.189]

Сходство в электронном строении молекул N2 и СО, указываемое методом молекулярных орбиталей, объясняет уже отмечавшуюся близость физических свойств этих соединений. В молекуле СО избыток связывающих электронов равен 6, поэтому связь в данной молекуле можно считать тройной, таким образом, другим путем мы пришли к выводу, который был сделан ранее. [c.106]

При рассмотрении электронного строения молекулы СО (см. разд. 2.5) отмечалось сходство изоэлектронных частиц СО [c.357]

Рассмотрим электронное строение молекулы СО. Электронные конфигурации атомов С[Ь 2 э ] и 0[ 15 28 2/ ]. Ядра С и О имеют [c.82]

Изобразите электронное строение молекулы бутадиена-1,3 в виде предельных (резонансных) структур [c.37]

Цветность как способность к поглощению определенных квантов электромагнитного излучения оптического диапазона определяется электронным строением молекулы. Обычно ее [c.54]

ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ [c.208]

Необходимо еще раз подчеркнуть (см, примечание на стр. 56), что рассматриваемые здесь крайние мезомерные формы не существуют реально, а представляют собой научную абстракцию, при помощи которой стремятся выразить некоторые характерные особенности электронного строения молекулы. Поэтому фиктивной величиной является и энергия резонанса этих форм — она показывает лишь, насколько энергетически невыгодны каждая из предельных структур по сравнению с истинной, промежуточной между ними, Прим. редактора.] [c.471]

ПЕРЕХОД ОТ КАЧЕСТВЕННОГО ОПИСАНИЯ ЭЛЕКТРОННОГО СТРОЕНИЯ МОЛЕКУЛ К КОЛИЧЕСТВЕННОМУ. УРАВНЕНИЯ РУТАНА [c.220]

Пособие посвящено квантово-механической теории многоэлектронных систем и ее приложению в области электронного строения молекул. Значительное внимание уделено методу самосогласованного поля в теории атома и в теории молекул, проблеме учета электронной корреляции и методу псевдопотенциала. Высокий теоретический уровень сочетается с практическими рекомендациями по конкретным приложениям теории. [c.2]

Наметим некоторые вопросы для дальнейшего обсуждения качественной картины электронного строения молекул. При этом следует [c.220]

При рассмотрении электронного строения молекул, состоящих из атомов с относительно небольшими порядковыми номерами (например, Z < 54) в периодической таблице Д.И. Менделеева, можно исходить из нерелятивистского оператора Гамильтона (2.13), который явным образом не зависит от спиновых переменных. Рассмотрим этот случай на примере стационарных состояний [c.62]

Использование свойств симметрии позволяет существенно упростить анализ электронного строения молекул, включая и анализ молекулярных спектров. Не менее важны и вычислительные аспекты. Положим, чго базисные функции преобразуются по неприводимым представлениям пространственной группы симметрии молекулы, т.е. представляют так называемый симметризованный базис. При вычислении секулярного определителя в симметризованном базисе удается существенно понизить ранг определителя. Построение симметризован-ного базиса может быть выполнено различными способами, в том числе и с использованием операторов проектирования [c.200]

Выше указывалось, что валентные углы в молекулах Н2О н ННз не точно соответствуют расположению р-орбнталей и это обусловлено некоторым вкладом -электронов в образование химической связи. Такой вклад есть ни что иное, как гибридизация. Электронное строение молекул воды и аммиака выражается схемами [c.88]

Рассмотрите электронное строение молекулы нитрометана. Укажите способы образования о- и я-свя-зей в нитрометане. [c.92]

Данные колебательной оптической активности также могут существенно помочь в установлении электронного строения молекул. [c.213]

Явление Фарадея выявляет индуцированную анизотропию вещества в магнитном поле для лучей с правой и левой круговой поляризацией. Получаемые данные в виде численных значений угла поворота плоскости поляризации линейно поляризованного света или кривых дисперсии магнитного оптического вращения или магнитного кругового дихроизма используются для изучения электронного строения молекул. [c.229]

Электронное строение молекулы СО рассмотрено в разд. 4.5.1 и 4.5.3. В молекуле образуется тройная связь высокой прочности. [c.413]

В рабочий язык химии прочно вощли льюисовы представления и элек-тронно-точечные структурные формулы. Если известна льюисова структура молекулы, можно кое-что сказать об устойчивости, порядке, энергиях и длинах связей этой молекулы. А если воспользоваться методом ОВЭП, часто удается предсказать и геометрическое строение молекулы. В данной главе будет показано, что можно продвинуться еще дальще в определении электронного строения молекул, исходя из рассмотрения пространственной направленности и энергии валентных атомных орбиталей, принимающих участие в образовании химической связи. Этот более глубокий метод анализа известен под названием теории молекулярных орбиталей. [c.509]

Один из способов описания электронного строения молекулы В2Не, основанный на представлении о локализованных молекулярных орбитах, показан на рис. 13-9. Каждый атом бора использует две 5р -гибридные орбитали для образования связей с двумя концевыми атомами водорода. Каждая из остающихся хр -орбиталей используется для образования трехцентровой связывающей орбитали с Ь-орбиталью атома водорода и. хр -ор-биталью другого атома бора. Согласно такой модели, мостиковые атомы водорода должны быть расположены выше и ниже плоскости, в которой лежат оба фрагмента ВН,, что подтверждается экспериментально. [c.558]

Химический процесс, цроисходящий под действием светового излучения. Причиной ([>отохимических реакций яв.1тяется изменение электронного строения молекул при возбуждении квантами света. [c.84]

При использовании метода МО ЛКАО электронное строение молекул обычно рассматривают, исходя из определенного, известного пз эксперимента расположения атомных ядер. Для системы атомных ядер мысленно закрепленной в равновесных положениях, находят молекулярные орбитали и их уровнн энергии. Затем заселяют МО электронами, учитывая при этом, что на каждой МО может находиться не более двух электронов. При рассмотрении устойчивого (нормального) состояния молекулы нужно заполнять электронами все энергетические уровни без пропусков в порядке возрастания энергии, начиная с наиболее низких. [c.103]

Электронное строение молекулы N0 было рассмотрено ранее (см. разд. 2.5). Это одна из немногих молекул, содержащих нечетное число электронов. Наличие неспаренного электрона (на разрыхляющей орбитали) обуслов ливает некоторую склонность N0 к образованию димера ОЫ —N0. Этот димер непрочный, АН° димеризации составляет всего 17 кДж. Жидкий оксид азота (II), [c.404]

Большие изменения произошли в изложении квантовой химии и теории химической связи в переводной и отечественной литературе и в преподавании теории строения вещества. Поэтому нам представлялось бесцельным повторно знакомить студентов III курса с качественными представлениями теории валентных связей и электронным строением молекул (форма электронных орбиталей, гибридизация, направленные валентности и др.), изучаемыми ими на I курсе. В то же время в ряде переводных и отечественных учебных пособий появилось вполне доступное изложение приближенных методов расчета молекул, основанных на методе молекулярных орбиталей метод молекулярных орбиталей в приближении Хюккеля (МОХ), теория кристаллического поля, теория поля лигандов и др. В связи с этим изложены количественные квантовохимические расчеты на основе строгого решения уравнения Шрёдингера для атома водорода (введение трех квантовых чисел п, I и [c.3]

Химический процесс, происходяищй под действие светового излучения. Причиной фотохимических реавдий является изменение электронного строения молекул при возбуждении квантами света [c.262]

Настоящее пособие представляет переработанный курс лекций, который авторы читают в течение многих лет на старших курсах химического факультета Ленинградского университета nooie вводного курса квантовой химии. При углубленном изучении квантовой химии важно найти переход от качественной характеристики электронного строения молекул к более точной количественной. Большое внимание в пособии уделяется относительно сложным математическим преобразованиям, поскольку абстрактный математический язык современной квантовой химии становится необходимым для исследования физико-химических характеристик веществ. [c.3]

В первой главе приводится ряд обидах математических понятий. Основной курс квантовой химии начинается со второй главы, которая посвящена общей теории многоэлектронных систем. При изложении теории атомов в третьей главе используется легко алгоритмизируемый детерминантный метод Слейтера. Теории электронного строения молекул посвящена четвертая глава. [c.3]

Такие понятия, как конфигурация и терм, являются характеристиками электронного строения молекулы, они неприменимы в строгом смысле к описанию состояния отдельных атомов в составе молекулы. Тем не менее с использованием соображений симметрии удается для некоторых молекул установить примерное строение электронной оболочки атома в составе молекулы. Хорошо известным примером в этом отношении может служить молекула метана, в которой, как это впервые показал Л. Полинг, эффективная конфигурация атома углерода есть Этот вопрос обсуждается, как правило, в литературе весьма подробно, см. [17], [8], [12], [20]. Рассмотрим подобную задачу на примере более сложной системы — комплекса №Уг, где в качестве У может быть взят атом кислорода. Симметрия комплекса предполагается Сзу Атомы переходных элементов имеют малую энергию возбуждения. Для атома N1 (см. гл. 3, 6) разность полных энергий АЕ = Е Зс 4х) — ( F, 3 4х ) составляет всего лишь 205 см" = 0,03 зВ. При столь незначительной величине АЕ орбитальные энергии 4s и Зй -злект-ронов претерпевают тем не менее существенные изменения. Например, для основного в конфигурации с F-тepмa = -0,70693, 45 = = -0,27624, в то время как для терма -0,45730 и = -0,23576. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология