Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции изомолярные

    Если реакция изомолярна, множители V в выражении константы, конечно, взаимно сокращаются. [c.259]

    При исследовании какой-либо повой реакции образования окрашенного комплексного соединения практически всегда проводят построение кривой насыщения — зависимости А (или ее отклонения от аддитивности — АЛ) от соотношения М R, например при определении необходимого избытка реагента для проведения фотометрической реакции (см. рис. 20). Она может быть использована для определения состава комплексного соединения, если оказывается непригодным метод изомолярных серий. [c.101]


    Методами изомолярных серий и молярных отношений были найдены отношения Нд(П) К = 1 2 в обоих случаях. Уравнение реакций в общем виде может быть записано Ме + + 2В = = Ме(К)2 + 2Н+. Константы нестойкости = 2,37-10 , Кг = 4,27-10- . [c.117]

    Однако уравнение 2 отпадает вследствие того, что образующаяся ниобиевая кислота должна бы выпадать в осадок, чего не наблюдается в изученных изомолярных сериях (лишь в изомолярной серии с суммарной концентрацией 0,08 моль/л наблюдается появление слабой опалесценции). В то же время наблюдается максимальное выпадение ниобия из растворов в виде гидратированной пятиокиси при молярном соотношении метаниобата калия к щавелевой кислоте, равном 1 0,5, т. е., очевидно, имеет место реакция [c.223]

    Изомолярную серию готовят следующим образом. Берут растворы X и У одинаковой молярной концентрации и смешивают в различных отношениях, но так, что сумма объемов остается постоянной. Так, например, берут 1 мл раствора X и 9 жл раствора У далее 2 лл раствора X и 8 мл раствора У и т. д. Затем измеряют оптическую плотность серии растворов при некоторой длине волны, выбранной на основании предварительного изучения спектров поглощения этих растворов. Для систем, где окрашенный компонент образуется при реакции двух бесцветных компонентов, оптическую плотность измеряют при длине волны, отвечающей максимуму спектра поглощения (см. рис. 14). [c.51]

    Исследование изобестической точки в изомолярной серии растворов является частным случаем. Более широкое значение имеет изучение спектров поглощения и наблюдение за изобестической точкой при различных исследованиях равновесий, в особенности для рН-индикаторов, а также условий образования окрашенных комплексов при изменении pH. В этих случаях общая концентрация каждого компонента (например, НК и Ме) остается постоянной во всей серии. В некотором интервале изменение pH не влияет на спектр поглощения. При дальнейшем изменении pH, например повышении его, начинает снижаться поглощение в области НК-формы реактива (или индикатора). При этом обязательно растет поглощение в другой области спектра, отвечающей продукту реакции (К -форме индикатора или комплексу МеК)- Когда равновесие полностью смещается в сторону образования окрашенного продукта реакции, дальнейшее повышение pH более не влияет на спектр поглощения. [c.57]

    В процентах выражено содержание одного из компонентов в изомолярной серии максимальный выход продуктов реакции отвечает отношению реагирующих компонентов 1 2 (30 70%), [c.217]


    Спектрофотометрический метод может быть использован для более детального изучения комплексных соединений. Если предварительно известны данные по ионному состоянию элемента, то состав комплексного соединения можно определить по методу изомолярных серий (стр. 51). В данном руководстве не рассматриваются более сложные случаи ступенчатого комплексообразования. В общем случае указанный метод применим для определения стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции образования комплексного соединения. [c.27]

    По данным измерений оптической плотности строят изомолярные диаграммы оптическая плотность—состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа (II) с 1-нитрозо-2-нафтолом. [c.254]

    Метод основан на определении отношения изомолярных концентраций реагируюш их веществ, отвечающего максимальному выходу образующего комплексного соединения МтВ . Кривая зависимости выхода комплекса от состава раствора характеризуется экстремальной точкой (рис. 87). Такая точка отвечает максимально возможной концентрации комплекса М Кл, образующегося по реакции тЖ - - иК а ее положение (абсцисса) однозначно связано со стехиометрическими коэффициентами т ж п  [c.187]

    Глубокое теоретическое рассмотрение метода изомолярных серий и возможностей его применения к исследованию разных типов реакций проведено Н. П. Комарем [286, 296]. Автор показал, что при осложнении рассматриваемых равновесий различными побочными процессами метод изомолярных серий дает возможность установить лишь стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, а не стехиометрические индексы в формуле образующегося комплексного соединения. Кроме того, метод содержит некоторую неопределенность, которая иногда не позволяет однозначно решить вопрос о составе продукта реакции даже при правильно установленных стехиометрических коэффициентах, например, для реакций типа  [c.190]

    Поскольку реакция идет без изменения числа газовых молей (изомолярна), то, согласно (2.12), имеем  [c.32]

    Комаров [55 ] предложил в качестве дополняющего приема методу изомолярных серий следующий способ, позволяющий различить реакции такого тина. С этой целью для реакции [c.37]

    Можно привести вычисление, используя любые две точки изомолярной кривой [2]. Так, для простейшей реакции образования комплекса МА [c.39]

    В случае изомолярных реакций, при равенстве числа газовых молей в обеих частях уравнения, т. е. при у =х, например, для процесса [c.253]

    При высоких температурах для изомолярных реакций, т. е. при [c.255]

    Для такого прекрасного совпадения с опытом старых представлений об объеме шарового реакционного слоя V явно недостаточно, й их приходится заменить современным учением о статистической сумме , вводимой в уравнение константы и точно выражающей вероятность существования молекулы в данных условиях. Обратимся к простейшему примеру — выражению константы равновесия для изомолярной реакции, например  [c.259]

    Для простоты разберем случай изомолярной реакции [c.289]

    Выберем некоторую постоянную температуру Т и постоянное общее давление Р (оно практически не меняется при протекании изомолярной реакции) в этих условиях рассмотрим график зависимости дифференциальной АРт от состава газовой смеси <см, рис. 99), [c.289]

    Мы уже отмечали, что изомолярные реакции даже при высоких температурах далеко не доходят до конца, и чаще предел, [c.298]

    Уточнены условия и даны примеры фотометрич. н комплексонометрич. определения с применением магнезона ХС. Методом изомолярных серий подтвержден найденный ранее препаративным путем состав продукта взаимодействия магнезона ХС с магнием (НК М2=1 1). Чувствительность реакции 0,04 мкг Mg в 1 мл. Окраски устойчивы. В условиях определения магния магнезон ХС не дает цветных реакций с Са, 5г и Ва. Представлены спектрофотометрич. характеристика магнезона ХС, результаты исследования и определения. Табл. 9, рис. 3, библ. 13 назв. [c.499]

    Решение. Известно, что связь между Кр и /Сс передается соотношением (2.12). Изменение числа молей газов в процессе реакции Av = 1-f 1 — 2 = О, т. е. реакция изомолярна, и можно записать Кр — Кс = 54,5. Обо-з ачим начальные концентрации водорода и иода соот-мдатвенно Сн, и I,, а равновесные концентрации ве ществ Сн,, i,, hi- [c.20]

    Реакция акридина с четыреххлориетым оловом основана на образовании окрашенного комплексного соединения при молярном соотношении 1 1. Состав комплексного соединения определялся спектрофотометрическим методом и элементным анализом. Комплексообразование акридина с четыреххлористым оловом изучалось методом изомолярных серий на спектрофотометре Зрекогй. В качестве растворителя для четырехх./юристого олова использовались бензол, циклогексан, гептан, метиловый или этиловый спирт, хлороформ, четыреххлористый углерод, диметилформамид, [c.121]

    Соотношение магния и реагента в окрашенном продукте реакции колеблется от 50 1 до 4 1 [27]. 1У1етодом изомолярных серий и в опытах с постоянной концентрацией магния и переменной концентрацией феназо найдено, что максимальная окраска наблюдается при соотношении магний феназо = 6 1 и 10 1 соответственно [27]. Оптимальным количеством реагента можно считать 5 мл 0,005 %-ного раствора феназо [207, 256]. Применяют спиртовый раствор реагента, который устойчив продолжительное время щелочные растворы реагента менее устойчивы. [c.126]


    Титан в кислой среде образует с роданидом малопрочные комплексы, имеющие в водных растворах максимум светопоглощения в дальнем ультрафиолете (кривая 1, рис. 1). С диантипирилметаном в солянокислых растворах образуется растворимое в воде комплексное соединение с Яшах 385 ммк (кривая 2). Характерной особенностью является малая скорость протекания реакции. Исследование состава этого соединения методом изомолярных серий и методом сдвига равновесия, сопоставление ряда свойств соединения (электромиграция, влияние кислотности) позволяют считать, что в этом комплексе титан находится в виде иона координирующего вокруг себя 3 молекулы диантипирилметана, каждая из которых занимает, по-видимому, два координационных места (8з85 = 16 000) [52]. Оба указанных соединения не извлекаются хлороформом. При наличии же в системе всех трех компонентов выпадает осадок желтого цвета, хорошо экстрагирующийся хлороформом. На кривой, 3 рис. 1 представлен спектр поглощения комплекса в очищенном хлороформе. Обращает на себя [c.119]

    Классификация диаграмм оптической плотности в квазидвойных системах [3], относящаяся к методу изомолярных серий и к определенной длине волны, предусматривает два основных типа изотерм (рис. XXVII.7), первый из которых (а) характеризует поглощение окрашенного продукта присоединения, характеризующегося бесконечно большой константой равновесия (сингулярная изотерма) второй тип изотерм (б) отвечает случаю, когда реакция образования продукта присоединения протекает не до конца. В последнем случае величина оптической плотности О может быть найдена по точке пересечения касательных, проведенных к точкам кривой в самых начальных ее участках. Тогда степень диссоциации продукта присоединения связана с оптической плотностью простым соотношением [c.425]

    Изучена зависимость суммы света от концентрации перекиси водорода в оптимальных условиях хемилюминесцентной реакции при [ u " ] = = 10 М и наличии избытка люминола [52]. Сумма света возрастает прямо пропорционально первой степени концентрации перекиси водорода до концентрации ее, в 10 раз превышающей концентрацию меди. Это указывает на взаимодействие uL с одной молекулой Н2О2 и на каталитический характер действия меди. В этих условиях, очевидно, образуется тройной комплекс, который является переходным комплексом гомогенного катализа, и поэтому обнаружить его обычными методами, в том числе методом изомолярных серий, не удается. [c.88]

    Для хемилюминесцентной каталитической реакции необходим избыток люминола [52]. Этот факт, по-видимому, является отражением механизма каталитической реакции uL с HgOg в результате взаимодействия, сопровождающегося свечением, комплекс uL претерпевает структурные изменения и теряет активность в отношении хемилюминесценции (это предположение подтверждается характером кривой изомолярной серии Си — L [43]). При наличии избытка люминола последний связывает медь сильнее, чем продукт окисления, и хемилюминесцентная реакция вновь продолжается. [c.88]

    Интенсивность окраски комплексов меди с димеркаптотио-пиронами в сильной степени зависит от среды, используемого реактива и валентности меди. Были изучены реакции в разных уело-, ВИЯХ методами изомолярных серий и с переменной концентрацией- [c.89]

    Внервые диаграммы состав — оптическая плотность были использованы Остромысленским в 1910 г. для изучения взаимодействия двух жидкостей — нитробензола и анилина [7]. Позднее Жоб широко применил спектрофотометрический вариант изомо-лярных серий для исследования раз 1ичных реакций комплексообразования в водных растворах и дал ему теоретическое обоснование [5]. В литературе принято называть этот метод методом Остромысленского — Жрба. В СССР широкое применение метод изомолярных серий получил благодаря работам Бабко [1, 4, 20—25]. Значительный теоретический вклад внесли исследования Комаря [8, 26—29], Адамовича [16, 30], Толмачева [10, 11, 31], Тана аева [32—35] .  [c.34]

    Интересные данные были получены [370] при изучении методом изомолярных серий состава комплексов, образующихся при реакции 6-хлор 8-меркаитохинолина с медью (I) и (П). Найдены соотношения медь реагент, равные соответственно 1 2 и 1 3. Однако спектры поглощения комилексов (в бромоформе) одина- [c.126]

    Теоретической оценке возможностей метода изомолярных серий в приложении к однофазной системе посвящена очень обширная литература, причем в большинстве случаев имеется в виду опектро-фотометрическая регистрация продуктов реакций. Почти в каждой новой работе с углубпенным рассмотрением основ метода указывают на новые его ограничения, а иногда и доказывают неправильность некоторых полученных этим способом Данных о составе. [c.130]

    Метод молярных отношений принадлежит к группе методов, в которых концентрация одного из компонентов реакции поддерживается постоянной, а концентрация второго изменяетвя (отличие от метода изомолярных серий), причем концентрации компонентов сопоставимы. Так же как и метод отношения наклонов, этот прием применим, строго говоря, лишь в условиях, когда кюм-понент, присутствующий в недостаточном количестве, практически полностью связывается в комплекс. Это достигается, если комплекс достаточно устойчив и условия его образования (pH и т. д.) благоприятны. [c.141]

    ХИМИЧЕСКАЯ СТАТИКА ГАЗОВЫХ ИЗОМОЛЯРНЫХ И АНИЗОМОЛЯРНЫХ РЕАКЦИИ  [c.249]

    Изомолярные реакции — реакция, идущие без изменения числа газовых молекул. Авнзомолярные реакции — реакции, идущие с изменением числа газовых наяехул. [c.249]

    Так как пунктирная линия RTlnx = f x) для всех реакций данного типа (например, в нашем случае для изомолярных) одна и та же, а сплошная линия, отвечающая AFr — f(x), отстоит от нее на — rin/ riTo, очевидно, значение — / Лп7(г = ЛР и определяет собой положение точки С, т. е. равновесный состав. [c.291]

    Эндореакция двуокиси углерода с водородом изомолярна, а потому и не должна сопровождаться значительным изменением энтропии, однако для данной реакции AS° равно 8—10 кал град. т. е. не слишком мало, что зависит от небольшого значения энтропии водородных молекул, стоящих в левой части уравнения  [c.297]

    Произведено определение состава комплексов 8-(/г-толуол-сульфониламино)-хинолина с цинком и кадмием методом изомолярных серий [16]. Положение максимума кривой (рис. 4) соответствует отношению металл лиганд, равному 1 2. Для подтверждения того, что образуется двойной, а не смешанный тройной комплекс, реакцию проводили в бидистиллате, практически не содержащем посторонних анионов. Образование комплекса наблюдали по возникновению яркой зеленой флу- [c.103]

    Исследование цветных реакций с Оа галлиона (1) и его 4 аналогов, отличающихся от I наличием вместо аминогруппы других заместителей, показало, что все изменения, затрагивающие аминогруппу 1, отрицательно отражаются на аналитич, свойствах соединений, как реактивов на Оа. Полученный эксперимен. материал при-во.дит к выводу, что цветная р-ция с Оа обусловлена той частью молекулы галлиона, которая включает о,о -диоксиазогруппировку и аминогруппу в пери-положении к одному гидроксилу. Тремя независимыми методами препаративным, изомолярных серий и отношением тангенсов углов наклона — установлено соотношение компонентов в продукте взаимодействия Оа с галлионом (I 1), Определены коэф, молярного погашения и константы нестойкости его. Дана спектрофотометрич. характеристика галлиона как реактива для фотометрич, определения Оа. Табл, 3, рнс, 6, библ. 12 назв. [c.408]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции изомолярные: [c.118]    [c.214]    [c.256]    [c.232]    [c.253]    [c.299]    [c.27]   
Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.249 , c.289 , c.298 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Уравнение предельного каталитического тока, обусловленного предшествующей реакцией, применительно к изомолярной серии растворов



© 2024 chem21.info Реклама на сайте