Аминокислоты титрование

РАЗДЕЛЬНОЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ АМИНОКИСЛОТ ТИТРОВАНИЕМ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.108]

Определение аммонийных солей и аминокислот титрованием их в присутствии формальдегида. Определение аммонийных солей. Формальдегид образует с аммиаком гексаметилентетрамин, который является настолько слабым основанием Кь = 8 10 °), что в водных растворах оно не показывает щелочной реакции с фенолфталеином. Поэтому аммонийные соли в присутствии формальдегида можно очень точно титровать с фенолфталеином даже в сильно разбавленных растворах. Реакция с формальдегидом проходит настолько быстро, что определение можно производить прямым титрованием щелочью [c.197]

Определение аминов и аминокислот титрованием в ледяной уксусной кислоте. Поступайте так же, как указано в опыте 16, но для обнаружения конечной точки используйте систему, состоящую из стеклянного и каломельного электродов. [c.387]

Этот способ разработан на основе метода Вильштеттера и Вальд-шмидта — Лейтца и позволяет определять малые количества аминокислот титрованием 0,01 н. спиртовым раствором едкого натра. [c.714]

Работа 21.7. Потенциометрическое титрование. Определение смеси аминокислот в среде ледяной уксусной кислоты [c.261]

Можно ли определить точку нейтрализации при титровании аминокислоты стандартным основанием и каков смысл этой точки Дайте подробное объяснение. [c.492]

При титровании щелочью аминокислоты протонируются и ведут себя как двухосновные кислоты, т. е. они могут отдавать два протона. Если регистрировать изменение pH при добавлении щелочи, то получаются типичные кривые титрования для аминокислот (рис. 1-6). [c.31]

Предложить титрант и растворитель для кондуктометрического титрования а) неорганических кислот и их смесей б) аминокислот в) органических кислот г) солей слабых кислот. [c.235]

Аминокислоты образуют с ионами тяжелых металлов хелатные комплексы, из которых наиболее известны темно-синие, хорошо кристаллизующиеся соединения с Си(П). Образование хелата типа СиА2 используется при комплексометрическом титровании ряда аминокислот. Титрование производят раствором сульфата меди (II) при pH 9 в присутствии мурексида как индикатора [202]. [c.67]

Нами предпринята попытка количественного определения индивидуальных аминокислот титрованием их в среде неводных растворителей на спектрофотометре СФ-4а с использованием кварцевой кюветы. Определение проводилось при длине волны 360— 380 нм. Концентрации растворов исследуемых веществ варьировали в пределах 1,6-10 — 3-10 молъ/л. Титрантом служил 0,03—0,06 N раствор хлорной кислоты в среде безводной уксус-иАтт кислоты. Ледяная уксусная кислота тщательно ибеаьожива-лась вымораживанием и двукратной перегонкой. [c.230]

Н. Ш. Алдарова, Г. В. Туровцева. Раздельное потенциометрическое определение смесей аминокислот титрованием в неводных растворах. ........................... 108 [c.334]

Раздельное потенциометрическое определение смесей аминокислот титрованием в неводных растворах. А. л д а р о в а Н. Ш., Туровцева Г. В, Физические и физико-химические методы анализа органических соединений (Проблемы аналитической химии, т. I). М., Наука , 1970, стр. 108—111. [c.342]

Поскольку аминокислоты играют важную биологическую роль, то представляет большой интерес количественное определение их в различных биологических жидкостях. В связи с этим важно отметить, что количественное определение аминокислот в водном растворе не может быть осуществлено путем титрования едкими щелочами. При добавлении к нейтральному раствору аминокислоть титрованной щелочи происходит изменение цвета индикатора (например, фенолфталеина) от первой же капли щелочи. Таким образом, создается впечатление, что в растворе, заведомо содержащем известное количество аминокислоты, кислоты не имеется. Объясняется это тем, что при взаимодействии щелочи с аминокислотой у аминогруппы возникает способный к диссоциации гидроксил (см. выше). Из вышеизложенного вытекает, что титрование водного раствора аминокислоты щелочью невозможно потому, что помехой служит аминогруппа. [c.238]

Один из способов количественного определения содержания аминокислот титрованием, предложенный Войвудом (Woi-wood, 1948), заключается в том, что участок бумаги, содержащий аминокислоту, вырезают из бумажной хроматограммы, помещают в пробирку и обрабатывают избытком фосфата меди. Излишек фосфата меди отфильтровывают, и количество меди в фильтрате определяют титрованием раствором диэтилдитио-карбамата натрия. [c.149]

Кондуктометрическое определение аминокислот титрованием соляной кислотой и слабых оснований с константами диссоциации 10" —10 трихлоруксусной кислотойбыло проведено в макромасштабе. В микромасштабе эти вещества лучше определять неводным титрованием. [c.398]

Отгонка аммиака используется в широко известном методе определения азота в органических соединениях по Кьельдалю. В простейшем варианте этого метода пробу обрабатывают при нагревании концентрированной серной кислотой в присутствии солей ртути (катализатор), в результате чего органические соединения окисляются до СО2 и Н2О, а азот переходит в ЫН4Н504. После охлаждения к остатку добавляют раствор щелочи и отгоняют ЫНз в отмеренный объем титрованного раствора кислоты, а затем определяют избыток кислоты, не вошедшей в реакцию с аммиаком, и рассчитывают массу азота в пробе по формуле обратного титрования. Методом Кьельдаля можно определять азот в аминах, аминокислотах, алкалоидах и многих других азотсодержащих соединениях. Некоторые соединения можно проанализировать по методу Кьельдаля только после предварительного разложения или восстановления хлоридом олова (И) или цинковой пылью (азотсоединения, производные гидразина и т. д.) [c.215]

Сущность работы. В среде ледяной уксусной кислоты карбоксильные фуппы аминокислот блокируются. В результате становится возможным титрование аминокислот растворами сильных минеральных кислот за счет протонирования аминофуппы. Точку эквивалентности определяют с помощью индикатора фопеолина 00, изменяющего цвет раствора с желтого на фиолетовый. Изменение окраски регистрируют фотомефическим методом по оптической плотности раствора при 620 нм. Кривая тифования имеет вид, показанный на рис. 15.20. [c.180]

Сущность работы. Определение основано на совместном потенциометрическом титровании двух аминокислот стандартным раствором хлорной кислоты в среде безводной уксусной кислоты. Стандартизацию раствора хлорной кислоты ведут по гидрофталату калия, растворенному в безводной уксусной кислоте. Кроме гидрофталата для этой цели применяют также безводный карбонат нафия и дифенилгуанидин. [c.261]

Титрование аминокислот и белковых веществ в уксусной кислоте цо существу представляет титрование основных групп амфотерных веществ оно становится возможным благодаря сильному уменьшению куКос,[ (КоЛ[ возрастает). Однако следует иметь в виду, что в кислых растворителях одновременно увеличивается отношение А /А сбд (Аоб. умень-шается), что также способствует улучшению условий титрования. [c.454]

Метод определения основан на титровании метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты аминокислоты в среде безводной-уксусной [c.443]

Методика определения. Иавеску аминокислоты 0,03—0,04 г, взятую на аналитических весах с точностью до 0,0002 г, переносят в стакан для титрования емкостью 50 мл и растворяют в 25 мл безводной уксусной кислоты при непрерывиом перемешивании. Затем в стакан для титрования опускают предварительно тш,ательно промытые дистиллированной водой и спиртом и осушенные каломельный и стеклянный электроды. [c.444]

Метод определения основан на титровании метилэтилкетоновым раствором хлорной кислоты смеси аминокислот в среде смешанного растворителя (безводная уксусная кислота—ацетонитрил), в котором аминокислоты ведут себя как основания различной силы. [c.450]

При добавлении формалина нейтральные аминокислоты можно определять титрованием с помощью щелочи (формольное титрование по Зеренсену). [c.102]

Промышленное применение комплексоны нашли при разделении редкоземельных элементов методом ионного обмена. В качестве комплексообразователей (элюантов, элюирующих агентов) применяются аминокислоты (этилендиаминтетрауксусная, нитрилтриуксусная, эти-лентриаминпентауксусная кислота и др.). В аналитической химии ком-плексонометрическое титрование трилоном Б (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) наиболее удобно для аналитического определения РЗЭ [113]. [c.78]

По реакции с люминолом определяют неметаллы и органические вещества с пределом обнаружения 10 —10 г/л неорганические и органические сульфиды, 8-гидроксихинолин, аминокислоты, аминофе-нолы и др. Люминол применяют как индикатор в ти-триметрии, например в комплексонометрии к раствору соли цинка или кадмия добавляют избыток титрованного раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты, который затем оттитро-вывается раствором соли меди известной концентрации в присутствии люминола и Н2О2 сначала медь связывается в прочный комплекс, а в точке эквивалентности свободные ионы меди катализируют хеми- [c.366]

Если присутствуют карбонаты, — они должны быть удалены продуванием при помощи воздуха, как указано выше. Фосфаты также препятствуют реакции. Способ анализа продажных удобрительных смесей, в которых почти всегда присутствуют растворимые фосфаты, описан на стр. 118. Титрование формолом неприменимо к смесям, содержащим вещества, образовавшиеся при кислом гидролизе протеинов (аммиачное основание), вследствие реакции между формальдегидом и аминокислотами. [c.116]

Анализ. Обычно анализ а-А. основан на взаимод. с нин-гидрином, в результате к-рого А. расщепляется до альдегида, СО2 и NH3, а NH3 образует с нингидрином фиолетовый краситель. Для количеств, определения измеряют объем выделившегося Oj или, чаще, фотометрируют образующийся краситель. Последний метод используется в автоматич. хроматографах, позволяющих разделять на сульфокатионитах и количественно анализировать сложные смеси аминокислот и пептидов. Еще более чувствителен флуоресцентный анализ продуктов реакции А. с о-фта-левым диальдегидом. Быстро развивается лигандообменный хроматографический анализ А. и пептидов на си-ликагельных сорбентах в присутствии ионов меди. Бумажная и тонкослойная хроматография чаще используются для качественного анализа. Измерение объема N3, выделяющегося при дезаминировании А. азотистой к-той, а также титрование А. щелочью в избытке формалина (методы Ван Слайка и Сёренсена) сохранили лишь историческое значение. [c.138]

Наиб, важное практич. применение В.-определение Fe(ll), к-рое возможно в присут. НС1 (< 4 М) и орг. в-в. Наиб, часто этим методом анализируют минералы, карбонатные породы и руды. Прямым ванадатометрич. титрованием определяют также As(in), Hg(I), T1(I), Sn(II), Sb(III), Ti(ni), v(iii), Mo(iii, V), w(V), U(iv), sor, s or, s -, S N-, I. Орг. соед. (спирты, кетоны, аминокислоты и др.) определяют обратным титрованием к исследуемому р-ру прибавляют избыток р-ра V(V), к-рый после завершения р-ции оттитровывают р-ром Fe(II). В этом случае преимущество В. перед дихроматометрией и цериметрией состоит в более высокой избирательности. Так можно определять гидрохинон в присут. крезолов, а миндальную, малеиновую или фумаровую к-ты в присут. муравьиной и уксусной Электро-генерированный V(V), полученный окислением соли V(IV) или анодной поляризацией ванадиевого электрода, применяют в кач-ве титранта в кулонометрич. титровании [c.347]

Определение, Качественно К. чаше всего обнаруживают, используя р-ции образования желтых кристаллов KJ[ o(NO ) ], синих тиоцианатных комплексов (ЫН4)2[Со(СЫ8)4] и o[Hg( NS)4], желтого осадка с ру-беановодородной к-той H,N (S) (S)NH2 или красного осадка с а-нитрозо-р-нафтолом или их производными. Количественно К. определяют гравиметрически-осаждением с а-нитрозо-Р-нафтолом с послед, прокаливанием до С03О4, осаждением o[Hg( NS)4], антранилата Со(С,НйО,М2)2, тиоцианата пиридинового комплекса [Со(С,Н5Ы)4](СЫ5)2, выделением металлич. К, электролизом. Из титриметрич. методов чаще других используют потенциометрич. титрование р-ром Кз[Ре(СЫ)( ] в аммиачной среде или комплексонометрич титрование в присут. металлохро.мных индикаторов (мурексида и др ). Фотометрич методы основаны на образовании окрашенных соед. с нитрозонафтолами и их производными либо с орг. аминами и аминокислотами, а также с тиоцианатами Малые кол-ва К. определяют кинетически, напр, р-цией ализарина с перборатом К. [c.415]

В заключение этого раздела отметим, что химические сд ги протонов ионизирующихся соединений, таких, как карбо вые кислоты или аминокислоты, обнаруживают сильную за симость от значений pH раствора, что можно использовать Определения величин рКа- Протонный обмен протекает с вы кой скоростью, поэтому наблюдаемый спектр является срел взвещенным спектром различных состояний, присутствующи растворе, и за ходом титрования можно следить методом [c.86]

При pH 5,97 для глицина кривая титрования имеет точку перегиба, которая называется изоэлектрической точкой (pH,). pH, соответствующее этой точке у моноаминокарбоновой кислоты, есть среднее арифметическое значений pK и р/ 2 " сущности определяет условия (кислотность раствора), при которых почти все молекулы аминокислоты существуют в виде цвиттер-ионов. При формбльном титровании глицина значение p/ j сдвигается из основной в нейтральную область pH (заштрихованная область). Это объясняется тем, что аминокислоты сначала переводятся в гидрокси-метиламинокислоты, которые затем титруются с фенолфталеином в качестве индикатора как истинные слабые кислоты. [c.32]

У аминокислот, имеющих диссоциирующие группы в боковой цепи (Glu, Asp, ys, Туг, Lys, Arg, His), на кривых титрования появляется третий перегиб (р/ з). На рис. 1-6 приведены кривые титрования лизина и глутаминовой кислоты, значения рК — в табл. 1-6. [c.32]

Другими важными методами разделения и очистки белков являются злектрофо-рез и ионообменная хроматография. Оба метода основаны на различных свойствах частиц, несущих неодинаковый заряд. Величина и знак заряда для каждого белка характеризуются числом ионизируемых боковых групп аминокислотных остатков и, как в случае аминокислот (разд. 1.4.2), могут быть установлены из кривой титрования. Выше ИЭТ находится зона pH с отрицательным, а ниже. ИЭТ — зона pH с избыточным положительным зарядом молекулы. [c.350]

Как выполняется потенциометрическое титрование раствором H IO4 в среде ледяной уксусной кислоты а) слабых оснований б) солей органических кислот в) натриевых солей минеральных кислот г) аминокислот д) лекарственных препаратов [c.247]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология