Амальгама содержание металла

Из амальгамы редкоземельные металлы выделяют в две стадии. На первой стадии при 235° отгоняется часть Hg, и содержание РЗЭ повышается до 15%. Окончательное разложение достигается дистилляцией ртути в стальной аппаратуре при 1000°. Легкоплавкие редкоземельные металлы получаются в виде слитков, тугоплавкие — в виде губки. Материалами для лодочек и тиглей служат Та, ВеО и MgO. [c.146]

Для кулонометрического определения натрия (а также Li, К, Sr и Ва) предложена двойная ячейка, в которой верхняя и нижняя части разделены слоем ртути, налитой на катионообменную мембрану 1323]. В верхней части ячейки происходит восстановление иона металла с образованием амальгамы, в нижней — растворение амальгамы. Содержание определяемого металла находят, интегрируя ток окисления амальгамы при контролируемом потенциале. [c.96]

Амальгамы редкоземельных металлов [3]. Амальгамы редкоземельны.х металлов с содержанием приблизительно до 3% редкоземельного металла могут быть получены путем электролиза спиртовых растворов соответствующих, безводных хлоридов с ртутным катодом и графитовым анодом. После их получения можно осуществить и дальнейшее концентрирование таких амальгам путем отгонки из них ртути. [c.2174]

Для определения малых содержаний металлов в ртути (в разбавленных амальгамах) может быть использован метод изотопного разбавления, в основу которого положены реакции межфазового изотопного обмена в системе амальгама — раствор соли металла [132]. Чувствительность этого метода (при соблюдении специальных условий) определяется нижним пределом применимости уравнения Нернста для разбавленных амальгам и составляет 10 —10 г-ат Ме/д ртути, т. е. при среднем атомном весе 100 она равна 10 —10-8% [139] [c.184]

Поэтому путем анодного окисления амальгам при постоянной плотности тока не всегда удается полностью выделить металл из амальгамы. При малой растворимости металла в ртути, даже при большом содержании его в амальгаме, уже при незначительной плотности тока наступает явление предельного тока, потенциал резко сдвигается в сторону положительных значений, и начинается процесс одновременного окисления самой ртути. При хорошей же растворимости металла в ртути явление предельного тока наступает лишь тогда, когда содержание металла в амальгаме становится незначительным. Поэтому хорошо растворимые в ртути металлы удается практически полностью выделить из амальгамы путем анодного окисления последней. [c.216]

При электролизе с применением ртутного катода содержание металла в ртути может быть значительно повышено. Однако при этом образуются не истинные растворы металла в ртути, а коллоидные системы. Так, например, несмотря на то, что растворимость никеля в ртути равна 0,0001%, при электролизе можно получить амальгаму, содержащую до 1,7% никеля в ртути. Практически нерастворимое в ртути железо может при электролизе образовать амальгаму с содержанием до 0,8% железа в ртути. [c.314]

Содержание ионов кальция ( a +) до 1,0—1,2 г/л и магния (Mg2+) до 0,1 г/л не оказывает вредного влияния на процесс электролиза. Превышение этих концентраций приводит к заметному разряду ионов a + и Mg2+ и образованию малоподвижной амальгамы этих металлов — амальгамного масла, препятствующего циркуляции ртути и уменьшающего степень разложения ртути в разлагателе. Примеси кальция и магния непрерывно вносятся в процесс, так как содержатся в соли, используемой для донасыщения анолита, все время циркулирующего через ванны. Поэтому полностью очищать рассол от ионов кальция и магния нет необходимости. Содержание их не должно превышать указанных величин. На практике предпочитают производить более глубокую очистку рассола от ионов кальция и магния, так же как и при очистке рассола для диафрагменного электролиза. [c.216]

Уникальные возможности инверсионной вольтамперометрии позволяют (благодаря дополнительному концентрированию металлов на электроде в виде амальгамы, если определяемые металлы достаточно хорошо растворимы в ртути) определить очень низкие содержания металлов (0,0001—0,00001 мг/л) в питьевой и артезианской воде. Показательным в этом отношении является приведенный выше (см. раздел 5.2) пример одной из методик определения меди, свинца и кадмия методом инверсионной вольтамперометрии в речной воде (см. рис. 1У.11 и 13) при их содержаниях в интервале 0,0006—0,004 мг/л. [c.339]

Определение содержания металлов, особенно щелочных, в амальгамах и аппаратура для анализа. [c.158]

Из взятого количества натрия и ртути получается 2 кг 3-процентной амальгамы. Изменяя количества натрия и ртути,. можно получать разные количества 3-процентной амальгамы (но не более 4 кг) или получать амальгамы с различным содержанием металла. [c.15]

Электролиз хлоридов Се, La, Nd и Sm производят при катодной плотности тока 0,05 а/см , напряжении 35—70 в и температуре 70° С. Получаемая амальгама содержит 1—3% указанных металлов. Более высокое содержание металлов в амальгаме может быть получено обменным разложением 2—3%-ной амальгамы натрия со спиртовым раствором соответствующих хлоридов. Выделяют РЗЭ из амальгамы в две стадии. В первой стадии при 235° С отгоняется часть Hg содержание РЗЭ повышается до 15%. Окончательное разложение достигается дистилляцией ртути при 1000° С в стальной, аппаратуре. Легкоплавкие редкоземельные металлы получаются в виде слитков, тугоплавкие — в виде губки. В качестве материалов для лодочек и тиглей используются Та, ВеО, MgO. [c.342]

Амальгама Содержание щелочного металла, %, не более [c.19]

В электродах, используемых при электролизе с ртутным катодом, должны отсутствовать примеси, способствующие разложению амальгамы щелочных металлов, содержание золы не должно превышать 0,2%, ванадия —не более 0,0002%. Для ртутного электролиза применяются непропитанные графитовые плиты, поэтому допускается их износ до 130 г на 1000 а-ч, удельное сопротивление — в пределах 8—13 ом-мм /м. [c.115]

В системе очистки рассола металлическая ртуть в виде слабой амальгамы натрия применяется в целях определения пригодности рассола для электролиза При наличии в рассоле примесей солей металлов, катализирующих разряд водорода на амальгаме, содержание водорода в хлоре может повыситься до опасных пределов. Поэтому чистоту рассола контролируют, приводя его в соприкосновение с амальгамой и определяя количество выделившегося водорода. [c.199]

Наряду с методами илавления применяют также прямые методы, основанные на восстановлении находящихся в металле окислов или на связывании растворенного кислорода. В алюминиевом методе восстановителем является алюминий, содержание кислорода определяют по количеству образовавшейся окиси алюминия. В водородном способе — восстановитель водород, а продукт раскисления — водяные пары. Наряду с этим применяют след, методы определения кислорода 1) отделение металла от окисла амальгамированием. Оставшуюся после удаления амальгамы окись металла растворяют и но количеству металла в р-ре определяют содержание кислорода (щелочные металлы) 2) дистилляция, заключающаяся [c.288]

Определение содержания натрия в амальгаме обычно производится при помощи прибора Генина. Разложение амальгамы щелочного металла водой происходит за счет уменьшения запаса свободной энергии системы при переходе щелочного металла в ионное состояние, т. е. осуществляется электрохимическим путем. Этот процесс протекает чрезвычайно медленно. Скорость реакции значительно возрастает, если ввести в систему добавочный электрод с низким перенапряжением для водорода (железо, чугун, графит, уголь). [c.165]

Достижение предельных токов растворения металлов при характерных для них потенциалах, особенно для амальгамы с малым содержанием металлов-примесей, позволяет фракционно растворять полиметаллический амальгамный анод, содержащий несколько металлов (рис. 4.8), и этим путем их разделять. [c.370]

И. Замещение трудно титруемого или маскируемого металла другим, легко титруемым или маскируемым. В качестве примера подобного случая, противоположного предыдущему, приведем анализ смеси меди и никеля. Снова в одной аликвотной части анализируемого раствора определяют общее содержание металлов. Вторую аликвотную порцию встряхивают с амальгамой свинца, причем медь обменивается на свинец, а никель в такую реакцию не вступает. После прибавления цианид-ионов для маскирования ни- [c.130]

Неблагоприятно влияет на выход амальгамы содержание в рассоле значительных количеств солей кальция и магния. В присутствии солей кальция и магния на ртутном катоде осаждается пленка гидроокисей этих металлов, которая экранирует часть катодной поверхности, благодаря чему на катоде возникают участки, работающие с высокой плотностью тока. На этих участках обра- [c.160]

Для восстановления применяют также жидкие амальгамы различных металлов, например, цинка, кадмия, свинца, висмута. Восстанавливаемый раствор встряхивают с амальгамой. Восстановитель — металл, растворенный в ртути. Для восстановления удобно пользоваться специальными редукторами с применением твердых металлов. Такой редуктор предложен в 1889 г. С. Джонсом. Редуктор представляет собой стеклянную трубку (рис. 72) длиной 25—40 см, диаметр 1,5—2 см. Редуктор наполняют кусочками амальгамированного цинка или кадмия. Нижний конец редуктора сужен и снабжен стеклянным краном. В эту суженную часть трубки помещают немного стеклянной ваты, поверх которой насыпают зерна или стружку металла, сверху также помещают слой стеклянной ваты. Высота слоя зерен металла 10—20сл. Вместо цинка или кадмия применяют также алюминий, свинец, висмут и даже серебро. Металл должен быть испытан на содержание в нем железа. Для этого 10 г металла растворяют в 100 мл разбавленной (1 5) Н2804. Вносят 1—2 капли 0,1 н. раствора КМПО4. Полученный раствор должен оставаться окрашенным в розовый цвет. Наиболее чистый металл кадмий. [c.392]

При электролизе водных растворов хлорпда натрия с ртутным катодом, вследствие высокого перепапряжения выделения водорода на ртути и амальгамах щелочных металлов, вместо водорода па катоде выделяется металлический, натрий, образующий с ртутью амальгаму. Процесс образования амальгалш щелочного металла способствует снижению поте1П1Иала выделения щелочного металла. При содержании в электролите даже незначительных примесей Катионов металлов, которые легко восстанавливаются па катоде, не растворяются в ртути и плохо ею смачиваются, иа поверхности [c.11]

При совместном выделении нескольких металлов на электроде могут образовываться сплавы или интерметал-.пические соединения (ИМС). Сигналы анодного растворения таких соединений могут отличаться от сигналов отдельных элементов (быть меньше или больше), что искажает информацию о содержании этих элементов в исследуемом растворе. Так, медь образует И1у1С с цинком с золотом взаимодействуют Сс1, 8п, ] 4п, 2п, А и др. Для устранения этого нежелательного явления на графитовом электроде в анализируемый раствор вводят соль Hg(II) в концентрации в 100 и более раз превышающей определяемые металлы. Осаждаясь вместе с металлами при электролизе, ртуть образует амальгаму — раствор металлов в ртути (о ртутно-графитовом электроде см. п. 6.5.6) в результате сигналы металлов не искажаются. Если в ртути образуются малорастворимые ИМС, например, Си2п, то [c.777]

Необходимо отметить, что окисление амальгамы, по сравнению с анодным окислением твердых электродов, характеризуется некоторыми особенностями, обусловленными прежде всего тем, что на поверхности раздела амальгама/раствор, как правило, находятся только атомы ртути и атомы того металла, который с ртутью образует истинный раствор металлы же, образуюпцие в амальгаме твердую фазу, на поверхности ртути отсутствуют. Поэтому анодному окислению при соответствующих потенциалах подвергаются только металлы, растворенные в ртути, и предельный ток анодного окисления таких металлов пропорционален не общему содержанию металла в амальгаме, а его содержанию в растворенной форме, поскольку процесс растворения твердой фазы в ртути протекает значительно медленнее электрохимического процесса окисления [2, 13]. Те же металлы, которые в ртути [c.137]

Перенапряжение при выделении натрия и других щелочных металлов на ртути невелико. Потенциалы натриевого и литиевого амальгамных катодов при поляризации в растворах их хлористых солей изучены в нашей работе На рис. 46 приведена зависимость потециала выделения натрия от логарифма плотности тока при разном содержании металла в амальгаме при 30°С. Температурный коэффициент потенциала натриевого [c.91]

При непрерывном процессе обработки амальгамой натрия ацетатных растворов смеси РЗЭ (получаемой в результате разложения монацитовых или ксенотимовых концентратов) можно извлечь 85—95% 5ш, УЬ и Ей [74]. Процесс осуществляется в трех колонках насадочного типа. В 1-ой колонке контактируется амальгама натрия с водным раствором ацетатов РЗЭ (pH 4, содержание ЬпзОз 27,6—49,6 г/л). Образующаяся амальгама 5т (УЬ, Ей) промывается 1%-ным раствором СНдСООН во 2-й колонке в 3-й колонке реэкстрагируется 5т (УЬ) обработкой 4 н. НС1 при 90° С. Благодаря уменьшающейся способности к реэкстракции в ряду остальных РЗЭ от Ьа> Рг > N(1 удается отделить от них указанные элементы. Подробно факторы, влияющие на эффективность экстракции РЗЭ амальгамами щелочных металлов, рассмотрены в работе [75]. [c.315]

Технеций количественно выделяется также на ртутном катоде, образуя соответствующую амальгаму. Как уже сообщалось, металлический т.ехнеций можно получить восстановлением металлическим амальгамированным цинком [115], но Швохау и Герр [134] показали, что при этом в осадке образуется, по-видимому, смесь металлического технеция и двуокиси. При восстановлении пертехнетата в кислой среде крупнозернистым порошком цинка содержание металла составляет лишь 20%. Содержание кислорода в металлическом технеции обычно не контролируется, а потому многие образцы технеция, полученного восстановлением водородом и особенно электролизом, содержат некоторое количество двуокиси или растворенного в металле кислорода. Это подтверждается тем, что при сплавлении технециевых порошков в атмосфере инертного газа теряется 10—20% исходного веса [158]. Потери сопровождаются сублимацией, по-видимому, двуокиси технеция. Присутствие кислорода в технеции может в заметной степени исказить его физические и химические свойства, что, например, было показано исследованиями по сверхпроводимости технеция [77]. При использовании технеция в качестве стандартного источника 3-излучения обычно пользуются электролитическим осаждением его на металлических подложках. Присутствие двуокиси может привести к потерям технеция вследствие окисления ТсОг до ТсгОу кислородом воздуха. Поэтому рациональным оказывается дополнительное восстановление осажденного электролизом технеция водородом. [c.53]

При работе с амальгамами и ртутью нужно всегда помнить о вредном действии ртути на организм человека, которое, в случае несоблюдения основных элементарных правил работы, приводит к тяжелым последствиям. Ртутные отравления могут быть вызваны, как проникновением в организм человека солей ртути, так и паров ее, которые проникают главным образом через дыхательные пути. Понятно, что при работе с амальгамами щелочных металлов как с восстановителями, наиболее опасно отравление ртутными парами. Отравление ртутными парами возможно благодаря весьма значительному давлению паров ртути уже при комнатных температурах, что приводит к содержанию ртути в воздухе помещений, во много раз превышающему допустимую норму (0,01 мг1м ). Зависимость давления паров ртути от температуры и содержание ртути в атмосфере, не взаимодействующей со ртутью приведены ниже [c.61]

Кроме тех1шческого интереса немаловажное значение имеют вопросы техники безопасности. Дело в том, что в случаях, когда выделяющийся при разложении амальгамы щелочного металла водород не используется, а выбрасывается в атмосферу, вместе с ним летит также значительное количество ртути, что представляет серьезную опасность для расположенных вблизи заводов населенных пунктов и водоемов, а также приводит к дополнительным потерям ртути. Действительно, предельно допустимое содержание ртути в воздухе производственных помещений составляет 0,01 мг м , в водоемах — 0,005 мг л, в воздухе населенных мест — всего 0,0003 мг/м [5]. В то же время водород, получающийся при разложении амальгамы натрия водой в зависимости от температуры содержит следующие количества ртути [1] [c.182]

Принципиальная схема ванны с ртутным катодом изображена на рис. 256. Ванна состоит из двух отдельных частей в одной из них — электролизере А образуется амальгама натрия, в другой — разлага-теле Б происходит разложение амальгамы щелочного металла горячей водой с образованием раствора щелочи, водорода и ртути. По наклонному дну ванны ртуть тонким слоем непрерывно течет в направлении, указанном стрелкой. В электролизере над ртутью расположен графитовый анод I. Раствор поваренной соли с содержанием 305—310 г/л Na l поступает в электролизер непрерывно. В процессе электролиза ртуть по мере ее движения обогащается натрием, содержание которого на выходе [c.572]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология