Анодное окисление, получение

Данные химического анализа свидетельствуют об общем снижении содержания органических компонентов, что дает возможность полагать об имеющем место анодном окислении полученны ранее продуктов восстановления а-ТНТ, которш приводит к заметному разрушению этих продуктов с образованием таких ве-ществ, как аммиак, углекислота, вода и т. д. Присутствие аммиака в обработанных растворах в ряде опытов было определено количественно. Выход по току в опытах с искусственно приготовленными растворами а-ТНТ составлял около 10%, расход электроэнергии для электрохимического восстановлен i г а-ТНТ 0,5-- [c.69]

Определяемые примеси концентрируют на стационарной ртутной капле путем электролиза в течение 10—20 мин. при контролируемом потенциале с последующей регистрацией кривой анодного окисления полученной амальгамы обычным полярографом, лри непрерывном увеличении положительного потенциала со скоростью 0,4 в/мин. Получающиеся анодные пики характеризуют природу и концентрацию определяемых примесей. [c.519]

Электрохимические методы получения простых веществ. Процессы электрохимического окисления и восстановления осуществляются на электродах при электролизе расплавов или растворов соединений. Электрохимическим (анодным) окислением получают фтор, хлор и кислород. Электрохимическим (катодным) восстановлением расплавов соответствующих соединений получают щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий и некоторые другие. [c.245]

Электрохимическая очистка [5.18, 5.24, 5.36, 5.45, 5.55]. Метод основан на электролизе промышленных сточных вод путем пропускания через них постоянного электрического тока. В настоящее время существуют следующие основные направления электрохимической очистки сточных вод разложение примесей за счет анодного окисления и катодного восстановления удаление растворенных неорганических соединений с использованием полупроницаемых мембран (электродиализ) разложение примесей путем электролиза с использованием растворимых анодов и получением нерастворимых соединений, выпадающих в осадок. [c.495]

Наиболее широкое применение в народном хозяйстве получил плотный, крупнокристаллический порошок у-МпОг (так называемый ЭДМ-2), который, в частности, служит основным компонентом активной массы положительных электродов марганцево-цинковых элементов (см. работу 38). Одним из методов получения ЭДМ-2 является анодное окисление растворов двухвалентного марганца при повышенной температуре. [c.198]

Наиболее распространена защита алюминия и его сплавов от коррозии электрохимическим оксидированием, при котором окисление достигается действием электрического тока (см. работу 5 этого раздела). Алюминиевые изделия помещают в электролит в качестве анода, поэтому метод обработки носит название — анодное окисление, или анодирование. При анодировании на алюминии и его сплавах получают пленки толщиной 5—20 мк, а в специальных случаях до 200—300 мк. Анодирование применяется не только для защиты от коррозии и улучшения адгезии (сцепления) с лакокрасочными покрытиями, но и для декоративной отделки поверхности металла, получения на ней фотоизображений, повышения стойкости против истирания, получения поверхностного электро- и теплоизоляционного слоя и слоя высокой твердости. Твердость анодной окисной пленки на чистом алюминии 1500 кг/мм , т. е. выше, чем твердость закаленной инструментальной стали. С помощью анодных пленок алюминия изготовляют алюминиевые выпрямители и конденсаторы. В последнее время анодная окисная пленка используется как подслой для лучшего сцепления алюминия с гальваническими покрытиями (хромом, никелем, серебром и др.). [c.146]

Для проведения кулонометрического титрования применяют различную аппаратуру, проводят автоматизацию методов титрования. Этот вопрос подробно рассмотрен здесь не будет [83]. Важным условием проведения данного метода анализа является разделение анодного и катодного пространств электролизера диафрагмой для предотвращения анодного окисления продуктов катодной реакции, и наоборот. В большинстве методов кулонометрического титрования применяют метод получения титранта внутри исследуемого раствора титрование с внутренней генерацией). В особых случаях, например в присутствии посторонних примесей, которые в соответствующих условиях могут вступать в электродную реакцию, титрант получают в отдельной электролитической ячейке и затем сливают в сосуд для титрования титрование с внешней генерацией) [83]. [c.152]

Электролитическое получение металлического марганца проводят в ваннах токовой нагрузкой 2000 А с разделенными катодным и анодным пространствами катодная плотность тока 400 А/м катодный выход по току марганца 60 %. Исходный электролит, подаваемый в катодное пространство, имеет зН 6-4-7 и содержит сульфата марганца в пересчете на металл Мп +1 а., " 35 г/л. Концентрация марганца в католите, непрерывно протекающем через диафрагму в анодное пространство, (Мп + ,(ц 12 г/л. На нерастворимом аноде наряду с выделением кислорода протекает реакция образования МпОа-Участие в реакции его анодного окисления до МпОз составляет 20 % от массы катодно осаждающегося марганца. Напряжение на электролизере равно 5,0 В. [c.275]

Изучение механизма анодных процессов при получении МпОг показало, что окисление ионов Mп + может происходить через ряд промежуточных стадий. В сильнокислых растворах анодное окисление проходит в две стадии. Вначале Mn + окисляется до Мп +, и после полного окисления всех ионов Mn + до Мп + начинается окисление Мп + до Мп +. В слабокислой среде получающийся на аноде Мп (804)2 гидролизуется с образованием Мп(0Н)4. Образование Мп + из Мп + происходит также за счет процесса диспропорционирования [c.189]

Границы стабильности растворов. Исследовался процесс анодного окисления ДМА на платине в ацетонитриле [2]. Нри циклической вольтамперометрии ДМА пик тока наблюдался при 1,32 В по НКЭ, что сравнимо с соответствующей величиной. (1,51 В), полученной в тех же условиях в ДМФ. Отсюда можно сделать некоторые выводы о границах стабильности растворов на основе ДМА при анодной поляризации о границах стабильности растворов при катодной поляризации доступных сведений нет. [c.18]

Анодное окисление. Лакокрасочные материалы имеют плохую адгезию к алюминиевым сплавам, особенно в условиях повышенной влажности. Для улучшения адгезии и повышения защитных свойств лакокрасочных покрытий алюминиевые сплавы подвергают анодному окислению. Анодным окислением, или анодированием, называют процесс электрохимической обработки алюминия и его сплавов в электролите для получения на поверхности оксидной пленки. В качестве электролитов применяют серную кислоту, реже — хромовую и щавелевую кислоты. [c.215]

Разделение металлов для их количественного определения имеет особенно большое значение при определении микропримесей в различных материалах. К методам разделения, которые могут быть использованы для этой цели, относятся и амальгамные методы, к которым причисляют электролиз с ртутным катодом, обычно в сочетании с последующ,им анодным окислением полученных амальгам, и цементацию металлов амальгамами. [c.214]

Проведенные нами исследования по электролизу солей различных металлов с ртутным катодом и по анодному окислению полученных амальгам показали ряд аномальных явлений. На рис. 1 представлена зависимость потенциала катода от плотности тока при электролизе кислых водных растворов сульфатов некоторых металлов. Из хода потенциальных кривых видно, что выделение железа, никеля, кобальта, хрома требует большей затраты энергии, нежели при выделении их на твердых электродах. При электролизе сопей таллия потенциал катода почти не зависит от плотности тока. Далее, в то время как нормальный потенциал индия равен — 0,34 в и растворение его в ртути не требует затраты энергии, при электролизе его сульфата на ртутном катоде он выделяется при потенциале —0,7 —0,9 в. [c.734]

Из металлов первой электрохимической группы наиболее полно изучена платина, хотя из-за высокой чувствительности ее водородного потенциала к примесям полученные данные не отличаются хорошей воспроизводимостью. Н( сомненно, что в области положительных потенциалов (не очень удаленных от обратимого потенциала водородного электрода) на поверхности платины всегда присутствует адсорбированный водород. Это установлено измерением мкости, а также другими методами. Так, количество адсорбированного водорода можно найти для каждого значения потенциала при помощи кривых заряжения, т. е. кривых, передающих изменение потенциала электрода с количеством подведенного электричества чли (при постоянной силе тока) с течением времени. При таком кулонометрическом определении количества водорода (или иного электрохимически активного вещества) необходимо, чтобы его выделение (или растворение) совершалось со 100%-ным выходом по току. Все возможные побочные реакции — электровосстановление или выделение кислорода, катодное восстановление или анодное окисление органических веществ и других примесей — должны быть полностью исключены. Этого можно достичь двумя методами. В первом из ннх сила накладываемого на ячейку тока настолько велика, что значительно превосходит предельные токи восстановления и окисления примесей их вредное влияние поэтому не проявляется. Заряжение электрода проводят с большой скоростью, а кривую заряжения регистрируют автомати- [c.414]

Оксидные покрытия на алюминии получают при комнатной температуре анодным окислением алюминия (анодированием) в соответствующем электролите, например разбавленном растворе серной кислоты, при плотности тока 100 А/м или более. Образующееся покрытие из А12О3 может иметь толщину 0,0025—0,025 мм. Для улучшения защитных свойств полученный таким образом оксид подвергают гидратации. Для этого анодированное изделие обрабатывают несколько минут в паре или горячей воде (такой процесс называется наполнением пленки). Повышенная коррозионная стойкость достигается, если наполнение пленки производится в горячем разбавленном хроматном растворе. Оксидные покрытия можно окрашивать в различные цвета непосредственно в ванне анодирования или впоследствии. [c.247]

Электрохимическое получение перекиси водорода основано на анодном окислении серной кислоты на платиновом аноде до надсерной кислоты с последующим ее гидролизом и отгонкой образующейся перекиси водорода. Электрохимический метод впервые был исследован Вертело в 1872 г., а промышленный процесс разработан Тейхнером в 1905 г. [c.197]

Многообразие и надежность современных методов изучения особенностей протекания электрохимических реакций дали возможность установить механизм и кинетические характеристики наиболее важных электродных процессов, связанных с получением водорода, кислорода, других газо образных продуктов, с протеканием электрохимического синтеза ряда соединений, катодного вылеления и анодного окисления металлов, совместным разрядом ионов, а также с явлениями самопроизвольного растворения металлов (коррозионные процессы). [c.139]

Для анодного окисления ионов Со(П) в пористый глиняный стакан вместимостью 120 см помещают раствор, полученный растворением 24 г oS04-7H20 в 75 mi теплой 8 М H2SO4. Анодом служит цилиндр из листовой пластины (высота 4 см. [c.546]

Восстановленное или окисленное состояние галогенов в соединениях определяет и принципиальную схему получения их в свободном виде в первом случае на соединения действуют прн тех или иных условиях окислителями (К2СГ2О7, КМПО4, МпОг, анодное окисление и др.), во втором — восстановителями (SO2, NaHSOa и др.). [c.143]

Ион Р химическими методами окислить не удается свободный фтор получают анодным окислением иона Р" электрическим током. Свободный иод может быть также получен из иодата натрия ЫаЮд при взаимодействии его с восстановителями. [c.300]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

На явлении уплотнения пленки основано использование так называемого комбинированного ре кима анодного окисления. Сущность его заключается в том, что на первом этапе пленку формируют в гальваностатическом режиме до определенного, заранее выбранного значения потенциала (обязательно ниже его предельного значения для данного электролита), а затем, поддерживая достигнутый потенциал постоянным, продолжают анодное окисление в режиме спада тока (рис. 69). При этой последовательности режимов окисления соблюдаются наиболее благоприятные условия как на начальной ста-, дни зарождения окисной пленки, так и на конечном этапе при ее доуплотнении. Общая толщина полученного таким путем оксида определяется, главным образом, гальваностатическим участком, поэтому, изменяя время Т1 (рис. 69), можно легко задавать необходимую толщину анодного оксидного покрытия (с учетом предельного характера гальваностатических кривых). [c.118]

Для снятия кинетических кривых в гальваностатическом режиме в серии опытов задают плотность юка через ячейку 5, 10, 15, 20 мА/см - Через промежутки времени в I мин (по секундомеру) фиксируют по вольтметру напряжение на электродах. Процесс анодного окисления проводят до достижения постоянного значения напряжения (порядка 400—500 В). Строят серию кривых в координатах 11 х (см. рио. 67). Методом цветовых оттенков Ньютона определяют толщину слоя 8Юг, по.лучениого при каждой плотности тока На основании кинетических кривых выбирают напряжение, до которого необходимо формировать пленку в комбинированном режиме для получения заданной толщины. При этом ориентировочно полагают, что в основном голншна пленки определяется гальваностатическим этапом комбинированного режима, [c.133]

На серии из 30 последовательно соединенных ванн нагрузкой 12 кА каждая, используемых для получения перхлората натрия Na 104 анодным окислением хлората натрия, за сутки работы получено 17,6 м раствора, содержащего 920 г/л Na 104. Напряжение на серии около 195 В. [c.138]

Технологически и экономически интересным является электролитический способ получения металлического никеля непосредственно из его сульфидного полуфабриката — файнш-тейна, состоящего в основном из N ,,5.2 [291. Это позволило бы устранить трудоемкие операции термического обжига сульфида никеля и восстановительной плавки полученного оксида, а также дало бы возможность получить ценные побочные продукты — элементарную серу и селен. Аноды для таких ванн отливают из файнштейна. При анодном окислении файнштейна протекает реакция [c.271]

При получении хлорной кислоты путем анодного окисления хлора удается обеспечить очень высокое качество H IO4, так как с хлором в электролит не вводится никаких примесей. [c.161]

Электрохимический метод получения Н2О2 может быть реализован как в результате восстановления кислорода на катоде, так и путем анодного окисления серной кислоты или ее солей с последующим гидролизом полученной пероксодисерной кислоты, либо ее солей. Процесс катодного восстановления кислорода описывается следующим уравнением [c.170]

Электрохимический метод получения пероксида водорода через пероксодисерную кислоту и ее соли включает три основные стадии получение H2S2O8 путем анодного окисления серной кислоты или ее солей, гидролиз пероксодисерной кислоты и дистилляция пероксида водорода, очистка рабочих растворов. [c.171]

Электрохимический метод получения диоксида марганца основан на анодном окислении сульфата марганца. В качестве исходного сырья в этом случае может быть использована практически любая марганцевая руда. В промышленности обычно используют пиролюзит и радохрозит МпСОз. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология