Борат, гидридо

Борат, гидридо- 158—9 оксида кремния 227 цезия 8) [c.475]

Степень окисления +3 у бора проявляется в соединениях с более электроотрицательными, чем он сам, элементами, т. е. в галидах, оксиде, сульфиде, нитриде, гидридах и в соответствующих анионных борат-комплексах, простейшие из которых приведены ниже [c.510]

Пл Борогидрид натрия легче получить из гидрида натрия и триметил-бората при 250 С [c.85]

Тетрафторобораты были получены из водных растворов фтороборной кислоты и из растворов ее в неводных растворителях (см. табл. 7). Их можно приготовить также пропусканием трехфтористого бора над нитратами, карбонатами, боратами и окислами металлов , взаимодействием фторидов металлов и трехфтористого бора при высокой температуре и з результате реакции фторида металла с эфиратом трехфтористого бора в эфирном растворе Образование тетрафторобората лития в синтезе диборана (при действии гидрида лития или литий-алюминийгидрида на трехфтористый бор) затрудняет течение процесса, так как при этом бор выводится из реакционной смеси, что резко снижает выход диборана . [c.206]

Бор — в элементарном состоянии в основном неметалл не образует простого катиона В " его соединения содержат преимущественно ковалентные связи. Он образует разнообразные соединения в комбинации с кислородом (бораты), с углеродом (в борорганических соединениях), а также дает необычный ряд гидридов. [c.49]

Химические свойства элементов В и 51 также очень сходны. Так, бор в отличие от своего аналога по ША группе — алюминия почти не проявляет металлических свойств, но похож на кремний по неметаллическому поведению. И бор и кремний образуют летучие, весьма реакционноспособные молекулярные гидриды, тогда как гидрид алюминия — твердый полимер. Галогениды бора (кроме ВРз) и кремния легко гидролизуются с образованием осадков В(ОН)з и ЗЮг-яНгО. Примечательно подобие разнообразных кислородсодержащих соединений бора и кремния (боратов, силикатов). [c.556]

В последних двух способах возможно исходить непосредственно из гидрида натрия и боратов или метаборатов. [c.149]

Могут быть использованы и более сложные борные соединения, являющиеся производными перечисленных простых соединений, например соли борных кислот, комплексы галогенидов бора и т. д. Вместо того чтобы применять готовый гидрид, иногда обрабатывают борное соединение водородом в присутствии натрия. Известны и процессы, основанные на гидрировании боратов натрия в присутствии электроположительных элементов без промежуточного образования гидрида натрия, а также на взаимодействии боратов натрия с гидридами других металлов. Особенностью способов этой группы является то, что, наряду с боргидридом натрия, в большом количестве образуется побочный продукт и выделение целевого продукта из полученной реакционной смеси [c.406]

Восстановление сложноэфирных и лактонных группировок является в настоящее время общей реакцией в химии углеводов, причем выбор восстанавливающего агента определяется, как правило, растворимостью восстанавливаемого соединения. Высоко реакционноспособный алюмогидрид лития [И, 12] применяется в тех случаях, когда используется сухой органический растворитель, а боргидриды калия и натрия [13] — когда наиболее подходящим растворителем служит вода. Боргидриды щелочных металлов успешно реагирует со сложными эфирами углеводов и лак-тонами, но наиболее подходящим для этой цели является боргидрид натрия, поскольку он растворим и в воде и в эффективном органическом растворителе бмс-2-метоксиэтиловом эфире (диглиме) [5]. Растворимость продукта реакции может также влиять на успешное протекание восстановления, особенно если приходится иметь дело с высокомолекулярными соединениями. Кроме того, большое значение имеет легкость выделения продуктов реакции из комплексов с ионами металлов [14, 15] или с борат-ионом [16, 17]. Чтобы вызвать диссоциацию таких комплексов, часто необходима специальная обработка в частности, это относится к поли-гидроксильным соединениям. Ввиду высокой реакционной способности гидридов металлов по отношению к карбонильным группам вообще при восстановлении сложных эфиров необходимо защищать альдегидные и кетонные функциональные группы углевода (см., однако, [18]) обычно образованием гликозида (ацетали и кетали не реагируют). Реакции восстановления гидридами металлов обычно осуществляются при умеренных температурах (О—60°), длятся они от получаса до 3 час. Если условия реакции тщательно подобраны, выходы целевых продуктов обычно высокие. [c.231]

Альдоксимы и кетоксимы восстанавливаются до первичных аминов при действии алюмогидрида лития. Эта реакция идет медленнее, чем с кетонами, так что, например, из Ph O H = = NOH с выходом 34 % получается Ph HOH H = NOH [514]. Среди других восстановителей, дающих эту реакцию, отметим цинк в уксусной кислоте, этилат натрия, ВНз при температуре 105—110°С [515], гидрид бис (1-метоксиэтокси) алюминия [516], дигидро (тритио) борат натрия [517] и натрий в спирте [518]. В этой реакции эффективно также каталитическое гидрирование [519]. [c.324]

Тетрагидридо-борат(1П) алюминия бор-гидрид алюминия А1[(ВН4)з] 71,53 нестаб. ж. самовоспламеняется в присутствии следов Н2О -64,5 44,5 (выч.) реаг. реаг в. р. бзл. [c.55]

Бориды металлов получаются взаимодействием оксидов этих металлов с карбидом Б. электролизом расплавленных смесей боратов щелочных и щелочноземельных металлов с оксидами тугоплавких металлов металлотермическим восстановлением смеси оксидов металлов и Б. Карбид тетрабора получается при прокаливании Б. или оксида Б. с углем, а нитрид Б,— при нагревании Б. и оксида Б. в токе аммиака. Диборан(б) — про дукт взаимодействия боргидрида натрия, литий-алюминий гидрида с фторидом Б., из бортриалкилов и водорода при 140— 200 °С и 19,6—25,5 МПа. Пентаборан (9) образуется из дибора-на(6) при 180°С, а декаборан(14)—из диборана(б) при 180°С. Тетраборат натрия извлекают из тинкаля, кернита и некоторых других минералов путем их перекристаллизации из воды соляных озер дробной кристаллизацией его производят также, действуя ортоборной кислотой на карбонат натрия Фторид Б. получается взаимодействием галогенидов Б. с фтором оксида Б. с углем в атмосфере фтора тетрафторбората натрия или калия с оксидом Б. в присутствии серной кислоты. [c.191]

Ассортимент товарных литиевых продуктов значительно расширился и насчитывает сейчас примерно 65—70 наименований. Сюда входят гидроокись, карбонат, хлорид, фторид, нитрат, перхлорат, бромид, сульфат, гипохлорит, стеарат, оксистеарат, нафтенат и еще 15 органических соединений. Для нужд стекольной и керамической промышленности выпущены силикат, ко-бальтит, манганит, титанат, молибдат, борат, метаборат, цирконат и цирконат-силикат лития, а для цветной металлургии — лигатуры алюминий—литий, кальций—литий, медь—литий, свинец—литий, олово—Литий и цинк—литий. Металлический литий производится в виде слитков, лент, проволоки, а также в гранулированном и диспергированном виде. Из него получают гидрид, алюмогидрид и дейтерид лития, а также соединения лития с бором. К числу производимых синтетических монокристаллов относятся сульфат лития, фторид фторид Ы и фторид природного лития, йодид Ы , йодид Ы и йодид природного лития. [c.8]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

Указанные выше трудности устраняются в непрерывном варианте получения боргидрида натрия. Процесс состоит из нескольких стадий. На первой стадии шихту подогревают до 350° С. На второй стадии ее обрабатывают натрием и водородом при давлении 2—6 аг температуру поддерживают, применяя охлаждение, в пределах 300—400° С. На этой стадии превращение проходит примерно на 50%, остальное количество натрия превращается в гидрид. На третьей стадии реакционную массу прогревают в атмосфере водорода при 420—450° С для завершения реакции. Процесс осуществляется в реакторах шнекового типа, причем для второй стадии применяются двухзаходные шнеки, что обеспечивает хорошее перемешивание реакционной массы и исключает возможность комкования и налипания ее а стенки. Шнек устанавливается с некоторым уклоном, чтобы избежать возможности застаивания натрия. Натрий вводят в точке поступления шихты в реактор второй стадии или лучше в нескольких точках по длине этого реактора. Реакционная масса должна быть по возможности сильно измельчена. Размеры частиц бората (при употреблении неспла-вленной смеси) должны быть не более 300 мк. Оптимальный размер частиц кварца 200—300 лт. При употреблении слишком размельченного кварца (менее 60 жк) реакция приводит не к образованию боргидрида и силиката натрия, а к восстановлению Si02 до элементарного кремния. [c.418]

Бориды ниобия и тантала состава MBg были впервые получены Андрэ [66] путем электролиза расплавленных смесей пятиокисей с боратами и фторидами щелочных и щелочноземельных металлов. Электролиз проводили при 980—1000° С охлажденный продукт выщелачивали соляной кислотой бориды получали в виде мелких серых кристаллов, оставлявших царапины на кварце. Другие иссле-дователи получали бориды электролизом расплава с общим составом [67] М2О5—В2О3—СаО—Сар2 или нагреванием смеси пятиокиси с избытком борной кислоты и углерода в графитовом тигле в высокочастотной печи [9] при 2000° С, а также реакцией пятиокисей с углеродом и карбидом бора в вакуумной печи [68]. Однако во многих случаях бориды получали горячим прессованием, спеканием или плавлением порошкообразных смесей ниобия или тантала или их гидридов с элементарным бором [69—74]. [c.144]

Какие из перечисленных факторов можно использовать для иллюстрации сходства химии бора и кремния склонность атомов обоих элементов к образованию полярных связей способность атомов к образованию фторидных комплексов сходство типов (ионные, ковалентные, внедрения) боридов и силицидов высокая устойчивость соединений со связями Э—О—Э и низкая — со связями Э—Э способность оксидов к стеклообразованию кислотный характер гидроксидов склонность гидроксидов к полимеризации существование боратов и силикатов разного состава одинаковый характер процессов гидролиза галогенидов существование гидридов одинакового состава ЭгНе низкая устойчивость гидридов [c.175]

При проведении реакции в присутствии безводного сульфата меди [509] выход трис (триэтилсилил) бората составляет всего 40%. Значительно более эффективной является азеотропная отгонка воды с бензолом (92%) [51, 163, 412, 413]. Гексаэтилдисил океан в продуктах реакции не обнаружен очевидно, борный ан-> гидрид не оказывает конденсирующего действия в условиях реакции. [c.178]

К спирту (например, бензиловому) инертного растворителя типа декалина или трихлорбензола. Вместо алкоголятов натрия в реакции со фталонитрилом предложено применять окись кальция (выход 40—50%) [7, 32], гидрид натрия и спирт (80%) [33], тетракис (амилокси) борат натрия (81%) [34] или сульфид натрия в ал- коксиэтаноле (84%) [35]. [c.216]

Основателями химии бороводородов являются Шток и его сотрудники. Шток (Sto k et al., 1933) считал, что поскольку бор является соседом углерода по периодической системе, он может образовывать помимо борной кислоты и боратов множество других интересных соединений. После годичной стажировки в лаборатории Муассана в Париже Шток в 1901 г. возвратился в Берлинский университет с намерением изучать химию гидридов бора продолжал исследования в Высшей технической школе в Бреслау. Начиная с 1911 г. Шток с сотрудниками опубликовали, главным образом в Beri hte, серию работ. В 1936 г. в исследование химии бороводородов включились другие научные школы. [c.143]

Рассматривая природу необратимой реакции борогидрида натрия с гидроокисью натрия со стороны движущих сил , необходимо заметить, что гидроокись натрия сама по себе является достаточно прочным соединением, плавящимся без разложения и отдающим воду лишь при температурах выше 1000° С. Потеря устойчивости гидроокиси натрия в присутствии гидридо- бората натрия при сравнительно невысоких температурах связана, по-видимому, с взаимодействием воды, выделившейся по уравнению 2NaOH = = NajO Н2О, с борогидридом натрия [c.208]

Азотистокислый нитрит Азотистый — нитрид Азотноватистокислый — гипонитрит Азотнокислый — нитрат Актинид — актиноид Ангидрид — оксид Антимонид — стибид Бористый — борид Борнокислый — борат Бороводород — боран Борогидрид — А1-гидридоборат(111) Бромистый — бромид Бромноватистокислый — гипобромит Бромноватокислый — бромат Бромнокислый -г- пербромат Бромный — бромид Галид — галогенид Г алоид — галоген Гидрат закиси — гидроксид Гидрат окиси — гидроксид Г идрогалид — галогепид-гидрид Гидроокись — гидроксид Гидрохлорид-хлорид-гидрид или аддукт с НС1 Двуокись — диоксид Двухромовокислый — дихромат Железистокислый — диоксофер-рат(1П) [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология