Вещества триоксид серы

Триоксид серы представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость плотностью 1,92 г/см , кипящую при 44,7 °С и кристаллизующуюся при 16,8 °С. При хранении, особенно в присутствии следов влаги, это вещество видоизменяется, превращаясь в длинные шелковистые кристаллы. [c.462]

Дисерная кислота. Олеум. Раствор триоксида серы в серной кислоте называется олеумом. Он широко применяется в промышленности, например, для очистки нефтепродуктов, для производства некоторых красителей, взрывчатых веществ. [c.465]

Взаимодействие молекул растворителя и молекул растворенного вещества с образованием нового соединения. Энергетический интервал этих взаимодействий очень велик — от слабых взаимодействий, проявляющихся в отклонении от состояния идеального раствора (например, при образовании раствора гелия и неона) до химических взаимодействий (химических реакций). Например, растворение триоксида серы в воде приводит к образованию серной кислоты [c.121]

В соответствии с принципом Ле Шателье введение в равновесную систему дополнительных количеств какого-либо реагента вызывает сдвиг равновесия в том направлении, при котором его концентрация уменьшается. Поэтому избыток исходного вешества (исходных веществ) вызывает смещение равновесия вправо, увеличивая степень превращения других реагентов добавление продукта (продуктов) реакции вызывает смещение равновесия влево, т. е. уменьшение степени полноты ее протекания. Так, избыток кислорода увеличивает степень превращения SO2 в SO3 при контактном получении триоксида серы — возрастание концентрации молекул веществ ускоряет ту реакцию, которая их расходует, причем константа равновесия не изменится, так как она зависит для данной реакции только от температуры. Если направление смещения равновесия в процессе определяется тем, какой из реагентов взят в избытке, то степень смещения равновесия при данном количестве реагента определится величиной стехио-метрических коэффициентов. [c.87]

Растворение газообразного триоксида серы в жидкой серной кислоте сопровождается образованием нового вещества. Приведите формулу и название этого вещества, изобразите геометрическую форму молекулы. [c.103]

Он обладает дезинфицирующими свойствами. Триоксид серы SO3 при комнатной температуре представляет собой твердое вещество и кипит при 45 °С. [c.205]

Трехокись (триоксид) серы 50з образуется в очень небольших количествах при горении серы на воздухе. Обычно ее получают окислением двуокиси серы воздухом в присутствии катализатора. Реакция образования этого соединения из простых веществ экзотермична, однако менее экзотермична (считая на атом кислорода), чем реакция образования двуокиси серы. Особенность равновесия 50, (г.) + V,0, (г.) г= ЗОз (г.) 3 [c.216]

Поскольку для сульфирования (сульфатирования) органических веществ в пленочных реакторах требуется триоксид серы, мы рассмотрим здесь один из методов его получения - из природной серы. В последние годы этот метод получил широкое распространение в мировой практике. [c.59]

Сул ирование ароматических соединений триоксидом серы проводится двумя способами. Первый применяется для малолетучих веществ и заключается в сульфировании парами SO3, разбавленными воздухом. Второй вариант состоит в проведении реакции при -10 °С в жидком диоксиде серы, в котором растворимы как SO3, так и ароматический углеводород. [c.468]

А вот еще один химический парадокс. При температуре ниже -80 °С и в среде диэтилового эфира кристаллический триоксид серы (один из сильнейших окислителей) присоединяет молекулы жидкого сероводорода (сильнейшего восстановителя), образуя соединение HgS SOg. В обычных условиях при контакте этих веществ тотчас идет окислительно-восстановительная реакция [c.129]

SO3 Триоксид серы +6 Бесцветное твердое вещество [c.103]

Детально изучено прямое сульфирование, ароматических соединений соединениями серы (VI). Периодически появляются обзоры, посвященные изучению механизма этих реакций и их применению в синтезе [7, 13] результаты выполненных ранее препаративных работ можно найти в обзорных статьях [3, 8, 9]. Для сульфирования ароматических субстратов с умеренной реакционной способностью, например бензола, нафталина или их производных, обычно используют концентрированную серную кислоту или олеум. Комплексы триоксида серы обычно не реагируют с этими соединениями, но эти комплексы используют для сульфирования более реакционноспособных веществ, например фенола, фурана, тиофена и их производных. [c.512]

Вторичные загрязнители. Эти вещества образуются в атмосфере при химических реакциях между первичными загрязнителями и (или) природными компонентами воздуха. Например, диоксид серы 802 реагирует с кислородом с образованием триоксида серы 80з, и поэтому оба оксида всегда присутствуют вместе. (863 + 502 обозначаются 50,(.) Дальнейшие реакции с водой и другими веществами в атмосфере могут перевести оксиды серы в сульфаты ЗО " или серную кислоту Н2504 - вторичные загрязнители, главным образом ответственные за кислотные дожди (обсуждаемые в разд. Г.11). [c.410]

Представляется весьма полезным свести в единую таблицу производственные характеристики токсичных веществ (название, производимое количество, число установок или иных объектов, где это вещество используется) по всем промышленным предприятиям в масштабе всей страны. Однако это чрезвычайно сложно в связи с отсутствием такой информации в публикациях. Известен лишь опубликованный список промышленных площадок Великобритании, где содержатся токсичные вещества, подпадающих под законодательный акт ( IMAH Regulations). Тем не менее кое-какие сведения по этому вопросу имеются. Например, известно, что и хлор, и аммиак хранятся на предприятиях в резервуарах вместимостью в сотни, а то и в тысячи тонн. Однако диоксид серы, производимый промышленностью в значительно больших количествах, чем, скажем, хлор, никогда не хранится в резервуарах такого объема. Это связано с тем, что диоксид серы служит промежуточным продуктом в процессе получения серной кислоты и сразу же окисляется в триоксид серы, который также быстро перерабатывается в серную кислоту. Таким образом, ни диоксид серы, ни триоксид серы не хранятся в количествах, отражающих объем их производства в промышленности. [c.372]

Считает ли общественность химические и нефтеперерабатывающие отрасли жизненно необходимыми Личный опыт подсказывает, что незаменимая роль химической промышленности в обеспечении основ современной жизни осознается слабо. Подтверждением этому служит случай, имевший место с автором, когда тот принимал участие в расследовании одной аварии с выбросом облака олеума и триоксида серы. В ходе беседы негодующая домохозяйка высказала мнение, что "такие предприятия надо закрывать". В ее кухне, где шел разговор, были товары бытовой химии по крайней мере двух наименований, изготовляемые из олеума и триоксида серы на том самом предприятии, где произошла авария. Эта проблема обсуждалась также в работах [Marshall,1980Ь 1984]. Из последней работы и взята табл. 17.2, из которой видно, что для изготовления многих товаров повседневного спроса употребляются опасные вещества, большинство из которых в количествах, используемых в технологических аппаратах и установках, составляют основные опасности химических производств. [c.462]

По номенклатурным правилам каждое вещество получает в соответствии с его формулой систематическое название, полностью отражающее его состав, например НЫОз — триоксонитрат (V) водорода, Ге8а — дисульфид железа. Систематических названий может быть несколько, например 80з — триоксид серы, оксид серы (VI). [c.96]

Аэрозоли, так же как и другие дисперсные системы, получают конденсационными и диспергационными способами. Например, конденсация водяных паров из воздуха сопровождается появлением природных туманов и облаков при конденсации продуктов горения (недогоревшего углерода и водяного пара) образуется промышленный дым. Аэрозоли могут появиться и как результат химического взаимодействия веществ (например, паров аммиака и хлороводорода, триоксида серы и водяного пара и т. п.). [c.290]

Соединения этого типа построены из длинных цепочек молекул, связанных между собой вандерваальсовыми силами. Эти соединения по своим свойствам в значительной степени приближаются к молекулярным веществам. К этой группе соединений относятся, например, изополикислоты цепочечного строения и их анионы, образующиеся при конденсации мономерных кислот. Сходное строение имеют также асбестовидная модификация триоксида серы и шелковистые волокна сульфида кремния (неорганическое волокно). В 5152 цепи состоят из тетраэдров [c.358]

Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]

Исходные данные производительность установки по получению алкилсульфатов - 2649 кг/ч ЮОЙ-го основного вещества мопеку-пярная масса алкилсульфата натрия 317, первичных жирных спиртов-215, алкилсупьфоэфира-295 содержание несульфированных соединений по отношению к основному веществу - 5% (масс.) глубина су льфатирования - 95% содержание триоксида серы в газовоздушной смеси - 4,4% (об.) содержание диоксида серы в газовоздушной смеси -- С,1% (об.) концентрация товарного гидроксида натрия - 42% (масс.). [c.249]

По правилам номенклатуры ИЮПАК, каждое вещество в соответствии с его формулой получает систематическое название, полностью отражающее его состав Таких равноценных названий может быть несколько, например 80з — оксид серы (VI), триоксид серы, СиаЗе — селеиид меди (I), селенид димеди [c.16]

Помещают около 0,5 г испытуемого вещества (точная навеска) в длинногорлую колбу объемом 650 мл, содержащую несколько стеклянных бусинок, наклоняют колбу под углом 45° и добавляют 2,5 мл азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР через маленькую воронку, вставленную в горло колбы. Дают колбе постоять при комнатной температуре, пока выделяются пары окиси азота и пока не прекратится энергичная реакция (5—30 мин). Добавляют 2,5 мл серной кислоты ( 1760 г/л) ИР через воронку и нагревают, сначала осторожно, а затем до появления паров триоксида серы. Охлаждают, затем осторожно добавляют 2,5 мл азотной кислоты ( 1000 г/л) ИР, снова нагревают до появления паров триоксида серы и охлаждают. Повторяют процедуру еще раз, затем добавляют 50 мл воды, прополоскав воронку и собрав промывные воды в колбу. Убирают воронку, кипятят раствор, пока его объем не уменьшится приблизительно наполовину (около 25 мл), и охлаждают до комнатной температуры. Переносят с помощью воды в делительную воронку объемом 250 мл и разводят водой до 50 мл. Добавляют 1 мл раствора динатрия эдетата (20 г/л) ИР и 1 мл ледяной уксусной кислоты Р и экстрагируют малыми порциями хлороформа Р, пока последний хлороформный экстракт не будет бесцветным. Сливают хлороформный экстракт и добавляют 50 мл серной кислоты (0,125 моль/л) ИР, 90 мл воды и 10 мл гидроксиламина гидрохлорида (200 г/л) ИР. Добавляют дитизона стандарт ИР порциями по 0,3—0,5 мл из бюретки объемом 10 мл. После каж- [c.275]

В данном случае имеет место трехстадийный процесс. На первой стадии образуется триоксид серы, который на второй стадии, определяющей скорость процесса, образует промежуточные вещества 1 или 2. Ниже ПО С эти параллельные реакции контролируются кинетически (см. раздел 1.5.8.3). Решающим фактором для соотношения образующихся продуктов 3 4 является отношение k k2 или АС (1) AG" (2) При применении принципа Хэммонда этот коэффициент приравнивается к отношению ApG(l) ApG(2). В рамках я-электронного приближения величина AG(1) равна разности между я-электронными энергиями промежуточного продукта 1 и нафталина. Аналогичные рассуждения применимы и к промежуточному соединению 2. Эти.разности называются энергиями локализации. Они представляют собой энергетические вклады, необходимые для локализации атомов соответственно С-1 или С-2, т. е. для выделения их 2pz-A0 с двумя электронами из сопря-оюенной системы. Таким образом рассчитывают я-электронные энергии нафталина и промежуточных продуктов 1 и 2, и из них получают значения энергий локализации A i и Отсюда следует, что A i < А г, поэтому промежуточное соединение I беднее энергией по сравнению с 2 и > А 2. Из рис. 1.5.12 ясно, почему эти параллельные реакп.ии при кинетическом и термодинамическом контроле дают различные конечные продукты. [c.189]

В 1865 г. английский химик Александр Вильямсон реакцией хлороводорода с триоксидом серы получил жидкое вещество состава НЗСЮд — [c.249]

Азотноватистая кислота, впервые полученная в 1893 г. немецким химиком Иоганном Вислицениусом, образует бесцветные гигроскопичные кристаллы, которые разлагаются на воздухе уже при комнатной температуре до оксида диазота и воды. Серноватистая кислота в обычных условиях не получена. Только в 1956 г. немецкому химику Максу Шмидту удалось выделить ее в виде бесцветной маслянистой жидкости при температуре -83 °С, действуя триоксидом серы на сероводород, растворенный в диэтиловом эфире. Фосфорноватистая кислота впервые была получена в 1816 г. французским химиком Пьером Луи Дюлонгом. Это легкоплавкое бесцветное кристаллическое вещество, которое выше 50 °С разлагается на фосфин, фосфор, ортофосфорную кислоту и водород. Хлорноватистая кислота существует только в водном растворе, причем ее содержание не может превышать 20%. Какой химический состав имеют все эти новатистые кислоты и каковы их систематические названия [c.251]

В 1865 г английский химик Александр Вильямсон реакцией хлоро водорода с триоксидом серы получил жидкое вещество состава НЗСЮз — хлористый сульфоксил (от латинского сульфур — сера и греческого ксилон — дерево) Жидкость Вильямсона сильно дымила на воздухе и [c.249]

Содержание влаги в газообразных веществах можно определять по образованию непрозрачных аэрозолей, возникающих при пропускании газа над поверхностью олеума или при непосредственном его контакте с триоксидом серы. Амелин и Михальчук [1] фотоэлектроколориметрическим методом измеряли поглощение света туманом, образующимся при смешении анализируемого газа с триоксидом серы. Черрир и сотр. [18] определяли содержание воды в интервале концентраций 10—250 мг/м , пропуская газ над поверхностью олеума и измеряя поглощение образующегося аэрозоля в областях значений длин волн 305—320 и 265—285 нм. [c.361]

Примером глубокого вторжения катализа в повседневную жизнь служат биоразлагаемые бытовые моющие средства, эффективно очищающие одежду и посуду. Первые синтетические моющие средства были получены в Германии во время первой мировой войны, когда прекратилось снабжение мыловаренной промышленности животными жирами. Сейчас выпускается широкий ассортимент поверхностно-активных веществ. Мы остановимся на катализаторах, применяемых для получения отдельных блоков поверхностно-активных веществ и синтеза активных ингредиентов. На рис. 6—8 схематически показано пюлучение только поверхностно-активных веществ, выпускаемых в крупных масштабах. Алкилсульфонаты и олефинсульфонаты получают с хорошим кислотным катализатором — триоксидом серы. [c.33]

В последние годы при разработке промышленных процессов сульфатирования органических веществ преимущество при выборе сульфоагента отдается газообразному триоксиду серы, разбавленному инертным газом [2]. Однако сведения о попытках его использования для синтеза сульфатов ПОЭ МЭА отсутствуют. [c.31]