Растворение скорость

При реакциях в гомогенной фазе, когда катализатор растворен, скорость реакции пропорциональна концентрации катализатора. При гетерогенном катализе вопрос значительно усложняется, так как в случае твердых катализаторов решающее значение имеет не только количество, но и степень их дисперсности, обусловливающая величину поверхности катализаторов. Изменение степени раздробленности сильно сказывается на активности катализатора, а иногда и на направлении реакции. Так, например, для платины активность быстро возрастает по следующему ряду, характеризующему величину поверхности платинового катализатора [c.39]

Аппроксимируя рост концентрации раствора СбО в начальный период времени линейной зависимостью, получили в начальный период растворения скорость роста концентрации раствора СбО, равную 7,4 мкг/(мл-мин) при 23,8 °С и 1,8 мкг/(мл мин) при 76,9 С - в ЧХУ 8,0 мкг/(мл-мин) при 24 °С и 3,0 мкг/(мл-мин) при 110,0 °С - в толуоле. Концентрации насыщенных растворов С60 составляли в ЧХУ - 0,40 мг/мл при 23,8 С и 0,09 мг/мл при 76,9 °С в толуоле - 2,40 мг/мл при 24 °С и 1,1 мг/мл при 110 °С. [c.44]

В большинстве случаев электрохимической коррозии высоколегированных хромистых и хромоникелевых сталей граница зерен является анодом гальванического микроэлемента по отношению к катодной матрице и подвергается селективному растворению. Скорость анодного растворения зависит от разности электродных потенциалов "граница зерен-зерно" и связана с размером зерен, аустенитной матрицы,-. . [c.85]

Растворение образца в электролите привело к уменьшению напряжения на электродах вследствие появления в нем продуктов растворения. Скорость изменения напряжения характеризует скорость реакции (рис. 3). Приложение нагрузки характеризуется изломом на кинетической кривой, соответствующим скачкообразному увеличению скорости растворения в несколько раз (механохимический эффект). [c.36]

На одном этапе цикла колебаний происходит быстрое накопление, например, кислорода. Скорость превращения возрастает, снимается с поверхности водород. Как следствие сильного воздействия растворенного водорода на скорость реакции резко возрастает, что приводит к уменьшению адсорбированного кислорода на другом этапе цикла. Создаются благоприятные условия для адсорбции водорода и, следовательно, его растворения. Скорость реакции уменьшается, и повторяется следующий цикл. [c.245]

Н, А. Измайлов [1] подчеркивал, что улучшение условий титрования карбоновых кислот в кетонах связано с увеличением их растворимости. Однако следует отметить, что хорошая растворимость электролитов в органических растворителях в ряде случаев не играет существенной роли в процессе успешного титрования. Так, например, известно, что терефталевая кислота хорошо растворима только в диметилформамиде и пиридине. Однако небольшая растворимость ее в кетонах достаточна для успешного проведения титрования в среде ацетона или метилэтилкетона. В процессе нейтрализации кислоты происходит ее дальнейшее растворение, скорость реакции вполне достаточна для проведения количественного определения [129]. [c.51]

Нри катодной защите снижение скорости растворения металла происходит вследствие смещения потенциала в область значений, отрицательнее кор- Например, если потенциал свободной коррозии Е металла располагается в области активного растворения (скорость растворения н), то сдвиг потенциала в отрицательную сторону до значения 3 приводит к снижению скорости растворения до величины 3, оказывающейся ниже 1. Аналогичное снижение скорости растворения металла происходит и в случае, когда потенциал [c.288]

В начале процесса скорость растворения велика. Этому способствуют большая поверхность контакта фаз и высокие значения движущей силы (см. рис. П.1). К концу растворения скорость процесса сильно уменьшается, так как уменьшаются одновременно поверхность растворения и движущая сила. Поэтому для завершения растворения требуется много времени. И все же периодический процесс растворения находит широкое применение, особенно в малотоннажных производствах. [c.52]

Позже Г. Аксельрудом [61 было показано, что в режиме витания скорость обтекания определяется скоростью падения частиц в жидкости, а кинетика растворения описывается зависимостями (1.41) для частиц, взвешенных потоком жидкости. Таким образом, в ре-н име витания скорость вращения мешалки практически не оказывает влияния на скорость обтекания. Это связано с тем, что частицы увлекаются потоком жидкости и движутся вместе с ним. Следовательно, и с точки зрения кинетики растворения скорость вращения мешалки целесообразно ограничить определяющей величиной. [c.103]

При химическом растворении скорость процесса выражается различным образом в зависимости от преимущественного влияния на коэффициент растворения таких факторов, как скорость химической реакции на поверхности твердого вещества или в растворе, коэффициенты диффузии, энергия кристаллической решетки и т. д. Например, при растворении металлов, их окислов или карбонатов в кислотах реакция идет очень быстро на поверхности твердого вещества, в раствор диффундируют [c.136]

В СССР распространен преимущественно способ мокрого дозирования, при котором реагенты нуждаются в предварительном растворении. Скорость растворения зависит от степени их раздробления, температуры раствора и интенсивности перемешивания. При растворении реагентов без принудительного перемешивания равномерное распределение растворяемого вещества в объеме растворителя обеспечивается диффузией и конвекцией. Поскольку данные процессы протекают очень медленно, для ускорения растворения применяют искусственное перемешивание. В практике водоподготовки для перемешивания растворов реагентов используют сжатый воздух или различного рода мешалки, создающие вихревое движение жидкости интенсивность перемешивания при этом можно регулировать. [c.171]

В описанных выше простых активационных процессах растворения предполагалось, что при растворении катиона он свободно покидает поверхность раздела металл —раствор. Это движение представляет собой диффузионный процесс по мере возрастания плотности тока растворения скорость удаления анодных продуктов не увеличивается пропорционально, а поэтому концентрация этих продуктов в анолите (части электролита, окружающей анод) будет возрастать и вызывать обратную э. д. с. Дальнейшее увеличение скорости анодного растворения становится более затруднительным и требует непропорционального роста анодного перенапряжения. На этой стадии скорость растворения составляет ьА/гР для площади электрода А, что равно [АО С — Со)]/б, где С — коэффициент диффузии, С и Со — концентрации ионов соответственно вблизи поверхности электрода и в объеме раствора, а б— толщина Диффузионного слоя. Ве- личина перенапряжения (или вызываемой концентрационным эффектом поляризации) Яс может быть вычислена по формуле [c.78]

Сложная зависимость скорости анодного процесса от потенциала обусловлена разнообразными явлениями, часто протекающими на электроде одновременно. При смещении потенциала от точки в положительную сторону на электроде при отсутствии других усложняющих явлений (см. рис. 10, а) должен идти процесс анодного растворения, скорость которого определяется следующей зависимостью [c.27]

Скорость растворения. Скорость растворения урана в азотной кислоте возрастает с увеличением концентрации кислоты и металла и зависит также от общей концентрации нитрата (рис. 4.20). Изъязвление металла увеличивает его поверхность и облегчает растворение стержней (табл. 4.11). [c.433]

Как видно из табл. 1 и 2 растворение родия в условиях проводимых опытов по сравнению с результатами работы [6] происходит значительно быстрее. За первые 3 часа растворения скорость перехода в раствор родня металлического составляет 4 10- г/час. [c.372]

Прямые Л5 на этом рисунке характеризуют электрохимический процесс, скорость которого экспоненциально растет при сдвиге потенциала в положительном направлении. Прямые ВГ отражают независимость скорости химического растворения от потенциала. Пунктирные линии представляют собою сумму прямых АБ и ВГ. Как видно из рис. 15, принципиально можно ожидать три случая соотношения скоростей растворения по химическому и электрохимическому механизмам когда скорость первого из них по сравнению со скоростью второго очень мала (рис. 15й), когда она очень велика (рис. 156) и, наконец, когда скорости эти соизмеримы (рис. 15в). Первый случай, вероятно, является наиболее распространенным при растворении металлов в растворах электролитов, примером второго могут служить результаты, приведенные на рис. 13. Поведение же железа (рис. 14)) можно рассматривать как соответствующее схеме в на рис. 15. В этом случае в области достаточно положительных потенциалов преобладает электрохимическое растворение скорость процесса практически эквивалентна анодному току. По мере смещения потенциала в отрицательном направлении скорость электрохимического процесса настолько снижается, что преобладающим становится растворение по химическому механизму. Кроме катодной поляризации преимущественному протеканию процесса химическим путем благоприятствуют повышение температуры и снижение pH раствора. [c.52]

Скорость растворения. Одним из факторов, влияющих на скорость растворения твердого вещества, является площадь А поверхности соприкосновения кристалла с жидкостью. Чем больше эта площадь, тем быстрее идет процесс растворения. Скорость растворения пропорциональна площади А соприкосновения кристалла с растворителем. [c.242]

Скорость растворения = Скорость осаждения [c.243]

Была выбрана модель, дающая взаимосвязь не только между экспозицией я скоростью растворения (скоростью проявления), но и между этими параметрами и профилем слоя резиста. Поглощение света в слое толщиной d(d — (О, 1 является функцией молярных коэффициентов поглощения ингибитора a , новолака U2 и продуктов фотолиза Оз. Авторы предположили, что доля непрореагировавшего ингибитора M(d,t), в момент времени i является функцией параметров Л, являющегося функцией поглощенного излучения В, не зависящего от поглощенного излучения, и С, являющегося функцией светочувствительности. Параметры А, В и С являются также функциями длины волны света. Скорость проявления зависит от химического состава резиста, величины М и состава проявителя. Для постоянных условий удалось в итоге вывести функцию I = /(М), которая описывает проявление конкретного резиста в данном проявителе. [c.53]

Быстрое растворение Скорость растворения очень велика и не поддается определению То же [c.126]

Сущность метода состоит в следующем. Предварительно пропитанный смачивающей жидкостью А образен помещают в другую смачивающую жидкость Б, причем Ра= Рб. При этом жидкость А будет вытесняться из пор образца жидкостью Б. При соответствующем подборе А и Б (близкие значения вязкости и взаимное растворение) скорость вытеснения будет определяться гидростатическим напором (произведение высоты образца Л на разность плотностей жидкостей) и внутренним трением при их перемещении в порах. Перемешиванием жидкостей на границе их раздела из-за малых размеров пор можно пренебречь. [c.42]

Продолжительность нагрева особенно высоколегированных легких сплавов под обработку давлением определяется также завершением основного процесса, протекающего при нагреве, растворения упрочняющих фаз в алюминии. Чем выше температура нагрева и чем больше длительность выдержки, тем больше скорость растворения. Скорость растворения определяется также природой, размером и характером распределения фаз. Чем меньше степень деформации, тем грубее структура и тем медленнее протекает растворение упрочняющих фаз. Поэтому продолжительность пагрева слитков, крупных поковок, штамповок и прутков должна быть больше по сравнению с деформированными заготовками средних размеров. [c.186]

В условиях активного растворения скорость процесса при сдвиге потенциала Е в положительном направлении закономерно возрастает. По достижении же некоторого определенного потенциала скорость растворения резко снижается. Потенциал, при котором это происходит, называют потенциалом пассивации (Епас)- В этой области вопреки уравнению электрохимической кинетики скорость растворения металла снижается при сдвиге потенциала в положитель- [c.92]

Экспериментально установлено влияние скорости получение препарата на скорость его последующего химического превращения. Так, чем больше скорость получения двуводного оксалата никеля из сернокислого никеля и щавелевой кислоты, тем больше и скорость термического разложения оксалата. Перманганат аммония, полученный быстрым охлаждением раствора, взрывает при последующем нагреве до 78° С. Тот же препарат, полученный изотермическим испарением раствора, при последующем нагреве медленно разлагается, но не взрывает. Старение препаратов оксалата свинца приводит к появлению четких линий на дебаеграммах. Параллельно со старением кристаллов растет скорость реакций скорость растворения, скорость разложения,, восстановления водородом, скорость твердофазных реакций. Скорость реакции растет также с измельчением, что эксперименталы-но установлено для скорости дегидратации пятиводной сернокислой меди, термического разложения перманганатов, углекислого кадмия, оксалата свинца, гидрата окиси магния, перхлората аммония и ряда других реакций. При этом степень дисперсности почти не влияет на скорость термического разложения свежепо-лученных кристаллов. [c.121]

При избирательном растворении смесь полимерных компонентов, содержащую П. с., обрабатывают последовательно растворителями, избирательно растворяющими каждый из иолимеров, в результате чего П. с. остается в конденсированной фазе. Порядок использования растворителей может заметно влиять на скорость экстракции вплоть до кажущегося прекращения растворения. Скорость экстракции полимера из массы свернутых цепей значительно меньше, чем из массы вытянутых цепей. Поэтому обычно исследуют влияние изменения порядка элюации, что обеспечивает проверку полноты экстракции, раскрывая одновременно аномальные эффекты, вызванные свертыванием полимерных цеией. Данный метод особенно удобен для выделения трудно растворимых П. с. ди-фильпого характера, напр, сонолимеров стирола с акриловой к-той. [c.101]

В больпшнстве случаев скорость процессов растворения лимитируется скоростью диффузионного отвода растворенного вещества с поверхности частиц, поэтому конструкции аппаратов для их проведения ориентированы на увеличение скорости скольжения растворителя относительно поверхности частиц. С этой целью через слой неподвижною дисперсного материала под избыточным давлением или самотеком подают растворитель, снабжают агшарат циркуляционным насосом, интенсивно перемешивают суспензию пневматическим или механическим способом, применяют пульсаторы, вибраторы, вводят в зону растворения рабочие органы генераторов колебаний звуковой или сверхзвуковой частоты и т. п. Вне зависимости от того, лимитируется ли процесс внешнедиффузионным сопротивлением или собственно процессом растворения, скорость растворения, как правило, увеличивается с ростом температуры. Поэтому, если это экономически или технически целесообразно, аппараты для растворения снабжаются рубашками для подвода, а иногда и отвода тепла (для процессов химического растворения с высоким тепловыделением). Конструкции аппаратов зависят от способа организации процесса (периодический, непрерывный прямоточный и противоточный, многоступенчатый, комбинированный) и масштаба производства. В мало- [c.453]

Как в случае с высокообогащенным уран-алюмнние-вым сплавом, так и в случае со сплавом на основе цир Ковия необходимо следить за тем, чтобы избежать на копления критической массы горючего в реакторе для раотвореиия. Такое накоплеиие мож Но предотвратить контролированием количества урана, каждый раз загружаемого в реактор для растворения. Скорость реакции растворения настолько велика, что она регулируется медленным добавлением фтористоводородной кислоты. [c.216]

Начальная скорость растворения нержавеющих сталей марок 304Ь и 347 увеличивается с увеличением концентрации серной кислоты (рис. 4.15). Для оптимальных условий растворения (скорости раство- 450 рения, растворимости топ- 3 лива, возможности пасси- щ вации и коррозии обору- дования) концентрация кислоты 6 М является 250 наиболее подходящей. [c.427]

Почти нет работ по влиянию структуры монокристалличе-ского титана на его пассивационные характеристики. Очень интересные данные приведены в [84]. В кипящем 3,5%-но.м растворе Na l, подкисленном до рН=1, в области потенциалов активного растворения скорость коррозии для различных граней монокристаллического титана увеличивается в такой последовательности 0001 < 1122 < 1120 . В этой же последовательности возрастает относительный прирост толщины пленки, равный 0,5 нм/В для базисной 0001 плоскости, 3,5 нм/В для плоскости 1122 и 5,0 нм/В для плоскости 1120 . Таким образом оксид на базисной плоскости и обладает наилучшими защитными свойствами. [c.38]

До сих пор мы рассматривали кинетическую функцию как обобщенную характеристику процессов растворения, скорость которых определяется темкературой и концентрацией активного реагента и не зависит от гидродинамической обстановки. Однако для многих процессов растворения характерны внешнеДиффузионные ограничения. Скорость таких процессов совпадает со скоростью конвективной диффузии и, следовательно, зависит и от гидродинамических условий. Под гидродинамическими условиями мы здесь подразумеваем совокупность таких параметров, как число оборотов и размеры мешалки, размеры реактора и т. п. Определенная совокупность всех этих [c.73]

Увеличение поверхности никеля. Растворение никеля идет ма поверхности соприкосновения травочного раствора и металла. Поэтому чем больше поверхность никеля, там больше ее площадь соприкосновения с кислотой и тем выше скорость его растворения. Скорость растворения никеля пропорциональна величине его поверхности. [c.364]

Массообменные процессы химической технологии (1975) -- [ c.82 , c.91 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.59 , c.61 , c.317 ]

Растворение твёрдых веществ (1977) -- [ c.26 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.397 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.38 ]

Химия целлюлозы и ее спутников (1953) -- [ c.65 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.90 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.90 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.98 ]

Перемешивание и аппараты с мешалками (1975) -- [ c.59 , c.61 , c.317 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология