Вторая главная подгруппа периодической системы

Сопоставьте свойства солей элементов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева галогенидов, сульфатов, сульфидов, карбонатов. Объясните изменение их растворимости в воде, термической устойчивости в группах и при переходе от первой группы ко второй. [c.159]

Таким образом, начиная с четвертого периода, каждую группу периодической системы можно разбить на две подгруппы четную , состоящую из элементов верхних рядов, и нечетную , образованную элементами нижних рядов. Что же касается элементов малых периодов, которые Менделеев назвал типическими, то в первой и второй группах они ближе примыкают по своим свойствам к элементам четных рядов и сдвинуты влево, в других — к элементам нечетных рядов и сдвинуты вправо. Поэтому типические элементы обычно объединяют со сходными с ними элементами четных или нечетных рядов в одну главную подгруппу, а другая подгруппа называется побочной. [c.75]

Подгруппа цинка. К подгруппе цинка относится цинк, кадмий и ртуть. Они составляют побочную подгруппу II группы периодической системы. Отличаются от главной подгруппы (подгруппы бериллия) тем, что атомы их на втором снаружи слое содержат 18 электронов (атомы элементов подгруппы бериллия, как указано выше, содержат на том же слое 8 электронов). [c.415]

Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

У всех элементов, находящихся в одной и той же подгруппе периодической системы, строение внешних электронных оболочек одинаково, поэтому в свойствах таких элементов наблюдается наибольшее сходство, хотя металлические свойства в группе сверху вниз нарастают. Характер изменения свойств в группах элементов в данном случае определяется главным образом изменением радиусов атомов. Однако необходимо обратить внимание на следующее. При переходе в группе от второго к третьему периоду свойства элементов меняются настолько резко, что объяснить это одним лишь изменением радиуса атома нельзя. Например, кислород бывает только двухвалентным, а сера и все остальные элементы данной подгруппы могут иметь валентность 2, 4 и 6. Для фтора характерна исключительно одновалентность, в то время как хлор и остальные галогены могут быть 1-, 3-, 5- и 7-валентными. Такое изменение свойств при переходе от второго к третьему периоду обусловлено некоторыми особенностями структуры внешних электронных оболочек атомов элементов второго периода, с [c.62]

Ко второй аналитической группе катионов относятся катионы щелочноземельных металлов Ва +, Sr +, Са +, т. е. катионы элементов второй группы (главной подгруппы) периодической системы Д. И. Менделеева. [c.59]

Вторая главная подгруппа периодической системы [c.147]

Непереходными элементами называют элементы главных подгрупп периодической системы Менделеева. Характерной особенностью электронной конфигурации этих элементов является наличие в их атомах s- и р-электронов на внешней оболочке, соответственно чему непереходные элементы делят на s- и р-эле-менты. К первым относятся элементы главных подгрупп I и II группы, а ко вторым—элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII групп. Благородные газы относятся к р-элементам. [c.145]

Известно, что в ряде, случаев первый элемент главной подгруппы периодической системы аналогичен в своих свойствах второму элементу следующей главной подгруппы, как, например, Li и Мз, Ве и А1, В и 81. Это явление большей частью обусловлено тем, что ионы этих элементов оказывают аналогичное дефор мирующее действие. Это происходит потому, что оба фактора, оказывающих влияние на величину деформирующего действия — повышение заряда и увеличение атомного радиуса,— здесь приблизительно компенсируются. [c.160]

Магний (Mg) и кальций (Са) являются элементами главной подгруппы второй группы периодической системы Д. И. Менделеева. В эту подгруппу также входят бериллий, барий, стронций и радий. Кальций,.барий, стронций и радий называют щелочно-земельными металлами. [c.123]

В атомах других элементов электрическое поле ядра искажено движением внутренних электронов. Особенно сильно искажено поле ядра и сильно расщеплены уровни в атомах, где имеется недостроенный й-или /-уровень, так как в этом случае электронные облака имеют несимметричную форму. Такие элементы имеют самые сложные спектры. К ним относятся металлы всех побочных подгрупп, кроме трех первых атомы металлов первой и второй подгруппы имеют нижний х-уровень, а в атомах третьей подгруппы при возбуждении одного электрона также нет недостроенных с1- и /-уровней. Все элементы главных групп периодической системы имеют достаточно простой спектр. [c.41]

Элементы больших периодов, у которых очередные электроны размещаются не на внешнем энергетическом уровне, а на й-ноду-ровне второго снаружи уровня, Д. И. Менделеев расположил в побочных подгруппах периодической системы. Следовательно, к элементам главных подгрупп относятся те элементы, в которых очередные электроны размещаются на 5- и /)-подуровнях наружного энергетического уровня, К элементам же побочных подгрупп [c.51]

Второй вопрос архитектоники периодической системы также был поставлен Менделеевым символизируя химические отличия легких типических элементов от более тяжелых аналогов, он сдвинул относительно друг друга все элементы первых трех периодов [1—5]. Блестящее развитие-этой идеи осуществил Е. В. Бирон [17], открывший вторичную периодичность элементов главных подгрупп. Трактовка периодической системы в этом направлении была осуществлена С. А. Щукаревым с сотрудникам [24—27]. Смещения легких элементов, сделанные Менделеевым, очевидно, должны быть распространены на все элементы. [c.12]

В то же время у магния есть некоторое сходство и с цинком. Например, сульфат магния, как и сульфат цинка, хорошо растворим в воде, зто время как сульфаты щелочноземельных металлов — труднорастворимые вещества. Металлические цинк и магний на холоду нерастворимы в воде, тогда как щелочноземельные металлы растворимы. Если сравнить электронную структуру атомов, то у элементов второй группы Периодической системы, главной и побочной подгрупп электронная конфигурация внешнего слоя одинакова Это и является причиной сходства в свойствах элементов не только в пределах подгруппы, но и некоторых элементов разных подгрупп. Однако если учесть влияние различных по структуре предпоследних слоев, очевидно, что глубокой аналогии в свойствах элементов разных подгрупп быть не может. [c.208]

Этот метод применим главным образом для получения металлорганических соединений металлов основных подгрупп первой, второй и отчасти третьей групп периодической системы элементов. [c.207]

Охарактеризуйте биологическую роль металлов главных подгрупп первой и второй групп периодической системы. [c.159]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

Первый, второй и третий периоды периодической системы содержат элементы только главных подгрупп. С максимальным количеством электронов, находящихся на 5-, р- и -подуровнях, связано количество элементов в каждом периоде (кроме первого), а именно 8 элементов главных подгрупп, а в больших периодах — еще и по 10 элементов побочных подгрупп. Электронная структура атомов однозначно определяется зарядом ядра. По мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость электронных структур атомов, а следовательно, и повторяемость свойств элементов. [c.27]

Четвертая группа периодической системы включает два типических элемента — углерод и кремний — и подгруппы германия и титана. По значимости тех элементов, которые входят в состав IV группы, с ней не может сравниться никакая другая группа системы. Углерод является основой органической химии, главным органогенным элементом, следовательно, необходимым компонентом организма всех живых существ. Второй типический элемент группы — кремний — главный элемент неорганической химии и всей неживой природы. По целому ряду экстремальных свойств титан и сплавы на его основе являются уникальными конструкционными материалами, которые широко применяются в авиа- и судостроении, космической технике. Еще в большей мере титан — металл будущего. Со времени создания первого твердотельного транзистора на германии (1948), произведшего целую революцию в радиоэлектронике, в течение 10 лет германий оставался доминирующим полупроводниковым материалом, уступив первое место опять же представителю IV группы — кремнию. В настоящее время интегральные схемы на основе кремния являются основой компьютеров, микропроцессоров, логических устройств и т. п., без чего нельзя представить себе современную научно-техническую революцию. [c.179]

Металлы экстрагируются аминами, как правило, в форме анионных комплексов, в которых металл служит центральным атомом комплексного аниона, а амин в форме иона аммония выполняет роль катиона. Если вспомнить, что все металлы, за исключением, пожалуй,, металлов первой и второй главной и третьей побочной подгрупп периодической системы, образуют анионпые комплексы (например, хлоридные), которые могут быть экстрагированы при определенных условиях растворами высокомолекулярных аминов, то становится понятным огромное значение этого класса соединений для выделения и разделения различных элементов. Многие металлы способны образовывать комплексные анионы также и с анионами других кислот. В настоящее время наиболее изучена экстракция металлов из солянокислых, сернокислых и азотнокислых сред. [c.126]

В периодической системе элементов имеется правило, согласно которому только у второго или третьего элемента главной подгруппы полностью проявляются характерные свойства группы, в то время как первый и в меньшей степени также второй элемент обнаруживают отклонения от этих характерных свойств. Первый элемент часто является при этом переходным по своему поведению к следующей главной подгруппе. [c.177]

Ко второй аналитической группе относятся катионы щелочноземельных металлов. Катионы 1-й и 2-й аналитических групп принадлежат к главным подгруппам 1-й и 2-й групп (1А и ПА) периодической системы Д. И. Менделеева. Особенность катионов щелочноземельных [c.168]

Углерод — шестой элемент в периодической системе Д. И. Менделеева, относится ко второму периоду, к главной подгруппе IV группы. Его относительная атомная масса — 12. Электронная формула атома углерода ls 2s 2pl [c.409]

Атомы элементов главной подгруппы VUI группы периодической системы и нормальном состоянии не содержат непарных элек-тронов. Этим и объяснялась инертность этих элементов, т. е. неспособность их атомов к образованию химических соединений. Очевидно, что возбуждение атомов гелия и неона не может привести к появлению непарных электронов, соответственно, в первом и втором уровне их электронных оболочек. Однако у других элементов этой группы — аргона, криптона, ксенона и радона — благодаря наличию на нарул<ных уровнях их электронных оболочек свободных -орбиталей возбуждение может привести к появлению непарных электронов, причем число их может достигнуть восьми. С эт[1м, естественно, связана возможность образования этими элементами химических соединений, в которых валентность элементов может достигать восьми. В последние годы [c.46]

В главную подгруппу второй группы периодической системы входят лз -элементы (см. 4.3). Некоторые свойства П5 -элемеытов приведены в табл. 12.1. [c.259]

По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп которые в свою очередь делятся на подгруппы - главные, или подгруппы А, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные, или подгруппы Б, содержащие элементы вставных декад. Подгруппа УП1Б-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Ре, Со, N1) и платиновых металлов (Ни, КН, Рс1, [c.41]

Известно более 400 вариантов изображения периодической системы это различные формы передачи периодического закона. Наилучшими из них остаются два варианта, предложенные Д.И. Менделеевым. Первый вариант, открытый 1 марта 1869 т к называемую длинную ф о р м у, т. е. в ней периоды расгюля-гались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы так называемую короткую ф о р м у. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы— на подгруппы (главную и побочную) [c.26]

Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый ъариат длинной формы. В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). [c.37]

Каждая группа делится на две подгруппы - главную и побочную, что в периодической системе подчеркивается смещением одних вправо, а других влево. Главную подгруппу составляют типические элементы (элементы второго и третьего периодов) и сходные с ними по химическим свойствам. элементы болыпих периодов. Побочную подгруппу составляют только металлы - элементы больших периодов. VHI группа отличается от остальных. KpoMi г.чавной подгруппы гелия она содержит три побочные подгруппы подгруппу железа, подгруппу коб 1льта и подгруппу никеля (см. также U 14.Г>) [c.44]

В главную подгруппу IV группы периодической системы входят углерод С (цэ), кремний 51 (силициум), германий Ое (германий), олово 5п (станнум) и свинец РЬ (плюмбум). Как и в других главных подгруппах, в подгруппе углерода с возрастанием порядкового номера сверху вниз увеличиваются размеры атомов (табл. 45). Наименьший радиус имеет атом углерода, у которого внешние электроны находятся близко от ядра — во втором слое, наибольший радиус — у атома свинца, внешние электроны которого расположены от ядра значительно дальше — в шестом слое. [c.407]