Состав и классификация солей

Соли. Состав и классификация солей [c.17]

В отечественной и зарубежной литературе приводится множество классификаций буровых растворов. Определяющие признаки по принятой классификации состав дисперсной среды и дисперсной фазы, химический состав, определяющий степень минерализации бурового раствора, величина pH, химическая обработка и способ приготовления. Наиболее агрессивные составляющие буровых растворов — это вода с растворенными в ней газами (кислородом, углекислым газом, сероводородом), а также минеральными солями, кислотами. [c.107]

В классификации природных вод, предложенной гидрохимиками, учитывается только состав растворенных в них примесей. Не останавливаясь на схемах, в которых применяется понятие о гипотетических солях, присутствующих в воде, отметим, что во всех остальных классификациях учитываются преимущественно 6 главных ионов (K++Na+, Mg +, Са +, С , НСО ), которые наиболее распространены в природных водах. [c.204]

В обоих случаях основой классификации служил солевой состав, который определяет, при прочих равных условиях, какая именно из солей, существующих в речной системе, кристаллизуется в первую очередь, когда соответствующий раствор становится насыщенным. [c.84]

Понятие о химической функции играет в его классификации 1856 г. подчиненную роль. Соединения каждого типа он разбивает на подгруппы по их химическим функциям. Если тип соединения определяет главным образом его генезис и состав, то природа радикала и число этих радикалов определяют химическую функцию этого соединен ия. Так, в типе воды имеются положительные окислы (основания, спирты, альдегиды), отрицательные окислы (кислоты) и промежуточные окислы (соли, сложные эфиры). [c.271]

Пусть имеется сырье, содержащее минерал, в состав которого входит солеобразующий элемент. Первой задачей производственного процесса является извлечение из сырья целевого элемента в более концентрированном виде и в форме соединения, легко перерабатываемого в требуемую соль. Для обогащения сырья применяют различные механические, физико-химические и химические методы ручную рудоразборку, магнитную сепарацию, отмучи-вание, мокрую классификацию, флотацию и др. Для того чтобы перевести вещество в более реакционноспособную форму, например в растворимое соединение, часто сырье подвергается окислительному или восстановительному обжигу, прокаливанию или спеканию с какими-либо другими веществами. Иногда, наоборот, обжиг (спекание) производится с целью превращения некоторой составной части сырья в нерастворимую форму, чтобы отделить от нее другую, ценную часть сырья. Процессы кальцинации, окислительного, восстановительного, хлорирующего, сульфатизирующего обжига, спекания, кислотного разложения и другие способы обработки [c.23]

Ванны для нанесения гальванических покрытий содержат ряд солей и соединений в дополнение к веществам, содержащим ионы, восстанавливающиеся до металлического состояния. Больщинство промышленных составов ванн для электроосаждения представляет собой фирменные патентованные растворы, поставляемые полностью или в виде отдельных составляющих. Точный состав является обычно секретом фирмы, а патенты могут иногда включать больший диапазон составов и ингредиентов, чем это необходимо для оптимальной композиции раствора. Обширная классификация дополнительных ингредиентов включает [c.335]

Скорость газов определяется в зависимости от гранулометрического состава КС. Рекомендуемые пределы скорости представлены в табл. 1.1 в виде удельного расхода воздуха в нм /(м -ч). Поскольку гранулометрический состав изменяется в зависимости от физико-химических свойств соли и режима процесса, для расчета необходима информация такого рода. Для приближенной оценки можно использовать данные аналогичных Освоенных процессов или качественную классификацию характера образования гранул, представленную в гл. И1. [c.113]

Кислые и основные соли. При рассмотрении классификации было указано, что кислые и основные соли можно рассматривать как продукты неполного превращения кислот и оснований. Название этим двум классам солей дается с использованием прилагательного кислый или основной , стоящего перед названием соли. По международной номенклатуре кислый атом водорода, входящий в состав кислой соли, отличается приставкой гид-ро , а гидроксид-ион в основных солях приставкой гы-дрокси (или гидроксид) [c.253]

Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

Смазки классифицируют по составу и назначению. Поскольку определяющее влияние-на структуру и свойства смазок оказывают загустители, то тип загустителя положен в основу классификации смазок по составу. По типу загустителя смазки подразделяют на мыльные, углеводородные и смазки на неорганических загустителях. Мыльные смазки, в свою очередь, в зависимости от состава загустителя делятся на обычные мыльные смазки, смазки на комплексных (в состав загустителя входят соли низко- и высоко-мoJJ кyляpныx кислот) и смешанных (в состав загустителя входят соли различных металлов) мыльных загустителях. По типу катиона молекулы мыла смазки делят на кальциевые, натриевые, литиевые, бариевые, алюминиевые и т. п. В зависимости от состава жиров выделяют смазки на синтетических (фракции СЖК, получаемые окислением парафинов) и на природных (как правило, смеси гидрированных растительных и животных) жирах, а также на технических жирных кислотах (стеариновой, 12-оксистеарино-вой и т. п.). [c.357]

На рис. 12 приведены плоскостные схемы всех рассмотренных типов кристаллических решеток. Однако, принимая такую классификацию кристаллов, всегда нужно иметь в виду, что характер разных связей даже в одном и том же кристалле может быть не одинаковым и классификационные признаки не всегда четко и хорошо выражены. Наряду с кристаллами, относящимися к одному из четырех рассмотренных видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Это, например, целиком относится к кристаллогидратам, в которых встречаются одновременно ионный тип связи между катионами и анионами соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, а также полярные связи внутри молекул воды и ионоди-польная связь молекул с ионами. [c.34]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Классификация неорганических вещестЕ . Состав, номенклатура и графические форлъулы оксидов, оснований, кислот и солей [c.28]

В классификации природных вод, предложенных гидрохимиками, учитывается только химический состав растворенных в них примесей. Не останавливаясь на схемах авторов, использующих понятие о гипотетических солях, присутствующих в воде, следует отметить, что во всех остальных классификациях учитываются преимущественно шесть главных ионов (Ма+, M.g +, Са +, С1 , 504 , НСО3-), которые наиболее распространены в природных водах. Системой Щукарева, включающей 49 классов вод, предусматривается использование в качестве классификационного признака наличие в них концентраций ионов свыше 12,57о мг-экв (рис. 6, а). Обычно по этому признаку дают и наз- [c.19]

Дуров [81 использовал метод Радищева для изображения результатов исследований и классификации природных вод, представляя их состав в виде ненасыщенных растворов системы N3, Са", Mg7/ Г, 804", НСОз + Н2О. Примененное им сочетание трех проекций (двух треугольных и одной квадратной) рекомендовано Радищевым как наиболее удобное для построения диаграмм состояния взаимных систем данного типа. Различие заключается лишь в том, что Дуров рассматривает не диаграммы состояния, а только диаграммы солевых составов системы, притом для растворов, весьма удаленных от состояния насыщения. Кроме того, квадратная проекция дана им упрощенно, она не отражает содержания хлоридов и солей магния в исследованных водах. [c.287]

Закон постоянства состава и постоянства свойств веществ (законы Пруста). Свойства простых веществ и соединений, принятые для установления их индивидуальности химический состав, физические свойства (удельный вес, температура плавления и кипения, растворимость, цвет, запах, форма кристаллов и пр.), химические свойства. Понятие о классификации неорганических веществ по химическим свойствал4 окислы, гидраты окислов (основания, кислоты), бескислородные кислоты, гидриды, соли средние, кислые и основные. Названия солей. Структурные формулы соединений различных классов. Приемы очистки веществ перегонка, возгонка, экстрагирование, перекристаллизация. Понятие о квалификации, определяющей чистоту вещества чистое, ч. д. а. (чистое для анализа), х. ч. (химически чистое) вещество. Правила пользования сухими реактивами и их растворами, значение этикеток, тара и укупорка, условия хранения реактивов. [c.34]

Глава II. Электролиз хлористых солей щелочных металлов. (Производство хлора и щелочей)— 48—113. 14. Продукты электролиза. Применение хлора и щелочей. Сырье — 49. 15. Процессы на электродах. Взаимодействие хлора со щелочью — 54. 16. Классификация и обзор способов электролиза — 58. 17 — Электроды и контакты — 63. 18. Диафрагмы — 72. 19. Состав растворов при электролизе с проточным электролитом 76. 20. Выход по току при электролизе растворов хлористого натрия с твердым кьто-дом — 79. 21. Основные элементы промышленных методов электролиза с твердым катодом — 83. 22, Электролиз с ртутным катодом — 90. 23. Энергетический и материальный баланс ванн для электролиза растворов хлористого натрия — 100. 24. Техноло-гаческие схемы хлорных заводов и производства, непосредственно связанные с электролитическим производством хлора —- 107. [c.539]

Лавуазье определял эти понятия следующим образом соль есть соединение кислоты с основанием кислота есть соединение кислорода с другим элементом или сложным телом основание есть соединение металла с кислородом... Эти определения вполне соответствовали тогдашнему состоянию знаний . Затем Гесс указывает, что когда был определен состав HG1, надобно было изменить определения Лавуазье, или отказать хлористым металлам в титуле соль и водородныл< кислотам в титуле кислота . Затем, он пишет, что Берцелиус, а за ним все остальные химики приняли, что 1) кислоты могут и не содержать кислорода и 2) сопи могуг быть двух типов галоидные и амфидаые, К амфидным солям, по Берцелиусу, относятся кислородные, сернистые, теллуристые и селенистые соли. Далее он указывает на наличие большой непоследовательности в такой классификации и на предложение Дэви рассматривать соли, как соединения металла с электроотрицательным радикалом. [c.196]

В основу этой классификации положено сформулированное выше правило о влиянии произведения валентности составляющих соли ионов, а прн одинаковой валентности — увеличения числа молекул кристаллогидратной воды, входящей в их состав, на пересыщениость растворов. Если оба показателя равны, мы учитывали температурный коэффициент растворимости /, величину абсолютной растворимости соли Со, тип кристаллической решетки вещества и способность образовывать полиморфные модификации или гидраты с различным содержанием кристаллогидратной воды. Принимались во внимание также имеющиеся в литературе численные значения величин ф для растворов некоторых солей. [c.69]

Прямые минеральные удобрения могут содержать один или несколько разных питательных элементов. Три главных питательных элемента — азот, фосфор и калий — вносятся под посевы в наибольших количествах. По их содержанию удобрения разделяют на простые, в состав которых входит только один из главных питательных элементов, и комплексные, содержащие два и более питательных элемента. По числу главных питательных элементов комплексные удобрения называют двойными (например, типа РК) и тройными (NPK) последние называют также полными. Удобрения, содержащие значительные количества питательных элементов и мало балластных веществ, называют концентрированными, а удобрения, все компоненты которых служат для питания растений — безбалластными. К последним относятся, например, соли, и катион и анион которых содержат питательные элементы, такие как KNO3, NH4NO3 и др. Концентрированные и безбалластные удобрения обладают высокой эффективностью, а их перевозка обходится дешевле, чем неконцентрированных удобрений. Так как любой питательный элемент находится в удобрении в форме ка-кого-либо соединения, т. е. в связи с другими элементами, в той или иной мере используемыми растением, то, строго говоря, простых удобрений нет. Применяя термины простые, двойные и тройные удобрения, имеют в виду содержание в них одного, двух или трех главных элементов — азота, фосфора и калия или вообще тех элементов, ради внесения которых в почву удобрение используется сопутствующие элед1енты, хотя и извлекаемые растениями, этой классификацией не учитываются. [c.27]

B)Гепарин и его соли. Гепарин состоит из смеси сложных органических кислот (мукополиса-харидов), получаемых из тканей млекопитающих. Его состав изменяется в зависимости от происхождения тканей. Гепарин и его соли находят основное применение в медицине, в особенности в качестве антикоагулянтов крови. Эти соединения подлежат классификации в этой товарной позиции, независимо от степени их активности. [c.250]

Классификация, состав и структура липидов мембран Липиды — обширный класс химических соединений, содержа-ш их алифатические или ароматические углеводородные группы, плохо растворимых в воде в мономерной форме. Липиды подразделяют на 3 класса нейтральные, амфифильные или дифильные, жирорастворимые витамины. К нейтральным относятся жиры (ди-и триацилглицериды), воска (смесь длинноцепочечных парафинов, спиртов и эфиров спиртов и жирных кислот), каротиноиды и стероиды. Они хорошо растворимы в неполярных растворителях, таких, как н-алканы и бензол в обьганых условиях не способны к образованию в воде ламеллярных структур. Амфифильные (дифильные) липиды малорастворимы и в неполярных растворителях (н-ал-канах, бензоле, четыреххлористом углероде). При небольших концентрациях они формируют мицеллы и бислойные структуры. К ним относят фосфолипиды и гликолипиды, жирные кислоты и их соли, моноацилглицериды, длинноцепочечные амиды. [c.11]