Свойства сурьмы и висмута

Таблица 3.5. Некоторые свойства мышьяка, сурьмы, висмута

Тесты. Изучение свойств сурьмы и висмута и их соединений [c.177]

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы — азот и фосфор — являются типичными неметаллами мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [c.128]

Применение в энергетике. Бор (изотоп 5°В) интенсивно поглощает медленные нейтроны, поэтому используется для изготовления регулирующих стержней атомных реакторов и защитных устройств от нейтронного облучения. Кристаллический бор обладает полупроводниковыми свойствами и используется в полупроводниковой технике (его проводимость при нагревании до 600 С возрастает в 10 раз). Исключительной химической стойкостью, твердостью, жаростойкостью обладают многие соединения бора с металлами побочных подгрупп. Алюминий и его сплавы применяют в энергетике в качестве конструкционного и электротехнического материала. Галлий применяют в полупроводниковой технике, так как его соединения с мышьяком, сурьмой, висмутом, а также аналогичные соединения индия обладают полупроводниковыми свойствами. Галлий используют при изготовлении высокотемпературных термометров с кварцевыми капиллярами (измерение температуры до 1500° С). Галлий может быть использован как хороший теплоноситель в системах охлаждения ядерных реакторов, лазерных устройств. Индий обладает повышенной отражательной способностью и используется для изготовления рефлекторов и прожекторов. Способность таллия при температуре ниже 73 К становиться сверхпроводником делает его перспективным материалом в энергетике. Представляют практический интерес многие соединения этих металлов и соединения бора, например нитрид бора ВЫ—боразон, отличающийся исключительной твердостью и химической инертностью. [c.230]

Как изменяются свойства сульфидов в ряду мышьяк, сурьма, висмут Почему тиосоли не характерны для висмута [c.194]

В чем выражаются металлические свойства сурьмы и висмута Можно ли считать их активными металлами Почему [c.225]

По физическим свойствам все металлы - твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая), они отличаются от неметаллов особым видом связи (металлическая связь). Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и внутри каждого металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (т. е. они - проводники в отличие от неметаллов-диэлектриков), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий высока и теплопроводность металлов. Отличительным свойством многих металлов является их пластичность (ковкость), вследствие чего они могут быть прокатаны в тонкие листы (фольгу) и вытянуты в проволоку (олово, алюминий и др.), однако встречаются и достаточно хрупкие металлы (цинк, сурьма, висмут). [c.157]

Свойства сурьмы и висмута [c.208]

Значения физических свойств сурьмы и висмута приведены в табл. 48. [c.209]

Физические свойства сурьмы и висмута [c.209]

Как различаются по кислотно-основным свойствам оксиды азота, фосфора, сурьмы, висмута Подтвердите это соответствующими реакциями. Чем обусловлено такое различие [c.84]

Возможны случаи, когда зоны разрешенных энергий перекрываются лишь в малой степени. Благодаря такому перекрытию электроны переходят из зоны в зону, и их число в зоне проводимости, рсак и число свободных мест в валентной зоне, оказывается отличным от нуля (см. рис. 7.6, г). Такие вещества называются полуметаллами. Они обладают свойствами как металлов (при Т = Ь К они имеют отличную от нуля электронную проводимость), так и полупроводников (с ростом температуры (при низких температурах) их электропроводность возрастает). Примерами полуметаллов могут служить сурьма, висмут. [c.138]

Свойства металлов Сплавы. Все химические элементы подразделяют на металлы и неметаллы. К неметаллам относят 22 химических элемента. К металлам принадлежат все элементы побочных подгрупп, включая лантаноиды и актиноиды, элементы главных подгрупп I группы (за исключением водорода), II группы, III группы (за исключением бора) и некоторые элементы главных подгрупп IV—VI групп (германий, олово, свинец, сурьма, висмут, полоний). [c.104]

Серебро. По своим электрохимическим свойствам серебро относится к группе металлов с очень низким перенапряжением разряда и ионизации металла (см. табл. 4.2). В связи с этим трудно получить плотные катодные осадки серебра из его простых солей оно выделяется в виде дендритов, губки, игл, но с высоким выходом по току. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока реакции растворения и разряда серебра протекают при потенциалах, близких к равновесному. Возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен и незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в соответствии с их [c.431]

В первом разделе данной главы описаны некоторые свойства водорода, углерода, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, (висмута, кислорода, серы, селена, теллура, фтора, хлора, брома и иода. Последующие разделы посвящены их. соединениям между собой, в частности соединениям, в которых они проявляют нормальную валентность и связаны одинарными связями. Соединения неметаллических элементов с кислородом рассмотрены в следующей главе. [c.172]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Главную подгруппу V группы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Каждый из элементов имеет электронную конфигурацию на внешнем уровне пз пр и может проявлять в своих соединениях степень окисления от -3 до +5. Азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк проявляет и металлические свойства, сурьма и висмут — типичные металлы. Наибольшее значение из элементов данной группы имеют азот и фосфор. Оба этих элемента входят в состав живых организмов и очень важны для эффективного роста растений. Азот является одним из химических элементов белков, а фосфор — нуклеиновых кислот. Хорошо известно, что соединения азота и фосфора в составе удобрений вносят в почву для повышения урожайности. [c.187]

Пирофорный сплав (ферроцерий) [456, 462]. Пирофорный сплав для зажигательных кремней, получается из мишметалла и содержит от 20 до 34% железа и небольшие количества сурьмы, висмута, меди, цинка, бора, кремния, магния, кальция и других элементов для повышения твердости и улучшения литейных свойств. Этот же сплав применяется в артиллерии для изготовления трассирующи.х составов-. [c.776]

Синтезированные фосфорсодержащие катализаторы весьма различны по свойствам. В стационарном состоянии наибольшей активностью по суммарному превращению и дегидрированию этана обладают V—Р—О, Fe—Р—О и Sn—Р—О системы. В реакциях образования продуктов неполного окисления более избирательны катализаторы, содержащие ионы ванадия, сурьмы, висмута и титана. [c.10]

Известно, что высокая хрупкость и плохая адгезия сурьмы ограничивают ее самостоятельное применение в качестве защитного покрытия. В сплаве же с родственными по природе металлами, такими как индий и висмут, снижается хрупкость и сохраняется полезное свойство сурьмы — высокая коррозионная стойкость. [c.254]

Исследование неводных растворов Показало, что так же как образование ионов водорода, несущих положительный заряд, обусловливает кислотные свойства НС1, НВг, HI и др., так и образование многих других ионов, несущих положительный заряд (литий, натрий, калий и др.) или два, три, четыре и пять положительных зарядов (бериллий, магний, кальций, алюминий, галлий, индий, германий, олово, мышьяк, сурьма, висмут и др.), обеспечивает кислотную функцию соответствующих соединений, и они проявляют себя кислотами разной силы. [c.154]

Висмут. Еще сильнее, чем у сурьмы, выражены ме- таллические свойства у висмута. Висмут Bi — блестящий красновато-белый хрупкий металл. Он встречается в природе как в свободном состоянии, так и в виде соединений с кислородом или серой. [c.191]

Чем отличается по своим химическим свойствам окись висмута от окиси сурьмы [c.192]

Несмотря на то, что атомы мышьяка, сурьмы, висмута по электронной конфигурации сходны с атомами азота и фосфора (см. табл. 13), по ряду свойств Аз, 5Ь, В и пх соединения заметно отличаются от азота и фосфора, а также и их соединений. [c.264]

Есть еш е одна версия, согласно которой название элемента произошло от арабского би исмид , что означает обладатель свойств сурьмы . Висмут действительно на нее очень похож. [c.274]

Свойства элементарных сурьмы и висмута. В свободном состоянни сурьма и висмут имеют соответственно серебристо-белый и розовато-серебристый цвет они хотя и напоминают металлы, но типичные для металлов свойства выражены у них очень слабо. Они хрупки и но электрической проводимости довольно сильно уступают настоящим металлам. Значения физических свойств сурьмы и висмута приведены в табл. 44. [c.366]

Превалирующими катодной и анодной реакциями при рафинировании серебра являются Ag е Ag+. Из-за малого перенапряжения при не слишком высоких плотностях тока эти реакции протекают при потенциалах, близких к равновесному. В соответствии с этим возможные примеси — золото, платиноиды, медь, сурьма, висмут, олово, селен, теллур, а также незначительные количества цинка, кадмия, никеля, железа — ведут себя в растворах рафинирования серебра в соответствии с их потенциалами и химическими свойствами. В шламе концентрируются золото и платиноиды, сурьма, висмут и олово в виде гидроокисей и метаоловян-ной кислоты, сера, селен и теллур в виде сульфидов, селенидов и теллуридов металлов. В растворе накапливается медь, которой в рафинируемом металле может быть довольно много (в сплаве д оре до 2—3%), а также все более электроотрицательные металлы. Контролирующей примесью является медь, допустимое содержание которой 30—40 г/л. При превышении этого количества часть электролита отбирают и заменяют свежим серебро из отработанного раствора извлекают методом цементации медьЕо. [c.316]

Электрометаллургия свинца, сурьмы, висмута, ртути, олова 271 Элентрохимические свойства сурьмы [c.271]

НОСТЬ свойств м., таких как высокая электропроводность, теплопроводность, ковкость, блеск и т. д. К М. относятся все элементы побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, а также элементы 1, 2, 3-й основных подгрупп (кроме бора) — германий, олово, свннец, сурьм , висмут, полоний и др, [c.160]

Мышьяк, сурьма, висмут. Содержание этих элементов в земной коре невелико, соответственно 5 10", 4 10" , 2 10" масс.%. Наиболее важными их рудами являются сульфиды, например, реальгар Аз454, висмутинит аЗз, сурьмяный блеск, или стибнит ЗЬаЗз, и др. Простые вещества Аз, 5Ь, В1 имеют металлический вид, проводят тепло и электричество, очень хрупки. Некоторые их свойства см. в табл. 20. [c.135]

Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор — типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При обычных условиях азот инертен, так как энергия тройной связи в его молекуле N = N велика (941,4 кДж/моль). При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления +5 являются сильными окислителями, например HNOa и ее соли. [c.232]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

Фосфор, как и сера, катеноген, т. е. может образовать гомонуклеарные цепочки и каркасы, а также всевозможные полимерные гетеронуклеарные соединения особенно большая склонность к полимеризации в V группе проявляется у сурьмы. Кислотные свойства ослабляются при переходе от соединений азота к фосфору и мышьяку с дальнейшим переходом к амфо-терности в случае сурьмы и к основным свойствам у висмута. [c.271]

Комм. Как протекает гидролиз трихлорида фосфора и пентахлорида фосфора Чем обусловлена кислотность продуктов реакций Как идет протолиз ортофосфорной кислоты и фосфоновой кислоты Приведите значения i K. Сравните протолитические свойства кислородных кислот азота и фосфора при различных степенях окисления элемента VA-группы. Каков состав и кислотно-ос-новные свойства кислородных соединений мышьяка, сурьмы, висмута [c.167]

Бром по химическим свойствам аналогичен хлору, однако уступает ему но реакционноспособности. Как в парах, так и в жидком состоянии он соединяется непосредственно с большинством элементов, причем часто тайже с появлением пламени, нацример с фосфором, мышьяком, сурьмой, висмутом и оловом (станниоль). Алюминий также очень активно взаимодействует с бромом. Различным образом ведут себя но отношению к брому золото и платина. В то время как золото легко переводится бромом в три-б-ромид АиВгз, платина вообще с ним не взаимодействует. Металлический натрий (в противоположность калию, см. стр. 178) также лишь слабо корродирует под действием брома даже при 200°. [c.837]

По мере увеличения количества промежуточных электронных слоев металлоидность элемента понижается, а металличность повышается. Так, металлические свойства довольно заметно проявляются уже у мышьяка. Сурьма приблизительно в равной степени обладает металлоидными и металлическими свойствами, а висмут является металлом со слабо выраженными амфотерными свойствами. [c.262]

У сурьмы и висмута металлические свойства явно преобладают над неметаллическими металлические свойства у висмута выражены значительно сильнее, чем у сурьмы. При нагревании на воздухе они образуют оксиды ЗЬ Оз белого цвета и В1гОз желтого цвета, практически нерастворимые в воде. [c.130]

Известно, что соединения рубидия с сурьмой, висмутом, теллуром, пригодные для изготовления фотокатодов, обладают полупроводниковыми свойствами, а его однозамещенные фосфаты и арсенаты могут быть получены в виде пьезоэлектрических кристаллов. [c.170]

Взаимодействие сурьмы и висмута с азотной кислотой. 2. Гидроксиды сурьмы(1П) и висмута (III) и их свойства. 3. Гидролиз солей сурьмы(1П) и висмута(П1). 4. Сульфиды сурьмы(1И) и висмута(П1) в их свойства. 5. Восстановительные свойства соединений сурьмы(1П) и висмута(1П). 6. Восстановлеиве соли висмута(1П). 7. Получение йодида висмута(1П) и его комплексного соединения. 8. Окислительные свойства соединений висмута(У). 9. Контрольный опыт. [c.7]

Свойство Азот Фосфор Мышьяк Сурьма Висмут Тенден1 ия изменения [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология