Теллур открытие

Селен (8е) —элемент темно-серого цвета с коричневым оттенком. Впервые обнаружен Берцелиусом в 1817 г. в отходах сернокислотного производства. Новое вещество имело свойства, сходные со свойствами теллура, и названо селеном (греческое название Луны), так как он встречается вместе с теллуром, открытым ранее и названным в честь Земли. [c.349]

Это открытие дало новое обоснование расположению элементов в периодической системе. Вместе с тем оно устраняло и кажущееся противоречие в системе Менделеева — положение некоторых элементов с большей атомной массой впереди элементов с меньшей атомной массой (теллур и йод, аргон и калий, кобальт и никель). Оказалось, что противоречия здесь нет, так как место элемента в системе определяется зарядом атомного ядра. Было экспериментально установлено, что заряд ядра атома теллура равен 52, а атома йода — 53 поэтому теллур, несмотря на большую атомную массу, должен стоять до йода. Точно так же заряды ядер аргона и калия, никеля и кобальта полностью отвечают последовательности расположения этих элементов в системе. [c.39]

He ограничившись допущением существования еще не открытых элементов, Д. И. Менделеев на основе периодического закона дал их подробную химическую характеристику. Рассуждал он при этом следующим образом. Если в некоторой группе находятся элементы Ri, R2, Кз и в том ряде, где содержится один из этих элементов, например R2, находится перед ним элемент Q, а после него элемент Т, то свойства R2 определяются по свойствам I i, R3, Q и Т. Так, например, атомный вес R2 = V4(Ri + Ra + Q + Т). Например, селен находится в VI группе между серой (S = 32) и теллуром (Те = 127), а в 5-м ряду перед ним стоит мышьяк (As = 75) и после него бром (Вг = 80). Отсюда атомный вес селена = /4(32 + 127 + 75 80) = 78,5 — число, близкое к действительности . [c.214]

Исследования Мозли подтвердили правильность размещения в системе тех элементов, которые с точки зрения атомных весов, как основы, стояли не на своих местах. Если не считать Оз, 1г, Р1 и Аи, для которых данные по атомным весам были впоследствии исправлены, то уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Д. И. Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6)— перед иодом (126,9). Это отступление от общего принципа расположения по атомным весам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам на селен, но совершенно не похож на бром, а иод, наоборот, очень похож на бром, но не похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). С точки зрения новой основы — зарядов ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 и т. д. [c.219]

Д. И. Менделеев был настолько уверен в справедливости открытого им закона, что на основе его исправил атомные массы девяти элементов индия, урана, тория, церия и др., которые нарушали периодичность в изменении различных свойств. При составлении таблицы ему пришлось в ряде случаев поставить более тяжелый кобальт перед более легким никелем, а теллур — впереди иода. Он поместил церий в IV группу, а спутников его (лантан и диди-мий) — соответственно в группы третью и пятую. До Д. И. Менделеева атомную массу церия принимали равной 92. Он исправил ее на 138, а затем на 140. [c.270]

Закон Мозли подтвердил правильность менделеевского порядка расположения элементов в системе. Так, / для кобальта оказался 12,98-10 , для никеля 13,47-10 , откуда 2со = 27, = 28. Также было подтверждено положение теллура перед иодом, аргона перед калием и др. Анализ спектров лучей рентгена привел к открытию гафния (№ 72) и рения (№ 75). Он сыграл большую роль в установлении числа лантаноидов. Открытие закона Мозли углубило содержание периодического закона и еще больше раскрыло его смысл и значение. [c.77]

Теллуриды. С теллуром галлий образует больше соединений, чем с селеном и серой (рис. 45), причем диаграмма состояния этой системы еще установлена не окончательно. Остается открытым вопрос о [c.235]

Другой пример подобного же рода из истории нашей планеты — это аномалия элементарного веса иода, открытая Д. И. Менделеевым. Из-за радиоактивного распада тяжелого изотопа И" современный земной иод имеет элементарную массу, меньшую чем теллур, стоящий перед ним в Системе. [c.374]

ДЛЯ которых данные по атомным массам были впоследствии исправлены, уже при самом возникновении системы имелось два таких случая кобальт (58,9) был поставлен Менделеевым перед никелем (58,7), а теллур (127,6) —перед иодом (126,9). Это отступление от обш,его принципа расположения по атомным массам диктовалось свойствами рассматриваемых элементов, так как, например, теллур был очень похож по свойствам па селен, но совершенно не похож на бром, а нод, наоборот, очень похож иа бром, ио ие похож на селен. После открытия инертных газов прибавилось третье отступление аргон (39,9) расположился перед калием (39,1). В соответствии с ковой основой — зарядом ядер — все эти неувязки отпали оказалось, что кобальту действительно соответствует место № 27, никелю — № 28 п т. д. [c.171]

Во 2-й пол. 18 в. хим.-аналит. методами были открыты барий, марганец, молибден и др. металлы, теллур, с помощью электричества была разложена вода, обнаружены первые газообразные простые в-ва - водород, азот, хлор и кислород. [c.210]

Однако автором Периодического закона во всем мире признан великий русский химик Д. И. Менделеев (1834-1907), который опубликовал свою систему элементов в 1869 г. Д. И. Менделеев обнаружил сходство свойств разных элементов в состоянии высшей валентности. Это позволило ему разделить все элементы, расположенные в порядке роста атомных масс, на группы по вертикали и периоды по горизонтали. В первом периоде оказался один водород, в двух последующих по семь элементов, затем длина периодов увеличивалась и их позже пришлось поделить на более короткие строчки — ряды. Уверенность Д. И. Менделеева в приоритете химического подобия позволила ему переставить ряд элементов местами, поместив, например, более тяжелый теллур перед более легким йодом. В следующем варианте таблицы в 1871 г. Д. И. Менделеев даже оставил кое-где свободные места, указав, что там должны находиться еще не открытые элементы, и предсказал их атомные массы и химические свойства. Действительно, еще при жизни автора Периодического закона три таких пустых места были заполнены галлием, скандием и германием. После этого авторитет Периодического закона и его автора стал непререкаемым. Его не смогли поколебать и в конце концов упрочили вновь открытые большие семейства элементов. [c.15]

Периодический закон Д. И. Менделеева был общепризнан, хотя имелись и некоторые аномалии. Так, согласно периодическому закону, свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных весов, и поэтому не может быть двух элементов с одинаковым атомным весом и разными химическими и физическими свойствами. Однако это наблюдается у кобальта и никеля порядок расположения по возрастающему атомному весу нарушен для теллура и иода. Д. И. Менделеев предполагал, что атомный вес теллура не верен, но это не подтвердилось, и теллур должен быть помещен в периодической системе до иода, хотя у него атомный вес больше. Кроме того, было неясно положение в периодической системе VIII группы и редкоземельных элементов, а также не нашлось места для инертных газов, открытых в самом конце XIX века. [c.91]

В тех случаях, когда металлический налет должен быть обработан небольшим количеством растворителя, 1то, например, необходимо при открытии селена и теллура, получают металлический налет на пробирке, наполненной для охлаждения водой. Пробирку эту с полученным налетом вставляют в более широкую Пробирку, в которой находится ра створитель, и затем, если нужно, нагревают. [c.93]

При исследовании в 1797 г. сибирского крокоита М. Клапрот подтвердил наличие в нем хрома, открытого Н. Вокленом. В 1798 г. М. Клапрот произвел опыты, установившие существование нового элемента — теллура в одной из тирольских руд. Наконец, в 1803 г. М. Клапрот независимо от Я- Берцелиуса и [c.71]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

Прежде чем рассматривать исключения, обратимся к мелким нарушителям. Вот элементы, которые, подчиняясь правилу больших кларков, все же проявили некоторую недисциплинированность рубидий, галлий, селен, бром, неон, торий, тулий, самарий, гадолиний, диспрозий. Все они опоздали на работу — были открыты несколько позже, чем полагалось бы, судя по их кларкам. Рубидий должен был открыться людям до лития и цезия, а не после них, галлий — до таллия и индия, селен — до теллура и т. д. [c.8]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

Элемент, открытый Мюллером, пытались изучать и другие ученые, однако лишь через 16 лет после его открытия Мартин Генрих Клапрот — один из крупнейших химиков того времени — неопровержимо доказал, что этот элемент на самом деле новый, и предложил для него название теллур . [c.62]

Определение металлов в виде тиомочевинных комплексов. Л. А. Чугаев [97] показал, что осмий с тиомочевиной образует легко растворимое комплексное соединение, окрашенное в красный цвет. Он предложил применять эту реакцию для открытия и. колориметрического определения осмия, чем и было положено начало применения тиомочевины в анализе. Предложен также метод колориметрического определения рутения, тиомочевин-ный комплекс которого окрашен в синий цвет [98]. Разработана методика колориметрического определения висмута [95] и теллура [99] в виде их желтых тиомочевинных комплексов. [c.328]

Описаны методы разделения, открытия и определения легко восстанавливающихся элементов, таких, как мышьяк, серебро, золото, платина, палладий, селен, теллур и иод, основанные на обработке солянокислых растворов избыточным количеством хлорида ртути (I). [c.143]

Можно видеть, что расположение элементов, предложенное Менделеевым, мало отличается от того, которое пять лет до этого дал Одлинг. Однако Менделеев первый оценил значение этой периодичности. В первой статье он считает групповое сходство элементов настолько важным, что в случае необходимости изменяет порядок элементов вопреки величине атомных весов, чтобы сохранилось групповое сходство химических свойств. Он указывал, что это может служить доказательством неправильности известных в то время величин атомных весов, и особенно отметил атомные веса теллура и иода. Интересно и важно, что Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей таблице для еще не открытых элементов и даже высказал мнение, что химические и физические свойства этих элементов можно правильно предсказать на основании их положения в таблице. Летом 1871 г. Д. И. Менделеев опубликовал более точную формулировку того, что он назвал периодическим законом. В это же время он представил более известную форму таблицы (табл. 3-4), Хотя эта форма таблицы несколько отличается от короткой формы, используемой иногда и теперь, в оановном она та же самая. [c.86]

В 1861 г. Крукс при спектроскопическом изучении состава пылей сернокислотного завода обнаружил зеленыЬ линии неизвестного ранее элемента, который получил название таллий (от лат. — зеленый). Сначала высказывалось прдположение, чтЬ это неметалл, аналогичный селену и теллуру, однако уже в 1862 г. Лями, которому первому удалось получить немного таллия, установил его металлическую природу. Весьма своеобразные химические свойства таллия привлекли к себе внимание ученых, и в первые годы по( ле открытия его усиленно изучали. В дальнейшем интерес к таллию уменьшился. И только начиная с 20-х годов нашего века, когда организовано промышленное производство таллия, число работ, посвяф енных ему, снова сильно возросло. [c.325]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

У. Крукс [385, 388], наблюдая в 1861 г. спектр шламма сернокислотното производства, заметил в нем зеленую линию (5 535 ммк), не соответствовавшую ни одному из ранее известных элементов. При исследовании этого вещества был обнаружен новый элемент. Яркая зеленая линия его спектра дала У. Круксу основание назвать этот элемент таллием — по-гречески <)aiXoQ, что означает молодая ветвь , цвет которой напоминает зеленую линию таллия. Дата опубликования первой статьи о таллии — 30 марта 1861 г.— считается днем открытия этого элемента. Правда, У. Крукс вначале опшбоч-но принял таллий за металлоид, аналог серы, селена и теллура. В 1862 г. А. Лами [609, 612] впервые выделил довольно большое количество (14 г) таллия из ила сернокислотного производства и установил его металлическую природу и сходство с соединениями свинца, серебра и щелочных металлов. Он получил ряд соединений таллия и довольно точно о п-редел ил его атомный вес (205,22). Уже в 1863 г. атомный вес таллия был установлен с удовлетворительной точностью— 204,0 [611, 89 8]. К этому же времени У. Крукс [386, 387, 389] также получил металлический таллий. Почти одновременное выделение металлического таллия привело к спору между У. Круксом и А. Лами о приоритете открытия таллия. [c.5]

Холодную массу измельчают в тонкий порошок и немедленно растворяют в 1,5 л горячего ацетона . Соль весьма сильно расплывается, и ее не следует оставлять на открытом воздухе. Через ацетонный раствор в течение 2 час. пропускают медленный ток углекислого газа, высушенного над фосфорным ангидридом. При этой обработке щелочь переходит в нерастворимый карбонат. Фильтрованием на воронке Бюхнера отделяют осадок, состоящий из карбонатов и теллура, и промывают его теплым ацетоном. Фильтрат переносят в перегонную колбу и отгоняют две трети введенного объема ацетона. Оставшийся раствор наливают в стакан, в котором при охлаждении отделяется значительная часть соли. Бесцветные иглы отфильтровывают и несколько раз промывают безводным эфиром. Затем их быстро переносят в вакуум-эксикатор для удаления оставшегося эфира. Маточный раствор выпаривают до половины объема для получения второй порции кристаллов. Выход 325 г (75%). Если оставшийся коричневый раствор прокипятить с активированным углем, можно извлечь из профильтрованного раствора еще некоторое количество чистой соли (около 65 г). В результате этого суммарный выход составит 90 % или больше. Данные анализа KSe N [c.181]

По Панету и Винтернитцу [1026], небольшие количества теллура и мышьяка почти не мешают открытию висмута. Сурьма дает такую же сильную люминесценцию, как и висмут. [c.321]

Задолго до открытия Периодического закона химики обнаруживали сходство в химическом поведении некоторых элементов. Так, немецкий химик И. О. Дёберей-нер еще в 1829 г. обратил внимание на то, что хлор, бром, йод, а также кальций, стронций, барий или сера, селен, теллур образуют тройки элементов с близкими [c.13]

Выполнение. Каплю исследуемого раствора смешивают в фарфоровой чашечке с каплей раствора Sn l (10 г Sn b в 20 мл концентрированной H l), затем до бавляют ка1плю 1%-ного раствора теллур-ата натрия . В присутствии рения появляется черный осадок или черная муть от выделившегося элементарного теллура. При малых количествах рения осадок появляется не сразу, а через не которое время. Рекомендуется ставить слепой опыт. Открываемый (.минимум 0,025 у в 0,05 мл (предельная концентрация 1 2 000 000). Об открытии рения в присутствии некоторых мешаюш,их элементов, особенно М о, обычно сопутствующего рению и также катализирующего восстановление теллуровой кислотЫ, см. оригинальную работу . А. К- [c.651]

Открытие атомного номера объяснило известные аномалии i величинах атомных масс пар элементов аргон—калий, теллур-иод, никель—кобальт. Вместе с тем введение атомного номерг открыло возможность точного установления числа не открыты еще элементов. [c.216]

Как и всегда, вслед за открытием элемента начались поиски его применений. Видимо, исходя из старого, еш е времен иатрохимии принципа — мир это аптека, француз Фурнье пробовал лечить теллуром некоторые тяжелые заболевания, в частности проказу. Но без успеха — лишь спустя много лот теллур смог оказать медикам некоторые мелкие услуги . Точнее, пе сам теллур, а соли теллуристой кислоты КгТеО з и Na2TeOз, которые стали использовать в микробиологии как красители, придаюш ие определенную окраску изучаемым бактериям. Так, с помощью соединений теллура надежно выделяют из массы бактерий дифтерийную палочку. Если не в лечении, так хоть в диагностике элемент № 52 оказался весьма полезен врачам. [c.62]

В таблице Менделеева место теллура находится в главной нодгрунне VI группы рядом с серой и селеном. Эти три элемента сходны по химическим свойствам и часто сопутствуют друг другу в природе. Но до.-я серы в земной коре — 0,03%,. селена всего —10 %, теллура же еще на порядок меньше—10 °%. Естественно, что теллур, как и селен, чаще всего встречается в природных соединениях серы — как примесь. Бывает, правда (вспомните о минерале, в котором открыли теллур), что он контактирует с золотом, серебром, медью и другими элементами. На нашей планете открыто более 110 месторождений сорока минералов теллура. Но добывают его всегда заодно или с селеном, или с золотом, или с другими металлами. [c.65]

МИНЕРАЛЫ ТЕЛЛУРА. Хотя теллура на Земле значительно меньше, чем селена, известно больше минералов элемента № 52, чем минералов его аналога. По своему составу минералы теллура двояки или теллуриды, или продукты окисления теллуридов в земной коре. В числе первых калаверит АиТег и креннерит (Аи, Ag) Тег, входящие в число немногих природных соединений золота. Известны также природные теллуриды висмута, свинца, ртути. Очень редко в природе встречается самородный теллур. Еще до открытия этого элемента его иногда находили в сульфидных рудах, но не могли правильно идентифицировать. Практического значения минералы телл фа не имеют — весь промышленный теллур является популярным продуктом переработки руд других металлов. [c.69]

Ист Открыт в 1817 г. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов. Элемент назван в честь Луны (греч. 0еЯт)УТ]), так как был похож на открытый ранее теллур, названный в честь Земли (лат. tellus). [c.109]

Многие другие вещества, как, например, иодид калия, хлорид олова (II), хлорид титана (III), металлические цинк и алюминий, фосфористая и фосфорноватистая кислоты, восстанавливают селениды и теллуриды до металла в холодных кислых растворах. Для количественных определений эти восстановители, однако, не пригодны вследствие окклюзии осадком продуктов реакции. О применении фосфорноватистой кислоты для открытия и определения селена и теллура в меди см. Н. J. G. G h а 1- [c.385]

Поездку прищлось отложить Менделеев готовил сообщение о своем открытии. В первой статье Соотноигение свойств с атомным весом элементов было приведено не-скцлько вариантов системы химических элементов вертикальный вариант для 58 элементов, горизонтальный для 55 и другие. Он подверг сомнению правильность определенных ранее атомных масс иттрия, тория, индия, теллура-и сделал первые. попытки предсказать существование и свойства элементов, сходных с алюминием и кремнием. [c.170]

История открытия этих трех элементов такова первым был открыт таллий. В 1861 г. Крукс, исследуя шламы сернокислотных заводов и ожидая найти в них теллур, обнаружил в спектроскопе до тех пор неизвестные ярко-зеленые линии. Более тщательные исследования подтвердили, что эти линии дает новый элемент, которому и было дано название таллий, от греческого таллос (зеленая ветка). [c.391]

Селен был открыт в 1817 г. И. Я. Берцелиусом. Это был один из трех элементов (Се, 5е, ТЬ), открытых знаменитым шведским химиком. Посетив однажды сернокислотный завод в Гриисголь-ме (Швеция), Берцелиус обратил внимание на красный налет, оседавший на стенках печей для обжига медного колчедана. Исследовав этот налет, Берцелиус и открыл новый элемент, который по своим свойствам оказался очень похожим на теллур. Желая подчеркнуть это сходство, Берцелиус назвал его селеном — по-гречески аеЛт1 г] — Луна. [c.496]

Для качественного открытия 5е и Те чаще всего применяют реакции, в результате которых оба элемента выделяются в элементарной форме. В качестве восстановителей используют ЗОг, ЫагЗОз, НаНЗОз, ЗпСЬ, NaH2P02 (гипофосфит натрия), К , гидразин, гидроксиламин, тиомочевину, аскорбиновую кислоту и др. йодистый калий и тиомочевина образуют с теллуром окрашенные комплексные соединения. В табл. 80 приведены некоторые подробности проведения реакций. Восстановление селенистой кислоты проводят в сильнокислой среде, а теллуристой — в слабокислой или щелочной. При комнатной температуре осадки элементарных селена и теллура окрашивают растворы соответственно в красный и черный цвет. Они образуют коллоидные растворы, при нагревании происходит коагуляция, причем образуются коричнево-красные хлопья селена и черные — теллура. [c.518]

Разработана методика дробного обнаружения селена по реакции восстановления солянокислым гидроксиламнном или тномо-чевпной открываемый минимум 5 мкг/мл предельная концентрация 1 200000. Методика дробного открытия теллура основана на реакции с раствором хлорида олова предельная концентрация 1 100000. Мешает открытию присутствие золота [3]. [c.33]

На реакции взаимодействия ионов 5еОд и 5О основано открытие селена в растворах, содержащих большие количества серной пли соляной кислоты. Теллур в этих условиях не восстанавливается. Чувствительность реакции 1 мкг/мл [4]. В присутствии H2SeO4 реакция не надежна. Перекись водорода действует как ингибитор [5]. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология