Соли предельных карбоновых кислот

Щелочное плавление органических карбоновых кислот. Нагревание солей карбоновых кислот с натронной известью или едким натром приводит к образованию предельных углеводородов [c.38]

Диэлектрические потери в изоляционных маслах. Вода существенно ухудшает эксплуатационные свойства изоляционных масел, в частности их диэлектрические свойства. Последние ухудшаются только в присутствии эмульгированной воды. Растворенная вода практически не влияет на тангенс угла диэлектрических потерь (табл. 61). Эмульгированная вода повышает б за счет увеличения проводимости. С переходом эмульсионной воды в растворенную и ее испарением тангенс угла диэлектрических потерь уменьшается, пока не достигнет минимума. Существует предельное содержание воды, после которого тангенс угла диэлектрических потерь сильно возрастает. Неизменность диэлектрических свойств масел в присутствии растворенной воды объясняется тем, что воДа в маслах находится в молекулярном состоянии и при воздействии поля не подвергается электролизу. В присутствии полярных веществ и воды диэлектрические потери возрастают вследствие образования ассоциатов воды и полярных веществ (табл. 61). Наибольшее влияние оказывают соли карбоновых кислот. [c.148]

К методам получения предельных углеводородов относится также электролиз солей карбоновых кислот анионы кислот распадаются нз аноде с образованием свободных радикалов, которые [c.55]

Свойства. Непредельные кислоты представляют собой или ЖИДКОСТИ, ИЛИ кристаллические вещества. Низшие кислоты растворимы в воде и обладают острым кислотным запахом. Кислоты этого ряда являются значительно более сильными кислотами (особенно те, у которых двойная связь находится рядом с карбоксильной группой), чем предельные жирные кислоты. Непредельные кислоты обладают всеми характерными свойствами органических кислот, т. е. способностью давать соли, хлорангидриды, ангидриды, сложные эфиры, амиды и прочие производные карбоновых кислот. Но, кроме того, наличие этиленовой связи придает этим кислотам способность вступать з свойственные этиленовым углеводородам реакции присоединения, а также способность легко расщепляться при реакциях окисления. [c.468]

СОЛИ ПРЕДЕЛЬНЫХ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ [c.404]

Соли щелочных металлов высших предельных карбоновых кислот обладают моющим действием и составляют ядро обычного твердого мыла. Калиевые соли этих кислот дают жидкие мыла, а натриевые — твердые мыла. [c.287]

Следует заметить, что это отношение дает то же самое предельное значение производной ( Л/ V . Как видно из табл. 1, постоянная А зависит от природы электролита и температуры. Для многих солей одноосновных карбоновых кислот при 298,1° К она имеет приблизительно постоянное значение, равное 91,54 [2]. [c.224]

Превращение карбоновой кислоты в предельный углеводород может быть осуществлено также по методу Дюма однако в этом случае образующийся углеводород содержит на один атом углерода меньше, чем исходная кислота. Метод заключается в перегонке щелочных или щелочноземельных солей карбоновых кислот с едким натром, натронной известью или гидратом окиси бария. При этом карбоксильная группа кислоты выделяется в виде карбоната [c.32]

Сложные эфиры, помимо непосредственного взаимодействия кислот со спиртами, могут быть получены и другим путем. Например, эфиры образуются при взаимодействии солей карбоновых кислот с галогенопроизводными предельных углеводородов [c.349]

Образование свободных радикалов имеет место в реакции Кольбе (электролиз солей карбоновых кислот, стр. 516). Анион кислоты отдает электрон аноду, превращаясь в свободный радикал, который, отщепляя молекулу двуокиси углерода, образует углеводородный радикал. Сдваивание радикалов ведет к получению предельного углеводорода [c.504]

Нагреванием солей карбоновых кислот с едкими щелочами. Происходит декарбоксилирование (отщепление СО2) и образуются предельные углеводорода с [c.188]

Типичные реакции карбоновых кислот. Как и предельные кислоты (см. 26.2), непредельные карбоновые кислоты реагируют со щелочами с образованием солей и со спиртами с образованием сложных эфиров, например [c.406]

Обычные мыла представляют собой соли предельных и некоторых непредельных карбоновых кислот. Коллоидные свойства проявляются только у солей тех жирных [c.401]

Изучая физические свойства кислот, следует подробно остановиться на изменении агрегатного состояния кислот при повышении молекулярного веса. Низшие представители предельных кислот (до С12)—жидкости, высшие — твердые вещества. Параллельно с описанием физических и химических свойств кислот необходимо провести демонстрационные опыты действия окислителей на карбоновые кислоты, кристаллизации уксусной кислоты, получения солей высших кислот. Нужно подчеркнуть значение карбоновых кислот в промышленности и в быту. [c.105]

К методам получения предельных углеводородов относится также разложение солей карбоновых кислот [c.49]

В данной работе методами копдукто-метрии, поверхностного натяжения и интерферометрически в интервале 5— 90° С были исследованы ККМ водных растворов негидролизующейся соли додецилсульфата натрия, олеата натрия и натриевых солей предельных карбоновых кислот от капроната до мири-стата натрия при практическом отсутствии гидролиза в щелочных раство- [c.239]

Пример 3. Соединение нейтрального характера реагирует со щелочами при нагревании с образованием соли и летучего органического вещества. Качественные реакции на азот, серу и галогены отрицательные. В коротковолновой части (у > 2500 см ) ИК-спектра (рис. 1.13) имеются только полосы валентных колебаний водорода насыщенных радикалов (между 2800 и 3000 см ). Очень слабая широкая полоса при частоте 3500 см — вероятнее всего примесь воды (или спиртов), второй слабый максимум при 3450 см" — обертон очень сильной полосы при 1730 см" -. Следовательно, вещество не содержит никаких группировок ОН (а также ЫН и 5Н, но они исключаются уже данными качественных реакций), не содержит водорода при тройных связях С=С, двойных связях С=С и С=0 или ароматических кольцах. Отсутствие этих фрагментов подтверждается также исследованием области частот 1500—2500 см , в которой имеется лишь полоса 1730 см . Эта очень сильная полоса точно соответствует частоте валентных колебаний карбонила в нескольких классах органических веществ (см. таблицу характеристических частот в конце книги), но с учетом указанных химических свойств ее следует приписать сложноэфирной группировке (лактоны, имеющие те же частоты валентных колебаний С=0, не образуют летучих веществ при реакции со щелочами ангидриды карбоновых кислот имеюг в этой области две полосы и также не образуют летучих веществ при действии щелочей). Не исключена, однако, возможность одновременного присутствия кетонной группы (второго карбонила) и (или) группировки С—О—С простых эфиров. Таким образом, исследуемое вещество скорее всего является сложным эфиром какой-то кислоты предельного или [c.25]

Облегчить декарбоксилирование карбоновых кислот можно, переводя их в карбоксилаты — соли карбоновых кислот Натриевые соли предельных карбоновых кислот при нагревании с натронной известью (NaOH и СаО) образуют предельные углеводороды, эта реакция используется в препаративных целях (например, в лабораторных практикумах, в качестве демонстрационных опытов) [c.642]

При использовании методов кондуктомет-рии, поверхностного натяжения и интерферометрии (по резким изломам соответствующих концентрационных кривых) в интервале температур от 5 до 90° были исследованы ККМ водных растворов негидролизующихся солей — гексадецил- и до-децилсульфатов натрия, олеата натрия, а также натриевых солей предельных карбоновых кислот от капрона-та до миристата натрия при практическом отсутствии гидролиза (в щелочных растворах pH = 11) (рис. 9). При этом подтверждена обратная зависимость поверхностной активности от ККМ для гомологов мыл. Измерения проводились как для чистых [c.385]

Кислотный хром чисто-голубой в (хромоксан чисто-синий В) (двунатриевая соль дихлордиметилоксифуксонди-карбоновой кислоты) дает с галлием комплексное соединение, состав которого зависит от pH среды и концентрации компонентов [515а, 565]. При pH 3 образуется соединение состава 1 3 сиреневого цвета с максимумом светопоглощения при 570—580 нм (рис. 29), открываемый минимум 5 мкг Са/мл предельное разбавление 1 200 ООО. Молярный коэффициент погашения =1,91 [c.126]

Перегруппировка Фаворского — это скелетная перегруппировка а-галогенопроизводных кетонов, происходящая в присутствии некоторых нуклеофильных осиовани , таких, как гидроокиси, алкоголяты пли амины, с образованием соответственно солей карбоновых кпслот, сложных эфиров или амидов. Из моногалогепкетонов в результате этой реакции образуются производные предельных карбоновых кислот с тем же числом атомов углерода. [c.267]

В литературе, особенно в патентах, достаточно часто встречаются сведения о применении различных производных свинца в качестве добавок, резко ускоряющих отверждение полисилоксановых смол, высыхание лаковых пленок, жела-тинизацию и холодную вулканизацию жидких силоксановых полимеров, процессы гидрофобизации материалов полиалкилгидросилоксанами. Сообщается об использовании в этих целях свинцовых солей различных карбоновых кислот (нафтенатов, резинатов, солей предельных и непредельных кислот Са— ia и т. п.) [63, НО, 614, 980, 981, 988, 1303, 1328, 1330, 1334, 1368, 1398, 1401, 1403, 1439, 1459, 1460, 1558, 1567, 1569, 1670, 1582, 1646, 1674, 1689, 1696, 1700, 1701, 1705, 1722] тетрафенилплюмбана [1319, 1559], различных окислов и гидроокиси свинца [63, 614, 834, 980, 981, 988, 1522, 1622], его комплексных соединений [252, I5I8], а также и тонкодисперсного металлического свинца [1727] , Указывается также, что свинцовые соли карбоновых кислот по эффективности в этих процессах занимают первое место среди органических производных металлов [ПО]. [c.344]

Они подобно нафтенам имеют ясно выраженный предельный характер. Можно считать установленным, что нафтеновые кислоты, выделенные из низкокипящих нефтяных фракций, принадлежат к моноциклическим соединениям, одноосновны и в большинстве имеют пятичленное кольцо. По химическим свойствам это типичные карбоновые кислоты. При нейтрализации их легко образуются разнообразные соли, из которых соли щелочных металлов полностью растворимы в воде. Карбоновые кислоты, начиная с С13, выделенные из высококипящих фракций нефти, принадлежат цреимущественно к соединениям, у которых основное ядро является би- и нолициклическим. [c.446]

Декарбоксилироваиие карбоновых кислот и превращение их в соединения с другими функциями удается осуществить различными способами. Превращение в углеводороды по Дюма и ио Кольбе было описано в главе Предельные углеводороды , превращение и амины но методам Гофмана и Курциуса — в главе Амины . Возможно также превращение карбоновых кислот в галоидные алкилы с одновременным выделением СО2. Если серебряные соли кислот (а также ртутные или калиевые соли) подвергнуть действию брома или хлора, то выделяется СО2 и образуются галоидные алкилы, часто с хорошими выходами [реакция Бородина] [c.245]

А. И кетоны называют также оксосо-единениями. По старой (тривиальной) номенклатуре названия А. производят от названий соответствующих карбоновых кислот, которые могут образоваться в результате окисления А муравьиный А., или формальдегид,— простейший член ряда жирных А.— соответствует муравьиной кислоте, уксусный А., или ацетальдегид,— уксусной кислоте и т. д. По современной научной международной номенклатуре названия производят от названий предельных углеводородов с тем же строением углеродного скелета и окончанием -ал(-аль) Н—СНО — метаналь, СНд—СНО — эта-наль и т. д. Наиболее распространенные методы получения А.— окисление первичных спиртов или восстановление производных кислот. Промышленное значение имеет синтез ацетальдегида, в основе которого лежит реакция Кучеро-ва — присоединение воды к ацетилену в присутствии солей ртути (И) [c.20]

В связи с тем, что дифференцирующее действие растворителей проявляется различно по отношению к кислотам разной природы, автор и М. А. Бельгова исследовали возможность титрования солей кислот различной природы в ацетоно-водных растворах. Цель этой работы состояла в выяснении предельной силы кислот различной природы, соли которых могут титроваться по вытеснению. Было установлено, что в 80%-ном ацетоне соотношение увеличивается для алифатических карбоновых кислот в 1000 раз, для ароматических кислот в 360 раз, для нитрофенолов в производных барбитуровой кислоты в 35 и 28 раз, для нитрофенолов в 7 раз. В соответствии с этими данными в различной степени улучшаются условия титрования. [c.458]

Роль этого эффекта нельзя переоценить потому, что углеводородные масла, даже специально очищенные, всегда содержат хемосорбирующиеся на поверхности многих гидрофильных порошков основной природы (окислы, карбонаты, сульфаты и другие соли Са, Ва, А1, Ре, Zn, Си и др.) загрязнения (типа карбоновых кислот). Такие загрязнения полностью практически не удаляются обычными способами очистки (например, даже в бензоле аналитической степени чистоты по данным [19] содержится таких загрязнений до моль/л) и их оказывается достаточно, чтобы вызвать заметную гидрофобизацию частиц. Как известно, чем хуже очищено масло, тем лучше оло эмульгируется твердыми порошками. Для поверхностей с кислыми свойствами (двуокись кремния) роль таких загрязнений играют длинноценочечные мылоподобпые гомологи аминов, в отсутствие которых предельно гидрофильный кварц вообще не образует эмульсий независимо от его содержания в суспензии. [c.256]

Реакцией галогеналкилов с солями синильной кислоты получают цианистые алкилы (нитрилы) и изонитрилы. Пользуясь этой реакцией, можно перейти от предельных углеводородов к карбоновым кислотам (стр. 170) [c.100]

Природа хемосорбционных слоев во многом определяет направление, селективность и кинетику анодных процессов. Большой экспериментальный материал, подтверждающий этот тезис, накоплен Б. И. Веселовским и сотрудниками для неорганических систем (серная и хлорная кислоты, их смеси, смесь хлорной и соляной кислот и др.) [11—17]. Наиболее подробно изученными органическими системами, в принципе также подтверждающими это положение, являются водные и неводные растворы солей карбоновых кислот и моноэфиров дикарбоновых кислот [1, 8, 9, 18—211. Показано, что образование новых продуктов реакции, как правило, происходит на определенном участке поляризационной кривой, отделенном от других участков изломом, предельным недиффузионным током или спадом тока. В переходной области скорость анодного процесса во многих случаях подавляется тем компонентом раствора, который начинает интенсивно окисляться положительнее переходной области такой характер воздействия деполяризатора связывают с его адсорбцией (или с адсорбцией продукта его разряда) на э.лектроде при потенциалах, предшествующих началу электроокисления [1, 22]. [c.183]