Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Карбоновые органические кислоты кислотные свойства

    Так вот, атом водорода карбоксильной группы отделяется от нее в миллион раз легче, чем от гидроксильной группы фенола. Поэтому всякое органическое вещество, содержащее карбоксильную группу, обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Такие вещества носят название карбоновых кислот. [c.153]

    Совокупность всех этих факторов и определяет силу кислоты в каждом конкретном случае. С некоторым упрощением можно сказать, что кислотность органических соединений падает в ряду SH-кислоты>ОН-кислоты>КН-кислоты>СН-кислоты. В этом ряду не учитываются карбоновые кислоты, проявляющие самые сильные кислотные свойства (см. табл. 5.1). [c.158]


    Муравьиная кислота является первым членом ряда насыщенных карбоновых кислот. Она отличается от остальных членов гомологического ряда тем, что обладает восстановительными свойствами, более заметно выраженными кислотными свойствами и меньшей стабильностью. В промышленности муравьиную кислоту применяют главным образом для коагуляции латекса натурального каучука и как полупродукт в производстве щавелевой кислоты и органических формиатов. [c.333]

    Успехи органической химии привели к синтезу многих но-еых органических растворителей с большим диапазоном разнообразных свойств, а с развитием лабораторной техники появилась возможность работать с новыми неорганическими растворителями при повышенных и пониженных температурах и без-Доступа влаги. Все это позволило в некоторых случаях замедлить воду, являющуюся до сих пор универсальным растворителем. Особенно часто воду заменяют другими растворителями при кислотно-основноМ титровании. Причинами служат плохая растворимость некоторых веществ в воде, что особенно характерно для многих органических соединений мешающее влияние гидролиза, например, при титровании кислот в присутствии хлоридов или соответственно ангидридов кислот нивелирующий эффект растворителя, из-за которого невозможно Проводить дифференцированное титрование сильных кислот или оснований в их смеся х высокая полярность воды, что-исключает возможность диффренцированного титрования карбоновых кислот в их смесях. Применению неводных растворителей способствовало также создание чувствительных и надежных инструментальных методов индикации точки эквивалентности. [c.337]

    Свойства. Непредельные кислоты представляют собой или ЖИДКОСТИ, ИЛИ кристаллические вещества. Низшие кислоты растворимы в воде и обладают острым кислотным запахом. Кислоты этого ряда являются значительно более сильными кислотами (особенно те, у которых двойная связь находится рядом с карбоксильной группой), чем предельные жирные кислоты. Непредельные кислоты обладают всеми характерными свойствами органических кислот, т. е. способностью давать соли, хлорангидриды, ангидриды, сложные эфиры, амиды и прочие производные карбоновых кислот. Но, кроме того, наличие этиленовой связи придает этим кислотам способность вступать з свойственные этиленовым углеводородам реакции присоединения, а также способность легко расщепляться при реакциях окисления. [c.468]


    Изменение кислотных свойств карбоновых кислот при замещении в углеродной цепи служит наглядным примером того, как введение дополнительных функциональных групп в молекулу может оказать значительное влияние на первоначальные характеристики соединения. Это явление типично для всей органической химии, поэтому при обсуждении свойств органических соединений, молекулы которых содержат несколько функциональных групп, нужно принимать во внимание их взаимное влияние, в том числе влияние присутствующего в молекуле углеводородного остатка (разд. 6.2.11). [c.165]

    Очень слабые основания. Если расположить органические соединения в ряд по их кислотно-основным свойствам, то на противоположном конце от очень слабых кислот будут находиться очень слабые основания, подобно сложным эфирам, карбоновым кислотам, амидам, кето-нам, нитросоединениям и некоторым ароматическим углеводородам. [c.115]

    Выборочные данные для представителей основных классов органических соединений суммированы в табл. 4.1 д.лИ сравнения в нее входят и наиболее известные неорганические кислоты). Из этих данных видно, что большинство органических соединений, за исключением карбоновых кислот, проявляют чрезвычайно низкую кислотность (рКа>15), которую обычно нельзя обнаружить с помощью индикаторов. Что касается природных органических соединений, то в них наиболее часто встречаются карбоксильная группа — СООН — группа со слабыми кислотными свойствами и еще менее кислая протонированная аминогруппа —ЫН . [c.102]

    В этом разделе рассматриваются особенности спектров ЯМР спиртов, фенолов и полиолов, органических аминов (включая соединения с алкилированной аминогруппой) и других азотсодержащих веществ, альдегидов, карбоновых кислот и их производных, серусодержанщх веществ и некоторых других соединений, а также соединений со смешанными функциями, В отличие от протонов углеводородного скелета, химические сдвиги и расщепление сигналов протонов, соединенных с гетероатомами, сильно зависят от структуры молекулы, а также от внешних факторов — полярности, кислотности и других свойств растворителя, концентрации, температуры образца. Эти особенности определяются характерными свойствами функциональных групп  [c.247]

    Аминокислоты — бесцветные кристаллические соединения, в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. В структуре их находятся две функциональные группировки атомов аминная КНг и карбоксильная СООН. Последняя обусловливает кислотные свойства вещества. Эта группа характерна для карбоновых (органических) кислот. Группа NH2 определяет основные свойства соединения. Она характерна для органических оснований — аминов. Следовательно, аминокислоты обладают одновременно свойствами кислоты и основания. Некоторые аминокислоты имеют две аминогруппы и отличаются более выраженными основными свойствами. У других аминокислот сильнее выражены кислотные свойства, так как в них входят две карбоксильные и одна аминная группы. [c.114]

    Кислотные свойства у органических соединений, в которых атом водорода связан непосредственно с атомом углерода, проявляются исключительно редко. Обычно кислотными свойствами обладают соединения, в которых атомы водорода явно положительно поляризованы, будучи связанными, например, с атомом кислорода в гидроксо-группу. Таким образом, все органические гидроксопроизводные в той или иной мере обладают кислотными свойствами. Последние у спиртов исчезающе малы, у фенолов, т. е. у ароматических гидроксопроизвод-ных в ядре, достигают уже заметной величины, но явно проявляются у карбоновых кислот, в которых гидроксо-группа в сочетании с группой =С=0 входит в состав карбоксо-группы НО- С—О. [c.76]

    Карбоксильная и сульфогруппа. Наиболее обычными функциональными группами, обусловливающими кислотные свойства органических соединений, являются карбоксильная и сульфогруппа. Большинство карбоновых кислот имеют константы диссоциации от 10 4 до 10 и поэтому легко титруются. Для фиксации конечной точки необходим индикатор с переходом окраски в щелочной области широкое применение находит фенолфталеин. [c.277]

    Можно отделить карбоновую кислоту от некислотных соединений, использовав свойство карбоновой кислоты растворяться в водном основании, в котором вещества, не обладающие кислотными свойствами, не будут растворяться. После того как разделение завершено, кислоту можно регенерировать подкислением водного раствора. Если имеют дело с твердым веществом, то смесь просто перемешивают с водным раствором щелочи и отфильтровывают раствор от нерастворимых некислотных веществ добавление минеральной кислоты к фильтрату приводит к осаждению карбоновой кислоты, которую можно отделить фильтрованием. При работе с жидкостями нужно встряхнуть смесь с водным раствором основания в делительной воронке и отделить водный слой от нерастворимого органического слоя. Добавление кислоты к водному слою также освобождает карбоновую кислоту, которую можно выделить из воды. Для полноты выделения к подкисленной -смеси часто добавляется нерастворимый в воде растворитель, например эфир. Карбоновая кислота извлекается из воды эфиром, в котором она лучше растворима летучий эфир легко удаляется от относительно высоко кипящей кислоты при перегонке. [c.556]


    Для дальнейшего исследования природы нейтральных азоторганических соединений мы использовали изменение их кислотно-основных свойств под влиянием неводных растворителей. Сильным дифференцирующим растворителем для органических оснований является уксусный ангидрид [2]. Ранее было показано, что в среде уксусного ангидрида могут быть оттитрованы вещества с константой диссоциации — 10 , нанример мочевина и тио-мочевина [3], амиды карбоновых кислот [4] и сульфоксиды [5], т. е. вещества, которые в водных растворах являются нейтральными, а в среде уксусного ангидрида ведут себя как основания. Так, в среде уксусного ангидрида раствором хлорной кислоты в диоксане можно из одной пробы раздельно оттитровать четыре группы веществ алифатические амины, ароматические амины, сульфоксиды и амиды карбоновых кислот. [c.74]

    Наиболее характерным свойством карбоновых кислот является кислотность — свойство, которому они обязаны своим названием. Их тенденция отдавать ион водорода такова, что в водном растворе существует измеримое равновесие между кислотой и ионами таким образом, карбоновые кислоты гораздо более кислые, чем любые из представителей других классов органических соединений, которые до сих пор рассматривались. [c.565]

    ТРОПОЛОНЫ — семичленные циклические оксикетоны, по своему строению и химической природе относятся к ароматическим соединениям небензоидного типа Простейший из Т.— 2 окси ци клогептатр иен 2,4,6-он-1 — бесцвет ные игольчатые кри сталлы, т. пл. 50—51 С, растворя ется в воде и в органических растворителях, легко возгоняется синтезируют из пробковой кислоты. Многие природные соединения содержат в основе структуру Т. Т. обладают фунгицидными и бак-териостатическими свойствами. Для них характерны реакции присоединения, они с трудом восстанавливаются, обычными окислителями кольцо не разрушается. Как и фенолы, Т. легко подвергаются электрофильному замещению. По кислотным свойствам Т. занимают промежуточное положение между фенолами и карбоновыми кислотами. При действии щелочей кольцо Т. изомеризуется в бензольное. [c.254]

    Кислотные красители представляют собой растворимые в воде соли органических кислот, главным образом сульфокислот, реже — карбоновых кислот, иногда — фенолов В водных растворах такие красители диссоциируют с образованием цветных анионов Компенсирующим катионом большей частью является катион натрия, реже — аммония Пигментные лаки из кислотных красителей получают переводом их в нерастворимые соли бария, кальция, свинца, марганца и др Наибольший интерес для лакокрасочной промышленности представляют соли азокрасителей Цветовая гамма их — от оранжевого до красно-фиолетового Пигментные лаки из азокрасителей (азолаки) характеризуются низкими свето- и химической стойкостью Лучшими свойствами обладают лаки на основе [c.347]

    Например, наличие карбоксильной группы в молекуле органического соединения придает ему кислотные свойства независимо от наличия других функциональных групп и позволяет относить это вещество к классу карбоновых кислот. [c.27]

    Химические свойства. 1. Кислотность фенолов. В отличие от спиртов, фенолы обладают характером слабых кислот. Так, обыкновенный фенол (с константой ионизации ЛГ=1,7-10 ) является более слабой кислотой, чем угольная кислота и сероводород, и значительно более слабой кислотой, чем органические карбоновые кислоты, но в то же время гораздо более сильной, чем одноатомные спирты. [c.474]

    При замещении одного или нескольких атомов водорода в углеводородах на другие атомы или группы атомов, называемых функциональными группами, получают производные углеводородов галогенопроизводные, спирты, альдегиды, кетоны, кислоты и т.д. Введение той или иной функциональной группы в состав соединения, как правило, коренным образом изменяет его свойства. Например, введение карбокси-группы — СООН приводит к появлению кислотных свойств у органических соединений. Сокращенную формулу производных углеводородов можно записать в виде КФ, где R — остаток углеводородов (радикал), Ф — функциональная группа. Например, карбоновую кислоту можно представить формулой R OOH. [c.430]

    Х Кислотные красители. Представляют собой растворимые в воде соли органических кислот, главным образом сульфо-, реже, карбоновых кислот, иногда соли фенолов. В водных растворах кислотные красители диссоциируют с образованием окрашенных анионов. Компенсирующим катионом большей частью является катион натрия, реже — аммония. Константа кислотной диссоциации сульфогрупп красителей составляет 10 —10 , поэтому в условиях крашения кислотные красители проявляют свойства сильных электролитов. [c.40]

    Свойства карбоновых кислот и их производных. Органические кислоты обладают более слабыми кислотными свойствами, чем [c.128]

    КИСЛОТЫ ОРГАНИЧЕСКИЕ. Обширная группа органических соединений. Наиболее важной группой их являются карбоновые кислоты, кислотные свойства которых обусловливаются наличием в их молекуле карбоксильных групп — СООН. К К. о. относятся такие важные соединения, как амино- и иминокислоты, трикарбоно-вые кислоты, нуклеиновые кислоты, жирные и желчные кислоты. К. о. являются и многие витамины, ростовые вещества, стимуляторы (янтарная кислота). [c.134]

    Белки — основа всякой живой материи — высокомолекулярные естественные соединения, построенные из аминокислот. От них зависят все важнейшие и характерные черты и функции организма. В состав любого белка животных и растительных организмов входят аминокислоты — карбоновые кислоты, группа органических соединений, имеющих в своем составе аминогруппы (ННг) и карбоксильные группы (СООН), вследствие чего они обладают амфотерными свойствами, т. е. одновременно основными и кислотными. [c.78]

    Современная теория строения карбоновых кислот подтверждает, что карбоксил сообщает этим органическим соединениям ярко выраженные кислотные свойства. Константа диссоциации [c.13]

    Наиболее характерная особенность этих соединений — высокая кислотность атома водорода карбоксильной группы, что уже объяснялось в разд. 5.5. Карбоновые кислоты наряду с сульфокислотами (RSO3H) относятся к органическим соединениям с самыми сильными кислотными свойствами. По числу карбок- [c.163]

    Современная теория строения карбоновых кислот подтверждает, что карбоксил сообщает этим органическим соединениям ярко выраженные кислотные свойства. Константа диссоциации монокарбоновых кислот примерно равна 10- —10- . Атом водо- [c.25]

    Органические кислоты образуются при сильном окислении первичных спиртов. Они характеризуются присутствием карбоксильной группы СООН, способность которой к диссоциации придает им кислотные свойства. Первые члены ряда карбоновых кислот— бесцветные, с резким запахом жидкости, которые смешиваются с водой во всех соотношениях, средние члены ряда С4— С5) обладают навязчивым запахом, высшие — твердые вещества, похожие на парафин. Летучесть низших жирных кислот с водяным паром уменьшается с увеличением длины углеродной цепи. [c.134]

    Так же как и все другие методы, основанные на кислотных свойствах карбоксила, определение основности карбоновых кислот по анализу их металлических солей не является вполне надежным, так как не содержащие карбоксил органические вещества с ясно выраженным кислотным характером, например некоторые фенолы (см. А, II, 1), в такой же степени способны давать металлические соли, как и карбоновые кислоты. Kp ML того металлические соли дают и некоторые вещества, почти не обладающие кислотными свойствами. Возможность образования кислых и основных солей, в которых процентное содержание металла не отвечает числу активных атомов водорода, также увеличивает возможность ошибок и неверных заключений. Затем многие соли кристаллизуются с водой, что усложняет производство определения. Для некоторых кислот не удается получить нейтральные соли в чистом состоянии. [c.355]

    Щавелевая кислота является представителем двухосновных карбоновых кислот. В природе встречается во многих растениях, главным образом в щавеле, кислице и других, в виде кислой калиевой или кальциевой солей. В чистом виде представляет собой твердое кристаллическое вещество. Хорошо растворима в воде. Проявляет довольно сильные кислотные свойства. Ядовита. Щавелевая кислота образуется при окислении многих органических веществ. В настоящее время получают ее синтетическим способом— нагреванием муравьинокислого натрия или "калия до 400°. При этом выделяется водород и получается щавелевокислый натрийг [c.327]

    Оригинальную точку зрения на механизм реакции нитрования ароматических соединений выдвигает в своих работах французский исследователь Ланц [32] Он рассматривает нитрование как процесс, связанный с кислотно-основным равновесием в системе, исходя при этом из представлений Бренстедта Бренстедт [33] определяет кислоту как вещество, способное дать протоны другому веществу, которое он называет основанием Обратимая реакция, которая при этом возникает, дает начало новому основанию и новой кислоте Кислота (1) - - основание (1) 1 основание (2) + кислота (2) По Бренстедту, свойства кислоты и основания проявляются только в том случае, если кислота и основание находятся вместе Некоторые вещества в присутствии некоторых кислот имеют свойства оснований, а в присутствии некоторых оснований обнаруживают свойства кислот Например, органические карбоновые кислоты, фосфорная и азотная, которые являются кислотами по отношению к обычным основаниям, становятся уже основаниями в присутствии более энергичных кислот — серной, пиросерной и хлорной [c.139]

    Биотин—амфолит с кислотными свойствами наличие карбоксильной группы характеризует его способность давать эфиры, присутствие основной группы препятствует извлечению органическими растворителями в кислой среде. Обработка биотина едким барием при 140° дает диамино-карбоновую кислоту так как биотин не содержит двойных связей, он может быть представлен лишь в виде бицикли-ческой кольцевой системы. При окислении молекулы монокарбоиовой кислоты азотной кислотой или щелочным раствором перманганата образуется адипиновая кислота  [c.239]

    Для взаимодействия а-окисей с кислородсодержащими соединениями (водой, спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами), сероводородом и меркаптанами, а также с синильной кислотой и органическими соединениями со слабыми кислотными свойствами (амидами, сульфамидами и др.) наиболее типичными катализаторами являются основания. Во всех этих случаях добавляемое в реакционную массу основание (в виде NaOH, Nas Os или третичного амина) быстро образует производное исходного реагента (т. е. алкоголят, фенолят, соль кислоты) [c.390]

    Свойства карбоновых кислот и их производных. Органические кислоты обладают более слабыми кислотными свойствами, чем минеральные. Как известно, угольная кислота Н2СО3 — очень слабая кислота. Органические карбоновые кислоты слабее большинства минеральных, но сильнее угольной. Промежуточное положение карбоновых кислот доказывается тем, что минеральные кислоты вытесняют их из солей, тогда как карбоновые кислоты вытесняют угольную из бикарбоната натрия  [c.113]

    В несколько меньшей степени изучены конденсационные смолы на основе этиленимина [206] и ПЭИ [207], получаемые взаимодействием этиленимина, его гомологов или ПЭИ с диизоцианатами [208—212], S2 [212—215], акрилонитрилом [172], дифе-нилцианамидом [216], окисью этилена [217] и органическими карбонатами (218], а также полимеры алкиленкарбаматов [219], -уретанов [220] и -мочевин [220—223], этиленимидов фосфорной [224—230], тиофосфорной [231, 232], карбоновых [233—240] и сульфоновых [241] кислот. Некоторые из этих смол, обладающие хорошими диэлектрическими свойствами, высокой устойчивостью к повышенной температуре, влажности, кислотам и щелочам, способностью окрашиваться кислотными красителями и сшиваться триэтилентетрамином при комнатной температуре, используются для пропитки бумаги и тканей, а также в качестве различных адгезивов и покрытий (см. ниже). [c.224]


Смотреть страницы где упоминается термин Карбоновые органические кислоты кислотные свойства: [c.140]    [c.120]    [c.101]    [c.220]    [c.107]    [c.53]   
Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.290 , c.291 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Карбоновые кислоты свойства

Кислота органическая

Кислотность карбоновых кислот

Кислотные свойства

Кислоты свойства

Органические кислоты так же Карбоновые кислоты



© 2024 chem21.info Реклама на сайте