Ртуть реакция с йодидами

Благодаря этой окраске висмут пригоден для определения конечной точки реакции (5) между ионами ртути и йодида. Тем самым имеется возможность объемно-аналитически определять ртуть в присутствии многочисленных металлов хлорид- и бромид-ионы не мешают [13]. [c.337]

При взаимодействии солей окиси ртути с йодидом калия выпадает ярко-красный осадок йодида ртути (П). Эта качественная реакция на катион [c.423]

Пересыпать содержимое пробирки в ступку и растереть. Интенсивность окраски возрастает. Перенести смесь в бокал и прилить немного воды. Образуется суспензия йодида ртути в воде, окрашенная в ярко-красный цвет. Таким образом, с увеличением степени смешения реагентов скорость химической реакции возрастает. [c.23]

Количественное определение производят титрованием водного раствора препарата после прибавления избытка калия йодида 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии индикатора метилового оранжевого (до розового окрашивания). Реакция основана на титровании образующейся в растворе щелочи. 1 Л1Л 0,1 н. раствора соляной кислоты соответствует 0,01263 г цианида ртути, которой в препарате должно быть не менее 99%. [c.90]

Из ЭТИХ Трех реакций на соли окисной ртути ГФ X рекомендует для определения подлинности ртути дихлорида реакцию-с йодидом калия. [c.127]

Количественное определение ртути в препаратах сулемы основано на способности сулемы реагировать в строго эквивалентном количестве с йодидом калия по реакции [c.115]

Реакция с Нд(НОз)2. Нитрат двухвалентной ртути в растворе йодида дает кирпично-красный осадок йодида ртути (стр. 113). [c.147]

К методам осаждения относятся различные объемно-аналити-ческие определения, основанные на реакциях образования осадков. Методы осаждения дают возможность количественно определять анионы (хлорид, бромид, йодид, цианид, роданид, хромат, фосфат, ферроцианид и др.), осаждаемые катионами серебра, ртути, свинца, цинка и др., а также катионы, образующие трудно растворимые соединения с названными анионами. [c.145]

Ртуть амидохлорид. Остаток мази после обработки водой извлекают разбавленной азотной кислотой. В азотнокислом растворе присутствие ртути амидохлорида устанавливают реакцией с раствором йодида калия. [c.303]

Выполнение реакции. Небольшое количество испытуемого вещества смешивают в пробирке с равным количеством окиси меди и нагревают примерно 1 мин. Затем, не прекращая нагревания, отверстие пробирки закрывают кусочком фильтровальной бумаги, на которой находится капля пасты йодида меди. Под действием паров ртути или ее летучих галогенидов появляется оранжево-розовое или красное окрашивание. [c.21]

Реакция образования комплексной соли — йодида ртути и меди [c.144]

Целлюлозные материалы, обладая редуцирующей способностью, восстанавливают соли железа, свинца, серебра, олова, золота, церия, ртути, меди и палладия, йод в ион йодида, а также кубовые красители. Исследователи пытались применить многие из этих реакций для количественного определения альдегидных групп или для характеристики редуцирующей способности. Для измерения редуцирующей способности целлюлозы используется метод определения ее медного числа. [c.246]

Для открытия таллия в минералах рекомендована реакция образования желтого осадка йодида одновалентного таллия (29). Реакция неспецифична для таллия, так как свинец и серебро также образуют желтые осадки йодидов. Кроме того, мешают ртуть (II), железо (III), медь (II). Влияние этих элементов можно устранить, если проводить реакцию в присутствии тиосульфата, который растворяет йодиды свинца, серебра, ртути и меди с образованием комплексных соединений. Большие количества железа отделяют осаждением аммиаком. Чувствительность определения составляет 0,03—0.05% Т1. Этот же принцип использован П. М. Исаковым [24] для открытия таллия в рудах методом растирания. [c.130]

Предполагают, что медь экстрагируется из кислых растворов, содержащих бромиды или ЙОДИДЫ (в последнем случае в присутствии восстановителя, например сернистой кислоты), которые препятствуют реакции ртути с дитизоном, образуя с ней устойчивые комплексные соединения В одном из вариантов этого метода раствор дитизонатов меди и ртути(П) в четыреххлористом углероде встряхивают с кислым раствором бромидов или иодидов медь при этом остается в органической фазе, ртуть переходит в водную . Если затем раствор сделать щелочным (или довести его pH до 6, когда в качестве комплексообразующего лиганда взяты бромиды), то ртуть можно извлечь дитизоном. [c.560]

Подлинность препарата устаиавликают реакциями на ртуть с йодидом калия (образуется красный осадок HgJ,, растворимый в избьпке реактива [c.86]

В 1856 г. Юлиус Несслер впервые предложил щелочной раствор йодида двухвалентной ртути и йодида калия в качестве реагента для прямого определения аммиака [ 121 ]. Реактив Несслера K2HgJ4 реагирует с аммиаком, образуя красновато-бурое соединение в коллоидной форме, имеющее эмпирическую формулу NH2Hg2Jз. Реакция протекает по уравнениям [122] [c.80]

Алкалоиды характеризуются также рядом общих осадочных реакций, которыми пользуются для их открытия и идентификации. К числу алкалоидных реактивов относятся реэктив Вагнера (раствор йода в растворе йодида калия), дающий с алкалоидами или с их солями бурые осадки реактив Майера фаствор дийоднда ртути в растворе йодида калия), дающий белые или желтые осадки реактив Марме (раствор йодида кадмия в растворе йодида калия), дающий беловатые или желтоватые осадки реактив Драгендорфа (раствор йодида висмута в растворе йодида калия). [c.418]

Испытуемый раствор, приготовленный, как указано в частной статье, помещают в широкогорлую олбу, прибавляют 1 г йодида калия АзР и 10 г гранулированного цинка АзР и тотчас закрывают кол бу пробкой со вставленной в нее три-готовленной трубкой. Реакция должна протекать в течение 40 МИН. Желтое пятно, которое получается на ртуть-бромидной бумаге АзР, сравнивают со стандартным пятном, полученным таким же образом с разведенным раствором мышьяка АзИР, взятым в известном количестве. Сравнение троизводят при дневном свете немедленно после получения испытуемого и стандартного пятен при хранения цвет пятен блекнет. [c.141]

Этот метод сохранил свое значение и в настоящее время. В качестве восстановителей чаще всего используют серебро, ртуть или цинк, реакцию проводят в инертной атмосфере в бензоле, гексане, эфире, ТГФ, ацетоне и др. Вместо металлов в качестве восстановителя АгзСС или АгзСВг могут быть использованы маг-нийорганические соединения, фенолят-ион, йодид-ион, трифенилфосфин и другие восстановители. [c.509]

Кроме описанных выше, имеется еще много других фотометрических методов определения йода. а-Нафтолфлавон реагирует с йодом с образованием синего соединения, которое пригодно для спектрофотометрических определений [81]. При взаимодействии йода с гидроксиламином образуется азотистая кислота, которая затем диазотирует сульфаниловую кислоту при последующем сочетании с а-нафтиламином образуется красный краситель [23]. о-Толидин, реагируя с йодом, дает сине-зеленую окраску [55]. Йодид можно определять по реакции с диоксаном [87]. В кислом растворе йодат окисляет пирогаллол до пурпурогаллина с образованием красновато-бурой окраски [103] эта реакция очень чувствительна. Можно использовать уменьшение флуоресценции флуоресцеина, поскольку дийодпроизводное не флуоресцирует [37]. Измерение интенсивности мути от йодида серебра позволяет успешно определять малые количества йодида [95]. Йод определяли также по адсорбции йодида одновалентной ртути на хлориде двухвалентной ртути [44, 77] и по образованию йодида палладия [64]. [c.243]

Эта реакция протекает под влиянием азотнокислого серебра или азотнокислой ртути, связывающих ион йода в виде нерастворимого йодида. В образовавшемся при этом катионе происходит затем миграция фенильной группы согласно механизму, приведенному в томе I. [c.7]

Потенциал полуволны восстановления РЗЭ на капельном ртутном электроде составляет около —1,8 в 56]. Такую же величину имеют и потенциалы скандия и иттрия. В табл. 63 были приведены потенциалы восстановления щелочных металлов нз ртути. Сопоставляя величины этих потенциалов с потенциалом полуволны РЗЭ (—1,8 в), видим, что только на фоне солей лития можно избежать совместного восстановления РЗЭ и щелочного металла. Поэтому имеющиеся в литературе данные по полярографии РЗЭ обычно получены на фоне хлорида лития. На фоне комплексообразователей волна восстановления РЗЭ исчезает, так как потенциал восстановления РЗЭ настолько сдвигается в сторону отрицательных значений, что восстановление щелочного металла или водорода происходит раньше и полностью маскирует волну РЗЭ. Это было экспериментально подтверждено С, И. Якубсон и Н. А. Костроминой 778], изучавшими полярографическое поведение лантана, церия, самария, неодима и иттербия на различных фонах не удается получить волну РЗЭ и на фоне йодида тетраметиламмония. 1/г иттербия наименее отрицателен из всех изученных указанными авторами РЗЭ — он составляет —1,4 в в растворах хлоридов (эта величина хорошо согласуется с приводимой в литературе [55] для реакции УЬ +-)- Ь + на фоне хлорида аммония) и сдвигается в сторону отрицательных значений на фоне комплексообразователей [c.298]

В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются йодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связываются в комплексы и с йодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием комплексоном [26], и не осаждается йодидом. Подробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение йодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором йодида калия из микробюретки с делениями по 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда эти элементы присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой) не мешают определению. Не мешает также и таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1 = 1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе руд. В свинцовой руде, содержавшей [c.179]

К хорошо известным химическим превращениям и реакциям алкалоидов можно добавить, что обычно они дают нерастворимые простые или комплексные соли, а также цветные реакции. Осаждение может быть достигнуто целым рядом органических и неорганических реактивов, иногда из очень разбавленных растворов. Эти реактивы дают весьма трудно растворимые комплексные соли. Сюда относятся кислоты простые (пикриновая), дубильные кислоты (таннин), пикролоновая (нитрофенил-нитро-метил-пиразолон) и др., или комплексные (фосфорно-молибденовая, фосфорно-вольфрамовая, золото-хлороводородная и др.), а также соли простые (сулема), или сложные (ртути дийодида с калия йодщдом, кадмия йодида с йодидом калия и др.). [c.513]

Реакция с KJ. йодистый калий, добавляемый в малом количестве к раствору соли окиси ртути, образует кирпично-красный осадок йодида ртути HgJ2 [c.113]

Ртуть (II) уже в присутствии стехиометрического количества йодида щелочного металла количественно экстрагируется циклогексаноном даже из очень разбавленных. растворов в виде йодида или трийодмеркуроата. Экстракция проходит полностью даже в том случае, если добавлены ионы других металлов (например, металлов сероводородной группы), которые из водных, содержащих йодид растворов извлекаются столь же хорошо. Эти элементы в определенной последовательности экстрагируются при дальнейшем добавлении йодида лишь после полного протекания реакции [c.336]

При нагревании различных ртутных соединений с окислителями образуются свободная ртуть и ее летучие соли, которые легко возгоняются и могут быть обнаружены при помощи чувствительной реакции с белым йодидом меди, при этом образуется соединение красного цвета — тетрайодмеркуриат меди [c.21]

Из реакций с несрганическиии соединенияии для фотометрического определения ртути используются лишь немногие и их практическое значение ограничено. К ним относятся реакции образования коллоидного сульфида ртути (П) и комплексного соединения ртути образующегося в присутствии йодида калия и аммония (32) [c.13]

Определению фтора не мешают хлорвды, бромиды, йодиды и циа-нвды двухкратный избыток кальция, стократный избыток ртути (П) марганца и магаия. Шестикратный избыток фосфат-иона несколько замедляет развитие окраски оксалат-, тартрат-, цитрат-ионы и комплексон Ш полностью подавляет реакцию. Алюминий, кобальт, медь, никель, железо, свинец и цинк препятствуют образованию окрашенного фторидного комплекса. [c.30]

Крахмал обнаруживает чрезвычайно чувствительную реакцию на йод (синее окрашивание). Приготовление растворяют 2 г крахмала и 10 мл йодида ртути (в качестве консервируюш его средства) кашицу медленно вливают в 1 л кипящей воды и продолжают кипячение до тех пор, пока раствор не сделается прозрачным по охлаждении сохраняют в склянке с притертой пробкой. [c.244]

Минерализат но удалении окислителя разбавляют водой до 25% содержания серной кислоты и четыре раза извлекают 0,1% раствором йод-эфира по 40 мл каждый раз. Все йодэфирные извлечения соединяют вместе, промывают дистиллированной водой до нейтральной на лакмус реакции промывных вод и переносят в фарфоровую чашку. По удалении эфира (при комнатной температуре) остаток обрабатывают раствором йода в йодиде калия (поглотительный раствор) и количество ртути определяют по [c.332]

Предварительные реакции. 1. Проба Зангера—Блека основана на фиксации АзНз бромортутным (или хлорортутными) бумажками в присутствии мышьяка на бумажках появляются пятна бурого цвета различной интенсивности. Оптимальные условия реакции 2 г цинка, 15 мл 3 II. H2SO4, диаметр отверстия в горизонтальной пластинке 5 мм, бромид ртути (II) для фиксирования АзНз, а при использовании для фиксирования хлорида ртути (II) обязательно появление пятна в растворе йодидов, максимальное время восстановления [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология