Ртуть комплексные соединения

Соединения цинка, кадмия и ртути. Степень окисления цинка и кадмия в соединениях +2. Ртуть л<е образует два ряда соединений простые и комплексные соединения со степенью окисления ртути +2, а также соедннення, в основе которых находится свое- [c.330]

По химическим свойствам сульфиды — нейтральные вещества, не реагирующие со щелочами, хорошо растворяющиеся в серной кислоте. Характерной особенностью их является способность да-, вать устойчивые комплексные соединения со многими веществами, такими, как хлорная ртуть, фтористый водород, фтористый бор, сернистый ангидрид и др. [c.37]

Опыт 3. Комплексные соединения ртути [c.195]

Сущность работы. Тиомочевина образует с ионами ртути(П) прочное комплексное соединение [c.279]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (И) (см. 119). Такой метод позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (И) и поэтому применяется довольно [c.272]

Азотнокислый кобальт вместе с роданистым калием образуют в растворах азотнокислой ртути комплексное соединение синего цвета. 2 [c.212]

Тиомочевина образует со ртутью комплексное соединение [1], поэтому в качестве поляризующегося электрода для количественных измерений следует пользоваться платиновым микроэлектродом вместо ртутного капельного электрода. [c.32]

Отличительным свойством цинка, кадмия и ртути является склонность к образованию комплексных соединений. Ионы двухвалентных цинка и кадмия легко образуют амминокомплексы [c.235]

Эти дестиллаты при обработке спиртовым раствором сулемы давали кристаллические соединения, которые после многократной перекристаллизации в бензине были подвергнуты анализам это были комплексные соединения сернистые алкилы — хлористая ртуть [(С Н2 г)з8 Н су.- [c.167]

Было отмечено образование при этом, помимо мезитилена, жидких олефиновых углеводородов, кипящих в весьма широких пределах (от 40 до 340°). Эти олефины при обработке уксуснокислой ртутью окислялись и не давали комплексных соединений. Следовательно они относились по преимуществу к ряду разнообразных олефиНов изостроения. Среди них во фракции 100—110° был идентифицирован диизобутилен (реакцией образования триметил-уксус- [c.262]

Объяснить различие в поведении двух солей. Входят ионы ртути и иода во внешнюю или внутреннюю, сферу комплексного соединения [c.128]

Написать формулу комплексного соединения, получающегося при растворении иодида ртути в избытке иодида калия. [c.221]

Опыт 7. Комплексные соединения ртути. Налейте в пробирку 5—6 капель раствора соли ртути (И) и добавьте в нее же по каплям раствор К1. Наблюдайте сначала образование осадка, а затем его растворение. Напишите уравнения реакций, зная, что координационное число ртути равно четырем. [c.265]

Косвенным доказательством равноценности главной и побочной валентности служит следующее обстоятельство. Если элемент образует устойчивые связи за счет главной валентности, то он образует их и за счет побочной. Так, ионы меди или ртути, легко образующие прочные сульфиды СиЗ или HgS, склонны к образованию комплексных соединений с веществами, содержащими серу. [c.29]

Для цинка и его аналогов характерно образование комплексных соединений. Как и для элементов подгруппы меди, более устойчивыми являются комплексные соединения элементов с высокой массой атомов, поэтому комплексные соединения ртути легко образуются в растворах. Например [c.424]

Измерение электропроводности растворов уксуснокислых солей ртути, меди и других тяжелых металлов показывает, что такие соли очень мало диссоциируют. Это характеризует наличие прочной химической связи между анионом СН3СОО и катионом. Образуют,иеся соли или более сложные по составу соединения диссоциируют часто также мало, и в этом отношении подобны комплексным аммиакатам ионов металлов и другим комплексным соединениям. Таким образом, солеобразующая группа — СООН является в то же время и комплексообразующей группой, причем образование комплексных групп происходит одновременно с замещением иона водорода на ион металла. Поэтому состояние равновесия существенно зависит от кислотности раствора. [c.98]

Ар 12.22 Диазониевые соединения, как показали исследования А. Н. Несмеянова (1929), образуют с двухлористой ртутью комплексные соединения, разлагаюищеся в присутствии порошкообразной мели с образованием арилртутных производных типа ArHgG . [c.98]

Непредельные углеводороды реагируют с солями ртути, или образуя комплексные соединения или окисляясь. Скорость этой реакции тем выше, чем ншже молекулярный вес этиленового углеводорода. [c.103]

Сульфиды определяются в бензине, оевобождеином от других сернистых соединений. Промытый водой бензин в течение 10 мин. встряхивается с равным по весу количеством азотнокислой закиси ртути. При этом образуется комплексное соединение, которое отфильтровывается. Бензин промывается водой и epa в нем определяется ламповым способом до и после обработки. По разности определяется сульфидная сера. [c.187]

Синтетический бензин (когазин I) был исследован Тропшем и Кохом [9]. Несмотря на высокое (свыше 50%) содержание олефинов, этот бензин оказался весьма стойким продуктом, остававшимся бесцветным прп хранении в течение года. Этому, конечно, способствовало доказанное отсутствие в нем диолефинов. Оло-фииы удалось отделить от предельных углеводородов (без какого-либо окисления непредельных) с помощью уксуснокислой ртути, образующей с олефинами комплексные соединения. Это обстоятельство подтверждает, что олефины имеют нормальное или во всяком случае мало разветвленное строение. [c.199]

В серной кислоте они хорошо растворяются, ларактерной их особенностью является способность давать устойчивые комплексные соединения со многими соединениями, такими как хлорная ртуть, [c.121]

Если выделения непредельных не предусматривается, бензин просто отделяют от осадка, промывают, высушивают и пускают на дальнейший анализ если же необходимо выделить непредельные углеводороды, то для обменного разложения с образовавшимися комплексными соединениями к смеси прибавляют эквимолекулярное количество (по отношению к взятой уксуснокислой ртути) бромистого калия в виде насыщенного на холоду водного раствора. При этом на дно (жлянки оседает тяжелая маслянистая жидкость желтого цвета, иногда с некоторым количеством твердого порошкообразного осадка желтого цвета. Верхний спирто-водный слой отделяют сифонированием, а нижний отфильтровывают на воронке Бюхнера. [c.510]

Образование комплексов. Азотсодержащие соединения нефтей за счет неподеленных пар электронов азота способны образовывать донорно-акцепторные связи и комплексные соединения с галогенами, солями металлов ртути, цинка, олова, хрома(П1), меди (II) и других, карбонилами железа [207]. Однако из-за наложения электрических моментов диполя серу-, азот- и кислородсодержащих соединений, например для иодидов, амино-, тио- и ал-коксицодидов (6,67—33,33) 10 Кл-м с помощью комплексообразования невозможно селективное выделение или разделение этих классов соединений. [c.91]

Взаимодействие иодида калия с солями ртути (I). К небольшому количеству раствора Hg2(NOз)2 добавьте по каплям раствор иодида калия, наблюдая за образованием жел-то-зеленого осадка Hg2I2 Образующийся осадок неустойчив и диспропорционирует со временем на свободную ртуть и НдЬ, образующий с избытком раствора К1 комплексное соединение — тетраиодомеркурат (II) калия K2[HgI4]. Напишите уравнения реакций. [c.260]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Соединения ртути [Hgj] с кислородом. В природе соединения комплексного иона ртути [Hg2]2+ не встречаются. При искусственном получении их исход55Т из соединений двухвалентной положительной ртути. Растворимость солей ртути комплексного иона [Hg + Hg ] меньше, чем соответствуют,их солей ртути (II). Почти все соли [HgaP окрашены, обладают меньшей склонностью образовывать комплексы, чем соответствующие соли и являются лучшими восстановителями, чем окислителями. [c.429]

Методика определения, разработанная С. Н. Злотским [254], основана на способности карбамида взаимодействовать с азотнокислой окисной ртутью с образованием труднорастворимого комплексного соединения [СО (NH2)2]2Hg(NOз)2 ЗHgO. Титрование осуществляют водным раствором азотнокислого серебра, в качестве индикатора титрования применяют насыщенный водный раствор соды. Конец титрования устанавливают по появлению желтог9 осадка в капле титруемого раствора после смешения ее с каплей индикатора на стеклянной пластинке. Относительная ошибка при определении содержания карбамида в смеси не превышает 4%. [c.182]

Диметил сул ьфид с хлорной ртутью образует комплексное соединение состава 2(СНз)28 ЗHg l2, а диэтилсуль- [c.118]

При помощи комплексов с ацетатом ртути выделены и охарактеризованы сульфиды одноградусных фракций дистиллята 200—300" С туймазинской нефти [52]. Однако сульфиды фракций, выкипавших выше 270° С, извлекались лишь на 10%. Из узких бензино-керосиновых фракций учкизилской нефти Узбекской ССР сульфиды выделяли в виде комплексных соединений с хлорной ртутью и ацетатом ртути [53]. Извлечение этим путем сульфидов из легких нефтяных фракций оказалось довольно эффективным. Изучалась возможность применения этого метода и для высших сульфидов [35, 54]. Однако с увеличением молекулярного веса способность сульфидов к комплексообразованию резко падает. С ацетатом ртути не реагировали ароматические сульфиды среднедистиллятных фракций и алифатические сульфиды, начиная с дигексилсуль-фида. Более активно взаимодействовали с ацетатом ртути гомологи тиофана они образовывали не кристаллические, а маслообразные вещества [55]. [c.120]

Формы нахождения ртуги в воде и их распределение зависят от pH среды. В водных системах ртуть образует большое количество комплексных соединений с различными неорганическими и органическими лигандами, которые сорбируются затем на взвешенных частицах и накапливаются в донных отложениях Из этих форм наиболее токсичны ддя человека и биоты ртутьорганические соединения, доля которых в воде составляет 46% от общего содержания ртути. Как неорганические, так и органические соединения ртути высоко растворимы. Среди неорганических комплексов наиболее растворимыми и устойчивыми являются хлорид-ные, а среди органических - фульватные Характерная особенность ртути в том, что в водных растворах она легко гидролизуется даже в слабокислых средах. В речных водах ртуть мигрирует преимущественно во взвешенном состоянии доля взвешеннььх форм в речных водах составляет 83-96%, в озерных - 10-13% и в морских - 60-96%. [c.106]

Неорганические ионы для экстрагирования переводят в комплексные соединения с неорганическими или органическими лигандами. Особенно эффективны для этой цели органические комплексанты, образующие так называемые хелатные соединения. Например, диметилглиоксим является селективным экстрагентом для никеля, а-нитрозо-р-нафтол—для кобальта, дифенилтиокарбазон (дитизон) применяют для экстракции таких металлов, как серебро, ртуть, свинец, медь, цинк. С неорга-ническимн лигандами можно экстрагировать железо(П1) в виде соединения НРеС , железо(1П), кобальт(П) и молибден (V) — в виде комплексных ионов с роданид-ионом. [c.311]

Растворимость осадков вследствие образования комплекса с избытком осадителя. Ряд осадков характеризуется способностью реагировать с избытком осадителя, образуя растворимые комплексные соединения. Так, например, хорошо известны свойства йодистого висмута или йодной ртути. Эти веш,ества мало растворимы в воде для йодистого висмута растворимость составляет около г-молей в 1 л, для йодной ртути соответственно 2Л0 г-молей в 1 л. Таким образом, растворимость этих осадков близка к растворимости, например, сернокислого свинца. Несмотря на довольно малую растворимость, осадки типа В1Лз или HgJ2 нельзя применять в количественном анализе для отделения соответствующих катионов. Содержание определяемого иона, например Н + или В1 " + заранее (перед анализом), конечно, неизвестно. Поэтому нельзя прибавить точно необходимое количество осадителя, в данном случае ионов йода. При введении же избытка осадителя такие осадки растворяются с образованием комплексных ионов HgJз или В Л . [c.45]

В качестве индикатора применяют раствор нитропруссида натрия, образующий с ионами Hg2+ белый осадок Hg[Fe( N)5N0] 2Н2О или дифенилкарбазон, который с избытком ионов ртути образует комплексное соединение, окрашенное в сине-фиолетовый цвет. [c.92]

Выполнение работы. К 2—3 каплям раствора нитрата ртути (И) прилить 4—5 капель насыщенного раствора роданида калия. Написать координационную формулу образующегося растворимого комплексного соединения Hg(S N)2 2KS N. Добавить 2— [c.196]

Комплексные соединения ртути (I) неустойчивы, они разлагаются с образованием комплексов ртутн (И) и осаждением черной элементной ртутн [c.236]

Известны реакции, в которых осуществляется переход частиц из одной сферы комплексного соединения в другую. Папример, в Ag2[Hgl4] при 45°С ионы ртути, как комплексообразователя, вытесняются ионами серебра во внешнюю сферу (что обнаруживается по изменению окраски) [c.229]

Описанные методы титрования применимы при отсутствии мешающих элементов, т. е. ионов, образующих с реагентом в тех же условиях осадок или экстрагируемое комплексное соединение. Если условия образования осадков или экстрагируемых комплексных соедииений у разных типов ионов различны, то с помощью одного радиоактивного изотопа возможно последовательное определение этих ионов. Например, для определения ионов цинка и ртути в смеси с применением радиоактивного изотопа тнтрование ведут дитизоном при pH = 4,7. Сначала образуется только комплексное соединение ртути, при этом хлороформный экстракт неактивен, а водный раствор имеет постоянную активность. После первой точки эквивалентности нач-нВодоструйному нется образование комплекса цинка с дитизоном, активность хлороформного экстракта возрастает, а активность- водного слоя падает до второй точки эквивалентности (см. рис. 134, г). [c.350]

Сульфиты весьма склонны к комплексообразованию. Особенно ярко эта тенденция выражена по отношению к катионам золота и платиновых металлов, серебра, ртути, одновалентной меди и др. Получаемые при этом комплексные соединения отвечают следующим формулам Ыаа [Ме(50з)2] N3 [Ме(30з)41 Ыа [Ме(50з)з1 Ыа [Ме(50з),1 Наб1Ме(50з)4] и др. Сульфиты могут быть получены различными способами, а именно пропусканием двуокиси серы в растворы или суспензии гидроксидов [c.573]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.373 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.235 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.144 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.308 , c.315 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.338 , c.349 , c.351 , c.356 , c.358 , c.361 , c.362 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.193 , c.196 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.198 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.198 , c.202 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.214 , c.217 , c.218 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.294 , c.295 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология