Допущения

Составляем тепловой баланс абсорбера при допущении, что потерями тепла в окружающую среду можно пренебречь. Тепло, внесенное в абсорбер жирным газом и отпаренным абсорбентом и выделенное в процессе абсорбции, уносится из абсорбера сухим газом, насыщенным абсорбентом, и отводится в холодильник циркулирующим абсорбентом. Введем обозначения [c.246]

Уравнение (301) выведено при допущении, что кажущаяся энергия активации А не зависит от температуры и от глубины превра- [c.267]

Математическое выражение для онределения температуры, эквивалентной средней скорости неизотермических процессов, выведено в предположении, что изменение температуры процесса является прямолинейным. При небольших перепадах температур такое допущение не дает заметных погрешностей. В случае же больших перепадов температур зону реакции разбивают на ряд участков, на каждом из которых принимают прямолинейное изменение температуры. [c.270]

Это допущение нарушало все привычные представления, и тем не менее оно было, как показал в 1888 г. немецкий физик Генрих Рудольф Герц (1857—1894), вполне вероятным. [c.150]

Эти значения основаны на допущении, согласно которому заряд протона произвольно установлен равным -1-1, а заряд электрона равен —1. [c.156]

Это создало проблему. Еще со времен Берцелиуса атомные массы элементов рассчитывались при допущении, что атомная масса кислорода равна 16,0000 (см. гл. 5). Но атомная масса кислорода могла быть только рассчитанной средней атомной массой трех изотопов, а соотношение изотопов кислорода могло от образца к образцу сильно меняться. [c.169]

По окончании взвешивания каждую разновеску следует обязательно класть в предназначенное для нее гнездо ящика. Строгое соблюдение этого правила позволяет работающему контролировать правильность подсчета разновесок, который проводят сначала по пустым гнездам в ящике, а затем проверяют при снятии разновесок с весов. Такой кон г-р.)ль крайне необходим, так как всякая ошибка, допущенная при подсчете разновесок, делает негодным весь анализ, над которым р аботают иногда по нескольку дней. [c.18]

Массу разновески в 50 мг сравнивают с суммой масс трех разновесок 20 мг + 20- мг + 10 Л1г и т. д. Таким образом находят массу Р всех разновесок набора (см. предпоследнюю графу табл. 1), основываясь на допущении, что масса рейтера правильна, т. е. точно соответствует 10 мг. [c.38]

На величину окклюзии влияет также скорость приливания осадителя. Известно, что при медленном приливании осадителя получаются обычно более чистые осадки. Это может зависеть, отчасти, от того, что при медленном осаждении образуется более крупнозернистый, с меньшей поверхностью осадок. Но поскольку при образовании кристаллических осадков явления адсорбции играют сравнительно малую роль, более вероятно допущение, что медленный рост кристаллов способствует уменьшению окклюзии, так как при этом легче протекает процесс замены адсорбированных на поверхности кристаллов ионов примесей собственными ионами осадка. [c.115]

Перед каждым титрованием нужно обязательно установить уровень жидкости в бюретке на нуле, т. е. пользоваться всегда одной и той же частью бюретки. Нетрудно понять, что при этом лучше всего компенсируются погрешности, допущенные при нанесении ,елений на бюретку. [c.203]

Такое допущение без большой погрешности можно сделать -лишь в том случае, если степень ионизации кислоты не превышай 5%. Учитывая это, из уравнения (1) получим [c.261]

Этот метод установки титра не имеет недостатка, присущего первому методу погрешности отдельных определений не суммируются. В этом смысле он надежнее. При тщательной работе оба метода должны давать все же очень близкие результаты. Более или менее значительные расхождения указывают на допущенную где-то ошибку. [c.307]

Подобные же результаты получаются и для теплот гидратации анионов при допущении, что =0 [c.50]

Экспериментальные данные по теплотам и энергиям гидратации целесообразно помещать в таблицы в виде относительных ионных теплот. Ниже приведена одна из таблиц такого рода, основанная на допущении равенства теплоты гидратации иона водорода нулю и включающая достаточно надежные термохимические данные. Значения ионных энтропий гидратации Д5,. (реальных) энергий гидратации ДСг(р) получены расчетным путем, они менее надежны, чем значения энтальпии ЛЯ,-, найденные из экспериментальных термохимических данных. [c.52]

Из уравнения (3.24) следует, что для 1 — 1-зарядных электролитов ионная сила совпадает по величине с их концентрацией, а для других электролитов она всегда больше концентрации. Например, для, 2—2-зарядного сильного электролита с молярностью с (при допущении, что а=1 и с+ = с = с) ионная сила равна учетверенной концентрации / = 72(с-22Ч-с-2 ) =4с. [c.81]

Таким образом, классическая гидродинамическая теория электропроводности позволяет сделать )яд выводов, которые согласуются с опытными данными, предлагая их вероятное истолкование. В то же время вследствие упрощающих допущений, положенных в ее основу, эта теория не способна дать картину молекулярного механизма миграции ионов и выяснить природу его элементарного акта. Она не объясняет результаты многих наблюдений, иногда даже противоречит им, не позволяет провести количественные расчеты основных величин, определяющих перенос электричества через растворы электролитов. В этом отношении заметным шагом вперед была статистическая теория, сохранившая предположение о растворе как о континууме с неизменными свойствами, но принявшая в расчет существование межионного взаимодействия. [c.120]

При сделанных Штерном допущениях емкость диффузной части двойного слоя должна быть значительно больше емкости его плотной части и, как это вытекает из уравнения (12.16), общая емкость определяется в основном гельмгольцевской частью двойного слоя. Определение емкости с использованием модели Штерна приводит поэтому к результатам, согласующимся с опытом как по величинам емкости, так и по характеру ее зависимости от потенциала электрода и концентрации раствора. [c.270]

Если бы количество наров и орошения оставалось постоянным но высоте колонны, линия орошения была бы прямой. В действительности количество паров и флегмы по высоте колонны меняется вследствие изменения энтальнии (обычно количество паров и флегмы возрастает снизу вверх). Поэтому линия орошения представляет собой кривую, чаще всего обращенную своей выпуклостью к оси абсцисс. Вследствие небольшого отклонения кривой орошения от прямолинейного вида в практических расчетах нередко пренебрегают изменением количества орошения по высоте колонны и принимают линию орошения за прямую. Последнее допущение дает возможность строить линию орошения по двум точкам. [c.214]

Если при хлорировании одного г-мол углеводорода одним г-мол хлора (последний вступает в реакцию полностью), то при указанных выше допущениях образуется (в % мол) монохлор Ида— 36,8, дихлорида — 18,4, трихлорида — 6,1, тетрахлорида — 1,5, пентахлорида — 0,3, а не-ирореагировавшим остается 36,8% мол. углеводорода [139]. Если принимать, что в каждую молекулу углеводорода вступает только 1 атом хлора, то должно было бы получиться 100% моно хлорида. При хлорировании -додекана практически найденные числа хорошо согласуются с вычисленными теоретически [140]. Ниже, на примере хлорирования додекана, приведен простейший метод вычисления состава продуктов. При хлорировании 2400 г (14,1 г-мол) н-додекана (молекулярный вес 170) получен про-лу ,т 10риррваиия, содержащий 8,04% хлора [140]. [c.594]

Рассмотрим теперь упрощенную методику построения кривых ИТК нефти по данным о выходе продуктов перегонки, их фракционном составе по стандартной разгонке и температурным точкам деления [10]. Такая методика позволяет оперативно оценивать возможные изменения фракционного состава нефти, поступающей на переработку. Она основана на допущении о равенстве температур 50% отгона каждого продукта по ИТК и по стандартной разгонке. Обозначив через А, В, С и т. д. выходы дистиллятов, полученных из нефти, и температуры 50% отгонов этих фракций по стандартной разгонке через /д, tв, Ьс и т. д., получим следующие координаты расчетных точек кривой ИТК первая точка — температура 7д, выход Л/2 вторая точка —температура /г, выход Л+В/2 третья точка — температура /с, выход Л+В+С/2 и т. д. Учитывая, что температура 507о отгона наиболее тяжелого дистиллята, относящегося к светлым нефтепродуктам, не нре-вышает 280—295 °С, расчетную точку кривой ИТК, соответствующую выходу фракции до 350 °С, рекомендуется определять интерполяцией кривой ИТК по ее, наклону в пределах температур /с—/ . [c.27]

Недостатки, допущенные при проектировании колонн K-i, не позволяют должным образом обобщить данные по оптимальным флегмовым числам, расходу горячей струи и числу тарелок, так как высокое качество разделения достигалось на разных заводах при различных флегмовых числах, изменяющихся в пределах от 0,5 до 5, и расходе горячей струи от 30 до 50% от тепла исходной нефти. Поэтому для обеспечения высокого отбора (порядка 96%) широкой бензиновой фракции н. к.— 160°С со сравнительно небольшим налеганием температур кипения (25— 30 °С) рекомендуется при числе тарелок в колонне 25—30 иметь флегмовое число больше 5 [18] и расход горячей струи больше 80% от тепла, подводимого с сырьем [14]. Последующий опыт эксплуатации колонн К-1, лишенных указанных выше конструктивных недостатков, позволит, очевидно, скорректировать рекомендуемые флегмовые числа и расходы горячей струи. [c.164]

С. 1едовательно, относительная ошибка, допущенная при приготовлении раствора заданной концентрации (0,002000 ли), колеблется в пределах от —0,16% до —0,24% (в зависимости от того, какой знак имеет ощибка взвешивания i g при взятии навески). [c.53]

Как уже указывалось, концентрацию С вычисляют для сильных электролитов, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Что же касается коэффициента активности, то согласно современной теории сильных электролитов он представляет собой меру влияния электростатических сил притяжения и отталкивания, действующих между ионами, на способность иона к химическим действиям. Если 1, это значит, что ион стеснен в своих движениях межиоиными силами. В таком случае а а С, т. е. данное количество иоиов (С г-ион1л) действует так, как если бы их было меньше (а г-ион л). Если fn=l, то а = С. Это значит, что ион действует соответственно своей концентрации в растворе. Для сильных электролитов такое явление наблюдается только в очень разбавленных растворах (С = 0,0001 М или менее), где расстояния между ионами настолько велики, что действующие между ними силы практически не играют роли . Точно так же можно не учитывать межионные силы и в не слишком концентрированных [c.77]

Следовательно, можно наметить такой план решения подобных задач прежде всего, используя уравнения для К2 кислоты и уравнение (4), находим значения [Н+] и pH раствора. Подставив найденное значение [Н+] в уравнение (3)., проверяем правильность допущения, что образованием молекул Н2СО3 можно пренебречь. Если окажется, что /С] [Н+], полученную величину pH можно считать правильной. [c.87]

Так как концентрация Н8 при pH 5,1 значительно меньше, чем концен-тзация НгЗ, сделанное допущение оправдывается, и найденный результат можно с штать приемлемым. [c.90]

Повторив точное титрование 2—3 раза, по величине нормальности H I обычным способом вычисляют нормальность NaOH. Рассматриваемый метод, несмотря на быстроту и удобство, имеег тот недостаток, что на результате определения сказываются все погрешности, допущенные при установке титра НС1. [c.307]

Эта зависимость изображена графически на рис. 72, откуда видно, что Д Иу1еет минимум при 0 = 0,43 (Т = 36,8%) и возрастает незначительно в интервале, равном 2Дми [, что соответствует примерно интервалу О от 0,12 до 1,2 или Т — от 76 до 16%. Однако данная зависимость была получена при двух основных допущениях закон Бугера — Ламберта — Бера соблюдается прн любых значениях О (от О до < ), т. е. прн любых концентрациях, н ошибка измерения пропускания ДГ не зависит от величины Т. Оба эти предположения не могут быть справедливыми для всех значений >, так как закон часто ие соблюдается при больших значениях О и ошибка в отсчету Т неодинакова при различных значениях этой величины, [c.468]

Теория Дебая — Гюккеля позволяет получить такое ке уравнепие для коэффициента активности, какое было эмпирически найдено Д.1Я разбанлеиных растворов электролитов. Теория, следовательно, находится в качественном согласуй с опытом. При разработке это11 теор1П1 было сделано несколько допущений, которые следу-ут рассмотреть, прежде чем перейти к ее количественному сопоставлению с опытом. [c.89]

При расчетах принимается, что диэлектрические проницаемости раствора и чистого растворителя равны. Это допущение справедливо в случае разбавленных ргстворов. Для более концентрированных растворов необходимо у1 итывать изменение диэлектрической проницаемости с концентрацией электролита и иметь в виду, что использование усредненной в- личины диэлектрической проии-цае.мости не будет вполне строгим [c.90]

Лучшее согласие с опытом удалось получить Ла Меру и его сотрудникам (1928). Сохраняя допущения, сделанные Дебаем п Гюккелем в их втором приближении, они дали более точное математическое решение основного диооферснциального уравнепня. Они показали, что если учитывать не два, а большее число членов разложения п ряд показательной функции ехр — . то уравнение [c.92]

Уравнепие (3.62) отличается от (3.59) и (3.61) слагаемым торое представляет собой сумму ЧоШпов ряда от третьего до пятого или шестого. Учет дополнительных членов разложения равноценен частичному отказу от допущения, согласно которому еог, 4 <СкГ. Здесь энергия ме киониого взанмо,действия уже сравнима по величине с энергией теплового движения ионов, это позволяет отказать- [c.92]

В процессе развития теории Дебая—Гюккеля и последовательного отказа от принятых допущении улучшается сходимость с опытом н расширяется область ее применимости. Нетрудно заметить, одиако, что это достигается ценой превраигения теоретических уравнений в иолуэмиирнческие. Действительно, предельный закон Де- [c.93]

Обе величины могут быть рассчитаны. Так, например, при 25°С (298,15 К) для водных растворов 1 — 1-зарядиых электролитов величинам а II Ь отвечают численные значения, включенные в урав-нсиие (5.22) и полученные прн допущении, что ен20=78,3, а т) = -=8,437-10- Н-см2 [c.123]

Второй метод нахождения фс был разработан в 1907 г. Гендер-соном. Сохранив основные допущения Планка, Геидерсон считал, что в переходном слое состав плавно изменяется от раствора 1 до раствора П, В любой точке раствора состав его можно поэтому выразить как сумму (1—х)1 + хП, где (1—А )—доля состава раствора I, а А — доля состава раствора II. В направлении слева направо от точки 1 до точки 2 (см. рис. 6,2) а изменяется от нуля до единицы. Этой модели переходного слоя отвечает следующее урав-ление диффузионного потенциала [c.151]

Уравнения (7.38) и (7.39) получены из общего уравнения для электродного потенциала (7.14) ири допущении, что постэяины активности не только соответствующих металлов и их оксидов, но и воды, также принимающей участие в электродной реакции. Такое допущение практически ие сказывается иа точности уравнени для электродного потенциала и широко применяется в тех случаях, когда концсптрацня растнора пе очень велика. [c.164]

Представления, аналогичные тем, которые лежат в основе гидра-тационной теории Писаржевского — Изгарышева, были использованы впоследствии в работах других авторов. Так, Герни (1931), рассматривая электродное равновеср.е, применил кинетический метод Батлера и впервые учел возможность туннелирования электронов из металла на ион в растворе. (Сделав некоторые упрощающие допущения о механизме перехода заряда на границе металл — раствор, Герни получил следующее уравнение для равновесного электродного потенциала металла М [c.223]

Совпадение уравнений (11.65) и (11.73), полученных с использованием различных исходных величин, вряд ли может рассматриваться как случайность. Из табл, 11.5 следует, что расхождение между расчетными и опытными значениями нулевых точек лежит в пределах ошибок экспериментального определения S и ы Независимость разностей нулег.ых точек от природы растворителя наблюдается для водных растворов и расплавов солей, в то же время этот вывод не находит полного подтверждения при сопротивлении ряда водных и неводных (органических сред). Точно так же некоторые металлы, папример галлий, резко выпадают из общей закономерности. Такой резул],тат представляется естественным, поскольку расчетные уравнения были выведены на основе упрощающих допущений и отвечают, в лучшем случае, лищь первому приближению теории нулевых точек, не учитывающему многие усложняющие факторы. Одним из наиболее важных факторов является различная адсорбируемость воды (или другого растворителя) на разных металлах, т. е. различная гидрофильность металлов. Это приводит к тому, что в нулевой точке на поверхности разных металлов образуются в неодинаковой степени ориентированные слои молекул воды, создающие добавочный скачок потенциала и смещающие положение нулевой точки. Помимо эффекта такой ориентированной адсорбции воды, подробно рассмотренного Фрумкиным и Дамаскииым, следует, по-вндимому, считаться и с более глу- [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология