Свойства водных растворов ПАВ

Дифильность молекул поверхностно-активных веществ определяет специфические свойства водных растворов эмульгаторов. К этим свойствам относятся — способность к агрегации в ассоциа-ты и ориентации на границе раздела фаз, способность повышать коллоидное растворение (солюбилизация) углеводородов, способность к адсорбции из водных растворов поверхностью раздела фаз, понижение межфазного поверхностного натяжения и, как следствие, повышение агрегативной устойчивости дисперсных систем. [c.144]

Эти свойства водных растворов ТНФ предопределяют их высокие нефтевытесняющие свойства. [c.201]

Полученный раствор обладает слабощелочными свойствами. Водный раствор аммиака называют нередко нашатырным спиртом . При нейтрализации его кислотами образуются соли, называемые солями аммония. [c.252]

I. НЕКОТОРЫЕ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.335]

Выполнение работы. Приготовить две пробирки одну с раствором нейтрального лакмуса, другую — с дистиллированной водой. Микроколбу или Пробирку наполнить Ha- Vg ее объема кристаллами сульфита натрия, добавить 6—8 капель 4 и. раствора серной кислоты и быстро закрыть пробкой с отводной трубкой (см. рис. 22, г). Выделяющийся газ пропустить в пробирки с нейтральным лакмусом и дистиллированной водой в течение 2—3 мин. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку осторожно подогреть. Полученный раствор SO2 в воде сохранить для опыта 5. На какие свойства водного раствора SO2 указывает окраска лакмуса [c.142]

Цель работы. Сопоставление электрохимических и гидродинамических свойств водных растворов полиметакриловой и полиакриловой кислот определение АО конформационного перехода полиметакриловой кислоты методом потенциометрического титрования. [c.131]

Приложение 2. Некоторые физико-химические свойства водных растворов электролитов при 25 °С................... [c.5]

Метод 5. Закачка оторочки тринатрийфосфата (ТИФ). Наилучшие лабораторные результаты получены при использовании концентрированных (5—15 %) растворов ТНФ, подаваемых в виде оторочки между нефтью и закачиваемой водой. Величина коэффициента нефтеотдачи в среднем повышалась в 1,5 раза. Растворы с концентрацией до 1 обеспечивали увеличение нефтеотдачи в 1,1—1,2 раза. Повышенные по сравнению с водой нефтевымывающие свойства водных растворов ТНФ можно объяснить тремя причинами [c.52]

В растворах комплексные соли ведут себя как простые соли, и для их растворов характерны все свойства, присущие растворам электролитов повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара растворителя над раствором, наличие осмотического давления, электропроводимость и др. На основе результатов изучения свойств водных растворов комплексных соединений можно установить характер их ионного равновесия, т. е. соотношение числа катионов к числу анионов в молекуле соединения, и тем самым по составу определить их строение (координационную формулу). [c.337]

Жидкие растворы. Исследование свойств жидких растворов давно уже привлекало к себе внимание, и изучению их посвящено очень больщое число работ. Виднейшие физико-хими-ки в той или иной степени участвовали в их изучении. В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты, водных растворов этилового спирта и ряда других систем Менделеев впервые показал (1865—1887) больщое значение всех видов взаимодействия между частицами компонентов для свойств растворов. [c.297]

Кислотно-основные свойства водных растворов кислот и оснований связаны с собственной диссоциацией воды НаО = Н+ 4- ОН . В соответствии с этим [c.432]

Физико-химические свойства водных растворов ортофосфорной кислоты насыщенных фтористым бором [c.71]

ТАБЛИЦА 15.3. Свойства водных растворов некоторых слабых кислот при 25"С [c.82]

ТАБЛИЦА 15.5. Свойства водных растворов некоторых слабых оснований при 25 С [c.89]

Наиболее хорошо изучены свойства водных растворов белков. При растворении белков в воде происходит ионизация ионогенных групп. Характерны следующие реакции диссоциации [c.214]

Муравьиный альдегид, или формальдегид, СН2 = 0 — газ с резким неприятным запахом, хорошо растворим в воде. Обладает антисептическими, а также дубящими свойствами. Водный раствор формальдегида (обычно 40% (масс.)), называется формалином-, он широко применяется для дезинфекции, консервирования анатомических препаратов, протравливания семян перед посевом и т. п. Значительные количества формальдегида используются для получения фенолоформальдегидных смол (см. разд. 31.1.1). Получают формальдегид из метилового спирта путем каталитического окисления его кислородом воздуха или путем дегидрирования (отщепления водорода) [c.575]

Муравьиный альдегид, илн формальдегид, СН2=0 — газ с рез-КИМ неприятным запахом, хорошо растворим в воде. Обладает антисептическими, а также дубящими свойствами. Водный раствор формальдегида (обычно 40%) называется формалином-, он шя роко применяется для дезинфекции, консервирования анатомиче-скнк препаратов, протравливания семян перед посевом и т. п. Значите/,ьные количества формальдегида используются для получения фенолоформальдегидных смол (стр. 504). Получают [c.485]

СВОЙСТВА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ НЕИОНОГЕННЫХ ДЕЭМУЛЬГАТОРОВ - ОКСИАЛКИЛИРОВАННЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.137]

Солюбилизация. Интересным и важным свойством водных растворов ПАВ, в которых присутствуют мицеллы, является их способность растворять значительные количества нерастворимых в воде углеводородов типа бензола или гептана, различных масел и олео-фильных твердых веществ, молекулы которых внедряются внутрь мицелл (см. рис. 28.1, ( ). [c.444]

Имеется много доказательств, что кислотные свойства водного раствора определяются не концентрацией ионов Н+, а ионов Н3О+. Изучение кислотности растворов фосфорной кислоты, приготовленной в обычной воде Н2 0 и в воде с тяжелым изотопом кислорода На О, показало, что в последнем растворе кислотность ниже. Это говорит о том, что молекула Нг Ю удерживает протон Н+ слабее, чем молекула Нг 0 и в растворе Нг 0 концентрация ионов гидроксония Нз 0+ меньше, что обусловливает менее кислую среду раствора. Попытайтесь объяснить, почему прочность связи О—И зависит от атомной массы кислорода [c.203]

Физические свойства водного раствора хлористого кальция концентрацией = 26,6 % (масс.) при = —18,64 °С [17] следующ ие плотность == = 1258 кг/м , вязкость v = 8,2-10 mV , теплоемкость ix = 2,79 кДж/(кг-К), тепяопроводность % = = 0,51 Вт/(м-К), коэффициент объемного расширения = 3,4-10" К . Коэффициент теплопередачи аммиачных кожухотрубных испарителей колеблется в пределах 250—580 Вт/(м К), в зависимости от плотности, температуры и скорости хладоносителя [c.177]

Это оказывает значительное влияние на внутреннее строение и свойства самой воды во всех ее состояниях, на взаимодействие ее с другими веществами, а также на состояние и свойства водных растворов. [c.8]

Значения же ККМ различаются на 2—3 порядка и поэтому приближенно поверхностная активность мылоподобных ПАВ обратно пропорциональна ККМ, что свидетельствует о взаимосвязи поверхностных и объемно-коллоидных свойств водных растворов таких веществ. [c.77]

Для объяснения свойств водных растворов электролитов С. Аррениус (1887) предложил теорию, получившую название теории электролитической диссоциации, сущность которой сводится к следующим основным положениям. [c.28]

Что должно оказать большее влияние на коллигативные свойства водного раствора-растворение в одинаковом количестве воды 20 г Na l или 10 г Mg l2 В каждом случае следует исходить из предположения о полной растворимости вещества. [c.153]

В виду того что негидратированыые ионы в растворе отсутствуют, свойства растворов определяются составом гидратированных ионов. Так, свойства водных растворов Сг + обусловлены свойствами аквакомплекса [Сг(Н20)д 1 +, а кислая реакция СгС1з(р) — его диссоциацией, например [Сг(Н20)в [Сг(Н20)5(ОН)Р+Н+. [c.170]

Равновесие в реакции диссоциации воды очень сильно смещено в сторону недиссоцнированной воды, однако устанавливается оно очень легко, и это делает реакцию (XII, ]5) весьма важной для многих свойств водных растворов. Степень диссоциации воды очень мала, поэтому мы не внесем ощутимых искажений, если активность (или концентрацию) недиссоциированных молекул (или с о) примем постоянной и, объединяя ее с константой диссоциации, представим соотношения (XII, 16) и (XII, 17) в [c.400]

Таблица 3. Ф11знческие свойства водных растворов окиси этилена

Вследствие полярности молекул вода проявляет высокую активность при различных химических взаимодействиях, является хорошим растворителем для электролитов, которые в воде подвергаются диссоциации. Молекулы воды отличаются способностью к образованию водородных связей, что оказывает влияние па взаимодействие воды с другими веществами и на свойства водных растворов. Молекулы воды способны к образованию допорно-акцеп-горных связей, в которых они являются донорами неподеленных электронных пар ь ислородного атома. Все это обусловливает высокую реакционную и растворяющую снособность воды. В воде растворимы очень многие вещества. При этом часто молекулы (или ионы) растворяемых веществ образуют соединения с молекулами воды. Это явление называется гидратацией. Молекулы воды взаимодействуют также с поверхностью ионных кристаллов. [c.170]

Средняя соль выделена из сульфированного касторового масла. Отщепление сульфатной группы проходит быстрее в кислом, чем в щелочном растворе [266а, в]. Изучены физические свойства водных растворов натриевой, калиевой и аммониевой солей [2666]. [c.50]

Методы приготовления сульфокислот с нормальной цепью углеродных атомов и сульфогрупной на конце цепи уже описаны выше [246, 25, 26, 28]. Физические свойства водных растворов этих кислот и их солей изучены полно главным образом благодаря исследованиям, которые провели Мак-Бэн и Тартар с сотрудниками [246, 118] в течение последних лет. Эти соединения обладают свойствами коллоидных электролитов. Первое отклонение от поведения обычных электролитов отмечено для кислоты с семью углеродными атомами в растворах с концентрацией выше 0,4 н., в то время как высшие члены ряда ведут себя, согласно правилу Дебая-Гюккеля-Онзагера, только при крайне большом разбавлении. [c.126]

Цель работы установление взаимосвязи между поверхностными и объемными свойствами водных растворов солей карбоновых кислот оп.ре-делеиис зависимости поверхностной активности и ККМ от длины угле- [c.137]

Реологические свойства водных растворов полимеров, поданных в нефтепровод, обеспечивали его легкую прокачиваемость, низкое статическое и высокое динамическое напряжение сдвига при наличии достаточного давления прилипания к парафину (5-20 гс/см ). В процессе движения полимера внутренняя поверхность трубопровода смачивалась пристенным слоем полимера. При этом текучесть полимера сохранялась, а прочностно-деформатив-ные свойства изменялись. [c.180]

Опишите процесс, который поясняеп кислотные свойства водного раствора А1(ЫОз)з. [c.107]

Чинникова А. В., Маркина 3. Н., Ребиндер П. А. Влияние добавок солюбилизированных углеводородов а реологические свойства водных растворов олеата натрия при различных температурах.— [c.214]

Значительные объемные свойства водных растворов мылообразных поверхностно-активных веществ, т. е. веществ с достаточно длинными углеводородными цепями и достаточно гидрофильными полярными группами, образующих лиофильные коллоидные системы, хорошо подтверждаются закономерностями своеобразного явления солюбилизации, иногда называемой индуцированной (коллоидной) растворимостью. Солюбилизация — это сильно повышенная растворимость неполярных или малополярных веществ в мицеллярных растворах мылообразных п - пхностно-активных веществ. Типичным примером яв- [c.57]

В результате тщательного изучения свойств водных растворов серной кислоты, спирта и ряда других веществ Д. И. Менделеев пришел к выводу, что растворы представляют неустойчивые химические соединения, находяш,иеся в состоянии диссоциации и изменяющие свой состав в зависимости от температуры и концентрации. Продукты такого атШодеиствйя в воде получили название тов, а в общем случае любых других растворителей — сольватов. Отсюда следует еще одно заключение, что растворы представляют собой гомогенные системы не только из растворителя и растворяемых веществ, но и продуктов их взаимодействия. [c.135]

Образование сростков кристаллов в процессе формирования физической структуры цементного камня зависит от множества факторов особенностей кристаллической структуры срастающихся кристаллов, состава и свойств водного раствора, ориентации кристаллов, усилия их сжатия между собой и т. д. Установлено, что закономерные сростки кристаллов гидросиликатов и гидроалюминатов кальция, портландита и гипса (структура срастания, прорастания и врастания) появляются на стадии зародышеобразования в пересыщенном по отношению к соответствующим гидратам водном растворе. Зародыши сростков кристаллов (друзы, лучистые агрегаты, дендриты) со временем развиваются, достигая размеров, определяющихся наличием свободного пространства и питательного вещества. Прочность контактных зон кристаллических сростков, возникших из зародышей, соизмерима или даже несколько выше прочности кристаллических ветвей сростка. [c.342]

Из свойств водных растворов в технологии наиболее часто оперируют такими, как концентрация, растворимость газов и твердых веществ, их пересыщение, давление пара летучих компонентов раствора, плотность, вязкость, электрическая проводимость, энтальпия, а из ионно-молекулярных структурных характеристик — активность ионов водорода. Другие характеристики — активность всех компонентов, фактический ионно-молекулярный состав, изменение энтропии, а также температурноконцентрационные коэффициенты свойств в интегральной и дифференциальной формах —применяют при теоретической оценке вклада реальных химических взаимодействий в изменение свойств раствора. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология