Растворимость и свойства водных растворов

Наряду с битумами широкое применение находят гуминовые вещества, содержащиеся во всех видах торфов и бурых углей. Их объединяет общее свойство - растворимость в водных растворах различных соединений, имеющих щелочную реакцию, - солях, основаниях, в том числе органических. [c.24]

Наибольшее значение имеет натриевое растворимое стекло, водные растворы которого называют жидким стеклом. Оно обладает свойством твердеть на воздухе, так как в результате гидролиза силиката натрия образуются высокодисперсные гели кремниевых кислот, обладающие вяжущими свойствами. Поэтому жидкое стекло находит применение в качестве связующего вещества для укрепления грунтов при стройки [c.104]

Аммиачная селитра хорошо растворима в воде, этиловом и метиловом спиртах, пиридине, ацетоне, жидком аммиаке. Даииые о ее растворимости В воде [7] приведены в табл. 11,6. Свойства водных растворов аммиачной селитры представлены в табл. 11,7-11,15. [c.145]

Основные свойства соды растворимость, плотность водных растворов, вязкость, температура кипения и др. - представлены в Приложении. [c.8]

Известно, что сильные электролиты подчиняются закону разбавления Оствальда только при высоких степенях разбавления (до концентрации 2-1 О " моль/л) и имеют постоянную константу диссоциации. В более концентрированных растворах закон разбавления не действует. Исследование свойств водных растворов 8О2 методами электропроводности, растворимости и криоскопии позволило обнаружить существенное отклонение от данного закона [20], при этом установлено, что величина константы в области концентраций 2-30 % 8О2 проходит через максимум. Сильная зависимость величины константы от концентрации объясняется диссоциацией образующихся молекулярных комплексов. [c.32]

Свойства. Биливердин и билирубин представляют собой кислоты и поэтому растворимы в водных растворах едких щелочей. Их соли с большинством ионов нещелочных металлов в воде нерастворимы кальциевая соль билирубина является главным компонентом желчных камней. Благодаря раскрытию порфиринового макроцикла пиррольные кольца и углеродные атомы метиновых мостиков становятся более доступными для хи- [c.187]

Реакция диазотирования протекает с различной скоростью в зависимости от свойств применяемого амина. Обычно скорость диазотирования находится в прямой функциональной зависимости от растворимости амина или его соли в данных условиях процесса. Так, амины бензольного ряда типа анилина и его гомологов, которых соли с минеральными кислотами хорошо растворимы в водных растворах, диазотируются легко. Сульфат бензидина растворим трудно, и диазотирование этого основания в виде сернокислой соли требует продолжительного времени. Сульфокислоты аминов бензольного и нафталинового рядов в большинстве трудно растворимы. Поэтому например нафтионовая кислота [c.251]

Способы получения галогеноводородов. Растворимость их в воде. Сравнительная характеристика кислотных свойств водных растворов галогеноводородов. Сравнительная характеристика восстановительных свойств отрицательных ионов галогенов. Галогено-ангидриды кислот, способы их получения и гидролиз. [c.91]

Свойства. Белый кристаллический порошок, хорошо растворимый в водных растворах щелочей, плохо растворим в воде, нерастворим в этиловом спирте и органических растворителях [26, 27]. [c.85]

Рассматривая таблицу, можно заметить, что растворимость соды увеличивается с повышением температуры только до 32,5 за пределами этой температуры растворимость уменьшается. Водные растворы соды обладают щелочными свойствами.. Согласно действующему стандарту (ОСТ 4892), кальцинированная сода должна удовлетворять следующим требованиям [c.67]

Очень низкие концентрации растворов неполярных молекул в воде делают измерения растворимости практически единственным экспериментальным источником информации о термодинамических свойствах раствора. Если в случае растворов газов подобная ситуация является обычной и для неводных растворителей, то изучение свойств водных растворов жидких углеводородов и их неполярных и малополярных производных (например, галогенидов) является крайне трудной задачей. Не случайно, для алкилгалогенидов — важных субстратов в реакциях нуклеофильного замещения (см. гл. VI)—отсутствуют термодинамические данные о характеристиках гидратации. Ароматические углеводороды растворяются в воде существенно лучше (что объясняется, по-видимому, взаимодействием молекул воды с п-электронами аренов), и это позволяет исследовать растворы некоторых из них другими методами (в частности, калориметрически — см. ниже). [c.16]

Поэтому любая теория водных растворов должна, прежде всего, быть в состоянии объяснить причины, обуславливающие наблюдаемые необычные свойства водных растворов углеводородов, благородных газов и т. д. К этим свойствам, как мы видели, можно отнести очень большие (по сравнению с неводными системами) отрицательные значения энтропий растворения, необычную зависимость растворимости от температуры, являющуюся следствием перемены знака энтальпии растворения, большие положительные значения теплоемкостей растворения и ряд других, менее твердо установленных. В целом нужно заметить, что теории водных растворов страдают теми же недостатками, что и теории воды, поскольку первые непосредственно базируются на вторых. Мы не будем обсуждать здесь все предложенные теории и модели, так как это совершенно нереально. Вместо этого, как и в случае чистой воды, рассмотрим лишь основные направления исследований, проводимых в настоящее время, и выводы из них. [c.29]

Растворимость в воде и гидролитическая стабильность. Большинство антиоксидантов имеет низкую растворимость в воде. Однако некоторые производные п-фенилендиамина имеют высокую растворимость в водных растворах минеральных и органических кислот (например, некоторые алкилфенилзамещенные и ди-алкилпроизводные). Это необходимо учитывать при разработке технологии промывки и водной дегазации каучуков. Необходимо также учитывать, что некоторые производные фенолов имеют повышенную растворимость в водных растворах щелочей. Гидролитическая стабильность является очень важным показателем при выборе антиоксидантов. Как правило, все наиболее распространенные антиоксиданты при умеренных температурах и в нейтральных средах гидролитически стабильны. Вместе с тем, если в молекуле антиоксиданта имеются определенные группировки атомов (напри-мер, сложноэфирные группы), то в условиях контакта с водой (при определенных значениях pH и повышенных температурах) может наблюдаться гидролиз антиоксидантов. В результате может произойти потеря антиоксидантом свойств ингибитора цепных [c.645]

Что должно оказать большее влияние на коллигативные свойства водного раствора-растворение в одинаковом количестве воды 20 г Na l или 10 г Mg l2 В каждом случае следует исходить из предположения о полной растворимости вещества. [c.153]

Вследствие полярности молекул вода проявляет высокую активность при различных химических взаимодействиях, является хорошим растворителем для электролитов, которые в воде подвергаются диссоциации. Молекулы воды отличаются способностью к образованию водородных связей, что оказывает влияние па взаимодействие воды с другими веществами и на свойства водных растворов. Молекулы воды способны к образованию допорно-акцеп-горных связей, в которых они являются донорами неподеленных электронных пар ь ислородного атома. Все это обусловливает высокую реакционную и растворяющую снособность воды. В воде растворимы очень многие вещества. При этом часто молекулы (или ионы) растворяемых веществ образуют соединения с молекулами воды. Это явление называется гидратацией. Молекулы воды взаимодействуют также с поверхностью ионных кристаллов. [c.170]

ИЗВЕСТЬ — вяжущий материал, состоящий в основном из оксида кальция СаО получают обжигом известняка, мела, карбонатных пород. Чистый оксид кальция белого цвета, т пл. 2585° С. При взаимодействии с водой И. образует белый порошок Са (0Н)2 малорастворимый в воде (0,13% при 20 С), с повышением температуры растворимость уменьшается. Водный раствор И. — известковая вода — обладает щелочными свойствами. Техническая И.—пористые куски серо-белого цвета, иногда светло-желтого от примесей железа такую И. называют негашеной, комовой, или кипелкой. Различают воздушную и гидравлическую И. Воздушная И. образуется при обжиге известняков с малым содержанием глины. Ее применяют в строительстве (для построек на поверхности земли), в химической промышлеп- [c.102]

Значительные объемные свойства водных растворов мылообразных поверхностно-активных веществ, т. е. веществ с достаточно длинными углеводородными цепями и достаточно гидрофильными полярными группами, образующих лиофильные коллоидные системы, хорошо подтверждаются закономерностями своеобразного явления солюбилизации, иногда называемой индуцированной (коллоидной) растворимостью. Солюбилизация — это сильно повышенная растворимость неполярных или малополярных веществ в мицеллярных растворах мылообразных п - пхностно-активных веществ. Типичным примером яв- [c.57]

Замечательным свойством диметилглиоксимата никеля является его очень низкая растворимость в водных растворах, что используется в качественном и количественном анализе на N1(0). Другим примером квадратного комплекса никеля может быть упомянутый выше тетрацианид-анион [Ni( N)4], образующий с катионами щелочных металлов оранжевого цвета кристаллогидраты, например K2[Ni( N)4j-НоО. [c.148]

Из свойств водных растворов в технологии наиболее часто оперируют такими, как концентрация, растворимость газов и твердых веществ, их пересыщение, давление пара летучих компонентов раствора, плотность, вязкость, электрическая проводимость, энтальпия, а из ионно-молекулярных структурных характеристик — активность ионов водорода. Другие характеристики — активность всех компонентов, фактический ионно-молекулярный состав, изменение энтропии, а также температурноконцентрационные коэффициенты свойств в интегральной и дифференциальной формах —применяют при теоретической оценке вклада реальных химических взаимодействий в изменение свойств раствора. [c.74]

Большая работа была проведена в области изучения термодинамических и структурных свойств смешанных растворов поверхностно-активных веществ (ПАВ), их фазового поведения, в области моделирования мицеллярных систем. Изучены диаграммы растворимости для водных смесей двух анионных ПАВ (додецилсульфаты натрия и калия, додецилдиэтокси-сульфат натрия), а также смесей анионного и цвиттерионнохо ПАВ. Установлена граница между мицеллярной и жидкокристаллической фазами, определены значения критических концентраций мицеллообразования (ККМ) для индивидуальных веществ и смесей. Проведено исследование влияния добавок солей, органических соединений разных классов на смещение фазовых границ в растворах смешанных ПАВ. Выполнялись исследования вязкости и электропроводности указанных выше систем. Получены новые результаты по моделированию мицеллярных систем. В рамках псевдофазной модели проведены расчеты ККМ и диаграмм растворимости в водных растворах смесей поверхностно-активных веществ, - в частности, при наличии химических превращений. Результаты прогнозирования свойств тройных систем удовлетворительно согласуются с опытом. [c.109]

Аскорбиновая кислота — бесцветные кристаллы без запаха, кислого вкуса, т. пл. 190—193 (с разл.), [a] o =23° (с=1,Н20) (aF ° = 48° (с=0,85, HjOH), Легко растворяется в воде (1 4 при 45° и I 0,8 при 100°), в спирте, ацетоне, не растворима в эфире, бензоле, хлороформе. Обладает исключительно высокими восстановительными свойствами. Являясь одноосновной кислотой, дает со щелочами легко растворимые соли. Водные растворы на воздухе легко окисляются, особенно в присутствии щелочей. Окисление ее также вызывают следы многих металлов, например железа или меди, которые катализируют окисление. Для ее идентификации используют реакцию восстановления нитрата серебра до металлического серебра и 2,6-дихлорфенолиндофенола до его лейкос рмы [c.637]

Уолтер и Хелгесон [176] рассчитали термодинамические свойства водного раствора кремнезема и растворимость кварца II его полиморфных разновидностей в широкой области температур и давлений. На основании имеющихся данных авторы дали оценку термодинамическим константам [c.17]

Кислота реагирует с ионами ряда элементов (Мо, Сс1, Си, Ке, Рс1) и используется для пх открытия и определения [74, 75, 78, 283]. Взаимодействие с рением происходит в кислой среде при нагревании до кипения. Диэтилдитиофосфорная кислота обладает восстановительными свойствами [79] сначала происходит восстановление рения, а затем образование окрашенного соединения. Эта же реакция проходит в присутствии 8пС12 в качестве восстановителя. Образуюш ееся окрашенное соединение плохо растворимо в водных растворах и хорошо растворяется в органических растворителях. Экстракцию обычно проводят через 10 мин. Комплексное соединение устойчиво в среде 1—3 N НС1. Оптимальные условия образования соединения 0,2% диэтилдитиофосфорной кислоты, 0,5% 8пС12- Максимальное светопоглощение для бензольного экстракта отвечает 436 нм г = 6,2-10-. Молярные коэффициенты светопоглощеиия для других экстрактов равны 2,8-10 (хлороформ), 4,4-10 (диэтиловый эфир), 5,4-10 (этилацетат), 6,3-10 (изобутиловый спирт), 7,7-10 (изоамилацетат). Зависимость меж- [c.107]

Самым удивительным свойством этого вещества является его легкая растворимость в водном растворе соляной кислоты. Все описывае.мые Гатевудом и Робинсоном свойства его являются свойствами обыкновенного антоцианидина. [c.272]

Рассматривая изменение свойств элементов в подгруппах, нетрудно заметить, что всегда особыми оказываются элементы второго периода — как в виде простых - веществ, так и в виде сосдЕшений. Например, в ряду галогенов соединения фтора довольно сильно отличаются от соединений его аналогов фторид серебра довольно хорошо растворим в воде, в то время как хлорид, бромид и иодид серебра практически нерастворимы напротив, фторид кальция практически нерастворим в воде, хлорид, бромид и иодид кальция хорошо растворимы в водное растворе фтороводород образует значительно более слабую кислоту, чем остальные галогеноводороды. Металлические бериллий и литий обнаруживают меньшую химическую активность по отношению к воде и кислороду, чем их аналоги. [c.119]

Так, например, в IX классе в работе Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака обобщаются сведения об аммиаке и его соединениях о щелочной реакции раствора аммиака в воде, о взаимодействии аммиака с хлороводородом в газовой фазе, о растворимости аммиака и о динамическом равновесии между гидратом аммиака и газообразным аммиаком и т. д. При изучении реакции солей аммония с сильными основаниями одновременно рассматривается способ получения аммиака. Конкретизируется понятие об условиях протекания реакций (между сухими веществами, при нагревании) обосновывается конструкция прибора (наклон пробирки, направление газоотводной трубки). Все это предшествует практическому занятию, и учитель обязан устанавливать перспективные внутрипредметные связи. Например, при изучении свойств аммиака на уроке учитель использует прибор для его получения, которым учащиеся будут пользоваться на практическом занятии, и т. д. [c.86]

Основным свойством регулярных мицелл является их способность растворять соединения, в других условиях не растворимые в водных растворах. Такие набухшие мицеллы известны как микроэмульсии. Эти важные ассоциаты рассматриваются в разделе 5.7. В случае обратных мицелл их значимость заключается в том, что они способствуют растворению воды или других полярных жидкостей в маслах либо других несмешивающихся растворителях. Реагенты или соединения, растворимые в воде, могут быть легко растворены в набухших мицеллах этого типа. Подобные водонабух-шие мицеллы также известны как обратные микроэмульсии (см. раздел 5.7). [c.166]

Хлорамины ароматического ряда почти всегда представляют собой твердые кристаллические вещества, легко отщепляющие хлор. Они обладают сильными окислительными свойствами, в водных растворах гидролизуются на амид и НСЮ. К этому типу относятся хлорамины технических марок Т и Б, представляющие белые, очень стойкие, растворимые в воде вещества, содержащие 25,2 и 26,6% активного хлора соответственно. Дихло-рамины Т и Б — белые порошки, содержащие до 30% активного хлора и растворимые в уксусной кислоте. И, наконец, пантосепт — белый порошок, содержащий 26,2% активного хлора, растворимый в водном растворе соды. [c.268]

Полиоксаполифторалкансульфоновая кислота и основные соли обладают свойствами поверхностно-активных веществ. Они растворимы в воде, спиртах и растворах нейтральных и кислых концентрированных электролитов, таких как хлорид натрия, серная и соляная кислоты более того, они растворимы в водных растворах щелочи. [c.263]

Присоединение дигалокарбенов к ацетиленам осуществлено в случае дифенилацетилена [138] и ди-к-пропилацетилена [139]. Промежуточные производные дигалогенциклонропена (ХЫУ), вероятно очень неустойчивые, при гидролизе дали циклопропе-ноны (ХЬУ), выделение которых облегчено благодаря их специфическим свойствам (растворимость в водных растворах кислот вследствие образования ионов циклопроненилия). Выход ди-м-пропилциклопропенона при этом составляет 5%. [c.207]

Бор и его соединения. В работе [3] собраны разрозненные литературные данные о химических и физических свойствах водных растворов борной кислоты и боратов. Данные по растворимости борной кислоты, moho-, тетра-, пентаборатов щелочных металлов приведены в табл. 14.2.12-14.2.13 [3, 21. В указанной работе описаны также результаты по взаимодействию между продуктами коррозии нержавеющей стали и растворами борной кислоты. Акцентировано внимание на том, что абсорбция борной кислоты и адсорбция на шламе или коррозийной плёнке могут неожиданно вызвать изменение реактивности. [c.220]

Опыт 1. В цилиндр или колбу набирают аммиак. Сосуд, заполненный аммиаком, опускают в воду. Если учащимся уже известны свойства водного раствора аммиака, как основания, то в воду добавляют раствор фенолфталеина или лакмуса. Вода поднимается вверх и заполняет больи1ую часть сосуда. Следует обратить внимание на то, что растворимость аммиака в воде больше, чем хлористого водорода (в одном объеме воды растворяется 700 объемов аммиака), новее же вода заполняет сосуд медленнее, чем при растворении хлористого водорода. Это объясняется тем, что раствор хлористого водорода тяжелее воды, он все время опускается вниз, а в верхней части сосуда создается ненасыщенный хлористым водородом раствор. [c.193]

Растворимость этих соединений обусловливается наличием гидрофильной группы — OSOaNa. Вследствие различия в строении они различаются и свойствами водных растворов. Первичные алкилсульфаты более устойчивы к гидролизу, более стойки в кислой среде, не чувствительны к элементам жесткости воды и обладают отличной моющей способностью. Оптимальное моющее действие при комнатной температуре проявляется у первичных алкилсульфатов с 12—18 углеродными атомами в цепи. [c.179]

Правильность определения изоэлектрической точки для неизвестных алкалоидов подтверждается и химическими свойствами этих алкалоидов. Так, при pH 5,7 для наркотолина и при pH 9,1 для алкалоида Х-1 наб лю-дается минимум растворимости в водных растворах и оптимальные условия перехода этих алкалоидов в органический растворитель. Такое поведение веществ в изоэлектрической точке характерно и для других известных амфотерных алкалоидов. [c.220]

Растительные белки получают извлечением их преимущественно из семян бобовых и злаковых растений. Большая часть экстрагируемых протеинов по свойствам представляют собой глобулины и лишь 0,1—0,5% —альбумины. Растительные глобулины, которые растворимы в водных растворах спирта, называют проламинами, а остальные не растворимые ни в солевых растворах, ни в спирте, но извлекаемые в разбавленных кислотах или гидроокисях щелочных металлов,— глутелииами. Многие из растительных белков обладают ферментными функциями. [c.37]

Технические условия на карбонат калия приведены в табл. 111,33, физико-химические свойства водных растворов КаСОз даны в табл. 111,34—111,37, а растворимость К2СО3 в воде и давление паров воды под растворами — на рис. Ш-45. [c.277]

Кислотность р-дисульфонов, проявляющаяся в возможности их алкилирования и растворимости в водном растворе щелочи, послужила причиной больших дискуссий. В действительности Р-сульфоны представляют собой очень слабые кислоты и ионизация метилен-бмс-(этилсульфона) в 1 н. растворе составляет всего лишь 0,1%. Предполагается [3116], что, в противоположность р-дикетонам, кислотные свойства 3-дисульфонов не могут быть объяснены энолизацией без допущения существования десятиэлектронной оболочки атома серы и, следовательно, существования ионного заряда у атома углерода. Если это предположение правильно, то должно быть возможным получение оптически активных р-дисульфонов, которые не будут рацемизироваться так быстро, как соединения, в которых рацемизация протекает через стадию энолизации. Однако все попытки получить подобные [c.186]

Касаясь экспериментальных свойств водных растворов неполярных молекул, мы не упомянули еще одной важной величины — парциального мольного объема КГ- Один из путей экспериментального определения этой величины — использование формулы (11.3). Другой путь — измерение плотностей растворов. Оба метода чрезвычайно трудоемки, поскольку первый требует исследования растворимости при высоких давлениях, а второй прецизионной аппаратуры (учитывая низкую растворимость неполярных веществ в воде). Не случайно поэтому надежных данных о У2 для неполярных газов в воде имеетса очень мало. Известен обзор [43], в котором приводится библиография работ, содержащих данные о У газов в жижостях. Совсем недавно опубликованы результаты измерений УГ двадцати газов в воде при 298 к [44]. [c.28]

Приведенные данные показывают, что энтальпии смешения изучены для относительно небольшого числа водных систем (л 100). В то же время общее число смесей неэлектролитов для которых имеются экспериментальные данные о Н (х) превышает 2000 (см. [123]). Этот факт кажется на первый взгляд удивительным, так как исследования термодинамических свойств водных растворов неэлектролитов несомненно имеют важное научное и практическое значение. Однако не следует забывать, что энтальпии смешения, как правило, исследуют в системах с полной взаимной растворимостью компонентов. Поскольку число жидких неэлектро- литов, обладающих при обычных условиях свойствами полной смешиваемости с водой весьма ограничено, то и число возможных объектов для изучения №(х) во всем концентрационном интервале также невелико. [c.98]

В одном из исследовательских институтов было проведено широкое обсуждение свойств водных растворов некаля (физических, химических и биохимических) по алкиларилсульфонату некаля сопротивления его против окисления влияния кислорода, растворимого в воде, на рост бактерий и органических веществ, на биохимические процессы, органолептические свойства [c.169]

Химические свойства. Водные растворы имеют очень слабую щелочную реакцию (не обнаруживается лакмусом и фенолфталеином). Продажные анилиновые масла содержат до 90% А., иногда некоторое количество толуидннов. Имеет слабо-основной характер с кислота.мн образует большей частью легко растворимые в воде и хорошо кристаллизующиеся соли, которые на воздухе темнеют. Растворы их большей частью имеют кислую реакцию. [c.433]