Свойства мочевины и ее водных растворов

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

Кристаллическая мочевина обладает довольно высокой гигроскопичностью (ом. стр. 19 и Приложение I) и, как уже указывалось, хорошо растворяется в воде. С повышением температуры растворимость ее увеличивается и при температуре плавления (132,6°С) становится практически неограниченной. Данные о растворимости мочевины в воде и свойствах ее водных растворов приведены в Приложениях И —XIV. [c.30]

Растворимость мочевины. В воде мочевина растворяется хорошо. При повышении температуры ее растворимость увеличивается. Данные о растворимости карбамида в воде и свойствах его водных растворов представлены в Приложениях II—V. [c.11]

Таблица 1.18. Свойства насыщенных водных растворов мочевины

Помимо результатов исследования объемных свойств водных растворов мочевины, факт существования предельной температуры отрицательной гидратации молекул (КН2)2СО экспериментально обнаружен в работах [45, 68] из данных по вискозиметрии исследуемой системы (Тц = 333 К), а также на основании изотопных эффектов в энтальпийных характеристиках растворения Н/В-изотопомеров мочевины в обычной и тяжелой воде (Г/, , = 323 К) [76,91]. [c.145]

Свойства и применение мочевины. Мочевину, или карбамид, 0(NH2)2 можно рассматривать как амид угольной кислоты или карбаминовой кислоты. Чистая мочевина содержит 46,6% азота и представляет собой бесцветные кристаллы. Технический продукт имеет белый или желтоватый цвет. Мочевина хорошо растворяется в воде с частичным образованием карбоната аммония. При нагревании водных растворов мочевины выше 80°С начинается ее гидролиз и превращение в карбамат аммония [c.568]

Однако прежде чем перейти непосредственно к обсуждению водных растворов, рассмотрим свойства и структурные особенности "чистой" (кристаллической) мочевины. [c.111]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Для интерпретации термодинамических свойств водных растворов мочевины на микроуровне в основном используется два подхода. Первый из них, предложенный Шелманом [38] и в дальнейшем развитый в работах Крешека, Шераги [39] и Стокса [40] (известный как 8К88-модель), предполагает образование амидных димеров (с одинарной или двойной N-Н - С=0-связями) в разбавленных растворах и олигомеров (линейных или циклических) - в высококонцентрированных. Второй, названный моделью Фрэнка и Фрэнкса [41] (или РР-моделью), допускает существование в растворе равновесных структурных образований (кластеров), как с низкой плотностью пространственного распределения молекул (льдоподобные кластеры), так и с более плотноупакованной и лабильной организацией структуры. [c.122]

Недавно было открыто неожиданное свойство мочевины в присутствии небольшого количества метилового спирта кристаллы мочевины способны адсорбировать парафиновые углеводороды, алкоголи, галоидпроизводные, содержащие неразветвленные углеводородные цепи. Соединения же с разветвленными цепями не поглощаются мочевиной. Причина этого явления заключается в своеобразном строении кристаллов мочевины, образующих кристаллические поры , столь узкие, что в них не могут проникнуть углеводороды с разветвленными цепями. В настоящее время этим путем на практике выделяют нормальные парафины из нефтяных продуктов после отжимания жидкой фазы, содержащей изопарафины, кристаллы обрабатывают водой, которая переводит мочевину в водный раствор, а углеводород отделяется [c.415]

Из физических и химических свойств фосгена обращаем внимание на его хорошую растворимость в бензине, бензоле, дихлорэтане, хлороформе и других органических растворителях. В воде фосген растворяется плохо. Энергично реагируя как с газообразным, так и с растворенным в воде аммиаком, фосген образует мочевину и хлористый аммоний, т. е. безвредные продукты. Поэтому аммиак (любой водный раствор) может быть использован для поглощения (дегазации) фосгена. Термическая устойчивость фосгена невелика. [c.304]

Представления о кислотах и основаниях, основанные на теории электролитической диссоциации, применимы лишь при условии, что веш,ества реагируют в водном растворе. Однако эти представления не объясняют процессов, протекающих в неводных растворах. Так, например, если хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль (диссоциирует на ионы NH и С1 ), то в жидком аммиаке он проявляет свойства кислоты — растворяет металлы с выделением водорода. Мочевина OiNHa) в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, в безводной уксусной кислоте — свойства основания, а в водном растворе она нейтральна. Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в жидком фтороводороде или в безводной серной кислоте. [c.189]

СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ИССЛЕДОВАНИЙ СТРУКТУРНЫХ И ОБЪЕМНЫХ СВОЙСТВ МОЧЕВИНЫ И ЕЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.110]

Например, мочевина, обладающая в водных растворах свойствами очень слабого основания, проявляет себя в растворе в жидком аммиаке как кислота, а в растворе в безводной уксусной кислоте — более сильным основанием, чем в воде. Следовательно, мочевина, реагирующая как слабое основание в водных растворах, способна в жидком аммиаке вступать в реакции с основаниями, а в безводной уксусной кислоте — с кислотами. [c.348]

Информация о природе гидратации и строении водных растворов мочевины, полученная при экспериментальном изучении их объемных свойств, в основном относится к 298 К. Данные по плотности и другим объемным характеристикам при различных температурах приведены лишь в работах [28, 29,40, 51, 80, 81, 83, 86-90]. Однако в большинстве из них значения плотности получены либо с недостаточно высокой точностью [86-88], либо не более чем при трех температурах [29, 51, 80,90]. [c.128]

Более реальная и корректно согласующаяся с экспериментом картина структурных изменений в водных растворах мочевины, основанная на данных об их объемных свойствах, может быть получена при использовании приближений из теории масштабной частицы (8РТ). Процедура моделирования в рамках 8РТ, несмотря на свою простоту (в смысле принимаемых допущений), позволяет произвести достаточно точную оценку изменений молекулярной упаковки растворителя, обусловленных образованием гидратного комплекса. Кроме того, при сочетании данного подхода с СТ-моделью удается объяснить влияние электрострикции ("зарядовых" эффектов) на объемные эффекты гидратации полярной молекулы. [c.167]

Растворитель очень важен. В применении к вакууму взаимосвязь между связываюш,ей энергией и энтропией очевидна, однако такая ситуация мало связана с реальными биологическими условиями. Белкам необходим растворитель, более того, для стабильности белков предельно важны физические свойства растворителя. Так, почти все белки денатурируются в этаноле или в водных растворах, содержаш,их достаточные количества додецилсульфата натрия (ДСН) или мочевины. Рассмотрим поэтому систему из полипептидной цепи и растворителя обш,ая свободная энергия приобретает вид [c.50]

Свойства. Микрокристаллический желтый порошок. Путем перекристаллизации из насыщенного водного раствора мочевины можно получить мелкие пластинчатые кристаллы. [c.1644]

Как и все амиды, мочевина при нагревании в водном растворе в кислой или щелочной среде гидролизуется, выделяя СО . В живых организмах гидролиз происходит под влиянием фермента уреазы. Благодаря этому свойству мочевина является хорошим удобрением — источником МНз в почве [c.624]

Образование дисперсных структур из водных растворов полимеров чувствительно к добавлению веществ, модифицирующих свойства растворителя. Введение денатурирующих добавок (водного раствора мочевины и салицилата натрия) препятствует структурообразованию на различных уровнях структурной организации геля, а введение дубителей фиксирует структуру макромолекул. Так, в случае желатины взаимодействие дубителей с клубкообразными макромолекулами препятствует развитию пространственной дисперсной структуры. Если добавить дубители в систему, содержащую желатину в спиральной конформации, то образуются гели с повышенной температурой плавления. [c.263]

Свойства мочевины. Мочевина представляет собой бесцветные кристаллы, очень хороию растворимые в воде. Чтобы изолировать мочевину из мочи, последнюю сгущают выпариванием, а затем выделяют мочевину в виде относительно труднорастворимой и хорошо кристаллизующейся азотнокислой соли. Кристаллы азотнокислой мочевины имеют настолько характерную форму, что по ним можно идентифицировать мочевину под микроскопом (рис. 33). Водные растворы мочевины имеют нейтральную реакцию, а основные свойства у мочевины настолько слабо выражены, что она способна вступать в реакцию только с одним эквивалентом кислоты [c.250]

Хлопок легко абсорбирует воду. Однако он не растворяется даже в растворах реагентов, энергично разрушающих водородные связи, таких, как бромистый литий, хлористый цинк и мочевина. Вместе с тем хлопок растворим в медноаммиачном растворе, в водных растворах комплексов этилендиамина с двухвалентной медью (куоксен) (т. 4, стр. 93) или кадмием (кадоксен) и тому подобных реагентах. Хлопок химически устойчив к действию водных растворов щелочей [если не считать того, что небольшое число концевых групп с восстановительными свойствами под действием щелочи превращается по довольно сложному механизму в карбоксильные группы (т. 4, стр. 42)]. Однако растворы едкого натра с концентрацией 5 М и выше вызывают изменения в морфологической структуре хлопкового волокна (приплюснутое и извитое волокно выпрямляется и. становится более круглым, а полый внутренний канал почти исчезает) и в его кристаллической структуре (превращение целлюлозы I в целлюлозу II). Этот процесс, получивший название мерсеризация , имеет важное практическое значение, так как он сопровождается повыщением разрывной прочности, блеска и накра-шиваемости хлопка. Аналогичные изменения (за исключением того, что целлюлоза I переходит не в целлюлозу II, а в другую структурную модификацию) происходят при кратковременной обработке хлопка безводным жидким аммиаком, в котором хлопок очень легко набухает ( прогрейд-процесс ). [c.303]

Последн51я из перечисленных температурных областей гидратации мочевины, наряду с упомянутыми выше структурными особенностями растворителя, интересна тем, что она отвечает протеканию метаболис-тических и ферментативных процессов в БАВС подавляющего большинства живых (теплокровных) организмов. Поэтому имеющиеся в главе данные о термодинамических свойствах разбавленных водных растворов изотопомеров мочевины при Г 300 К, надеемся, окажутся полезными не только для дальнейшего развития структурной химии растворов, но и будут способствовать решению многих биологически важных проблем. [c.178]

Из данных табл. 3.15 видно, что V > 2°°. т.е. величины отрицательны. В случае мочевины (и тиомочевины) это, очевидно, свидетельствует о проявлении объемного эффекта разупорядочивания структуры воды, вызванного гидрофильной гидратацией растворенного вещества. Причем в отличие от водного раствора 1,3-диметил-мочевины, объемные (структурные) изменения в системе вода-мочевина весьма незначительны, что согласуется с выводами, сделанными выше (в разделе 3.2) на основании результатов изучения избыточных объемных свойств, а также структурно-геометрического анализа и численного эксперимента. [c.166]

Применяемый в процессе депарафинизации карбамид содержит примеси биурета и некоторых других веществ. Кроме того, биурет образуется в результате гидролиза карбамида при применении водного раствора последнего и при разрушении комплекса водой. Присутствие небольших количеств биурета не оказывает отрицательного действия, а в отдельных случаях его могКпо рассматривать даже как положительный фактор. Так, Шампанья с сотр. [10] показал, что в то время как химически чистый карбамид образует исключительно устойчивые гели, присутствие до 1% биурета ограничивает размеры кристаллов комплекса, что уменьшает опасность закупорки трубопроводов. Повышенное содержание биурета сказывается отрицательно на депарафинизации, уменьшая, в частности, депрессию температуры застывания масла. Так, Б. В. Клименок с сотр. [107] показал, что если при отсутствии биурета в карбамиде удается достичь температуры застывания дизельного топлива —56° С, то при содержании в карбамиде 1, 3 и 5% биурета температура застывания дизельного топлива равна соответственно —51,5, —50 и —49° С. В связи с отрицательным влиянием, которое оказывает повышенное содержание биурета на свойства карбамида (не только при депарафинизации), его содержание в мочевине различных сортов ограничивают следующими предельно допустимыми нормами. [c.61]

Следует отметить также некоторые специальные случаи модификации свойств текстильных изделий обработкой их полифункциональными производными этиленимина (ТЭФ, ТИОТЭФ, ТЭМ) или ПЭИ. Так, огнестойкий текстиль на основе натуральной или регенерированной целлюлозы [46, 119—128] и шерсти [129] готовится пропиткой их полифункциональными производными этиленимина ТЭФ, ТИОТЭФ [121 —125, 127, 130—133] или смесью их с тетракис-(оксиметил)фосфонийхлоридом [134—136], двузамещенным фосфатом аммония [131], мочевиной [137], фенолами [138] или приготовленными из них заранее полимерными продуктами [119, 120, 139]. Тот же результат достигается обработкой 8—12%-ным водным раствором ПЭИ с последующим замачиванием в 4—10 /о-ном растворе тетрафторфосфата пентаэритрита [126]. [c.222]

Перхлорат галлия. Фостер получил соединения Ga( 10 )з 9,5Н20 и 0а(С104)з-6Н,0 растворением галлия в горячей концентрированной хлорной кислоте. Свойства этих соединений описаны. Перхлорат галлия образует в неводных растворителях комплекс с мочевиной состава Ga[С0(МН2),21(С104)з, плавящийся при 179 °С. В воде мочевина осаждает Оа(ОН)з. При обезвоживании гидратов перхлората галлия было получено основное соединение, предполагаемый состав которого 3Ga,0j-Ga( 10 )з. Был измерен коэффициент активности перхлората галлия в водных растворах и изучены изостатические свойства . [c.56]

Получение. Имеется ряд обзоров по методам получения мочевиноальдегидных смол [55, 57, 59, 252—259]. Эти смолы получают конденсацией в водном растворе мочевины с формальдегидом в кислой или щелочной среде. Состав и свойства смол зависят от соотношения формальдегида и мочевины, от степени конденсации и способа модификации [2, 260, 261]. [c.197]

Следовательно, тркэтилсиланол, гексаалкилдисилоксаны, триэтилэтоксисилан ведут себя в среде безводной серной кислоты как основания, акцептирующие протоны. На этих примерах подтверждается в отношении кремнийорганических соединений известное положение, согласно которому поведение растворенного вещества в неводных растворителях проявляется весьма своеобразно. Многие вещества, которые ведут себя в воде как кислоты, проявляют себя в неводных растворителях как основания соединения, проявляющие себя как основания, ве.дут себя как кислоты нередко в неводных средах кислые и основные свойства проявляют вещества, которые ничего общего не имеют с кислотами и основаниями в обычном понима-нии как это видно из приведенных выше при.меров. Показательным примером в этом отношении является поведение мочевины в различных растворителях. Мочевина, являющаяся слабым основанием в водном растворе, в среде безводной уксусной кислоты ведет себя как сильное основание, а в растворе жидкого аммиака — как кислота. [c.69]

Изучено влияние сераорганических соединений алифатического и циклического строения на комплексообразование н-парафинов с водным раствором мочевины. Показано, что существует связь между поверхностной активностью сераорганических соединений и их ингибирующим действием на комплексообразование. Алифатические сераорганические соединения могут как увеличивать, так и уменьшать индукционный пер1Иод и скорость комплексообразования в основном периоде в зависимости от их поверхностно-активных свойств и способности образовать комплексы с мочевиной. Указаны причины влияния сераорганических соединений на комплексообразование. Таблиц 1. Иллюстраций 2, Библиографий 14. [c.605]

Процессы ионизации и диссоциации веществ в растворах объясняются взаимодействием растворенного вещества с молекулами растворителя (в частном случае — с молекулами воды). В результате такого взаимодействия образуются соединения ионов растворенного вещества с ионами или молекулами растворителя. Классическая теория кислот и оснований не может объяснить ряд явлений, которые происходят при растворении данного вещества в различных растворителях. Например, хлорид аммония в водных растворах диссоциирует на NHj и СГ, т. е. ведет себя подобно другим солям в то же время растворенный в жидком аммиаке он проявляет все типичные свойства кислот вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя Н+-ионов в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина O(NH2)2, нейтральная в водных растворах, в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, а в безводной уксусной кислоте — основания. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой HF или в безводной H2SO4 ведет себя как основание. Подобных фактов, противоречащих теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. [c.98]

При комнатной температуре 1 г мочевины растворяется в 1 мл воды, в 1 мл 857о-ного этанола или в 20 мл абсолютного этанола мочевина практически нерастворима в эфире и хлороформе. Ее 10%-ный водный раствор имеет рН = 7,2, но так как в молекуле мочевины имеются две основные и только одна кислотная группировка, она обладает достаточно основными свойствами для образования с 71%-ной азотной кислотой устойчивой соли — нитрата мочевины [H2N ONH3HNO3]-. Мочевина образует кристаллический комплекс [c.625]

Выходы и свойства депарафинированного масла и парафиновой фракции из очищенного голубого масла в присутствии 80 мл водного раствора мочевины, насыщенного нри 35°, почти точно совпадали с полученными при применении 40 мл раствора мочевины, но после окончания реакции смесь оказалась достаточно текучей и сохраняла нрокачиваемость. [c.335]

Другим недостатком обычных, основанных на теории электролитической диссоциации представлений о кислотах и основаниях является то обстоятельство, что они применимы только к водным растворам и становятся непригодными при переходе к растворам в других растворителях. В справедливости этого можно убедиться на следующих примерах. Хлорид аммония по его поведению в водных растворах мы привыкли рассматривать как типичную соль в то же время растворенный в жидком аммиаке он ведет себя как сильная кислота, проявляя все типичные свойства кислот, вплоть до способности растворять металлы с выделением водорода, хотя ионов Н в этих растворах, очевидно, быть не может. Мочевина СО(ЫН2)з, нейтральная в водных растворах, ведет себя в жидком аммиаке как кислота, а в безводной уксусной кислоте,— как основание, хотя она, разумеется, ионов ОН " не образует. Очень сильная в водных растворах азотная кислота, растворенная в жидкой НР или в безводной Н,304, ведет себя как основание. Подобных фактов, не укаладываю-щихся в рамки теории электролитической диссоциации, можно было бы привести много. Они говорят о неудовлетворительности тех представлений о кислотах и основаниях, которые введены в науку этой теорией, и требуют за.чены старых представлений новыми, более общими и согласными с опытом. [c.159]