Упругость пара и критическая температура

С целью идентификации веществ обычно определяют температуру плавления, температуру затвердевания, температуру кипения, упругость паров, критическую температуру растворения, плотность, молекулярный вес, вязкость. Для технического анализа ограничиваются обычно только некоторыми из этих опреде-лений з>. [c.56]

Быстрое нарастание упругости пара с температурой видно на примере рис. 54 (кривая упругости насыщенного водяного пара). Кривая упругости насыщенного пара оканчивается, очевидно, в критической точке, выше которой жидкость уже существовать не может. В этой точке р=р . [c.182]

Зависи.мость между упругостью ° пара и температурой можно изобразить графически (рис. 13). При низких температурах нарастание упругости пара с повышением температуры идет медленно, при высоких — очень быстро. Кривая упругости пара оканчивается в критической точке, когда давление пара равно критическому давлению. Упругость пара, кроме температуры, зависит также от природы жидкости. [c.45]

Описанные общие методы были применены для вычисления объемов (7г) и упругостей паров жидкой фазы при разных температурах, критических констант, а также температуры (Г ), изменения объема (ДF ) и энтропии (А5 ) плавления аргона и азота. В табл. 31 некоторые из полученных результатов сопоставлены с найденными на опыте. Сходные расчеты были произведены для бензола, причем в них была сделана поправка на ограниченное вращение в твердом состоянии, переходящее в свободное вращение в жидкости. Так же как и в табл. 31, полученные результаты хорошо согласуются с опытом. Однако следует обратить внимание на то, что вычисления основываются на значении величины у, а также требуют знания упругости паров при температуре плавления, необходимой для нахождения и характеристической температуры для определения V. [c.618]

На рис. 2 показана зависимость общей упругости пара от температуры над растворами разной концентрации. Точки сближения кривых с кривой упругости пара чистого углеводорода соответствуют критической температуре растворения, т. е. началу области расслаивания при дальнейшем понижении температуры. [c.38]

Скрытой теплотой испарения жидкости называют количество тепла, необходимое для испарения единицы веса вещества при данных условиях температуры и давления. Для технических целей скрытые теплоты выражаются в калориях на 1 кг. Скрытые теплоты испарения понижаются с повышением температуры и достигают нуля при критической температуре. Для того чтобы происходило испарение при некоторой данной температуре, необходимо, чтобы парциальная упругость пара поддерживалась равной или ниже упругости пара жидкости при этой температуре. Это может быть достигнуто фиксированием общего давления при этом значении или путем введения инертного газа. Зависимость упругости пара от температуры для какой-либо чистой жидкости определяет упругости при разных температурах, для которых желательно знать величины скрытой теплоты испарения. Надежных данных по скрытой теплоте испарения для целого ряда веществ в литературе имеется сравнительно мало и для получения необходимых данных приходится часто прибегать к различным методам сопоставлений. [c.630]

Закон применим, когда температура смеси ниже значений критических температур всех входящих в нее компонентов, и упругость паров смеси известна. [c.88]

Специфические теплофизические свойства СО2, в частности, высокая упругость паров при обычных температурах и низкое значение критической температуры, обусловливают определенные сложности крупнотоннажного хранения. Хранение в наземных резервуарах практически не может быть обеспечено в больших объемах, так как согласно нормам температуру воздуха в летнее время принимают не ниже 50 °С. В этих условиях даже при давлении, например, 8 МПа плотность хранимого продукта будет составлять всего лишь 220—230 кг/м . Это связано с исключительно высокой удельной металлоемкостью. [c.181]

В отличие от природного газа при подземном хранении углекислого газа возможны фазовые превращения. После сжатия в компрессоре двуокись углерода может находиться при закритических значениях давления и температуры, а при последующем движении по промысловым трубопроводам и в стволе скважины вследствие теплообмена с окружающей средой возможна частичная или полная конденсация. В подземном хранилище, если пластовая температура выше критической, двуокись углерода будет вновь переходить в газообразное состояние. При отборе СОг также возможна его конденсация в промысловых коммуникациях, если давление в системе будет не ниже упругости паров. Указанные явления необходимо учитывать при проектировании. [c.182]

Критическая температура /кр при отказе предохранительного устройства определяется в зависимости от внутреннего давления, равного давлению упругости паров сжиженного газа. Давление упругости паров пропана (в МПа) в зависимости от температуры (в °С) приведено ниже [c.145]

Из анализа уравнения (3-40) следует, что в отличие от критического кавитационного запаса критическая или допустимая вакуумметрическая высота всасывания зависит не только от конструкции насоса и режима его работы, но и от рода и температуры жидкости (от упругости паров жидкости) и барометрического давления. [c.242]

Условия образования гидратов газа могут быть представлены в координатах температура — давление. На рис. У1-11 линии ВС — границы существования гидратов, АВ — кривые упругости паров, точка С — критическая температура образования гидратов. Условия образования, я также свойства гидратов в системах жидкая фаза — вода и газ — вода различны. Исследования показали, [c.260]

Если воспользоваться теоретической зависимостью упругости паров серной кислоты от температуры (см. гл. 3), выведенной для идеальных растворов и применимой к растворам электролитов лишь в узких пределах изменения параметров, можно определить критическую степень переохлаждения насыщенного пара по следующей формуле [c.216]

I, II — зоны отсутствия гидратов /// — зона гидратообразования I — упругость паров СОг 2 — условия образования гидратов СОг (г) 3 — линия критической температуры гидратообразования СОг 4 — условия образования гидратов (ж) 5 — условия начала разложения гидратов СОг (ж) — полное исчезновение гидратов СОг (ж) 7 — условия разложения гидратов СО, (г) 8 — полное исчезновение гидратов СОг (г) [c.229]

Упругость пара и критическая температура [c.73]

На рис. 2.16 для ряда температур представлены зависимости коэффициентов распределения от давления в системе метан — пропан. Коэффициент распределения для пропана становится равным единице, когда система состоит из чистого пропана и давление равно упругости пара пропана при данной температуре, а также при критическом состоянии. Это справедливо для любого компонента, так как в критическом состоянии фазы становятся идентичными. Зависимость коэффициентов распределения от давления для метана, пропана и к-пентана в их тройной системе при температуре 37,8° С показаны соответственно на рис. 2.17, 2.18, 2.19. Состав на этих диаграммах характеризуется параметром с, который определяется соотношением [c.33]

Помимо известных работ, можно указать также на ряд статей, в которых сопоставлены и оценены опубликованные данные по упругостям пара. К ним относятся, в частности, статьи Сталла [1778], Дрейсбаха и Шредера [542] и Дрейсбаха н Мартина [541]. Наиболее обстоятельной все же следует признать работу Сталла и Иордана [981а]. Значения упругостей пара многих соединений, указанных в гл. П1, взяты из работы Сталла, содержащей данные более чем для 1200 соединений. Количество приведенных данных достаточно для того, чтобы на их основании можно было рассчитать зависимость упругости пара от температуры. По мнению Томсона [2024], даже критически настроенный исследователь может охватить эти данные, используя уравнение Антуана и приняв величину С равной 230. [c.24]

Нами предложен и разра ботан [4] метод разложения стибина в жидкой фазе под повыщенным давлением. Метод основан на том, что критическая температура стибина сугцественио выгие температуры его разложения, а упругость пара при температуре разложения не слишком высока (при 60—80°С 10—13 атм). Данный способ позволяет вести разложение стибина в гораздо более мягких температурных условиях (от комнатной температуры до 70—80°С) с хорошей скоростью и выходом, близким к 100%. [c.28]

Анализ сорбционного фактора разделения газовой смеси в пористой матрице, определяемого соотношениями (2.8) и (2.21), можно провести на основе уравнения (2.29) с использованием принципа соответственных состояний, согласно которому упругость пара есть универсальная функция безразмерной температуры Те = Т1Тс и критического давления Рс. РуЛТ) =Рс Тв). Тогда оказывается, что коэффициент адсорбционного разделения является функцией критических параметров компонентов газовой смеси [c.50]

В технике производства масел широкое применение получил сжиженный пропан как растворитель, способствующий выделению из лУТ удронОИ И гуДрЬнов асфальто-смолистых веществ и твердых углеводородов. Растворяющие свойства пропана меняются в пределах температур ст весьма низких до критической температуры растворителя. При низких температурах (—42°) до примерно 20° пропан растворяет жид1 ие углеводороды и смолы И не растворяет твердые углеводороды и часть жидких высокомолекулярных углеводородов. Выше 30° растворяющие свойства пропана падают по мере повышения температуры, и при. температуре выше критической пропан вовсе не растворяет составные компоненты масел. Такой характер изменения растворяющей способности пропана при изменении температуры в условиях относительно большой кратности к сырью наблюдается при давлениях, соответствующих упругостям паров пропана при данных температурах. В условиях температур, очень близких к критической, создание давлений сверх упругости паров пропана, позволяющих повысить плотность пропана растворяющая способность его возрастает. [c.173]

Это соотношение базировалось иа предноло-шении, что пар является идеальным газом, что упругость пара жидкости не зависит от общего давления и что обе фазы являются идеальными растворами. Чтобы установить значение упругости паров компонента при температурах выше критической, кривую давления паров экстраполировали в область температур, превосходящих критическую. [c.100]

Этан, например, при температуре выше - -32,3° никаким давлением нельзя перевести в жидкость. При температурах ниже 32,3° этан может быть сжижен при давлении, равном его упругости паров при данной температуре при 20°, например, давление должно быть 38,5 кг1см . При критической температуре, [c.251]

Давление насыщенного пара всех жидкостей возрастает при повыщенин температуры. На рис. 15 качественно представлено изменение давления насыщенного пара у различных жидкостей с ростом температуры. Как видно из графика, при низких температурах упругость пара жидкостей невелика и не столь быстро растет с температурой при высоких же температурах она возрастает резко. Наибольшего значения упругость насыщенного пара достигает при критической температуре. Выше критической температуры говорить об упругости насыщенного пара над жидкостью не имеет смысла, так как жидкость в этих условиях уже не существует. Следовательно, кривые упругости пара оканчиваются при критических температурах жидкостей. [c.59]

Методы расчета теплоты парообразования, а также внешней работы парообразования приведены в работе Хаггенмахера [780]. Предложены уравнения, применимые во всей области существования жидкой фазы, т. е. в интервале от тройной точки до критической. Применимость этих уравнений ограничивается только необходимостью знания точных значений упругостей пара и критических температуры и давления. При использовании точных данных по упругостям пара рассчитанные значения отклоняются от точных экспериментально найденных величин всего лишь на несколько десятых процента. Автор приводит таблицы рассчитанных значений теплоты и внешней работы парообразования при различных температурах для 22 углеводородов. [c.37]

Температурный коэффициент упругости пара — dtjdp Показатель преломления для длины волны D линии натрия — Пд Температурный коэффициент показателя преломления — rfn/rfi Коэффициент теплового расширения — а Критическая температура — [c.51]

Критическая температура = -(-33,3°С критическое давление = 38,9 атм. критическая плотность 0,58 постоянная npii 28° =l,0017 теплопроводность при 30 С=0,000037 кал1см (сек)°С гж, Упругость пара (log р), атм. [c.43]

Степень точности измерений оценивалась на основе критического изучения полученных данных и условий эксперимента. Экспериментально значения упругости паров воспроизводились до +0.1 по показаниям ртут ного манометра, й в эти веЛНчины вносились поправки на относительную плотность ртути в условиях опыта по сравнению со стандартной температурой (0°С). Попра вок на изменение гравитационной постоянной не требовалось. Температуры измерялись ртутными термометрами, калибрированными по платиновому термометру сопротивления Национального бк ро стандартов. Точность величин, приведенных в таблице, равна +0,02 С в ин [c.68]

Температура кипения, °С. . . Температура замерзания, °С. Критическая температура, °С Критическое давление, кг1см Упругость пара (lg Р), атм [c.347]

Хлористый нитрозил — желтый газ или вишнево-крас-ная жидкость, кипящая ори —5,5° [6,7] или яркокровавокрасное вещество с т. пл. —61,5° [7,1]. Плотность газа 2,99 г/л [8], плотность жидкости 1,417 (при —12°) [9]. Разлагается водой и растворяется в дымящей серной кислоте. Упругость паров 55 мм при —68,6°, 630 мм при —11,5° и 1700 мм при 4-15° [6]. Критическая температура 167° и критическое давление 92,4 атм [6]. Он несколько светочувствителен [10]. [c.60]

Непрерывный способ обезвоздушивания основан на вскипании вискозы под вакуумом. Кипение жидкостей относится к числу фазовых процессов, равновесия и кинетика которых хорошо изучены [83, с. 7]. Если понижать давление ниже равновесной упругости паров при данной температуре, то при наличии достаточного количества центров (зародышей) образования газовой фазы жидкость мгновенно вскипает. В необезвоздушенной вискозе основная масса пузырьков имеет размер 0,5-10 мм, что значительно больше критического радиуса зародышей (10 —10 мм). Поэтому под вакуумом вискоза мгновенно вскипает даже при небольшом перегреве— порядка 1 °С [84]. При поддержании в аппарате остаточного давления, соответствующего перегреву на 3—6°С, из вискозы испаряется около 0,5% влаги и одновременно удаляется диспергированный и растворенный воздух. Соответственно снижается температура вискозы. В табл. 6.5 приведены данные о содержании растворенного воздуха в вискозе до и после обезвоздуши- [c.159]

На рис. 8 показана зависимость парциального давления триэтиламина от состава раствора. Как видно из рисунка, кривая имеет практически горизонтальный участок в широком интервале концентрации, прилегающих к критической точке, что и следует из термодинамики критических явлений. Однако абсолютные значения парциальных давлений, найденных расчетом, отличаются от истинных. Значение парциального давления воды для некоторых составов превышает упругость пара чистой воды при той же температуре, что термодинамически невозможно. Такое явление может быть объяснено только отклонением газовой фазы от идеальности. По-видимому, в газовой фазе, помимо свободных молекул триэтиламина и воды, имеются и ассоциированные молекулы, что при изучении равновесия жидкость пар аналитическим методом не может быть обнаружено. Предположение о наличии в газовой фазе системы триэтиламин — вода ассоциированных молекул было впервые высказано А. В. Сторонкиным и Н. П. Маркузиным [2]. [c.67]

НОМ растворе мелких канелек новой фазы. Д. П. Коновалов в 1903 г. показал 137], что вблизи критической температуры расслаивания парциальная упругость пара в пределах точности опыта не зависит от концентрации, т. е. =0. Отсюда он сделал вывод, что работа, необходимая для изменения концентрации, вблизи критической температуры растворения очень мала. [c.143]

Сказанным выше дан анализ условий, которым должна удовлетворять совершенная методика определения упругости паров нефтепродуктов, даны критические замечания, касающиеся методик, служащих для этой цели, и в частности методики Сореля-НпТИ, а также описана методика, выработанная в НзНИИ. Методика эта дает возможность на одном и том же основном аппарате производить точное (от + 0,25 до + 0,5 мм ру. ст.) исследование равновесного значения упругости паров любых нефтепродуктов, в пределах давления от О до 1,5—2 атм, как насыщенных воздухом, так и освобожденных от газов. При значениях температуры от величины меньшей нуля до 300° С методика позволяет работать при любых отношениях паровой фазы [c.50]

Здесь Ткр и Ркр соответственно критические температуры и давление, P2o8,i6— упругость пара углеводорода при 25° С в атЛгэв.гб — теплота испарения в в кал/мол при 25° С. [c.153]