Реакции гидролиза соединений висмута

Поскольку висмут имеет стабильный изотоп, химия его растворов изз чена довольно подробно. Висмут склонен к комплексо-образованию с рядом неорганических и органических лигандов, особенно с ионами галогенов, а также образует ацидокомплексы. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Величина pH осаждения висмута в виде основной соли зависит от природы и концентрации аниона, концентрации нейтральных солей, присутствия комплексообразователей, от способа повышения pH раствора и т. п. Произведение растворимости свежей гидроокиси — Bi(OH)g равно 4.3 10 гидроокись заметно растворима в щелочах. [c.113]

Для соединений висмута весьма характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Хлорид, нитрат, сульфат висмута можно растворить в воде только в присутствии избытка соответствующей кислоты. [c.6]

В водных растворах ионы висмута обладают большой склонностью к ассоциации как с гидроксил-ионами (гидролиз), так и другими лигандами (комплексообразова-ние). Такие реакции широко используются в технологии и аналитической химии висмута. На использовании реакций гидролиза с образованием малорастворимых основных соединений висмута основана его очистка от примесных металлов (свинца, железа, меди, цинка, серебра и др.) при переработке азотно- и солянокислых растворов с получением соединений В1 [1, 2]. [c.23]

РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА СОЕДИНЕНИЙ ВИСМУТА [c.14]

Соединения висмута практически нерастворимы в воде, и для перевода В1 в раствор необходимо применение сильных комплексообразователей. На использовании реакций комплексообразования основаны выбор условий выщелачивания висмута из материалов сложного состава, а также последующая переработка полученных растворов методами гидролиза, экстракции и ионного обмена [1, 3, 4]. [c.23]

Установлены сложные структуры ряда полиядерных форм соединений висмута. Разработаны способы получения различных соединений висмута высокой чистоты. Предложены способы синтеза сложных оксидных и других соединений висмута с использованием твердофазных процессов, механической активации и гидролиза. Установлен ступенчатый характер реакций термического разложения и гидролиза ряда основных нитратов, карбонатов, хроматов и др. соединений висмута, что расширяет возможности их использования в химическом материаловедении. Многообразие форм висмутовых соединений требует более тщательного изучения особенностей его электронного строения и образуемых им химических связей, а также надежного установления состава синтезируемых соединений с использованием современных физикохимических методов исследования. Также нуждаются в дальнейшем изучении пути получения соединений висмута с высокой реакционной способностью в процессах синтеза новых материалов. В целом химия отдельных классов соединений висмута, таких как галогениды и особенно интенсивно изучаемые в последнее время сложные оксиды, настолько широко исследована, что не могла быть достаточно полно освещена в этой монографии и заслуживает отдельных изданий. [c.356]

Сурьма, висмут и олово, будучи более электроотрицательными, чем серебро, также растворяются анодно, однако, попав в раствор, образуют нерастворимые соединения сурьма и висмут — гидроокиси, олово — метаоловянную кислоту. Эти соединения являются результатом гидролиза образующихся в первый момент нитратов этих металлов (см. главу I). Они выпадают в шлам вместе с золотом, селеном, теллуром и платиноидами. Основная электрохимическая реакция на катоде — реакция разряда ионов серебра [c.41]

Во введении дана общая характеристика висмута, сопоставлены важнейшие аналитические методы. В первых пяти главах рассмотрены аналитические методы, основанные на реакциях гидролиза солей висмута, осаждения висмута неорганическими и органическими анионами и реакциях образования комплексных соединений. В шестой главе описаны методы, основанные на реакциях восстановления и окисления висмута, в том числе полярографические и злектроаналитические методы. В последней, седьмой, главе кратко охарактеризованы физические методы спектральный и рентгено-спектраль-ный анализ, открытие висмута по окрашиванию пламени, люминесценции и др. [c.3]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу и наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций а) получения иодида трехвалентного висмута б) образования комплексного соединения (в молекулярной и ионной форме) в) разрушения комплексного соединения в1иомута г) гидролиза иодида висмута, протекающего с образованием основной соли висмута Bi(0H)2J д) разложения указанной выше основной соли, сопровождающегося образованием BiOJ. [c.174]

Существует ясно выраженное различие между фторалкильными соединениями фосфора, мышьяка и сурьмы и их алкильными или арильными аналогами. Так, они более легко подвергаются гидролизу, выделяя в большинстве случаев СРзН. Кроме того, донорные свойства атома металлоида значительно снижены присутствием фторалкильной группы, и аддитивные соединения с атомами-акцепторами, хорошо известные для алкильного и арильного ряда, в данном случае или очень не устойчивы или совсем не образуются. Можно заметить, что о производных висмута не упоминалось. Эта проблема еще не рассматривалась нами, но можно сказать, что, поскольку наблюдается уменьшение термической устойчивости фторалкильных соединений при переходе от фосфора к сурьме, маловероятно, чтобы соединения висмута можно было получить путем непосредственной реакции F3J с висмутом по-видимому, будет более оправдан другой путь синтеза. [c.86]

При использовании этого реагента висмут надо определять по количеству выделившегося металлического серебра, так как в слабоазотнокислой среде висмут частично все же гидролизуется и в растворе весь не остается. Реакция окисления металлического висмута идет очень быстро — металлическое серебро выделяется в момент приливания реагента, а затем реакция замедляется, так как выделяющееся металлическое серебро и основная соль висмута закрывают поверхность висмута. Гидролиза висмута можно избежать, повышая концентрацию азотной кислоты до 0,5 или 1 н. Однако при этом, во-первых, в значительной степени затрагиваются другие соединения висмута и, во-вторых, металлический висмут частично переходит в раствор за счет реакции с кислотой. К тому же свеже-осажденное металлическое серебро также растворяется в азотной кислоте. Поэтому определение в таких условиях висмута по количеству выделившегося металлического серебра дает пониженные результаты. [c.192]

Реакции гидролиза и реакции преобразования функциональных групп у атома висмута изучены, главным образом, в ряду соединений класса АгзВ1Х2- [c.389]

Теоретически электролитическое рафинирование висмута возможно в большом числе различных электролитов. К ним относятся азотнокислый, солянокислый, сернокислый, фенолсульфоповокислый, кремпефтори-стоводородный и ряд других. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей переменного состава поэтому отличительной чертой ванн висмути-рования является обязательное наличие значительного избытка соответствующей кислоты. Однако из имеющихся в литературе данных видно, что наиболее распространенный в гальваностегии сернокислый электролит не может быть использован для электрокристаллизации вследствие большой склонности висмута к образованию труднорастворимых солей [1]. Неудовлетворительные результаты были получены и при работе с азотнокислыми растворами [2]. [c.467]

Кроме контактно-каталитического получения карбоновых кислот за последние годы большое промышленное применение нашел одностадийный синтез нитрилов сопряженным окислением кислородом соответствующего углеводорода и аммиака, так называемый окислительный аммонолиз. Реакцию проводят в газовой фазе над катализатором из оксидов металлов — висмута, ванадия, молибдена, титана, при 500—550 °С, Пары воды, галогены, органические галогенпроизводные и серусодержащие соединения способствуют реакции. Этим путем из толуола или этилбензола получают бензонитрил с выходом более 90 %, из о-ксилола или нафталина — фталодинитрил с выходом 80%. Из м- и л-ксилолов образуются изофтало- и терефталодинитрилы, которые можно гидролизовать в дикарбоновые кислоты или восстанавливать в ксилилендиамины, применяемые в синтезе полимеров. Крупнейший промышленный процесс на основе этого метода — получение акрилонитрила из пропилена и аммиака. [c.319]

Комм. Как протекает гидролиз трихлорида фосфора и пентахлорида фосфора Чем обусловлена кислотность продуктов реакций Как идет протолиз ортофосфорной кислоты и фосфоновой кислоты Приведите значения i K. Сравните протолитические свойства кислородных кислот азота и фосфора при различных степенях окисления элемента VA-группы. Каков состав и кислотно-ос-новные свойства кислородных соединений мышьяка, сурьмы, висмута [c.167]

Написать структурные формулы хлористого антимонила и азотнокислого висмутила. К какому классу химических соединений относятся указанные вещества Написать уравнения реакций их получения из нормальных солей в результате гидролиза. [c.177]

СНз)з51МНВ1С12, получается по общей для элементов подгруппы фосфора реакции расщепления гексаметилдисилазана трихлоридом элемента (схема типа 5-14). Это соединение (бесцветные кристаллы с т. пл. 224—226° С) с трудом растворяется только в бензоле. При его гидролизе образуется основной хлорид висмута [544]. [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология