Висмут и соединения его реакции

Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КЬВ(1з, написать его координационную формулу. Написать уравнения реакций образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения. [c.122]

Получение иодида и комплексного тетраиодида висмута. К раствору соли висмута добавлять по каплям раствор иодида калия образуется черный осадок иодида висмута. Последний в избытке иодида калия растворяется с образованием растворимого желто-оранжевого комплексного соединения, в котором висмут проявляет координационное число, равное 4. Составить уравнения реакций. [c.273]

Поскольку висмут имеет стабильный изотоп, химия его растворов изз чена довольно подробно. Висмут склонен к комплексо-образованию с рядом неорганических и органических лигандов, особенно с ионами галогенов, а также образует ацидокомплексы. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей непостоянного состава. Величина pH осаждения висмута в виде основной соли зависит от природы и концентрации аниона, концентрации нейтральных солей, присутствия комплексообразователей, от способа повышения pH раствора и т. п. Произведение растворимости свежей гидроокиси — Bi(OH)g равно 4.3 10 гидроокись заметно растворима в щелочах. [c.113]

Проведение реакции. Препараты, полученные в опытах 24 и 25, должны стоять до полного высыхания. После этого препараты фокусируют один за другим при общем увеличении в 30— 50 раз в отраженном свете на зеленом или синем фоне и обрабатывают довольно большой каплей раствора станнита, который лучше всего добавлять широким капилляром. Все осадки висмута приобретают черную окраску многие кристаллы сохраняют свои первоначальные очертания. Черные формы состоят из металлического висмута. Соединения сурьмы растворяются в щелочном растворе станнита. [c.66]

Соединения трехвалентного висмута в щелочном растворе восстанавливаются двухвалентным оловом до металлического висмута (см. реакцию 9 на стр. 479). [c.478]

По открытому для синтеза ртутноорганических соединений пути диазометод па протяжении 1930—1950 гг. был распространен А. Н. Несмеяновым вместе с К. А. Кочешковым, Л. Г. Макаровой и другими на синтез ароматических соединений олова [55], свинца [56], сурьмы [57], висмута [58], таллия [59], германия [60]. В 1937 г. осуществлено получение диазосоединений из металлоорганических, в том числе и из ртутноорганических соединений,— реакция, как бы обратная диазометоду [61]. [c.110]

На практике в качестве промежуточных соединений в рассматриваемом галогенидном методе используют летучие галоге-ниды, под которыми условно подразумевают галогениды, имеющие давление насыщенного пара при 500 К более 10 Па, и для которых разработаны достаточно эффективные методы очистки. Из рассмотрения свойств галогенидов элементов периодической системы следует, что возможности галогенидного метода достаточно высоки (рис. 1). Действительно, как видно из рис. 1, летучие галогениды имеют более чем 20 элементов, в то время как галогенидный метод используется для глубокой очистки лишь некоторых из них (бор, галлий, олово, мышьяк, сурьма, висмут, молибден, вольфрам). Расширению возможностей галогенидного метода может способствовать и более широкое использование реакций термораспада летучих галогенидов (иодидов). Однако следует иметь в виду, что при повышенных температурах, обычно характерных для процесса термораспада, возрастает веро- [c.12]

О влиянии висмута на реакцию образования окрашенного соединения сурьмы с родамином В существуют противоречивые данные. Ф. Файгль [7] утверждает, что хлорид висмута дает такую же цветную реакцию с родамином В, что и соли сурьмы. Судя по работам Фредерика [3], а также Л. Е. Сабининой и [c.208]

Во-первых, компоненты смешанного катализатора в процессе его формирования могут реагировать между собой с образованием нового, более активного соединения. В этом случае катализатор фактически не является смешанным (например, висмут-молибдено-вый катализатор в реакции синтеза нитрилакриловой кислоты окислительным аммонолизом пропилена [851). [c.45]

Напишите уравнение реакции и сделайте вывод об окислительных свойствах соединений висмута (V). [c.194]

Не склонный к образованию амфотерных соединений висмут восстанавливается полностью в щелочной среде. Эту реакцию можно использовать для открытия висмута. [c.223]

Охарактеризуйте некоторые свойства соединений сурьмы и висмута, основываясь на протекании следующих реакций [c.97]

Охарактеризуйте тип химической связи в хлоридах мышьяка, сурьмы и висмута и обсудите некоторые свойства этих соединений, которые проявляются в следующих химических реакциях [c.97]

Сурьма, висмут и олово, будучи более электроотрицательными, чем серебро, также растворяются анодно, однако, попав в раствор, образуют нерастворимые соединения сурьма и висмут — гидроокиси, олово — метаоловянную кислоту. Эти соединения являются результатом гидролиза образующихся в первый момент нитратов этих металлов (см. главу I). Они выпадают в шлам вместе с золотом, селеном, теллуром и платиноидами. Основная электрохимическая реакция на катоде — реакция разряда ионов серебра [c.41]

Опыт 5. Восстановительные свойства соединений олова (11). К щелочному раствору соли — тетрагид" роксостаннита натрия, полученному в предыдущем опыте, прибавить 2—3 кайли раствора соли висмута. Встряхнуть пррбирку. Наблюдать появление белого осадка гидроксида висмута, быстро чернеющего вследствие восстановления его до металлического висмута. Составить ионное урав нение реакции [c.77]

Реакция восстановления висмута(Ш) до висмута 0) соединениями олова(П). В щелочной среде (pH 10) олово(П) восстанавливает [c.392]

Реакции между твердыми веществами относятся к дробному методу анализа. Никель в его силикате можно обнаружить растиранием с порошком диметилглиоксима олово, сурьму и висмут обнаруживают, растирая их соединения с диметилглиоксимом в растворах же такие реакции не наблюдаются. [c.137]

Вышли первые пять томов восьмитомного справочника по термодинамическим свойствам соединений цветных металлов Я. И. Герасимова, А. Н. Крестовникова и А. С. Шахова . В отличие от названных выше изданий в нем приводятся не избранные, а все данные, имеющиеся в литературе, о термодинамических свойствах этих веществ и различных реакций, в которых они принимают участие. Вышедшие тома охватывают соединения цинка, меди, свинца, олова, серебра, вольфрама, молибдена, титана, циркония, ниобия, тантала, алюминия, сурьмы, магния, никеля, висмута, кад.мия, ванадия, ртути и бериллия. [c.78]

Хлорид висмута (3+) в качестве нового катализатора реакции конденсации Нове-нагеля в отсутствие растворителя предложен в [282]. Простой метод стереоспецифи-ческого синтеза олефинов из карбонильных соединений и активных метиленовых соединений позволяет получать чистые продукты при температурах 20—80 °С с большими выходами (70—78 %). Каталитическая активность трихлорида висмута в реакции химической альдольной конденсации подтверждена в [283], а активность В1Вгз в реакциях превращения карбонильных соединений исследована в [284]. [c.284]

Метиленглутародинитрил образуется при нагревании (от 50 до 190 °С) акрилонитрила под давлением с небольшим количеством гидрохинона или в присутствии соединений трехвалентного фосфора. В качестве катализатора можно также использовать хлориды рутения , карбонилы кобальта и органические производные сурьмы и висмута . Эта реакция не представляет интереса для синтеза адиподинитрила. Однако при димеризации акрилонитрила в присутствии указанных катализаторов всегда получается небольшое количество линейного димера 1,4-дицианобутена-1, гидрированием которого можно получить адиподинитрил (см. стр. 125). [c.73]

Редуцирующие свойства карбонильной группы. Для открытия альдегидной и кетонной группы используется их способность восстанавливать раствор Фелинга (см. стр. 172) или аммиачный раствор окиси серебра (см. стр. 172). Отдельные моносахариды способны восстанавливать и некоторые другие соединения. Так, глюкоза обесцвечивает раствор метиленового синего, восстанавливая его до лейкосоединения и выделяет из щелочных растворов солей висмута черный осадок элементарного висмута. Последняя реакция весьма часто применяется при биохимических исследованиях, например при анализе мочи, и известна под названием реакции Ниландера. [c.319]

Синтез висмуторганических соединений. Получение висмуторганиче-ских соединений реакцией В1Хд с ртутноорганическими соединениями изучено мало и только для ароматического ряда. Оно не всегда идет гладко. Так, действие треххлористого висмута на дифенилртуть (5 час., в кипящем хлороформе) привело не к висмуторганическому соединению, а лишь к образованию вH6Hg l [222, 223]. Но взаимодействием дифенилртути с трехбромистым висмутом в эфире в течение 20 час. с количественным выходом получен трифенилвисмут [224]. [c.293]

Реакции окисления позволяют осуществить переход от трехвалентных соединений сурьмы или висмута к пятивалентным. В качестве окислителей чаще всего используют галоиды, которые в мягких условиях превращают соединения типа RgM в RgMXg (для висмута эта реакция описана только в ароматическом ряду). Тем же методом из галогенидов диалкил(арил)-сурьмы получают тригалогениды диалкил(арил)сурьмы. Эта реакция также не имеет аналогии для висмута. [c.6]

Помимо тригалогенидов висмута, в реакциях с литийорганическими соединениями были использованы и галогениды арилвисмута. Так, по патентным данным [4], ацетиленид лития образует с хлористым дифенилвисмутом дифенилэтинилвисмут, т. пл. 184° С (с разл.). [c.395]

Получение метилперфторалкильвых соединений висмута [21]. Реакцию проводят в ампулах емкостью 60 мл при полном отсутствии кислорода и влаги воздуха. Применяющиеся реагенты конденсируют в вакууме, затем ампулу эвакуируют и запаивают. [c.430]

Теоретически электролитическое рафинирование висмута возможно в большом числе различных электролитов. К ним относятся азотнокислый, солянокислый, сернокислый, фенолсульфоповокислый, кремпефтори-стоводородный и ряд других. Для соединений висмута характерны реакции гидролиза, приводящие к образованию малорастворимых основных солей переменного состава поэтому отличительной чертой ванн висмути-рования является обязательное наличие значительного избытка соответствующей кислоты. Однако из имеющихся в литературе данных видно, что наиболее распространенный в гальваностегии сернокислый электролит не может быть использован для электрокристаллизации вследствие большой склонности висмута к образованию труднорастворимых солей [1]. Неудовлетворительные результаты были получены и при работе с азотнокислыми растворами [2]. [c.467]

Протеканию реакции мешает ряд веществ. Прежде всего должны отсутствовать в заметных количествах анионы кислот фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, хлориды, сульфаты, которые, в свою очередь, дают комплексные соединения, а также элементы, ионы которых образуют комплексные соединения с роданидом кобалы(П), хром 111), висмут(1П), [c.488]

Напишите координационную ([зормулу полученного соединения, уравнение его электролитической диссоциации, а также молекулярные и ионные уравнения реакций образования иодида висмута и взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. [c.81]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Гидриды. Гидрид сурьмы, или так называемый стибин, SbHj образуется при действии водорода в момент выделения на растворимые соединения сурьмы или кислот на сплав сурьмы с магнием. Гидрид сурьмы— бесцветный, дурно пахнущий, очень ядовитый газ. Это соединение типично ковалентного характера обладает сильными восстановительными свойствами. В кислороде сгорает со взрывом. Гидрид висмута, или висмутин, BiHa образуется при аналогичных реакциях, но отличается от гидрида сурьмы крайней неустойчивостью. [c.211]

Предложены различные модификации серебряного катализатора. В качестве носителя используют пемзу, силикагель, окись алюминия и карборунд. Для повышения селективности в катализатор вводятся добавки сурьмы, висмута, окиси бария и др. Для частичного подавления реакций глубокого окисления в исходную газовую смесь добавляют галогенные соединения, например дихлорэтан или другие хлор- и серусодержащие органические соединения, в количестве сотых долей от содержания этилена в смеси. [c.204]

Замещение металла в металлоорганическом соединении другим металлом служит наилучшим способом получения многих металлоорганических соединений. Как правило, новое металлоорганическое соединение КМ можно с успехом получить только в тех случаях, когда М находится перед М в ряду активности металлов, в противном случае необходимо искать какие-либо другие пути сдвига равновесия. Таким образом, обычно КМ — малореакционноспособное соединение, а М — более активный металл, чем М. Чаще всего в качестве реагента КМ используют К2Н , поскольку алкилртутные соединения [279] легко синтезировать, а ртуть расположена в конце ряда активности металлов [301]. Таким способом были получены алкильные производные Ы, N3, К, Ве, Mg, А1, Оа, 2п, С(1, Те, 5п и других металлов. Важное преимущество этого метода перед реакцией 12-37 состоит в том, что получаемые металлоорганические соединения не содержат каких-либо возможных примесей галогенидов. Метод можно использовать для выделения твердых алкильных соединений натрия и калия. Если металлы расположены близко друг к другу в ряду активности, равновесие не удается сдвинуть. Например, алкильные соединения висмута невозможно получить из алкильных соединений ртути. [c.462]

Сурьма (III) и мышьяк (III) могут быть определены в одном растворе без предварительного разделения. Сначала титруют оба восстановителя вместе, а затем сурьму (V) в этом растворе восстанавливают металлической ртутью до Sb (III) и снова титруют броматом калия. Мышьяк (V) ртутью не восстанавливается, поэтому второму титрованию не мешает. Прямым взаимодействием с броматом определяют олово (II), медь (I), таллий (I), пероксид водорода, гидразин и другие соединения. Интересно бро-матометрическое определение висмута, основанное на реакции окисления металлической меди в солянокислом растворе [c.288]

Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор — типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При обычных условиях азот инертен, так как энергия тройной связи в его молекуле N = N велика (941,4 кДж/моль). При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления +5 являются сильными окислителями, например HNOa и ее соли. [c.232]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Соединения элементов подгруппы германия с пниктогеиами известны далеко не для всех элементов. Свинец вообще не образует соединений ни с одним элементом УА-группы. С другой стороны, сурьма и висмут не образуют соединений ни с одним из элементов подгруппы германия. Устойчивый нитрид известен лишь для германия, причем его получают не непосредственным взаимодействием компонентов, а путем нагревания германия в токе аммиака. При этом в качестве промежуточных продуктов образуются имиды германия, например Ое(МН)2, ОеКН. Реакцию взаимодействия Ое с ЫНз можно представить в виде [c.226]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]

Соединения олова(П) в щелочно среде при реакции с соединениями висмута(Ш) восстанавливают висмут(Ш) до металлического висмута. При этом олово(П) переходит в олоно(1У) [c.168]

Реакиия с хлоридом pmyinu(U). Олово(П) восстанавливает соединения ртути(П) до металлической ртути, выделяющейся, как и металлический висмут, в виде черного осадка. Реакция протекает в две стадии. Вначале ртуть(П) восстанавлтается до ртути(1), а затем — до металлической ртути [c.378]

Другие реакции висмута Ш). Известно большое число (несколько десятков) реакций висмута(Ш), кото )ые могут иметь аналитическое значение. Так, с тиосульфатом натрия при нагревании выделяется осадок сульфида висмута 81283 с гидрофосфатом натрия Na2HP04 — белый осадок фосфата висмута В1Р04 с дихроматами — желтый осадок дихромата висмутила (В10)2Сг207 с 8-оксихинолином и К1 — оранжево-красный осадок комплексного соединения — и т. д. [c.393]