Хлористый рубидий. Хлористый цезий

Хлористый рубидий. Хлористый цезий Открытие висмута [c.214]

Были получены двойные соли [8] с хлористым рубидием, хлористым цезием и солянокислым пиридином. При нагревании треххлористого рения с хлористым калие [c.69]

Хлорид натрия использован в качестве весовой формы при гравиметрическом определении натрия в присутствии щелочных металлов [1021. Предварительно хлориды щелочных металлов превращают в перхлораты, затем экстрагируют и-бутанолом и этилацетатом перхлораты натрия и лития и отделяют их от калия, рубидия и цезия. Экстракт упаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в форме хлорида н-бутанолом, насыщенным хлористым водородом, отделяя натрий от лития. [c.56]

Взаимодействие хлоридов рубидия и цезия с кислотами, менее летучими, чем соляная, приводит к выделению хлористого водорода, подобно тому как это имеет место у хлоридов других щелочных металлов. [c.99]

Из данных таблицы следует, что по отношению к алюмииий-триалкилам хлористый рубидий является более сильным комплексообразователем, чем бромистый цезий. [c.58]

Отделение рубидия и цезия опг калия. Сохраненный раствор (1), содержащий хлориды калия, рубидия и цезия, выпаривают досуха в конической колбе емкостью 30 мл, снабженной стеклянной пробкой, и затем нагревают нри 106° С. По охлаждении прибавляют 0,4 мл воды, нагревают, снова охлаждают и затем насыщают газообразным хлористым водородом. Вводят 10 мл абсолютного спирта, также насыщенного газообразным хлористым водородом. Фильтруют под вакуумом через асбест, вложенный в маленькую воронку, или через стеклянный тигель. Промывают 2 жл смеси абсолютного спирта и эфира. Полученный осадок сохраняют (осадок 4) для извлечения оставшейся в нем части рубидия (см. Оп- [c.742]

П. Инфракрасные спектры галогенидов натрия и калия, хлористого рубидия и хлористого цезия, [c.183]

Металлические рубидий и цезий, подобно металлическим калию и натрию, можно получить из их хлористых солей электролизом и восстановлением другими металлами, образующими менее летучие соединения с ионами хлора. [c.218]

Концентрация хлористого рубидия в водном растворе, г/л Растворимость кислорода в водном растворе хлористого рубидия, см /л d , Концентрация хлори- стого цезия в водном растворе, г л Растворимость кислорода в водном растворе хлористого цезия, см л d- 5 [c.42]

При взаимодействии с хлоридом 1-го основания Рейзе, нитратом серебра, хлористым рубидием и цезием образуются соответствующие малорастворимые соли. [c.262]

Были получены [29] характерные кристаллические осадки нри смешивании капли раствора перрената, восстановленного подистоводородной кислотой, с растворами иодистого калия, но дистого рубидия, хлористого цезия, азотнокислого или сернокислого таллия и закисной азотнокислой ртути. Соли молибденовой и вольфрамовой кислот должны отсутствовать, так как они мешают определению. Эти осадки двойных галоидных солей по внешнему [c.33]

Как следует из рис. 1, многие электролиты, содержащие многоатомные анионы (МОз , 5042-, СггОг и др.), повышают теплопроводность, я снижают ее некоторые электролиты, в состав которых входят ионы с интенсивным электростатическим полем (АР+, 2п +, Си + и др.)., Эти факты соответствуют гипотезе А. Ф. Капустинского и И. И. Рузавина [12], согласно которой крупные ионы облегчают перемешивание горячих и холодных частиц раствора и повышают теплопроводность, а ионы — уплотнители структуры воды — оказывают противоположное влияние. Однако имеется большая группа электролитов (все бромиды и иодиды, хлористые рубидий и цезий и др.), которые разрушают структуру воды, но затрудняют перенос тепла. Таким образом, влияние элект тролитов на структуру растворов и трансляционное движение частиц не [c.28]

В литературе описан ряд чисто химических методов получения карбонатов рубидия и цезия термическим разложением оксалатов и других солей органических кислот, взаимодействием гидроокисей рубидия и цозия с углекислотой или карбонатом аммония по реакции между сульфатами рубидия и цезия с гидроокисью бария с последующей карбонизацией раствора [1, 2]. В частности, из хлоридов рубидия и цезия карбонаты этих металлов могут быть получены следующими двумя способами а) хлорид обрабатывают крепкой азотной кислотой до удаления хлористого водорода и образовавшийся нитрат прокаливают с 4-кратным избытком щавелевой кислоты [4 б) хлорид обрабатывают концентрированной серной кислотой, полученный сульфат растворяют, добавляют гидроокись бария, раствор отделяют от осадка сульфата бария, насыщают углекислотой, выпаривают досуха и осгаток прокаливают [2]. [c.74]

Получение рубидия или цезия углекислого. Растворяют 100 г хлористого рубидия или хлористого цезия в 1 л дистиллированной воды и полученный раствор пропускают через колонку с катионитом со скоростью 15—20 мл/мин.. Фильтрат, представляющий собой чистый раствор хлористого аммония, выводится из процесса (см. примечание 2). По окончании пропускания раствора хлорида катионит промывают дистиллированной водой до отсутствия иона хлора в фильтрате (проба с азотнокислым серебром). Затем пропускают через колонку 7—10°/о-ный раствор карбоната аммония со скоростью 15—20 мл/мин до отсутствия иона рубидия или цезия в фильтрате (проба с силикомолибденовой кислотой или тетрафенилборатом натрия). Фильтрат объемом 1—1,5 л содержит наряду с карбонатом рубидия или цезия также избыток карбоната аммония. Фильтрат выпаривают досуха и прокаливают в течение 1 часа при 400—500° в фарфоровой чашке. Карбонат аммония при этом полностью улетучивается. Получают около 100 г карбоната рубидия или цезия, что соот- [c.75]

Для получения КЬНгР04 и SH2PO4 можно использовать также способ высокотемпературной обработки хлоридов рубидия и цезия ортофосфорной кислотой или пятиокисью фосфора. При этом происходит отщепление хлористого водорода и воды и образуются метафосфаты (RbPOa) и (СзРОз) , растворимые, в отличие от (МаРОз)п и (КРОз) , в воде. Из водного раствора метафосфатов кристаллизуются уже дигидроортофосфаты [c.128]

Разложение кремнемолибдатов рубидия и цезия протекает при 400—450° С в токе нагретого хлористого водорода, пропускаемого через четыреххлористый углерод. Четыреххлористый углерод в результате термического разложения образует СгСЦ и СЬ. препятствующие восстановлению молибдена и тем самым возникновению менее летучих его соединений [258] [c.299]

Были сделаны попытки [256] применить метод Г. Яндера и Ф. Буша к выделению рубидия и цезия из отработанного магниевого электролита после обработки последнего серной кислотой для осаждения части наименее растворимых сульфатов кальция, натрия и калия. Однако от реализации этого варианта технологического процесса в промышленности отказались из-за необходимости утилизации значительного количества хлористого водорода, больших энергетических затрат, применения специального технологического оборудования и использования ряда вспомогательных реагентов (аммиак, хинолии, уксусная кислота и др.). [c.301]

Химическое выделение из хлористого рубидия происходило путем осаждения носителя цезия в виде sgBijJg. При этом в осадке sgBi Jj сконцентрировалась активность, действительно соответствующая s по энергии -излучения и по форме у-спектра. Содержание примеси составило 0,06 % в расчете на 20-й день после конца облучения. Это соответствует содержанию цезпя 1-10 % в исходном неактивном препарате. [c.288]

КЬС1, НЬВг и СзР также должны были бы иметь структуру хлористого цезия. Действительно, при высоких давлениях галогениды рубидия переходят в эту структуру. С другой стороны, отношение радиусов для хлорида, бромида и иодида лития выходит за нижний предел для координации 6 1, так что у этих соединений следовало бы ожидать осуществления структуры сульфида цинка. На самом деле все эти соли лития имеют структуру хлористого натрия, и ионы лития болтаются в октаэдрических дырках, образованных плотноупакованной решеткой анионов (см. стр. 227). [c.244]

Согласно этому методу хлориды щeлoiчныx металлов превращают в перхлораты, а затем натрий и литий отделяют от калия (рубидия и цезия) выщелачиванием смесью и-бутилового спирта и этилацетата. Полученную вытяжку выпаривают до удаления этилацетата и осаждают натрий в виде хлорида прибавлением к-бутилового спирта, насыщенного газообразным хлористым водородом. Раствор, содержащий литий, вына- [c.734]

КИСЛОРОД—ХЛОРИСТЫЙ РУБИДИЙ—ВОДА О2—ВЬС1—ЩО /=25 № 108 [2111] КИСЛОРОД—ХЛОРИСТЫЙ ЦЕЗИЙ—ВОДА Ог— sa—Н2О /=25 [c.42]

Прочность комплексных соединений свинца возрастает от натрия к цезию в связи с увеличением ионного радиуса щелочного металла. Тем не менее, величина коэффициента кристаллизации в системе Pb lg—Rb l не становится больше по сравнению с предыдущими системами. Дело в том, что температура, отвечающая этому составу расплава, выше температуры плавления соединений хлористого свинца с хлористым рубидием и в этих условиях степень диссоциации комплексных соединений свинца, вероятно, очень велика. [c.376]

Сильногигроскопические реактивы. Поглощение влаги из воздуха такими реактивами заметно сказывается на их внешнем виде они сильно увлажняются и, увеличиваясь в объеме, заметно набухают. К этой группе относятся окись алюминия безводная, алюминий хлористый, галлий трехбромистый, кальций марганцовокислый, кальций пиросернокислый, литий роданистый и другие неорганические реактивы. Из органических реактивов следует указать аллилтиомочевину, диметиламин гидрохлорид, никотин, оксипиридин, пиперазин гексагидрат, пиридин гидрохлорид, те-трабутиламмоний бромистый, циклогексанол, аммоний и цезий пропионовокислые, калий и цезий муравьинокислые, рубидий уксуснокислый и др. [c.71]

В препаративном руководстве [09, с. 446] описан способ полу-, чения хлоридов рубидия и цезия из карналлита многократной перекристаллизацией, отделением рубидия и цезия в виде молибда-тосиликата и последующей обработкой осадка хлористым водородом if хлором. Там же описан способ получения хлорида цезия из [c.49]

Метод разделения, основанный на различной растворимосги хлоридов. Для разделения калия, рубидия и цезия можно использовать различную растворимость их хлоридов в спирте, насыщенном газообразным хлористым водородом. Наименее растворим из этих трех солей — хлорид калия. [c.967]

Минимальная концентрация галогеноводородных кислот, с которой мы имели дело в упомянутых системах, составляла 5%. Поэтому представляло интерес выяснить возможность дальнейшего понижения кислотности растворов, а также проведение осаждения комплексных галогенидов из исходных нейтральных растворов. С этой целью нами изучено взаимодействие хлористого и бромистого цезия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в водном растворе при 25°. Исследовано также взаимодействие хлористого и бромистого рубидия, а также хлористого и бромистого калия соответственно с треххлористой и трехбромистой сурьмой в тех же условиях. [c.351]

Фильтрат после ионообменной очистки на окисленном угле БАУ используют и для получения йодистого рубидия. Для этого хлористый рубидий переводят в йодистый рубидий с помощью ионного обмена на анионите АВ-17 в Л -форме. Затем в растворе йодистого рубидия растворяют при 60— 80° Лг в количестве, необходимом для осаждения около 10% содержащегося в растворе НЫ (весовое соотношение КЬЛ Н20 Л2=5 5 1) в виде обогащенного цезием НЬ[Л(Л2]г. Кристаллизацию КЬ[Л(Л)г проводят при интенсивном перемешивании и охлаждении раствора до 5°. Выпавшие кристаллы отфильтровывают и снова проводят осаждение из фильтрата второй такой же по величине фракции КЬ[Л(Л)г] в том же температурном режиме. Конечный маточный раствор упаривают досуха, и сухой остаток прокаливают сначала при 150° для удаления основной массы Лг, а затем при 300—350° для полного его удаления с получением особо чистого йодистого рубидия. Обогащенные цезием фракции РЬ[Л(Л)г] направляются на экстракционное отделение Сз. Экстракцию можно осуществить обработкой 0,2 М водного раствора КЬ[Л(Л)г] нитробензолом, содержащим 0,2 М йода [45, 47 . В органическую фазу преимущественно переходит Сз , выделение его осуществляется дистилляцией нитробензола. Выделенный йодистый цезий содержит ряд примесей и доведение его до квалификации ос. ч. осуществляется также через анионгалогенааты по методу, предложенному для получения особо чистых соединений Сз (см. ниже). [c.363]

Пеитахлороацетонитрилродиат(1П) цезия sa [Rh ( Ha N) l5]H20 [50]. Соль получают обменной реакцией ацетонитрильной соли аммония и хлористого цезия. Э о мелкокристаллическое вещество светло-кирпичного цвета, кристаллы под микроскопом имеют форму длинных игл. При 150° С соль начинает чернеть, видимо, разлагаясь. Растворимость в воде значительно меньше растворимости соли рубидия. Она легче подвергается гидролизу, чем рубидиевая соль. [c.98]

Для выяснения влияния хлорид- и йодид-ионов к 5 мл растворов,содержащих указанные выше количества кальция и соответствующую гидроокись, добавляли по 1 г одноименной соли щелочного металла (например, к 5 мл 0,1 н. раствора едкого кали добавляли 1 г хлористого калия) и раствор 8-хигохала. Результаты определения кальция в хлоридах и йодидах щелочных металлов, представленные в таблице, показывают, что в солях калия, рубидия и цезия присутствие хлоридов и йодидов не мешает, поэтому определение 10 % кальция можно проводить без отделения основы. В солях натрия при содержании их больше 0,1 г мешающее действие оказывает ион щелочного металла, вызывая образование осад- [c.200]