Взаимодействие с бромом и хлором

Молекула метана характеризуется сравнительно большой прочностью. При обычных условиях метан активно (со взрывом) реагирует с фтором, очень медленно взаимодействует с хлором и почти не реагирует с бромом. Реакция с хлором или бромом ускоряется под действием света, а также при нагревании и заключается в последовательном замеш,ении атомов водорода атомами г алогена [c.561]

Атомы хлора и брома в этой конформации расположены по одну сторону от связи — С2 в случае эритро-изомера и по разные стороны — в случае /прео-изомера. Взаимодействия заместителей не эквивалентны для двух изомеров, и их энергетические уровни будут различны. Для эрц/иро-изомера существуют взаимодействия водород — водород, метил — метил и бром — хлор, а для трео-изомера — взаимодействия водород — водород, метил — хлор и метил — бром. [c.76]

Введение одного атома галогена при взаимодействии с хлором или бромом в присутствии катализатора типа галогенида железа или алюминия происходит при комнатной температуре. При повышении температуры вводится большее число атомов галогена, и наконец, получают почти количественный выход гексахлорбензола. Этот же продукт получают при исчерпывающем хлорировании или [c.446]

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих взаимодействие циклов хлора и азота, циклов хлора и брома. [c.242]

Безводная хлорная кислота — сильный окислитель. Элементарный фосфор и сера окисляются ею до фосфорной и серной кислот [46]. Иод окисляется хлорной кислотой, бром, хлор, а также бромистый и хлористый водород не взаимодействуют с хлорной кислотой даже при нагревании [47, 48]. [c.425]

В работе [836] проведено сравнение взаимодействия различных окислителей с тиосульфатом. Более сильные, чем иод, окислители [бром, хлор, перманганата, бихромат, церий(1У)] окисляют тиосульфат до сульфата в различной степени в зависимости от условий проведения окисления. Наилучшим следует признать иодо-метрическое определение тиосульфата. [c.101]

Галогенирование. Хорошо известна легко протекающая реакция замещения в положении 5 пиримидинов, имеющих одну или более активирующих групп, при непосредственном взаимодействии с хлором или бромом действительно, в литературе не отмечено такого случая, чтобы замещение не имело места, по крайней мере в некоторой степени. Для галогенирования применяли хлор или бром в различных растворителях, например в воде [283], хлороформе [284], спирте [285] и уксусной кислоте [286]. [c.235]

Галогенирование. При взаимодействии алкенов с галогенами (бромом, хлором), образуются галогеналканы с атомами галогена у соседних атомов углерода. [c.83]

БРОМ-6-ХЛОР-4-НИТРО АНИЛИН (2-бром-6-хлор-4-нитро-1-аминобензол), желтые крист. (пл 177 С плохо раств. в орг. р-рителях. Получается взаимодействием 2-хлор-4-нитроанилина с бромом. Применяется в производстве дисперсных красителей. [c.84]

Карбонил N1(00)4 обычно получают при 100—200 бар и 200—250° С из металла и окиси углерода, но можно также получить его уже при 50—80° С и нормальном давлении. N (00)4 практически не растворим в воде, но растворяется в некоторых органических растворителях. N1(00)4 разлагается при —200° С, на воздухе при нагревании воспламеняется. Он энергично взаимодействует с хлором, бромом, иодом. N1(00)4 очень токсичен, ядовитость в пять раз выше, чем у окиси углерода. [c.725]

К химическому самовозгоранию склонны некоторые из металлических порошков. Например, алюминиевая пыль взаимодействует с хлором и бромом при обычной температуре. Сильно измельченный алюминий вступает в реакцию с хлорированными углеводородами. Образующийся в процессе этой реакции хлористый алюминий ускоряет ее, что в ряде случаев приводит к взрыву. Такое явление наблюдается при нагреве до 150 °С порошка алюминия с СН,зС1 и ССи. Смешение алюминиевой пыли с некоторыми хло- [c.47]

Присоединение галоидов. Этилен легко взаимодействует с хлором и бромом. Эти реакции идут настолько энергично и быстро, что напоминают по скорости ионные реакции неорганических веществ [c.40]

Выше уже говорилось, что рубидий и цезий чрезвычайно легко соединяются с галогенами. В присутствии следов влаги взаимодействие с хлором сопровождается воспламенением, с бромом — взрывом лишь с йодом реакция проходит при подогревании. [c.482]

В ТО время как присоединение различных веществ к непредельным соединениям в растворах совершается относительно легко, взаимодействие с неполярными реагентами—водородом и галогенами в газообразном состоянии—протекает обычно лишь на активных по отношению к этой реакции поверхностях. Так, взаимодействие брома или хлора с этиленом в этих условиях протекает только на стенках сосуда, и скорость реакции присоединения увеличивается при наличии влаги. При покрытии внутренних стенок сосуда слоем различных веществ наблюдалась различная скорость взаимодействия [25] очень медленно происходит присоединение, если покрыть стенки стеклянного сосуда парафином. [c.406]

При ко.мнатиой температуре алюминий вступает по взаимодействие с хлором и бромом, а при на1реванни — с серой, азотом н углеродом. С нодо.м алюминий реагирует н.чи при нагревании, или в присутствии катализатора, катализатором эюй реакции является вода 2А1+ЗЬ- 2А1Ь [c.138]

Для более глубокого поиимапня протекающих в обсуждаемой системе процессов рассмотрим взаимодействие молекулярных хлора и брома с иолназииом из диацетила и гидразина. Установлено [2], что в области низких температур преимущественно в полярных растворителях галоген присоединяется к полиазину, как к диеновой системе. При темнературах выше —20 °С существенно возрастает скорость реакции замещения атомов водорода полиазина галогеном. [c.48]

Карбоновые кислогы чнергично взаимодействуют с хлором и бромом в присутствии небольшого количества фосфора. Галогены а-мещают а-водород гые атомы в алкильных заместителях кислот, образуя а-галогензамещеиные карбоновые кислотъ [c.113]

Так, углеводород 20, в котором двойная связь скрыта между бензольными кольцами, ие вступает в реакции с бромом, серной кислотой, озоном,бораном, СВр и другими реагентами, которые взаимодействуют с большинством двойных связей [77]. Аналогично нереакционноспособным оказывается тетра-трег-бу-тилаллен (7 рет -Ви)2С = С = С (трег-Ви)2, который инертен в реакциях с бромом, хлором, озоном и в реакции каталитического гидрирования [78]. [c.152]

Рассмотрите взаимодействие ацетона с бромом в условиях кислого (НВг) и основного (NaOH) катализа. Какой механизм позволяет объяснить следующие факты а) скорость реакции не зависит от концентрации брома б) замена брома хлором или иодом не влияет на скорость галогенирования в) в щелочном растворе второй атом водорода замещается на галоген с большей скоростью, чем первый [c.83]

Безводная хлорная кислота представляет собой бесцветную подвижную жидкость, сильно дымящую на воздухе. Температура плавления безводной H IO4—102°С, температура кипения ПО С. При хранении она медленно разлагается, однако в присутствии легкоокисляющихся веществ может взрываться. Для повыщения стабильности хлорной кислоты в нее вводят ингибиторы, например трихлоруксусную кислоту или тетрахлорид углерода. Хлорная кислота окисляет элементарные фосфор и серу до фосфорной и серной кислоты. Бром, хлор, а также НВг и НС1 не взаимодействуют с H IO4 даже при нагревании. [c.159]

Химические свойства предельных углеводородов. Предельные углеводороды отличаются химической инертностью, т. е. при обычной температуре не окисляются и не реагируют с концентрированной серной кислотой и рядом других энергичных реагентов. Этим объясняется их название—парафины (parum affinis), что в переводе на русский язык означает мало сродства . В результате более подробных исследований установлено, что предельные углеводороды инертны только по отношению к основаниям, минеральным кислотам средней силы п окислителям в водном растворе. К реакциям присоединения парафины неспособны, так как в этих соединениях все связи атома углерода насыщены. Однако они легко вступают в реакции замещения при взаимодействии с хлором и бромом, образуя соответствующие галоидпроизводные. Эти реакции происходят на рассеянном солнечном свету даже при обыкновенной температуре. [c.54]

Наряду с 1(1) для определения непредельных соединений применяют бром, хлор, 1С1,1Вг, полученные электрохимически. Разработаны методики кулонометрического определения компонентов цветных фотопленок. Их определение возможно вследствие наличия в молекулах анилидной группы -( H2)n- 0NHR, которая взаимодействует с электрогенерированными хлором или бромом. [c.539]

Карбоновые кислоты энергично взаимодействуют с хлором и бромом в щ)исутствии небольшого количества фосфора. Галогшы замещают а-водородные атомы в алкильных заместителях кислот, образуя а-галогензамяцеяные карбоновые кислоты [c.115]

Присоединение галогенов. При взаимодействии с хлором или бромом вначале образуются транс-1,2-дигалогенэтилеиы, которые далее превращаются в 1,1,2,2-тетрагалогениды [c.253]

При умеренной температуре фторуглероды не взаимодействуют с хлором и бромом. Однако в определенных условиях возможно разрушить фторуглеродные цепи по связи углерод—углерод при воздействии хлора и брохма при 800—900° с образованием более коротких цепей хлорфторуглеродов и бромфторуглеродов [9]. Связи углерод — фтор при этом почти не затрагиваются. [c.176]

При взаимодействии с хлором, бромом или с ацетатол- ртути все водороды тиофена могут быть замещены на галоген или на ртуть. Хотя тиофен можно нитровать в подходящих условиях, однако обычно он реагирует с крепкой азотной кислотой очень бурно, претерпевая разложение. Нитротиофены при восстановлении превращаются в соответствующие аминопроизводные, однако 2- и З-аминотиофе ны устойчивы лишь в отсутствие воздуха. [c.170]

Диоксадиен нерастворим в воде и ведет себя подобно ненасыщенному эфиру. Он обнаруживает больщую устойчивость по Отнощению к разбавленным кислотам, чем 1,4-диоксен или дивиниловый эфир. 1,4-Диоксадиен запо-лимеризовывается в течение двух или трех недель в твердое бесцветное вещество, не плавящееся ниже 250°. При бромировании в четыреххлористом углероде присоединяет только 1 моль брома, образуя 2,3-дибром-1,4-диоксен при взаимодействии с хлором происходит присоединение 2 молей и получается изомер 2,3,5,6-тетрахлор-1,4-диоксана с т. пл. 43°. Присоединением хлористого водорода к 1,4-диоксадиену получают 2,5-дихлор-1,4-диоксан бромистый водород дает бромсодержащий аналог. [c.29]

Сероводород и сера уже при 40-50 °С превращают серебро в сульфид Ag28. Серебро взаимодействует с хлором, бромом и иодом даже при 25 °С, в присутствии влаги и света это взаимодействие ускоряется. Выше 600 °С серебро разрушается пероксидами и сульфатами щелочных металлов. [c.27]

Хотя содержание свободного трифенилметильного радикала в димере невелико, последний проявляет ярко выраженные радикальные свойства в химических реакциях легко окисляется кислородом воздуха до пероксида, восстанавливается металлическим натрием или его амальгамой до аниона, при взаимодействии с хлором или бромом дает соответствующие трифенил-галогенметаны, с дивинилом дает продукт 1,4-присоединения [c.210]

Химические свойства бензола. 1. Галогенирование. Бензол не взаимодействует с хлором или бромом в обычных условиях. Реакция может протекать только в присутствии катализаторов — безводных А1С1з, ГеС1з, А1Вгз-В результате реакции образуются галогенозамещенные арены [c.338]

Дигидро-1,2,4-триазин-3(2П)-оны (СХХХУП) образуются при конденсации семикарбазида или его производных с а,р-непредельными кетонами или с а-замещенными кетонами (в качестве заместителей могут выступать гидрокси-, метокси-, аминогруппы, галоген). Аналогично получают замещенные 4,5-дигидро-1,2,4-триазин-З (2Н)-тионы, в этом случае конденсацию проводят с тиосемикарбазидом. В случае применения а-амино-кетона, выделяют смесь 3-амино- и 3-тиоксо-4,5-дигидротриази-нов. При взаимодействии а-хлор (бром) кетопов с аминогуанидином получают 3-амино-5-К -6-Н -4,5-дигидро-1,2,4-триазины [6] [c.213]

В соединениях проявляет степень окисления +2, Химически К. очень активен, он энергичный восстановитель и вытесняет почти все металлы из их оксидов, сульфидов и галогенидов. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, образуя оксид СаО, К. разлагает СОа, а при 550—650 °С — СО, С холодной водой реагирует сначала быстро, а затем медленнее из-за образования на поверхности К. пленки гидроксида Са(ОН)г. Энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, кроме конц, ННОз, с выделением Нг, На холоду взаимодействует с хлором и бромом в присутствии влаги. При 400 °С и выше энергично образуются хлорид СаСЬ и бромид СаВг2. [c.111]

Аналогичным образом действует галоид на пирокатехиновый эфир фениларсинистой кислоты . Различно реагируют хлор и бро м с диметиловым и диэтиловым эфирами фениларсинистой кислоты в результате взаимодействия с хлором выделяются кристаллические продукты присоединения типа СбН5Аз(ОК)2- (Hal)2, а с бромом происходит разложение до окиси фенилди-бромарсина . Наконец, при пропускании хлора или прибавлении брома к раствору фенилового эфира дифениларсинистой кислоты в петролейном эфире образуются лишь кристаллические продукты присоединения . [c.18]

Группа СНа, смежная с СО-группой камфоры, взаимодействует с хлором и бромом, давая смеси а- и а -галоидкамфор эндо- и экзоформы). В спиртовом растворе в присутствии следов этилата натрия эти соединения обнаруживают мутаротацию вследствие взаимного превращения экзо-эндо-форж до установления равновесия (Лоури, 1898 г.). [c.855]

Является ли циклогексадиен-1,3 конечным продуктом, образовавшимся по предложенным выше механизмам или каким-либо другим путем, или он является промежуточным продуктом при образовании бензола, пока не представлястся возможным решить. В связи с тем, что при взаимодействии 1-хлор-1,2-дибром-циклогексана с хинолином образуется углеводород с сопряженными двойными связями (циклогексадиен-1,3). может быть предложен третий механизм для объяснения образсваиия бензола. А именно, образующийся циклогексадиен-1 3 может взаимодействовать с продуктами присоединения брома к хинолину, давая при этом 1,4-дибромциклогексен-2, а этот последний, теряя две молекулы бромистого водорода, может превращаться в ароматический углеводород — бензол. [c.119]

Литий взаимодействует со многими органическими соединениями и их галоидными производными. Ои бурно реагирует с разбавленными минеральными кислотами, а также с соляной и азотной с коицеитриро-ванной азотной кислотой он реагирует медленно. Лнтий легко сплавляется почти со всеми металлами, за исключением железа. При повышенных температурах литий энергично вступает во взаимодействие с хлором, бромом, нодом, углеродом и др. Литий горит с образованием оксида. В сухом воздухе не загорается. При низкой температуре на воздухе корродирует (тускнеет-, в отдельных местах покрывается темно-коричневым налетом). Продукты коррозии лития могут воспламеняться при 200 °С, поэтому хранить литий следует только в герметично закрытых сосудах или в инертной среде. Литнй быстро окис- [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология