Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы)

В табл. 9-3 перечислены некоторые окислительно-восстановительные индикаторы, их стандартные потенциалы и окраски окисленной и восстановленной форм. Как уже было отмечено, в окислительно-восстановительных реакциях большинства редокс индикаторов принимают участие ионы водорода, в связи с чем потенциалы, при которых эти индикаторы изменяют окраску, зависят от pH. Поэтому стандартные потенциалы, приведенные в табл. 9-3, даны при концентрации (активности) ионов водорода, равной 1 М. [c.299]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой органические соединения, которые, являясь окислителями-восстановителями, имеют различную окраску в окисленной и восстановленной формах. Для каждого окислительно-восстановительного индикатора характерен определенный потенциал, при котором происходит переход из одной формы индикатора в другую, сопровождающийся соответствующим изменением окраски титруемого раствора. При выборе индикатора в окислительно-восстановительных реакциях руководствуются тем, чтобы окислительный потенциал Е, характеризующий область перехода индикатора из одной формы в другую, наиболее соответствовал окислительному потенциалу раствора, характерному для конца титрования. Индикатор дает правильное показание в том случае, если изменение его окраски совпадает с эквивалентной точкой, т. е. применяемый индикатор должен вступить в реакцию окисления-восстановления вблизи эквивалентной точки. Окраска окисленной и восстановленной форм индикатора должна резко отличаться друг от друга. Индикатор должен быть устойчив к кислороду воздуха, углекислому газу и свету. К таким индикаторам можно отнести дифениламин, фенилантраниловую кис--лоту, ферроин и др. [c.37]

Если к раствору восстановителя с некоторым нормальным потенциалом, равным о, прибавить окислительно-восстановительный индикатор с нормальным потенциалом Е большим, чем Ео, и начать приливать окислитель с еще большим окислительно-восстановительным потенциалом Е , то вследствие того, что наиболее энергично протекает реакция между системами с наибольшей разностью нормальных потенциалов, сначала будет окисляться определяемый восстановитель (так как по условию Е" — Ец больше чем о Е а). Только после того, как будет окислен весь восстановитель с потенциалом о, может начаться окисление индикатора с потенциалом ЕЬ, сопровождающееся изменением цвета. Если индикатор подобран правильно, окраска его начнет изменяться только тогда, когда все определяемое вещество будет уже окислено. [c.161]

Из сказанного ясно, что окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой вещества, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем окисленная и восстановленная формы их имеют различную окраску. [c.366]

Некоторые окислительно-восстановительные индикаторы приведены в табл. 22. [c.368]

Чтобы окраска окислительно-восстановительного индикатора изменялась при титровании резко и индикаторная ошибка титрования была незначительной, интервал перехода индикатора должен находиться в пределах скачка потенциалов на кривой титрования. [c.369]

Таблица 22. Окислительно-восстановительные индикаторы

Основной недостаток окислительно-восстановительных индикаторов в том, что в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. Изменение окраски некоторых окислительно-восстановительных индикаторов происходит довольно медленно, нередко образуются промежуточные соединения. [c.369]

До введения в аналитическую практику окислительно-восстановительных индикаторов титрование часто проводили с внешними индикаторами. Например, Ре2+ титровали бихроматом с внешним индикатором Кз[Ре(СК)б]. [c.369]

Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы Какой химический процесс является причиной перемены их окраски [c.378]

Найти интервал перехода окислительно-восстановительного индикатора ферроина, превращение окисленной формы которого в восстановленную форму происходит по уравнению [c.378]

Следует обратить внимание на то, что указанные вещества нельзя отнести к окислительно-восстановительным индикаторам. Действительно, окисление окислительно-восстановительных индикаторов является процессом обратимым, приводящим к равновесию между обеими его различно окрашенными формами [c.412]

Окислительно-восстановительные индикаторы [c.372]

Применение в качестве кислотно-основного индикатора, необратимого окислительно-восстановительного индикатора. [c.97]

Индикаторы. В качестве индикатора применяют дифениламин или фенилантраниловую кислоту и др. Эти индикаторы окисляются избытком двухромовокислого калия с образованием окрашенных в буро-фиоле-товый цвет продуктов. Подробная характеристика окислительно-восстановительных индикаторов и химизм окисления рассмотрены в 99. [c.395]

Промышленность выпускает бихромат калия в виде высоко-чистого вещества. Его растворы устойчивы в течение длительного времени. Наиболее часто бихромат применяют для определения желеэа(П1) и урана(ТУ). Титруют бихроматом калия в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

Ошибка титрования близка нулю, если потенциал перехода окраски индикатора равен потенциалу в точке эквивалентности. Практически допустимой считают относительную ошибку в10 или 0,1 7о, благодаря чему возможен широкий выбор окислительно-восстановительных индикаторов. При титровании восстановителя 2 окислителем 1 предельные значения потенциа-.лов (в вольтах) получают из следующих уравнений [c.170]

Величина скачка потенциала, находящегося в пределах АЕ, а также количество окислительно-восстановительного индикатора обусловлены в первую очередь разностью стандартных потенциалов, так как второй член уравнения мал. [c.170]

Почти обратимым окислительно-восстановительным индикатором при окислении броматом является а-нафтофлавон, который при бромировании окрашивается в коричневый цвет. Реакцию проводят в 5%-ном растворе соляной кислоты. [c.176]

Действие окислительно-восстановительных индикаторов не зависит от их взаимодействия с участниками реакции, а только от относительного положения величин потенциалов индикатора и титруемой системы. [c.318]

Во-первых, если раствор содержит окислители или восстановители, то пользоваться колориметрическим методом следует с осторожностью, так как при этом может произойти окисление индикатора, и окраска (и ее интенсивность) будет изменяться не за счет изменения pH, а за счет окисления индикатора. К тому же многие вещества одновременно являются кислотно-основными и окислительно-восстановительными индикаторами и реагируют на наличие в растворах окислительно-восстановительных систем. [c.413]

В качестве окислительно-восстановительных индикаторов применяют метиловый оранжевый, стифниновую кислоту или ин-дигокармин, которые вначале бромируются, а затем необратимо окисляются. Поскольку эти индикаторы могут разрушиться ще до достижения точки эквивалентности из-за локальных избытков реагента, целесообразно вводить индикатор незадолго [c.175]

При прямом титровании фосфатов раствором соли свинца [1172] при рн 2—3 в качестве индикатора применяют хлороформный раствор дитизона. Титруют до перехода зеленой окраски в фиолетовую. Метод применяют для определения фосфора в фосфатных удобрениях [1174]. В качестве индикатора применяют также эриох-ром черный Т (растворяют 0,2 г эриохрома черного Т в 5 мл С2Н5ОН и 15 мл триэтаНоламина) [950]. Титруют до появления красной окраски. Метод применяют для определения микроколичеств фосфора в органических веществах. Для определения микроколичеств фосфора применяют также титрование нитратом свинца в присутствии 2-азо-4-резорцина [1018]. Титруют до появления красного окрашивания. При содержании фосфора 20— 400 мкг средняя абсолютная ошибка определения составляет 2—3 мкг Р. При косвенном определении фосфатов с помощью нитрата свинца применяют окислительно-восстановительные индикаторы [732, 733]. Метод основан на осаждении РО/ в виде РЬз(Р04)2 нитратом свинца, избыток которого оттитровывают К4[Ге(СК)б1 в присутствии вариаминового синего и Кз[Ге(СК)б] в качестве индикатора. Титруют до перехода фиолетовой окраски в бледно-желтую. [c.37]

Применение ред-окс-индикаторов. Окислительно-восстановительные индикаторы, имеюш,ие нормальные окислительные потенциалы меньше -г0,76 в, редко применяются в аналитической практике, но могут быть использованы при титровании сильными окислителями солей олова (П), хрома (И) и титана (П1). Недостатками этих индикаторов является то, что их окислительные потенциалы сильно зависят от pH и от ионной силы раствора. Примерами таких индикаторов могут служить индигосульфоно-вые кислоты, индофенолы и др. [c.189]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ, вещества, способные изменять окраску в зависимости от окисл.-восстановит. потенциала р-ра. Примен. для установления конечной точки окисл.-восстановит. титрования и для колориметрич. определения окисл.-восстановит. потенциала (преим. в биологии). Такими индикаторами служат, как правило, в-ва, к-рые сами подвергаются окисл. или восст., причем окисленная (1пох) и восстановленная (InR d) формы имеют разные окраски. [c.398]

Кольтгоф и Сарвер предложили в качестве окислительно-восстановительного индикатора дифениламинсульфокислоту преимущество ее заключается в том, что в виде натриевой или бариевой соли она хорошо растворяется в воде. Механизм изменения окраски тот же, что и у дифениламина, но переход окраски наблюдается в 0,5 М серной кислоте при потенциале 0,85 в — значительно выше, чем в случае исиользования дифениламина. По кривым титрования (см. рис. 46) видно, что в 0,5 М серной кислоте переход окраски дифениламина происходит слишком рано. Благоприятное действие в этом случае оказывает добавление фосфорной кислоты, которая снижает реальный потенциал системы Ре —Ре таким образом, что потенциал точки эквивалентности почти совпадает с потенциалом индикатора. Дифениламинсульфоиат удобнее в том отношении, что у него более высокий потенциал. Большинство авторов все-таки рекомендует добавление фосфорной кислоты, однако Сток-дейл э получил хорошие результаты без добавления фосфорной кислоты, титруя раствор до появления отчетливой устойчивой фиолетовой окраски индикатора автор указывает, что момент приближения конечной точки был выявлен в этом случае лучше, чем обычно. [c.372]

Существуют, однако, окислительно-восстановительные индикаторы с большей величиной ц. К ним относится, например, фе-нилантраниловая кислота (предложена В. С. Сырокомским, В. В. Степиным, А. В. Кирсановым и В. П. Черкасовым ), имеющая =-f 1,08 в. С этим индикатором можно титровать (в сильнокислой среде) соль железа (II) бихроматом и без прибавления Н3РО4. [c.364]

В 1927 г. был предложен лучший ход анализа по которому рекомендуется применять в качестве внутренних индикаторов дифенилзлмин или дифенилбензидин. Веш,ества эти действуют как окислительно-восстановительные индикаторы (см. т. I, стр. 162) под действием гексацианоферрата (III) в кислых растворах они окрашиваются в сине-фиолетовый цвет. Наличие даже следов гексацианоферрата (II) настолько снижает окислительный потенциал этой системы, что окраска индикатора исчезает. Если прибавить к такому раствору соль цинка или некоторых других металлов, то гексацианоферрат (II) осаждается и сине-фиолетовое окрашивание снова появляется этот переход окраски обратим. [c.374]

Чтобы диметилнафтидин мог быть использован в качестве окислительно-восстановительно индикатора, в растворе должен присутствовать также феррицианид, содержащий следы ферроцианида. В таком растворе индикатор бесцветен. Однако если связать следы ферроцианида, например, добавлением ионов цинка, то окислительно-восстановительный потенциал системы значительно увеличится и индикатор окрасится в красно-фиолетовый цвет. Принимая во внимание эти свойства индикатора, Белчер, Паттен и Стефен применили его для определения цинка [110], кадмия, кальция и индия [111]. Для проведения титрования к раствору исследуемого катиона прибавляют в небольшом количестве феррицианид и индикатор и титруют установленным раствором ферроцианида калия до исчезновения фиолетовой окраски. Можно также проводить обратное титрование. [c.351]

Те же рассуждения и расчеты, которые были приведены в отношении индикаторов pH, могут быть применены и к окислительно-восстановительным индикаторам Большинство окислительно-восстановительных индикаторов может рассматриваться как одноцветные индикаторы. Цвет индикатора становится видимым, начиная с некоторой определенной концентраций а его окрашенной формы. Это граница чувствительности индикатора. Если предположить, что окрашенной формой индикатора является его окисленная форма, то, обозначив через с общую концентрацию индикатора, получим [c.317]

В чем заключается броматометрический метод титриметрического анализа На чем основано действие применяемых индикаторов Почему эти индн-Катор л нельзя рассматривать как окислительно-восстановительные индикаторы [c.419]

Титрование солями церия (1У) применяют для опреаелш1ия железа (Ii), олова (Г1), урана(1У) и многих органических соединений. Титруют солями церия(1 У), несмотря на то, что их растворы довольно интенсивно окрашены, в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

Рассмотрим поведение одноцветного окислительно-восстановительного индикатора. Первое изменение окраски заметно, если концентрация окрашенной окисленной формы равна Концентрация восстановленной формы тогда равна Со—с, ох, если Со —общая концентрация индикатора. Тогда уравнение (166) переходит в следующее [c.169]

Специальные окислительно-восстановительные индикаторы. Неорганическими окислительно-восстановительными индикаторами являются системы /Ь и Ь/ГС . Первую систему, для которой о=0,535 В, можно применять для индикации реакции Се(1У)+5п(И). Избыток Се(1У) определяют по появлению синей окраски крахмала. Монохлорид иода служит для индикации конца реакций, протекающих в сильнокислой среде, например при титровании раствором иодата. В восстановительной среде из монохлорида иода выделяется свободный иод, тотчас же вьгзывающий обесцвечивание небольшого избытка окислителя. Иод извлекают тетрахлоридом углерода или хлороформом. [c.170]

К органическим окислительно-восстановительным индикаторам относится ферроин — трис (о-фенантролин) овый комп- [c.170]

Трифенилметановые красители, такие, как эриоглауцин, зеленый эрио, сетоглауцин и др. представляют собой двухцветные обратимые окислительно-восстановительные индикаторы. В кислой среде можно наблюдать переход окраски от зеленой к оранжевой, розовой или сине-красной. [c.171]

Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. При этом индикатором является сама система конец титрования определяют по интенсивной окраске перманганат-ионов, окраска которых xopouio различима при концентрации 10 моль/дм . При проведении титрования в очень разбавленных растворах индикацию конечной точки можно сделать более четкой, добавив в титруемый раствор перед концом титрования несколько капель окислительно-восстановительного индикатора, например дифениламин-/г-сульфоно-вой кислоты или сульфата трис(о-фенантролин)железа(П) (ферроина). [c.172]

Окислительно-восстановительные индикаторы. В некоторых случаях комплексонометрического титрования вблизи точки эквивалентности возникает скачок окислительно-восстановительного потенциала, который можно установить с помощью окис- лительно-восстановительного индикатора. Например, при титровании Fe(HI) в точке эквивалентности происходит резкое уменьшение окислительно-восстановительного потенциала и следовые соличества Ре (И), которые всегда находятся в растворе, восстанавливают окисленную форму вариаминового синего Б с образованием бесцветного лейкооснования. [c.187]

Кроме перманганатометрии и йодометрии к окисли-тельно-восстановительным титриметрическим методам анализа относятся хроматометрия (К2СГ2О7), броматометрия (КВгОз), цериметрия Се(304)2, ванадатометрия (КаУОз) и др. Точка энвивалентности пр-и титровании этими методами устанавливается с помощью окислительно-восстановительных индикаторов или электродов. [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология