Окисление и восстановление формальдегида

При катализе щелочами и избытке формальдегида протекает реакция окисления-восстановления и получается пентаэритрит [c.576]

Молекулярный вес полисахарида можно вычислить также по количеству образовавшегося формальдегида после восстановления боргидридом альдегидных групп и последующего окисления спиртовой группы перйодатом [12. Получающийся при восстановлении остаток полиола при окислении дает формальдегид, который может быть определен количественно [3]. Этот метод применим только в том случае, если полисахарид при периодатном окислении не дает формальдегида. [c.142]

Окисление и восстановление формальдегида [c.111]

Реакцией, характерной для альдегидов, в которых отсутствуют а-водородные атомы, является окисление — восстановление в присутствии сильного основания. Для случая формальдегида [c.416]

Формальдегид в виде формалина или параформальдегида на- ходит большое техническое применение для многочисленных синтезов. Многие из них используются и в технике. Большое разнообразие синтезов на основе формальдегида объясняется тем, что, помимо обычных реакций окисления, восстановления и замещения, этот альдегид очень легко конденсируется с органическими соединениями разных классов, имеющими достаточно [c.261]

При стоянии раствора формальдегида в нем постепенно идут про цессы окисления — восстановления [c.194]

Бихромат-ион в левой части уравнения восстанавливается в ионы хрома Сг в правой части, так что в ходе реакции должно происходить окисление метанола в формальдегид. Для того чтобы яснее показать, что метанол окисляется, уравняем эту реакцию методом составления уравнений окисления — восстановления. С такими реакциями (в частности, для бихромат-иона) мы уже познакомились (задача 20, б в главе 12) [c.494]

Составьте уравнение окисления — восстановления, в результате которого формальдегид НСНО превращается в муравьиную кислоту НСООН. [c.497]

Роль геометрического фактора в реакции окисления этилена исследована на гомогенных сплавах Ag—Ли, полученных восстановлением формальдегидом в сильнощелочных растворах азотнокислых солей Ли и Ag [82]. Сплавы имеют кубическую гранецентрированную решетку, параметр которой проходит через минимум при -60 ат.% Аи. В этой же точке минимальна скорость суммарного превращения этилена. Увеличение выхода окиси этилена при добавлении Аи до 10 ат.% объясняется изменением ближайшего расстояния Ag—Ag, что благоприятствует диссоциации молекулы Ог на атомы и миграции их по поверхности с последующим образованием окиси этилена. Интересно, что на сплавах с большим количеством Аи сорбируется больше кислорода, чем на чистом Ag в условиях проведения опытов по адсорбции (в токе Не при 232°С). Следует отметить, что расчет констант скоростей и количества адсорбированного Ог велся на содержание Ag в сплаве без учета того, что химический состав поверхности может отличаться от состава объема. [c.35]

В этих реакциях как восстановление, так и окисление осуществляются формальдегидом. [c.538]

К группе гетерогенных каталитических реакций окисления-восстановления относится большое число важных промышленных процессов гидрирование олефинов, ароматических и других соединений с кратными связями, гидрирование СО и СОг До метана, синтез аммиака, синтез углеводородов и спиртов из СО и водорода, гидрогенолиз серусодержащих соединений, получение водорода конверсией метана и СО с водяным паром, окисление 80г в производстве серной кислоты, окисление аммиака в производстве азотной кислоты, полное окисление углеводородов и других органических соединений, парциальное окисление углеводородов и спиртов с целью получения окиси этилена, формальдегида, фталевого ангидрида, акролеина, нитрила акриловой кислоты и других кислородсодержащих продуктов, дегидрирование углеводородов для получения олефинов и диолефинов и многие другие. [c.232]

Селективное окисление метана с помощью другого окислителя (СО2) удалось осуществить на латунной сетке, несколько раз окисленной и восстановленной, с удельной поверхностью 24,3 м г. Если при 380-460°С вводить импульсы СН4 + СО2, единственным продуктом окисления будет формальдегид. Если же вводить метан в СО2 как газ-носитель, получится только метанол с выходом от 1,23 до 4,36% при 600°С [145]. [c.109]

За к едленность некоторых процессов окисления-восстановления играет как положительную, так и отрицательную роль в количественном анализе. С одной стороны, медленное течение реакций затрудняет титрование. Так, щавелевая кислота довольно медленно взаимодействует с перманганатом нагревание и катализаторы — солн двухвалентного марганца — ускоряют реакцию, и титрование становится возможным. Прямое титрование формальдегида йодом невозможно, так как реакция [c.373]

Молекула тетрагидрофолиевой кислоты (FH4) образована остатками восстановленного итерина, п-аминобензойной и г-глу-таминовой кислот. Ее строение показано на схеме 8.11. Коферменты на основе FH4 участвуют в реакциях переноса одноуглеродных фрагментов, соответствующих по состоянию окисления формиату, формальдегиду и метанолу. При переносе формаль-дегидного фрагмента соответствующий аддукт может существовать в четырех структурных формах Ы -формил-РН4, №-фор-мил-РН4, Ы -формимино-РН4 и Ы ,Ы -метилен-РН4. [c.208]

Значительно большее распространение получили косвенные определения по методу окисления-восстановления. Аскорбиновая кислота [556], ( -сорбоза, ( -галактоза, ( -фруктоза, d-глюкоза и формальдегид [944] восстанавливают при определенных условиях ионы серебра до металла. Осадок металлического серебра отделяют, растворяют в избытке Ге2(304)з(КН4)2304 и 4 7V Н2ЗО4 и титруют ионы железа(П), количество которого эквивалентно содержанию серебра в анализируемом растворе, стандартными растворами Се(304)2 или бихромата калия -в присутствии N-фенил-антраниловой кислоты [944]. При восстановлении /-аскорбиновой кислотой образуется дегидро-/-аскорбиновая кислота избыток восстановителя титруют раствором N-бромсукцинимида в присутствии иодида калия и крахмала [556]. [c.82]

Кроме основной реакции протекают побочные процессы, связанные в основном с альдольной конденсацией исходного и промежуточного альдегидов, их окислением-восстановлением по реакции Канниццаро-Тищенко и получением ацеталей (или формалей). С целью подавления побочных реакций желателен избыток формальдегида, чтобы второй компонент и промежуточные продукты реагировали главным образом с ним. Так, при синтезе пентаэритрита берут 5 моль НСНО на 1 моль СНзСНО (избыток 25 %), но и в этом случае выход продукта составляет только 50—70 % [c.560]

При стоянии раствора формальдегида в нем постепенно идут процессы окисления—восстановления (оксидоредукции), называемые также реакцией дисмутации. Реакция дисмутации заключается в том, что при участии воды из каждых двух молекул альдегида одна молекула окисляется в кислоту (в данном случае — муравьиную), а другая молекула прн этом восстанавливается в спирт (в данно.м случае — метиловый) [c.130]

В качестве восстановителей применяют металлические цинк, железо, алюминий (в виде проволоки, стружки или пыли), Н2О2, ЗпСЬ, НгЗ, НгЗОз, ЫагЗгОз, Н1, формальдегид, муравьиную, аскорбиновую и щавелевую кислоты, глюкозу, метол и др., восстановителями также являются Ре +-, Т1 +-, Сг2+-ионы и др. Все перечисленные восстановители легко теряют электроны . Следует, однако, иметь в виду, что одно и то же вещество в зависимости от условий, в которых протекает процесс окисления — восстановления (характер среды, концентрация, температура, состав реагирующих веществ и т. п.), может либо проявлять окислительные свойства, либо играть роль восстановителя, например Ь в отношении СЬ [c.179]

Первый п главньн путь обезвреживания — изменение химической структуры ялов. Эти превращения многообразны и включают окисление, восстановление, гидролиз и расщепление, метилирование и др. Это в конечном итоге приводит большей частью к получению менее ядовитых и активных в организме веществ, наиример обладающих меньшей способностью проникать в у летку или больш ей растворимостью и, следовательно, лучше удаляемых из организма. Однако из этого общего правила есть и исключения так, метанол окисляется до более вред-нодейстсующих формальдегида и муравьиной кислоты, что увеличивает тяжесть отравления. [c.39]

Э.пектроно-ионообменпые материалы рассматриваемого типа отличаются от материалов аналогичного назначения, получаемых сульфированием продуктов конденсации гидрохинона и формальдегида, более высокой редокс-емкостью. Для получения нерастворимых гидрохинонформальдегидных полимеров требуется введение в реакционную смесь значительного количества фенола, не принимающего участия в реакциях окисления-восстановления. Кроме того, гидрохинон и его производные дефицитны и дороги. [c.248]

При помощи окислительно-восстановительных реакций получают металлы, органические и неорганические соединения, проводят анализ различных веществ, очищают многие вещества, природные и сточные воды, газовые выбросы электростанций и заводов и т.п. Рассмотрим в качестве примера получение металлических покрытий на поверхностях металлических и неметаллических изделий химическим способом, основанным на реакциях окисления — восстановления. При таком способе изделие помещается в раствор, содержащий ионы металла - покрытия и восстановитель, например, гипофосфит натрия КаНгРОг, гидразин КгН4, формальдегид СНгО. В результате окислительно-восстановительной реакции происходит восстановление ионов металла до металла и окисление восстановителя, например [c.257]

Кажется вероятным, что по крайней мере некоторые комплексы Со(1П) образуют различные интермедиаты в реакциях окисления — восстановления и аквотации. Увеличение энергии облучсшия, конечно, вызывает изменения в механизме реакций. Свет с длиной волны 2537 А вызывает фоторазложение большинства комплексов Со(П1) [103]. Подвергаются разложению даже Со(1 Нз) и Со(еп)з+, на которые не влияет свет с длиной волны, соответствующей близкой УФ-области. Продукты разложения Со(еп)з+ включают (к)(П), NHg и формальдегид [104]. Квантовые выходы могут зависеть от pH, (Ч ли учесть, что такие протолитические равновесия также имеют место. [c.569]

Далее будет показано, что внутримолекулярно происходит также и гомолитический распад промежуточных соединений, образующихся при восстановлении солей диазония щелочным раствором формальдегида или при окислении фенилгидразина (см. стр. 510, 513). Подобные представления были развиты в работе Несмеянова и Реутова [531]. Этот же гомолитический, скрыторадикальный механизм рассматривался применительно к реакции распада нитрозоацилариламинов [516], фоторазложения гидроокиси фенилртути [343] и др. Реакции окисления-восстановления, широко распространенные в биологических системах [611], также имеют, можно думать, аналогичный механизм, причем в этих случаях акцепторами и донорами водорода должны быть энзимы (см. дополнение 14 на стр. 687). Джекман и Миллс [876] следующим образом детализировали механизм (9,9) реакции Меервейна — Пондорфа [c.503]

Второй метод определения полярографических кинетических токов — так называемый приближенный метод, разработанный Визнером и Брдичкой [3, 34, 35]. Значение этого метода состоит в его оригинальной простой форме однако он применим только к быстрым реакциям [35]. В последние годы при помощи этого метода были рассмотрены и некоторые деноляризационные схемы с бимолекулярными химическими реакциями инактивация продукта электродной реакции димеризацией (5) и распад неактивного димера на электроактпвный мономер (4) были определены одновременно приближенным и точным методами в работе Коутецкого и Гануша [10]. Пользуясь приближенным методом, Брдичка [36] решил деноляризационную схему, в которой электроактивное вещество образуется из неактивного вещества в результате быстрой реакции, катализированной побочным продуктом электродной реакции (7). Данная схема, встречающаяся при восстановлении формальдегида в небуферной среде, решена, как уже было упомянуто, также точным методом. В нескольких работах приближенным методом была исследована также бимолекулярная реакция окисления деполяризатора [37, 38]. Кроме того, Гануш посредством этого метода решил случай обратимой диссоциации неактивного вещества, предшествующей электродной реакции, на вещество электроактивное и электронеактивное [39] [c.147]

Вторичные реакции при ионном обмене на вофатите П в натриевой форме и на анионитах эспатите ТМ и МФД в сульфатной форме могут служ1ить причиной затруднений прм анализах. Установлено, что процессы окисления-восстановления на катионитах ФФ, МСФ, КМ, КМД, СБС, СМ, СДВ протекают независимо от ионного обмена. Иониты, полученные поликонденсацией фенолов с формальдегидом, имеют большую восстановительную способность и сохраняют ее при повторном использовании. [c.128]