Разложение сульфатов железа

Сульфатный способ позволяет получать-окись железа хорошего качества. Однако большие эксплуатационные расходы и выделение в процессе разложения сульфата железа вредных газов послужили причиной замены его на наших заводах более совершенным гид-ратным методом. [c.95]

Разложение сульфатов железа (II) и кобальта (II) протекает через следующие стадии [17] [c.225]

Рис. ХХ-2. Зависимость константы скорости разложения сульфатов железа от температуры

При более высоких температурах разложение протекает аналогично разложению сульфата железа(II). [c.105]

Сульфатный способ получения окиси железа основан на реакции термического разложения сульфата железа [c.95]

Уменьшение массы в интервале 350-450 °С и образование оксидов железа являются следствием разложения сульфата железа (П) по уравнению (4.6). Выделяющийся оксид аморфен и весьма [c.53]

Вследствие каталитического действия огарка и при разложении сульфатов железа 5—10% всей серы окисляется до ЗО3. [c.204]

Разложение сульфата железа (II) происходит также в неокислительной среде и связано с окисляющим действием серного ангидрида, который переходит при этом в сернистый [c.387]

Исследование скорости разложения сульфатов железа [7—9] показало, что в интервале температур до 675 °С процесс осуществляется в кинетической области, а при температурах выше 725 °С — в диффузионной. Наиболее быстро происходит реакция окисления Ре(П) кислородом воздуха до температуры 600°С, при 600°С и выше наблюдается разложение. В границах разложения на 10— 90%, т. е. в доминирующей части, процесс протекает линейно со значительной скоростью, мало зависящей от степени десульфурации, как если бы ведущей была реакция нулевого порядка. В дальнейшем процесс замедляется (примерно в 3 раза). Энергия [c.387]

На рис. ХХ-2 приведены зависимости констант скорости реакции разложения сульфатов железа в начальной и конечной фазах при 650—800 °С. [c.388]

Рис. ХХ-3. Кинетика разложения сульфатов железа

Красный и красно-пурпурный пигменты образуются путем прокаливания сульфата двухвалентного железа при температуре юкол>о 500 °С. Разложение сульфата железа происходит вдоль поверхности кристалла и может протекать по различным механизмам в зависимости от концентрации реагирующих веществ и температуры [c.181]

Оформление процесса разложения сульфатов железа определяется целями, которые при этом ставятся, а также местными условиями. Но во всех случаях процесс должен быть организован так, чтобы образующийся газ был пригоден для получения серной кислоты. Если, кроме того, ставится задача получения чистого огарка, то разложение надо вести за счет теплоты сжигания чистого газа или чистой серы в воздухе. [c.113]

Эти процессы являются основными при разложении сульфатов железа. Вероятность протекания данных реакций подтверждается результатами термодинамического анализа. [c.114]

С учетом результатов опытов процесс термического разложения сульфатов железа при сжигании углистого колчедана суммарно можно описать следующими реакциями [c.115]

Опытно-промышленные исследования термического разложения сульфатов железа при сжигании углистого колчедана проведены в печном отделении одного из сернокислотных цехов. Использовали сульфаты железа — отход производства пигментного диоксида титана и углистый колчедан. Обжиговый газ перерабатывали в серную кислоту контактным способом по длинной схеме. Огарок отправляли на цементный завод, где использовали его в производстве цемента. [c.117]

Процесс термического разложения сульфата железа при сжигании углистого колчедана можно представить в виде следующих реакций [19] [c.13]

Разложение сульфатов железа за счет использования тепла сгорания серы позволяет получать газовую смесь, содержащую до 30% двуокиси серы [4, 5], но при этом сернистый газ от сжигания серы будет загрязнен пылью (РегОз) и для его очистки необходимо построить очистное отделение. [c.150]

Наиболее приемлемым восстановителем и источником тепла для разложения сульфата железа следует считать колчедан. Исследования, проведенные в нашей стране [6—10] и за рубежом [11—14], позволили определить основные технологические параметры процесса сушки и обжига сульфатных солей с пиритом. На основании этих исследований построен опытно-промышленный сернокислотный цех. Процесс совместного обжига сульфата и колчедана можно описать следующими реакциями [c.150]

Исследованию термического разложения сульфатов железа посвящено большое количество работ [1—19], в которых рассматриваются закономерности диссоциации ферросульфатов в инертной, восстановительной и окислительной средах. Показано, что добавки восстановителей интенсифицируют процесс термического разложения сульфата двухвалентного железа, так как связывание ими кислорода, выделяющегося при диссоциации 50з, исключает реакцию окисления сульфата двухвалентного железа до трехвалентного. Из работ [1, 7] следует, что сульфат трехвалентного железа разлагается труднее двухвалентного и, таким образом, в процессе диссоциации ферросульфатов лимитирующей стадией является разложение Рег (804)3. [c.217]

Ракция разложения сульфата железа относится к классу топохимических процессов, на кинетические закономерности которых в общем случае влияют такие геометрические факторы, как форма, кристаллическая структура, поверхность раздела между исходными реагентами и продуктами реакций [20]. [c.222]

К настоящему времени предложено довольно много уравнений, описывающих с той или иной точностью кинетические закономерности топохимических процессов. В работе [16] дан обзор этих уравнений и сравнительная оценка их для процессов, родственных разложению сульфата железа. В интегральной форме эти уравнения сведены в табл. 2. [c.222]

Непосредственно для реакции разложения сульфата железа Т. Кубо [13] применял уравнение (3) а Б. Б, Печковский и др. [7] — уравнения (1) и (2), причем оказалось, что более точно экспериментальные данные описывает уравнение (2) при п = 3. [c.223]

Таким образом, для адекватного описания кинетики процесса разложения сульфата железа в токе сернистого ангидрида можно рекомендовать уравнение скорости химической реакции второго [c.225]

Методы регенерации серной кислоты из гидролизной, включающие упаривание и термическое разложение гидролизной кислоты и сульфатов железа, не обеспечивают рационального использования всех компонентов гидролизной кислоты. Кроме того, высокой оказывается себестоимость получаемой при разложении сульфатов железа серной кислоты. [c.14]

Процесс термического разложения сульфата железа иссле- [c.18]

При изучении химически чистых сульфатов окиси и закиси железа [11] было найдено, что в интервале температур 680—730°С разложение протекает без индуктивного периода и в кинетической области. Отмечено также, что скорость термического разложения сульфатов железа лимитируется скоростью химического акта разложения сульфата окиси железа, на что указывалось в работах [7] и [10], авторы которых делают вывод, что скорость разложения сульфатов железа в зависимости от температуры подчиняется уравнению Аррениуса. [c.19]

Рассмотрен ряд исследований, описанных в литературе, по кинетике термического разложения сульфатов железа с получением сернистого газа. [c.25]

Трудно предполагать возможность образования сульфата железа в процессе обжига при температурах выше 900° С, что видно из результатов расчета изобарного потенциала по реакции (14). Экспериментально установлено, что температура начала термического разложения сульфата железа составляет 450—550° С. [c.40]

Очистка газа от сернистого ангидрида железными рудами проводилась при 700° С, выше температуры термического разложения сульфата железа. Использование окислов железа для обессеривания дымовых газов необходимо осуществлять до 400°С, когда образующийся сульфат железа устойчив. [c.123]

Для обжига серосодержащего сырья предусмотрены четыре печи КСЦВ. Каждая представляет собой вертикальную шахту, в нижней части которой установлены -1080 дутьевых сопел для равномерного распределения воздуха по всему поду. Кипящий слой состоит из инертного материала - кварцевого песка и огарка, образующегося при разложении сульфатов железа. Для подачи пульпы в печь установлены четыре форсунки. Распыление обеспечивается подводом к каждой из них сжатого воздуха. Жидкая сера подается через две форсунки мзханиче-оким распылением. [c.100]

Индивидуальные или промотированные соединениями калия окислы железа, по-видимому, достаточно активны и в процессе дегидрирования боковых цепей алкилароматических углеводородов. При дегидрировании этилбензола над Fe.jOg, полученной разложением сульфатов железа, содержание стирола в конденсате 38—48%, выход на прореагировавший этилбензол 94,1 % (590° С, этилбензол HgO -= 1 2,6, подача этилбензола 440 г ч). Показано, что активность катализатора зависит от соотношения Ре +- и Ре +-ионов в сульфате (максимальная активность достигается при Ре + Ре + = 3 2) а-форма FejOs более активна, чем -f-форма. Отмечается также, что FejOj без добавок дает сравнительно малую конверсию и очень чувствительна к отравлению хлором. Добавка СгаОд повышает активность и стойкость катализатора, добавки соединений калия увеличивают активность и селективность [160, 161]. Так, например, запатентован способ получения стирола из этилбензола дегидрированием последнего над катализатором Feg04— КОН (5—10%) конверсия этилбензола в этом случае 38—40%, выход стирола на прореагировавший этилбензол — 95% [161]. [c.169]

Пигмент получают на практике также в прокалочной печи конвейерного типа [21, 22]. Конвейер состоит из ряда тележек, расположенных на колосниковой решетке непрерывной ленты, движущейся по замкнутому рельсовому пути. Под верхней рабочей ветвью конвейера расположены вакуум-камеры, над которыми находится прокалочная печь. Железный купорос из бункера поступает в тележки, которые заполняются слоем в 150—250 мм. Смесь продуктов сгорания, с воздухом из рабочей камеры печи просасывается вентилятором через слой купороса, находящегося в тележках, и поступает сначала в вакуум-камеры, а затем — в сборник и на газоочистку. В начальной стадии нагрева железный купорос плавится, кипит, обезвоживается и спекается, образуя пористую массу. Дальнейшие реакции — при нагреве до температуры разложения и разложение сульфата железа — происходят на сильно развитой поверхности и весьма интенсивно. При выходе из печи основная масса прокаленного продукта ( 75%) снимается ножом, остальное количество ссыпается с тележек в бункер. Оптимальная температура прокаливания 700—750 °С достигается при температуре рабочих газов под слоем купороса 800 °С. Длительность прокаливания 100— 120 мин. При длине рабочей части колосникового полотна 12 м, ширине 1,4 м, площади 17 м производительность печи составляет 1700 кг/ч по Ре504-7Н20 или 400 кг/ч по прокаленному продукту. [c.394]

Для исследования процесса термического разложения сульфатов железа в присутствии углистого колчедана смесь серосодержащих отходов (шихта) при условиях автотермично-сти (Зсульфатн/Зсульфидн = 1 1,7) была подвергнута термической обработке в псевдоожиженном слое. Обжигались образцы с размерами частиц 0,5—0,25 мм и 2—1 мм, характерными для серосодержащих отходов. В качестве ожижающего агента использовали воздух. [c.115]

Скорость реакций определяли по количеству SO2, выделившегося в газовую фазу из навески за определенный промежуток 1Времени. Полученный характер зависимости Ini —1/7-10 — прямая линия, показывает, что скорости реакций при обжиге шихты, углистого колчедана, термическом разложении сульфатов железа подчиняются уравнению Аррениуса. Энергия активации в кДж/моль (ккал/моль) составляет для сульфата железа— 90,0 (21,5) для шихты — 83,0 (19,8) для углистого колчедана 63—125,7 (15—30). [c.116]

Природный газ используют для разложения сульфатов железа при получении красных железоокисных пигментов прокалочным методом. Сульфат железа (Ре804-7Н20) сушится до Ре504-Н20 и направляется во вращающуюся печь, где при температуре 700—750°С разлагается на РегОз и газовую смесь, при переработке которой в серную кислоту возникают значительные трудности в связи с низкой и переменной концентрацией двуокиси серы, наличием значительного количества паров воды, трехокиси серы и пыли. Данный метод реализован в промышленном масштабе в нашей стране и за рубежом. [c.150]

Сернистый ангидрид можно получать [25] разложением гидрата сульфата железа в кипящем слое при 800—1000°С с помощью углеродсодержащего материала (кокс, антрацитовая мелочь), либо газообразного жидкого топлива (газ коксовых печей, инертный газ). Этот процесс протекает следующим образом. Вместе с подачей основной смеси (1 вес. ч. кокса и 7 вес. ч. Ре504-7Н20) в кипящий слой материала вдувают воздух при температуре 350— 400°С (10 вес. ч. воздуха и 1 вес. ч. кокса). Температура слоя при этом повышается и остается на уровне 800—850°С. Степень превращения серы в сернистый ангидрид 90% Отмечается также, что применение колчедана в качестве восстановителя интенсифицирует процесс разложения. Р. Кайзер, М. Бейер и Г. Керниг [26] предложили способ и аппарат для проведения термического разложения сульфата железа в кипящем слое с применением твердых восстановителей и кислорода воздуха для получения необходимого тепла. Аппарат был устроен таким образом, что кипящий слой располагался на одной, а отвод огарков и выход реакционных газов на другой стороне реакционного объема, выполненного в виде воронки с двойными стенками. В пространство между последними поступал воздух. Свод печи был выполнен в виде параболы. [c.22]

Термическое разложение сульфата железа должно проводиться при температурах выше 500—600° С, сульфата марганца выше 700°С, а сульфата магнця выи1е 1000—1100"С. Более высоких температур требует обжиг Са304. Выбор оптимальных температур для процесса обжига должен решаться в каждом конкретном случае с учетом возможностей обеспечения надлежащих экономических показателей всего процесса очистки газов от сернистого ангидрида. [c.120]

Карбонаты железа. Искусственный карбонат (РеСОз), безводный или гидратированный (с 1 молекулой воды), включенный в данную товарную позицию, получают двойным разложением сульфата железа и карбоната натрия. Сероватые кристаллы, не растворимые в воде, легко окисляются на воздухе особенно в присутствии влаги. Используется при получении солей железа и медикаментов. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология