Титан III соли, титрованный раствор

Солянокислая соль титана (III) в растворах очень неустойчива, но сернокислая не изменяет титра в течение 20 , и с ее растворами можно работать в открытых бюретках. Рабочий раствор сульфата титана готовят из продажного препарата и восстанавливают титан жидкой амальгамой цинка, после чего титр раствора устанавливают по перманганату калия [c.168]

Титан (П1) на фоне сульфата аммония окисляется на платиновом электроде. При этом на полярограмме возникает волна с 1,2 +0,37 В, а железо (1Н) на электроде восстанавливается с образованием волны на полярограмме 1/2 = —0,3- -—0,6 В. Известно, что соли железа (1П) способны окислять титан (И1) в титан (IV). В связи с этим оказывается возможным титровать раствор титана (III) хлоридом железа (111) при потенциале (—0,4 В) и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [c.393]

Определение в присутствии железа (III). Проводя определение, как описано выше, находят суммарное содержание железа и титана. В другой порции анализируемого раствора после проведения восстановления титруют только титан (III) титрованным раствором соли железа (III) или перманганатом в присутствии метиленовой синей в качестве индикатора Ч Можно также окислить титан (III), пропуская через раствор воздух в течение 5 мин в присутствии катализатора 2 хлорида ртути (II), а затем титровать железо (II). [c.1031]

Определение в присутствии железа (III). Проводя определение, как описано выше, находят суммарное содержание железа и титана. В другой порции анализируемого раствора после проведения восстановления титруют только титан (III) титрованным раствором соли железа [c.827]

Титан (III) и (II). При определении титана в титановых белилах [10], титановых минералах [10], в сталях [8], в веществах, содержащих уран [11], титруют стандартным раствором соли железа (П1) (обычно в атмосфере неактивного газа) [8, 9] после растворения анализируемого материала и восстановления Tii " в редукторе. Конечную точку титрования определяют электрометрически или визуально. [c.153]

Сущность работы. Титан (III) на фоне сульфата аммония окисляется на платиновом электроде. Прн этом в анодной области возникает волна с потенциалом полуволны 0,37 в. В то же время при восстановлении солей железа (III) на платиновом микро-электроде волна возникает в катодной области при потенциалах от—0,3 до—0,6 в. Известно, что соли железа (III) способны окислять титан (III) в титан (IV). В связи с этим оказывается возможным титровать в сернокислом растворе соли титана (III) хлоридом железа (III) при потенциале —0,4 в и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [c.270]

К раствору в колбе прибавляют 10 мл роданистого калия (11), не прекращая тока двуокиси углерода, вынимают из отверстия в пробке конец редуктора и вставляют вместо него носик бюретки, заполненный раствором соли трехвалентного железа (10). Титруют трехвалентный титан до появления красновато-оранжевой окраски жидкости. [c.297]

Четырехвалентный титан можно титровать раствором соли двухвалентного хрома амперометрически с вращающимся платиновым микроанодом при потенциале + 0,4 в относительно насыщенного каломельного электрода на фоне AN H l или 4IVH2SO4 [20]. Ион трехвалентного титана дает волну в анодной области, ион четырехвалентного титана не дает таковой. Удовлетворительные результаты получаются только при определении небольших количеств титана [0,90 мг Ti], [c.50]

Этот метод основан на том, что к исследуемому раствору добавляют достаточное количество трилона Б (с избытком), который связывает в кислой среде в прочный комплекс железо, титан и алюминий. Избыток трилона оттитровывают при pH 5,2—5,8 раствором соли цинка или свинца в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого, добавляют к исследуемому раствору фторид натрия, который вытесняет алюминий и связывает его в более прочный комплекс (криолит ЗЫаР А1Рз). Остальные элементы остаются связанными трилоном. Освободившийся трилон в количестве, эквивалентном содержанию алюминия, вторично титруют раствором соли цинка или свинца при pH 5,2—5,8. [c.200]

Ход определения. Раствор соли ванадия в разбавленной (2 98) серной кислоте, свободный от элементов, способных окисляться перманганатом после восстановления их сернистым газом, нагревают до кипения, вводят концентрированный раствор перманганата калия до появления розовой окраски и насыщают раствор 5—10 мин. сернистым газомЧ После этого пропускают сильный ток углекислого газа до полного удаления сернистого газа, что определяют, пропуская струю газа через сильно разбавленный, подкисленный раствор перманганата. Раствор охлаждают до 60—80° и титруют раствором перманганата калия, титр которого устанавливают по оксалату натрия. 1 мл 0,1 н. раствора перманганата калия соответствует 0,0051 г ванадия. В присутствии хрома лучше титровать холодный раствор до тех пор, пока появившаяся от капли перманганата окраска не перестанет исчезать после непрерывного перемешивания раствора в течение 1 мин. Восстановление и титрование можно повторить 1 или 2 раза. После многократного повторения этих операций накапливающийся в растворе сульфат марганца делает конечную точку титрования не четкой. Если результаты титрования указывают на содержание очень малых количеств ванадия, то после удаления таких мешающих элементов, как молибден, и титан, и после упаривания раствора до небольшого объема наличие ванадия должно быть проверено реакцией с перекисью водорода, как указано в разделе Колориметрический метод (стр. 472). [c.470]

Такие алкоксокислоты титруются растворами щелочных алкоголятов по тимолфталеину с резким переходом окраски при полном отсутствии влаги при этом образуются соли, которые выделены в свободном состоянии. Алкоголяты титана реагируют в данном случае со спиртами с образованием комплексных соединений с шести-координациопным титаном. При переходе к производным многоатомных спиртов вследствие образования внутри-комплексных колец стабильность соединений еще более возрастает [14]. [c.347]

Хорошим методом количественного определения нитрогруппы, так же как азогруппы, является метод титрования хлористым титаном 55). Нитросоединения восстанавливаются в кислом растворе (концентрированная соляндя кислота) посредством горячего титрованного раствора Ti lз, титр которого устанавливается посредством раст юра соли окиси железа, определенного содержания (из железноаммиачных квасцов) индикатором служит роданистый калий. Восстановление производится в токе СОа и протекает быстро по уравнению [c.61]

Навеску растворяют в 2N соляной кислоте и титруют при 50° в атмосфере углекислоты 0,17V треххлористым титаном. Если определение вести в отсутствие соляной кислоты, при прибавлении сегнетовой соли наблюдается более резко выраженный скачок потенциала, и кроме того< хорошо заметное изменение окраски. [c.190]

Титан (IV). Титан (IV) солями хрома (II) количественно восстанавливается [83] до Ti в солянокислом растворе, содержащем a lj или Na I. Титрование (потенциометрическое) проводят при 90 С. Стандартный раствор соли Сг необходимо добавлять медленно для того, чтобы можно было заметить сравнительно небольшой скачок потенциала. Лингейн [52] считает этот метод непригодным. Он рекомендовал титровать Ti в среде 4 н. раствора H2SO4 с применением ртутного индикаторного электрода в таких условиях реакция восстановления Ti протекает при комнатной температуре и в конечной точке наблюдается отчетливый скачок потенциала. [c.176]

Неокупферон (аммонийная соль а-нитрозонафтилгидроксил-амина), образующий с титаном и цирконием еще менее растворимы осадки, чем купферон, был успещно применен для амперометрического определения титана (IV) (и циркония —см. соответствующий раздел). Осадок неокупфероната титана имеет лимонножелтый цвет. Растворимость его примерно в 2 н. серной кислоте составляет 9,6 10" Л1. Минимальное количество титана, определяемое этим реактивом, —0,04 мг в 10 мл. Железо (III) мещает титрованию, так как неокупферонат железа еще менее растворим, а связывание Fe i комплексоном не дает хороших результатов. Цирконий титруется вместе с титаном. Титрование проводят при + 1,0 в (Нас. КЭ). [c.317]

Хорошим методом количественного определения нитрогруппы является титрование хлористым титаном Нитросоединения восстанавливают при нагревании в кислом растворе (концентрированная соляная кислота) посредством титрованного раствора Ti la, титр которого устанавливают по раствору соли окиси железа, обычно железно-аммиачных квасцов индикатором служит роданистый калий. Восстановление производят в токе СО2. Реакция протекает быстро по уравнению [c.176]

Суммарное содержание всех трех элементов определяют, как описано в параграфе а . После проведения титрования до точки эквивалентности прибавляют к раствору 15 мл 10%-ного раствора средней соли фосфата аммония (содержащего в литре 2Q мл НС1 уд. в. 1,12). Через 3—4 мин. количественно выделяется весь титан в виде фосфата (индикатор обесцвечивается). Освободившийся комплексон титруют ацетатом цинка. Расход ацетата цинка эквивалентен содержанию титана. Затем к раствору прибавляют 30 мл насыщенного нейтрального раствора фторида натрия и пссле нагревания в течение 3 мин. алюминий выделяется в виде криолита. По охлаждении ссвобсдившийся комплексон титруют ацетатом [c.354]

Разработана методика определения азота после перевода его в пиролитической печи в аммиак в токе увлажненного водорода при 800 °С над гранулированным никелем. Продукты пиролиза пропускают при 430 °С через скруббер с СаО, в котором происходит поглощение кислых га.эов. После скруббера газы пропускают через раствор электролита кулонометрической ячейки. Поглощенный в ячейке аммиак титруют электрогенерированными ионами Н+ [394]. Реакция превращения азота в аммиак (метод Кьельдаля) с последующим его титрованием электрогенерированными Н+ или ОН- используют для определения N2 в сталях и металлическом титане [389], петролейном эфире [390], воде [396] и различных природных соединениях [396, 397]. В работе [393] растворы аммонийных солей, образующихся после разложения пробы, пропускают через колонку, заполненную катионообменной смолой в Н-форме, и кулонометрически титруют выделяющиеся кислоты электрогенерированными ОН -ионами. Конечную точку титрования устанавливают по переходу окраски метилового красного или фенолфталеина. [c.71]

Объёмных методов определения фтора без использования органических реактивов не существует. Наиболее стахше объемные методы основаны на гидролитическом осаждении /8/. При титровании нейтрального раствора фторида раствором соли алюминия первая избыточная капля титранта резко уменьшает pH раствора вследствие гидролиза соли алюминия, о чем должен сигнализировать внутренний кислотноосновной индикатор (метиловый красный иди метиловый оранжевый). На аналогичном механизме основан метод определения фторидов при помощи солей церия /Ъ/. Гораздо большее распространшие получили объёмные методы определения фтора, основанные на его способности образовывать труднорастворимыв малодиссоциированные соединения со многими элементами (бором, титаном, торием, цирконием, железом, алшинием, щелочноземелъншж металлами, магнии, свинцом, р.з.э. и др.). Соли перечисленных металлов применяют в качестве титрантов при определении фторидов. Конечная точка титрования определяется с помощью подходящего органического реактива на катион, раствором соли которого титруется фторид. [c.10]

Метанол (т. кип. 64,509° С т. замерз. —97,48° С Е25 32,63 щъ 0,5445) смешивается с водой во всех отношениях с выделением тепла растворяет многие органические вещества и неорганические соли [ 50]. Несмотря на его недостатки, метанол применяли в редокс-титровании. Например, Джиуффре и Капиззи титровали двухвалентный титан трехвалентным железом в абсолютном метаноле в отсутствие воздуха при температуре от —15 до 0° С. Они использовали систему платинового и каломельного электродов и агар-агаровый мостик, насыщенный КС1 [49]. Метанол очень токсичен, легко воспламеняется и может энергично реагировать с окислителями [139]. [c.132]