Значение водородной связи

Большое значение водородные связи имеют в таких биологически важных природных веществах, как белки, ферменты, целлюлоза, а также в синтетических полиамидах. [c.157]

Одним из наиболее важных типов слабых связей между биологически активными молекулами является водородная связь (гл. 2, разд. А.7). Мы уже говорили о том, какова роль диполь-дипольного взаимодействия этого типа для формирования структуры белков, углеводов и нуклеиновых кислот. Рассмотрим теперь значение водородных связей для биологического растворителя — воды. [c.246]

Большое значение водородные связи имеют в химии органических соединений, полимерах, белках. Особая роль воды в живой природе, протекание многих биохимических процессов также во многом объясняются существованием водородных связей. [c.76]

Пространственное строение исследованных белков известно, н можно подсчитать энтальпию денатурации, приходящуюся на моль водородных связей. Для всех трех белков эта величина составляет 1,4—1,5 ккал/моль связей. Отсюда Привалов делает вывод об определяющем значении водородных связей в процессе [c.243]

Значение водородной связи, которая широко распространена, велико в биологических и химических процессах. Существование Н-связи в воде определяет благоприятные условия для жизни на Земле. Эта связь существенна для структуры белков и многих других веществ, необходимых для всего живого. Возможность образования Н-связи параллельно с обычными валентными связями необходимо всегда учитывать при изучении строения веществ и их реакционной способности. Возникновение Н-связей, которое облегчает перенос протона, имеет существенное значение в кислотноосновном катализе, окислительно-восстановительных и многих подобных и важных в науке и технике процессах. Не случайно гак многочисленны в последние годы исследования, посвященные вопросам природы и механизма действия водородной связи. [c.128]

К нему относится имеющая большое значение водородная связь. Эта связь осуществляется, в частности, при ассоциации карбоновых кислот. На рис. XVI.5 показана структура комплекса двух муравьиных кислот (НСООН)2. Атомы водорода, находящиеся между двумя атомами кислорода, осуществляют связь с чужим кислородом с энергией 14 ккал (58,8 кДж). Подобные связи атом водорода может давать также с азотом и галоидами. Водородная связь, например, определяет устойчивость комплексов фтористого водорода. Для разрушения комплекса (HF)e на шесть молекул НР требуется затратить 40 ккал/моль (168 кДж/моль), т. е. 6,7 ккал (28,1 кДж) на одну водородную связь. Водородная связь определяет структуру и прочность многих твердых тел. [c.341]

Для соединений фтора и кислорода характерно образование за счет водородной связи группировок из одинаковых молекул — ассоциаций (НаО) и (HF)m. Это сказывается на целом ряде свойств соединений и, в частности, на таких параметрах, как температуры кипения и замерзания. По относительной величине молекулярных масс НаО и H S для воды и /3 должны быть ниже, чем для сульфида водорода (—60,75 и —85,60 °С). В действительности они много выше (100 и О °С), что связано с увеличением молекулярной массы воды за счет ассоциаций ее молекул. Карбоновые кислоты в жидкой и газовой фазах существуют в основном в виде димеров. В белках, нуклеиновых кислотах и других органических соединениях, имеющих большое биологическое значение, водородная связь обеспечивает поперечное сшивание цепочечных молекул. Для некоторых соединений возможно также образование внутримолекулярной водородной связи, например в нитрофеноле. [c.122]

Водородная связь играет важную роль в неорганической и органической химии. Ее универсальность связана с распространенностью в природе воды и соединений со связями 0 Н. Низкая энергия водородной связи, способность легко разрушаться и восстанавливаться при комнатной температуре вместе с ее огромной распространенностью обусловливает значение водородной связи в биологических системах. Упорядоченное расположение полипептидных цепей в структуре белка, поперечные связи в структуре целлюлозы и в двойной спирали дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) объясняются наличием водородной связи. Кроме того, доказано образование водородной связи на некоторых стадиях почти всех биохимических процессов. [c.103]

ЗНАЧЕНИЕ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ [c.17]

Заметный след в развитии представлений о пространственном строении синтетических пептидов и биополимеров оставил также М. Хаггинс. Он сформулировал количественные геометрические критерии, которым должны были удовлетворять модели пептидных цепей. В частности, он предполагал эквивалентность конформационных состояний всех звеньев белковой цепи и плоское строение пептидной группы, в равной мере предрасположенной к цис- и транс-конфигурациям. М. Хаггинс первый придал решающее значение водородной связи между пептидными группами Ы-Н и С=0 в формировании структуры аминокислотной последовательности, считая эту связь главной "упаковочной силой". Удовлетво- [c.69]

Значение водородной связи [c.17]

ЗНАЧЕНИЕ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ В КРИСТАЛЛАХ [c.218]

Порядок в расположении макромолекул поддерживается за счет сил межмолекулярного взаимодействия (сил Ван-дер-Ваальса) и главным образом водородных связей. В структуре целлюлозы, у которой каждое элементарное звено глюкозы имеет три гидроксильные группы, водородные связи имеют очень большое значение. Водородная связь образуется между водородным атомом гидроксила одной цепи и кислородом гидроксила соседней цепи (или кислородом глюкозидной связи). [c.117]

О ЗНАЧЕНИИ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ В химии КУБОВЫХ КРАСИТЕЛЕЙ [c.121]

Значение водородной связи. Водородные связи играют важную роль в определении таких свойств, как растворимость, температура плавления и температура кипения, и влияют на форму и устойчивость кристаллической решетки. Они имеют чрезвычайно важное биологическое значение. Например, вода настолько широко распространена в живой материи, что она должна оказывать влияние на химическое поведение многих биологически активных молекул, большинство из которых может образовывать водородные связи. Вода может присоединяться с помощью водородных связей, либо предоставляя протон для связи, как в [c.474]

О значении водородной связи в процессе крашения свидетельствует тот факт, что в молекулах всех красителей содержится атом азота и (или) атом кислорода. Наличие неподеленных электронов у этих атомов п амино-, азо-, окси-, карбоксильных, амидных и других группах в значительной мере определяет сродство красителей к целлюлозе. Поэтому субстантивность красителя прежде всего определяется числом и прочностью водородных связей, в образовании которых краситель участвует. Однако для того чтобы молекулы красителя могли приблизиться к тем. местам в структуре целлюлозы, в которых эти связи могут возникнуть, молекула красителя должна обладать определенными формами и размерами. [c.1439]

Само собой разумеется, что значение водородных связей в кристалле уменьшается с понижением содержания протонов, но [c.6]

В предыдущем разделе указывалось значение водородной связи для гидратации оксиэтилированных веществ. Водородная связь вызывает явления ассоциации в таких спиртах, как метиловый, этиловый и т. д. [c.119]

Значение водородных связей. Так как многие соединения содержат ковалентные полярные связи Н-0 и Н-К, то водородные связи очень распространены. Они проявляются не только в воде, но и в различных кристаллических веществах, полимерах, белках, живых организмах. Например, практически все соли образуют кристаллогидраты, в которых имеются водородные связи. Вследствие невысоких значений энергии водородные связи относительно легко разрушаются и вновь возникают. [c.71]

На рис. 7 выделены области I — растворителей с высокими значениями водородных связей, II — с высокими значениями дипольных моментов, III — растворители, обладающие преимущественно дисперсионными силами взаимодействия. [c.25]

Возникновением водородной связи и связанным с этим образо-ваннем ассоциатов объясняют аномально высокие значения диэлектрической проницаемости таких веществ, как СНзОН, H N, а также повышенные значения температуры кипения и плавления Н2О. Полинг придает большое значение водородной связи в жизнедеятельности организмов. [c.27]

Усиление флюоресценции при образовании комплекса приписывают возникновению водородных связей, в которых принимает участие карбонил тропонового цикла и водороды белковой части комплекса. Отмечается, что только тубулин в отличие от других белков вступает в комплексообразованйе с колхицином Значение водородных связей для возникновения комплекса подтверждается отрицательным влиянием мочевины на флюоресценцию. Данная реакция признается идеальной для спектроскопической пробы на тубулин, так как колхицин - специ )ический ингибитор микротрубочек, его максимум поглощения лежит далеко от области поглощения самого тубулина и место его связывания следует рассматривать как место взаимодействия тубулин - тубулин в микротрубочках, [c.83]

Атомы N и О, склонные к образованию водородных связей, относятся вместе с атомами С и Н к числу важнейших биогенных элементов, а образование водородных связей играет исключительно важную роль в общем балансе нековалентных взаимодействий в биохимических системах. Особое значение водородные связи имеют в связи с тем, что все биохимические процессы, за исключением протекающих внутри фосфолипидных бислоев, проходят в воде, которая является одновременно и донором протонов и донором неподелепных пар электронов. Поэтому группы, способные участвовать в образовании водородных связей, могут взаимодействовать с молекулами воды. Такие группы получили название гидрофильных групп. К гидрофильным группам следует также отнести заряженные фрагменты молекул, взаимодействующие с водой по ион-дипольному механизму с образованием прочных гидратных оболочек. [c.73]

Фишер-Бобзин [1420] подробно разбирает значение водородных связей в процессах набухания и крашения волокон. Роль водородных связей в этих процессах изучали на модельных ве-ш,ествах Кемпбелл, Каткарт и Джайлс [1356]. Вюрц [13571 приводит данные о связи между химическим строением и окрашивае-мостью синтетических волокон. [c.276]

Необходимо упомянуть и о другой точке зрения на значение водородной связи. На основании спектроскопического изучения низкомолекулярных соединений, моделирующих ПВХ, Леш и Ульбрих [c.33]

Выводы Шродта, Свини и Роуза требуют дальнейшего рассмотрения и обсуждения с привлечением более обширных экспериментальных результатов. Безусловно, рассмотрение возможности образования водородной связи между растворителями и материалом мембраны окажется плодотворным, поскольку уже накопленный фактический материал [56, 571 указывает на большое значение водородной связи в различных физико-химических процессах. [c.145]

Прочные водородные связи образуют карбоновые кислоты (см. 94). Признаки слабых водородных связей из-за недостаточной полярности связи Н—С обнаружены в хлороформе Н—СС1з, синильной кислоте Н—С = М. Большое значение водородные связи имеют в таких биологически важных природных веществах, как белки, ферменты, целлюлоза, а также в синтетических полиамидах. [c.156]

Следующий крупный шаг в развитии представлений о пространственном строении пептидных биополимеров был сделан М. Хаггинсом [31, 32]. Прежде всего Хаггинс сформулировал количественные геометрические критерии, которым должны удовлетворять модели пехгщдных цепей белков. На основе результатов рентгеноструктурных исследований Р. Кори [33-38] простейших соединений М. Хаггинсом были приняты для пептидных групп всех моделей единые значения длин связей и валентных углов. Наиболее предпочтительным для пептидной группы Хаггинс считал плоское состояние, причем транс- и цис-кон-фигурации предполагал эквивалентными. Однако в некоторых своих моделях он отступал от этого критерия, допуская нарушение плоского строения группы до 30°. Хаггинс предполагал эквивалентность конформационных состояний всех пептидных единиц в белковой цепи, за исключением различий, связанных с боковыми цепями аминокислотных остатков, которые он считал несущественными. Он был первым, кто придал решающее значение водородной связи в формировании структуры полипептидов. Он прямо указывал на то, что водородная [c.15]

В 1950 г., за несколько месяцев до опубликования серии исследований Л. Полинга и Р. Кори, появилась большая работа Л. Брэгга, Дж. Кендрью и М. Перутца [56], которая как бы подвела черту под структурными исследованиями белков и полипептидов начального периода. В этой работе анализируются структурные модели Астбери, Хаггинса, Цана и других авторов и предлагается ряд новых моделей. Однако, по-прежнему, речь идет о возможных типах укладки основной пептидной цепи. Авторы также рассматривают свои первые результаты рентгеноструктурного изучения гемоглобина и миоглобина. При анализе возможных структур пептидного остова Брэгг, Кендрью и Перутц принимают геометрические параметры пептидной группы, близкие к параметрам Хаггинса и согласующиеся с более поздними данными Кори. Так, длина связи С -С считается равной 1,52 А, С -М - 1,36 А и С =0 - 1,24 А. Валентные углы при атоме С приняты тетраэдрическими (109°28 ), а при атоме N - или тетраэдрическими, или тригональными (120°). Длина водородной связи М-Н...С=0 составляет 2,85 А. Ее направленность строго не лимитируется, но авторы по мере возможности стремятся к линейному расположению связей К-Н и С=0. Л. Брэгг, Дж. Кендрью и М. Перутц приняли постулат М. Хаггинса о спиральной симметрии полипептидной цепи с целочисленным порядком винтовой оси, но отвергли его второй постулат о том, что каждый элемент основной цепи должен находиться в одинаковых отношениях с соседними элементами (принцип эквивалентности). Так же как и Хаггинс, они придают огромное значение водородной связи М-Н...С = 0 в формировании структуры основной цепи и считают наиболее стабильными только те из них, которые полностью насыщены ими. Предложенная авторами классификация спиральных структур является общепризнанной и в настоящее время [56]. В основу ее положено разделение структур по симметрии пептидного остова и размеру циклов с водородными связями. [c.19]