Гидроксильная группа (в спиртах и фенолах)

Фенол плохо растворяется в холодной (структурированной) воде и хорошо в кипящей (мало структурированной) воде. С ростом числа гидроксильных групп растворимость фенолов возрастает. Гидроксильная группа обладает сильным физиологическим действием. Особенно ядовиты одноатомные спирты и фонолы. Сброс фенолов в природные водоемы приносит непоправимый ущерб всей живой природе. [c.422]

Кроме такой классификации возможна классификация растворителей по признаку их влияния на относительную силу кислот и солей, по их способности изменять соотношение в силе электролитов. По этому признаку растворители можно подразделить на нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят те растворители, в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, в которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются. К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. В дифференцирующих растворителях проявляется значительное различие в силе электролитов, и в частности в силе кислот и оснований. К ним относятся прежде всего растворители, не содержащие гидроксильных групп альдегиды, кетоны, нитрилы и т. д. В этих растворителях соотношение в силе электролитов иное, чем в воде. Обычно такие растворители не являются донорами протонов, но и пе являются хорошими их акцепторами. Дифференцирующим действием могут обладать в той или иной степени все неводные растворители. [c.274]

ОИ гидроксильная группа (спирты, фенолы) [c.268]

Из неионогенных моющих веществ мы рассмотрим наиболее распространенные вещества, которые полу чаются взаимодействием эпоксидов (стр. 117) с соединениями, содержащими гидроксильную группу (спиртами, фенолами и др. [c.171]

Кроме такой классификации, возможна классификация растворителей по признаку их влияния яа относительную силу кислот и солей, по и.х способности изменять соотношение в силе электролитов- По этому признаку растворители можно разбить на нивелирующие. — в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, у которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются- К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. [c.539]

Кислоты альдегиды перекиси Соединения с карбоксильной группой (кислоты, оксикислоты) с гидроксильной группой (спирты, фенолы) с карбонильными группами (альдегиды, кетоны) с двумя и более функциональными (одинаковыми или. различными) группами [c.27]

С гидроксильной группой. . . Спирты фенолы [c.43]

М - металл - литий, натрий... (металлоорганические соединения) -ОН - гидроксильная группа (спирты, фенолы) [c.637]

В какой области ИК-спектра лежит полоса поглощения гидроксильной группы спиртов и фенолов [c.167]

Гидроксильная группа спиртов и фенолов идентифицируется по полосе поглощения валентных колебаний ОН, уон в области 3600—3000 см . [c.234]

В зависимости от числа гидроксильных групп спирты н фенолы бывают одно-, двух-, трехатомные и т. д. Спирты, содержащие две или более гидроксильных групп, называют многоатомными. [c.153]

В ИК-спектре колебания гидроксильных групп спиртов и фенолов (Vqh) находятся в области 3600 см . Следует отметить, однако, что узкие полосы проявляются только в сильно разбавленных растворах этих соединений. В растворах же более высокой концентрации эти полосы из-за наличия водородных связей сильно размыты и сдвинуты в низкочастотную область до 3300—3200 см , [c.302]

Гидроксильная группа спиртов легко замещается на галоген. Фенолы, однако, не реагируют таким образом, поскольку фенольный гидроксил прочно связан с ароматическим кольцом. Замещение спиртового гидроксила на атом галогена достигается действием галогенопроизводных кислот или галогенангидридов минеральных кислот (хлористый тионил, РС1б и др.). Взаимодействие спиртов с галогеноводородными кислотами может быть представлено общей схемой [c.174]

Простые эфиры получаются при замещении водорода гидроксильной группы спиртов или фенолов на углеводородный радикал и подразделяются на простые эфиры с открытой цепью, циклические, насыщенные, ненасыщенные, ароматические итд [c.550]

Кислородные соединения, содержащие гидроксильную группу — спирты, кислоты и фенолы, —в общем не укладываются в закономерность, представленную диаграммой рис. 75. Обычные расхождения между табличными данными и отсчетами по диаграмме составляют 10—15°. [c.189]

С развитием метода хроматографии появилась возможность отделять кислородные соединения от углеводородной смеси. Исследование кислородных соединений товарных топлив, кипящих в пределах лигроино-керосиновых фракций, показало, что 75—85% всей суммы кислородных соединений перегоняется в вакууме. Преобладающая часть кислородных соединений характеризуется гидроксильными группами (спирты и фенолы) и имеет строение ароматического кольца с боковыми ненасыщенными цепями [10]. [c.194]

Для каждого класса соединений константа Ь оказалась характерной величиной. Для сильно ассоциированных веществ с гидроксильной группой (кислоты, фенолы, спирты) константа находится в пределах от 0,17 до 0,16 (с точностью до 5%). Для слабо ассоциированных веществ (алифатические, ароматические углеводороды, галогениды, азот- и сероорганические соединения, эфиры, альдегиды, кетоны) константа Ь находится в пределах от [c.111]

Гидроксильная группа в феноле проявляет себя в основном так же, как и в спиртах, но есть и существенные различия между свойствами соединений обеих групп. Прежде всего следует указать, что фенол в отличие от спиртов имеет отчетливо выраженный кислотный характер, определяющийся влиянием бензольного кольца на гидроксильную группу. Это проявляется в том, что фенол способен реагировать с водными растворами щелочей с образованием солеобразных продуктов — фенолятов [c.106]

Гидроксилсодержащие соединения, имеющие в своем составе только углерод, водород, кислород и, возможно, аЗот, могут быть по увеличению кислотности гидроксильной группы грубо разделены на три группы спирты, фенолы и карбоновые кислоты. Хотя кислотность отдельных соединений в каждой группе может сильно различаться в зависимости от наличия других функцио-нальных групп в молекуле и от стерических факторов, все же имеются некоторые общие закономерности. [c.14]

Последние в зависимости от положения группы ОН принято делить на фенолы (гидроксильная группа связана с углеродным атомом бензольного ядра, 3) и собственно ароматические спирты (гидроксильная группа находится в боковой цепи, 4) в зависимости от количества гидроксильных групп спирты делятся на одноатомные, двухатомные, трехатомные и многоатомные. [c.92]

Эфиры представляют собой продукты замещения атома водорода гидроксильной группы спиртов или фенолов на какой-либо радикал [c.233]

Пены находят широкое применение, в частности, в процессах флотации руд металлов, твердого топлива и других полезных ископаемых. Пенная флотация частиц минералов происходит вследствие их адгезии к пузырькам воздуха, которые вместе с частицами поднимаются на поверхность раствора. Порода хорошо смачивается водой и оседает во флотомашинах. Флотационные реагенты по характеру действия делят на три класса собиратели,регуляторы и пенообразователи. Собиратели способствуют адгезии частиц к пузырькам газа. Их молекулы имеют полярную часть, обладающую специфическим сродством к данному минералу, и неполярную — углеводородный радикал, который гидрофобизнрует поверхность частицы и обеспечивает ее сродство к пузырьку газа. Регуляторы применяют для увеличения избирательности флотационного процесса они изменяют pH (кислоты, щелочи), подавляют смачиваемость минералов и активизируют их флотацию (соли с флотационно-активными ионами), улучшают смачиваемость породы, уменьшают вредное влияние находящихся в пульпе ионов и т. д. Пенообразователи, или вспениватели, повышают дисперсность пузырьков и устойчивость пены. Обычно это соединения, содержащие в молекуле гидроксильные группы (спирты, фенолы), трехвалентный азот (пиридин, ароматические амины), карбонильную группу (кетоны). [c.351]

С увеличением числа гидроксильных групп растворимость фенолов в воде повышается в весьма различной степени в зависимости от взаимного расположения гидроксилов в бензольном кольце. Пирогаллол и особенно резорцин растворяются очень хорошо, а гидрохинон — несколько хуже, чем фенол, нафтолы в холодной воде растворимы очень мало, в горячей — несколько лучше. Все фенолы и нафтолы растворимы в этиловом спирте и диэтиловом эфире. [c.208]

Большое значение имеет способность эфирных и гидроксильных атомов кислорода, являющихся акцепторами электронов, образовывать водородные связи с подходящими партнерами (разд. 1.1.1), например спиртами, кислотами, фенолами, первичными и вторичными аминами. Благодаря этому перечисленные соединения лучше удерживаются по сравнению с соединениями, не образующими водородных связей. С другой стороны, атомы водорода гидроксильных групп спиртов и углеводов, выступающих в роли неподвижных фаз, могут образовывать водородные связи с атомами-акцепторами таких анализируемых соединений, как простые и сложные эфиры, кетоны, альдегиды, третичные амины, азот- и кислородсодержащие гетероциклические соединения. [c.141]

Получение галогенопроизводных из спиртов применяется в больших масштабах, так как спирты являются легкодоступными и хорошо изученными соединениями. Гидроксильная группа спиртов легко замещается на атом галогена, однако фенолы не реагируют таким образом, поскольку фенольный гидроксил прочно связан с углеродом. [c.130]

В этом разделе содержится материал по восстановлению гидроксильной группы спиртов и фенолов, карбонильной группы альдегидов и кетонов, карбоксильной группы кислот. [c.114]

Как и другие органические соединения, имеющие в составе люлекулы гидроксильную группу (спирты, фенолы, кислоты), гидроперекиси склонны к межмолекулярной ассоциации посредством водородных связей 1—4]. Однако в отличие от указанных соединений, для которых образование водородных связей достаточно хо рощо изучено (см., например, (5]), водородные связи гидроперекисных соединений изучены мало. В литературе имеется лишь несколько работ, специально посвященных этому вопросу [6-8]. [c.105]

Подобно спиртам способны оксиэтилироваться и фенолы. Так как гидроксильная группа фенолов обладает более сильно выраженными кислотными свойствами, чем гидроксильные группы спиртов, то удается нагреванием в автоклаве до 200° 1 моля фенола с 1 молем окиси этилена получить этилен-гликольмонофенплопый эфир с 95%-ным выходом. Этот продукт, известный нод названием арозол , уже упоминался ранее (см. стр. 184). [c.193]

Гаюгенопроизводными углеводородов называют соединения, содержащие в молекуле углеводорода один или несколько одинаковых илн разных атомов галогена. Эти соединения получают действием галогенов на углеводороды, присоединением галогенов или галогеноводородных кислот к непредельным соединениям или заменой гидроксильной группы спиртов на галоген с помощью галогеноводородной кислоты, галогенидов фосфора либо другими методами. Моногалогенопроизводные рассматривают тйкже как сложные эфиры спиртов или фенолов, в которых гидроксил замещен галогеном. Наличие галогена в молекуле устанавливается реакцией Бейль штейна (по зеленому пламени закисного галогенида меди), которая, однако, столь чувствительна, что ее необходимо подтвердить какой-нибудь другой реакцией, например водным или спиртовым раствором нитрата серебра. [c.109]

Методы защиты фенолов совершенно аналогичны методам, применяемым для защиты спиртов, так как поведение гидроксильных групп в фенолах и спиртах во многих реакциях, например при ацилировании и алкилироваиии, одинаково. Более того, гидроксильная группа в фенолах придает ароматическому ядру способность легко окисляться, поэтому, подобно спиртам, фенолы должны быть защищены от действия окислителей. Следует отметить, что имеется один метод защиты гидроксильной группы в фенолах от алкилирования, который вряд ли применим к спиртам. Речь идет об образовании водородной связи с карбонильными группами в ор/7ю-положениях. Этот метод рассматривается после других методов защиты фенолов, расположенных в той же последовательности, как и для спиртов. [c.226]

Наибольшее применение в синтетической органической химии находит трет-бутилироваине, используемое для защиты атома углерода ароматического кольца, гидроксильных групп спиртов и фенолов, карбоксильных и тиольных групп. [c.77]

Спирты, содержащиеся в пчелипом воске [II], соедикения с гидроксильными группами и фенолы [12]. эфиры пантотеновой кислоты [5], сахара [13 [c.44]

Значительное распространение получил метод прогнозирования экстракционных свойств реагентов различной структуры по данным об их протоно-акцепторной способности при образовании водородной связи. Достаточно убедительной основой этого метода является донорно-акцепторный механизм взаимодействия молекул экстрагентов как при образовании комплексов с ионами металлов, так и при образовании межмолекулярных водородных связей. В качестве критерия энергии водородной связи обычно применяют сдвиг полосы ( А ) поглощения валентных колебаний функциональной группы стандартной кислоты под действием экстрагента в ИК-спектрах растворов в инертном растворителе. В качестве стандартной кислоты обычно используют воду [41, 82—84], спирты или фенол [82, 85]. Корреляции значений Ау с коэффициентами распределения обычно удовлетворительны. Бее же они не являются достаточно общими. Установлено, например, что Дvoн гидроксильных групп спиртов под действием сульфатов замещенных аммониевых оснований в инертных растворителях возрастают в ряду вторичный — третичный — четвертичный алкиламмоний [82], тогда как экстракционная способность при извлечении солей металлов из сернокислых растворов, как правило, уменьшается с ростом степени замещения на атоме азота оснований. [c.50]

Поляризация связи в гидроксильной группе спиртов и фенолов. Углеводородные радикалы, соединенные с гидроксильной группой, влияют на поляризацию связи между атомами кислорода и водорода. Поскольку атом кислорода обладает большим сродством к электрону, плотность электронного облака этой свяэи смещена к атому кислорода, в результате чего связь поляризована [c.170]

Показано, что скорость реакции растет с увеличением электронной плотности на атоме углерода, связанного с гидроксильной группой спирта [46]. Если в пропиловом спирте заменить атом водорода в метильной группе на метильный радикал, обладающий -(-/-эффектом, скорость реанции увеличивается, а при замене на фурильный радикал, обладающий — /-эффектом, скорость уменьшается. При приближении фурильного радикала к гидроксильной группе скорость падает и т. д. Фенолы, обладающие сравнительно малой плотностью электронного облака на углероде, связанном с гидроксильной группой, лишь с трудом могут (быть введены в реакцию дегидроконденсации. На скорость (реакции влияют та, кже и пространственные факторы первичные спирты вступают в реакцию легче, чем вторичные и третичные. [c.122]