Опыт 9. Комплексные соединения меди

Опыт 8. Комплексные соединения меди [c.201]

Опыт 3. Получение комплексного соединения меди с аммиаком. В пробирку с 0,5—1,0 мл раствора сульфата меди добавьте 25 %-ный раствор аммиака до полного растворения выпадающего вначале осадка основной соли. Отметьте цвет образовавшегося раствора комплексной соли меди. Прибавьте к нему равный объем спирта. Вследствие плохой растворимости полученного комплексного соединения в смеси спирта и воды образуется осадок. [c.76]

Налейте в пробирку аптечного нашатырного спирта, раскалите медную проволоку докрасна и опустите ее в пузырек. Спиралька зашипит и вновь станет красной и блестящей. В одно мгновение произойдет реакция, в результате которой образуются медь, вода и азот. Если опыт повторять несколько раз, то нашатырный спирт в пробирке окрасится в синий цвет. Одновременно с этой реакцией идет и другая, так называемая реакция комплексообразо-вания - образуется то самое комплексное соединение меди, которое ранее позволило нам безошибочно определить аммиак по синему окрашиванию реакционной смеси. [c.50]

Опыт 5. Получение комплексных соединений меди. а. К гидроксиду меди (И) приливают раствор аммиака. Образуется комплексное соединение — тетраммино-купро(П)гидроксид. Составьте уравнение реакции. [c.111]

Опыт 1. Сравнение интенсивности окраски комплексных соединений меди [c.32]

Для выяснения, можно ли в комплексных соединениях меди обнаружить Сц2+, проведите следующий опыт. [c.136]

Для выяснения того, можно ли в комплексных соединениях меди обнаружить Си +, проведите опыт. [c.185]

Опыт 5. Получение комплексного аммиачного соединения меди [c.260]

Алкоголяты меди растворимы в воде (опыт А) водные растворы их имеют интенсивно синюю или фиолетовую окраску в результате образования комплексных соединений (ср. опыт 90). Эти соединения устойчивы к действию щелочей наоборот, кислоты разрушают их с образованием исходного спирта и медной соли примененной кислоты и с исчезновением или резким уменьшением интенсивности окраски жидкости. В воде и растворе этилового спирта гидроокись меди быстро оседает и жидкость над ней остается бесцветной. [c.115]

Опыт 151. Образование комплексных соединений железа(П) и меди(1) с производными фенантролина [c.231]

Красители, способные образовывать медные комплексы, можно обрабатывать на волокне растворами медных солей. Такая обработка дает значительное улучшение светопрочности и устойчивости к мокрым обработкам. Одновременно имеет место батохром-ный сдвиг окраски, большей частью приводящий к более тусклым оттенкам. Следует отметить, что полученные после обработки медными солями комплексные соединения красителей могут потерять медь под действием содержащегося в поте гистидина и тогда цвет опять изменяется и прочность окрасок снижается. [c.42]

Опыт 10. Ввиду того что соединения иона меди Сц2+ имеют зеленую, синюю или сине-зеленую окраску, мешающую при проведении других реакций, возникает необходимость маскировки иона Си +. Это может быть достигнуто восстановлением до Си+ или связыванием иона u2+ в бесцветные комплексные соединения. [c.320]

Проведение опыта. В двух бокалах получить суспензию u l в воде (см. опыт № 307). В один бокал прилить соляную кислоту, в другой — раствор аммиака. В обоих бокалах происходит растворение осадков с образованием почти бесцветных растворов соответствующих комплексных соединений меди(1). [c.140]

Опыт 24.8. В конической пробирке к 1 капле раствора сульфата меди по каплям прибавлять коицептрированный раствор аммиака до образования интенсивной окраски. Затем в этот раствор всыпать 0,3—0,5 г измельченного бесцветного силикагеля и хорошо перемешать стеклянной палочкой. Наблюдать побледнение раствора и окрашивание порошка силикагеля. Отцентрифугировать раствор и отделить его, а силикагель промыть 2—3 раза дистиллированной водой и добавить 6—8 капель раствора соляной кислоты. Кислота разрушает комплексное соединение меди и вымывает из силикагеля ионы меди. В результате силикагель обесцвечивается. [c.220]

С помощью спеккеровского абсорбциометра, используя соответствующие ячейки (кюветы) и фильтры Ильфорд-601, определяют абсорбцию А раствора комплексного соединения меди, имеющего желтый цвет. Наряду с этим ставят глухой опыт для него также определяют абсорбцию В. [c.85]

Фталоцианины. Фталоцианины, являюищеся в настоящее время практически важными красителями, были открыты сравнительно недавно, несмотря на то, что опи довольно легко доступны и обладают очень большой устойчивостью. В 1927 г. Дисбах при взаимодействии о-дибромбензола с СиСЫ в пиридине получил стойкое комплексное соединение меди, но не обратил иа него особого внимания. Годом позднее Дрешер и Вилер обнаружили, что при получении фталимида образуются следы какого-то синего красителя оии установили, что это вещество образуется при нагревании амида о-циаибензойной кислоты с солями меди. Строение этого красителя было выяснено в 1933 г. Линстедом. Не содержащее металла вещество имеет формулу I оно получило название ф т а л о ц и а н и и а. Фталоцианин образует со всеми тяжелыми металлами чрезвычайно устойчивые комплексы, из которых важнейшим является медный. [c.992]

Щелочной раствор глицерата меди применяется для клинического определения глюкозы в моче под названием реактива Гайнеса. Преимущество его состоит в том, что определение происходит быстрее, чем при пробе Троммера. Кроме того, при небольшом количестве глюкозы избыток гидроксида меди (II), находящийся в виде комплексного соединения с глицерином, не разрушается при кипячении с образованием черного осадка оксида меди (И), маскирующего реакцию (см. оп. 24). [c.82]

К водному раствору пиридина (см. оп. 135) добавьте осторожно П стейкам пробирки 1 каплю 0,02 н. раствора СиЗО, (19). Образующийся вначале голубой осадок гидрата окиси меди Си(ОН)а немедленно р а с Тч воряется. Появляется синее окрашивание вследств образования растворимого в воде комплексного медного соединения с пиридином подобно комплексному соединению иона меди с аммиаком, [c.174]

В 1597 г немецкий алхимик и врач Андреас Либавий проводил опы ты с медным купоросом, отыскивая новое лекарство для лечения ран, кожных болезней и опухолей Однажды он добавил к голубому водному раствору медного купороса — сульфата меди(П) uSO — водный раствор аммиака NHg и с изумлением увидел, как раствор стал интенсивно синим Он не нашел объяснения случившемуся, бессильны оказались и все его современники Так Либавий получил первое комплексное соединение, природу которого химики выяснили только в конце XIX в [c.389]

Многие олефины образуют двойные соединения с неорганическими солями или растворами неорганических солей в воде, спирте или других растворителях, имеющих гидроксильные группы. Среди неорганических соединений, которые оказываются способными к соединению с олефинами, имеются такие, как соли алюминия, серебра, закисной меди, ртути, платины, закисного железа и т. п. Многие из этих комплексных соединений кристалличны в то вре.мя как другие известны лишь в растворах. Большинство их оказывается обыкновенными молекулярными соединениями, легко разлагающимися на компоненты. Таким образом водные растворы закисных медных и серебряных солей поглощают большие количества этилена при низких температурах, при повышении же температуры этилен из них удаляется. Применение водных растворов нитрата серебра при 10° для абсорбции этилена из газов оП Исал Horsley Этилен регенерируется нагреванием раствора до 50—70°. urme 8 предложил аналогичный метод, в котором этилен абсорбируется раствором ртутной соли, а именно сер-нокисл>ой окиси ртути, из которого его легко выделить нагреванием. [c.629]

Мешающие вещества. Поскольку реакция практически специ фична для меди, металлы, которые могли бы выпасть в осадок при требуемом значении pH в виде гидроксидов, связываются комплексные соединения добавлением тартрата. Как и при оп< ределении меди предыдущими методами, комплексные соединен ния меди с цианид-, роданид-ионами и органическими лигандамй следует сначала разрушить выпариванием с азотной и серной кис лотами (см. разд. 6.1.2). [c.126]

Из растворов солей двухвалентной меди (опыт В) метилами , как довольно сильное основание, осаждает гидроокись меди, но затем избыток амина образует с ионами меди комплексные соединения, легкорастворимые в воде. Эти соединения, содержащие комплексный ион [Си(СНзЫН2)4]" +, аналогичны аммиакатам меди и, подобно им, окрашены в растворах в интенсивный фиолетовый цвет. [c.178]

При взаимодействии водных растворов аммиака или уксусной кислоты с арсенатами и арсенитами меди или цинка образуются комплексные соединения, вследствие чего состав раствора не соответствует составу исходной твердой соли. Так, например, молярное отношение АззОд и 2пО в метаарсените цинка составляет 1 1.08. При взаимодействии этой соли с 5%-м водным раствором аммиака при 70°С состав растворов (в равновесной точке) отвечает молярному отношению Аз Од 2пО = 1 0.89, состав же донной фазы, находящейся в равновесии с указанным раствором, отвечает молярному соотношению АздОд ЙпО = 1 1.25 (табл. 4, опыт 1). [c.238]

В середине XX в. наступила новая эпоха в неорганической химии и химии комплексных соединений. Это связано с требованиями современной техники и созданием новых материалов. В производство стали вовлекаться редкие и рассеянные элементы, а для этого потребовалось создание технологий их получения, очистки и разработки новых методов анализа. Многие из этих вопросов решались с помощью координационных соединений и процессов комплексообразования. Так, гидрометаллургические процессы получения редких в благородных элементов целиком основаны на явлении комплексообразования. На этом же явлении основана теория и практика экстракции соединений металлов. При разработке гидрометаллургических и экстракционных технологий часто использовался опыт химиков-анали-тиков. Некоторые аналитические методики разделения лишь с небольшими изменениями были перенесены в схемы технологических процессов. Например, было известно, что оксиоксимы являются избирательными реагентами на ионы меди. Поэтому при разработке ныне действующих технологических процессов выделения меди были использованы реагенты этого класса. [c.421]

Eд e много лет тому назад химики заметили, что различные неорганические и органические соединения при нагревании изменяют цвет, причем после охлаждения некоторые восстанавливают первоначальный цвет. Например, соединения солей кобальта с гексаметилентетрамином при нагревании до 35° С Изменяют цвет от розового до го.лубо-го, а затем при охлаждении становятся опять розовыми. Оказывается, при повышении температуры отш епляются молекулы кристаллизационной воды, что приводит к изменению цвета соединения, при охлаждении вещество вновь поглощает воду из воздуха и цвет восстанавливается. Цвет комплексного соединения иодида ртути и иодида меди при 65° С изменяется от карминово-красного до шоколадного, а при охлаждении снова восста,навливается. А вот если нагреть окись железа, то при 280° С она окисляется до РегОз и цвет ее из желтого становится красно-коричневым. [c.131]

Поместите в пробирку 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы (23) и 6 капель 2 н. NaOH (2). К полученной смеси добавьте 1 каплю 0,2 н. раствора медного купороса (19). Образующийся вначале осадок гидроксида меди Си(0Н)2 немедленно растворяется и получается прозрачный раствор сахарата меди со слабой синей окраской. Растворение гидроксида меди (И) указывает на наличие гидроксильных групп в глюкозе. Полученный раствор сохраните для следующего опыта. Сравните приведенную реакцию с реакцией образования глицерата меди (см. оп. 24), а также с реакцией образования комплексной соли виннокаменной кислоты (см. оп. 61). Напишите схему реакции (в упрощенном виде или с образованием хелатного соединения). [c.80]

Простые и сложные (комплексные) галогениды мсди(П). Не <.оторые характеристики строения этих соединений приведены в табл. 25.3. Структурные типы (вторая колонка)—это идеальные структуры с приблизительно октаэдрической координацией опи все были описаны в предыдущих главах, а ранее в этой главе мы уже касались и галогенидов меди(II). Следующие замечания дополняют таблицу. [c.270]

Наличие в молекуле виннокислой соли двух гидроксильных групп с относительно подвижными атомами водорода создает возможность образования в щелочной среде растворимых комплексных медных производных типа алкоголятов многоатомных спиртов (см. опыт 51). Эти соединения, содержащие двухвалентную медь, легко окисляют многие альдегиды и сахара (см. опыт 126) с выделением в осадок закиси меди, а частично даже металлической меди, что используется для количественного определения сахара. Для этой цели наиболее часто применяется смешанная калиево-натриевая соль винной кислоты, сеньетова, или сегнетова соль изготовленный из нее реактив фелингов раствор) содержит в щелочной среде ионы К+, Na+ и комплексный анион [c.152]