Уравнение Голубева

Электролизу подвергается раствор ацетата свинца, подкисленный уксусной кислотой. (Для чего ) Электроды медные. Чем объяснить появление голубого окрашивания у анода Напищите уравнения реакций, протекающих у электродов. [c.107]

Опыт 6. Получение основных солей взаимодействием соли и щелочи. Налейте в пробирку несколько миллилитров хлорида кобальта (II), прибавьте к раствору несколько капель 2 н. раствора щелочи. В пробирке образуется осадок голубого цвета. Добавьте к нему избыток щелочи до изменения окраски осадка. Изменение окраски объясняется переходом основной соли в гидроксид. Напишите уравнения протекающих реакций. [c.45]

Запись данных опыта. Отметить и объяснить изменение окраски раствора желтая зеленая голубая —> зеленая сиреневая. Написать уравнения реакций последовательного восстановления соединений ванадия и уравнение реакции восстановления метаванадата натрия с образованием непосредственно хлорида ванадия (II). [c.244]

Когда растворенное вещество поглощается сорбентом, Динамика сорбции характеризуется системой из трех уравнений [Голубев В. С., 19782] [c.35]

Если кусок не очень чистого цинка погрузить в раствор сульфата меди, он постепенно покрывается ямками и растворяется. В то же время медь будет осаждаться на поверхности цинка, образуя губчатое коричневое покрытие, а характерная голубая окраска раствора сульфата меди постепенно поблекнет. Цинк самопроизвольно замещает ионы меди в растворе реакция протекает по уравнению [c.164]

Для экспериментирования были взяты следующие твердые вещества силикагель, известняк и голубая глина. Последняя названа так благодаря наличию в ней ионов двухвалентного железа, придающих ей характерный цвет. Эти вещества можно считать гидрофильными. Они оседают в воде и в не слишком полярных жидкостях до таких уровней, что разница в седиментационном объеме в данной жидкости и в воде пропорциональна межфазовому натяжению между этой жидкостью и водой. Следовательно, для этих жидкостей применимо уравнение Бартеля (80), с помощью которого можно рассчитать адгезионное натяжение. Однако седи-ментационные объемы силикагеля в бензольных растворах ряда битумов оказались выше, чем это соответствовало их межфазовому натяжению по отношению к воде, а седиментационные объемы известняка и голубой глины были ниже, чем в воде. Это указывает на отрицательное межфазовое натяжение битумов по отношению к известняку и голубой глине. [c.64]

При действии на твердое кристаллическое вещество Л концентрированной серной кислотой выделяется смесь двух газов газа Б без цвета и запаха и газа В с характерным цветом и запахом. Та же смесь газов образуется и при прокаливании вещества Л. Одновременно наблюдается почернение исходного продукта. Определите, какое вещество взято, если известно, что водный раствор его имеет голубую окраску. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.52]

Опыт 1, Получение соединений У(11), У(1П), У(1У). К насыщенному раствору ванадата (V) аммония (или его взвеси В воде) прибавьте концентрированную соляную кислоту и несколько гранул цинка. Наблюдайте последовательное изменение окраски раствора от бесцветной через голубую, зеленую к фиолетовой. Часть растворов различных окрасок отделите в пробирки, и оставьте для последующих опытов. Напишите уравнения протекающих процессов, имея в виду, что ион УОГ последовательно восстанавливается в комплексы [УО(ОН2)5] +, [У(0Н2)е] +, [У (ОНг)б] Какому комплексу соответствует фиолетовая окраска [c.124]

Вариаминовый голубой. Восстановленная форма индикатора бесцветна, окисленная окрашена в синий цвет. Окисление индикатора происходит в соответствии со следующим уравнением [c.364]

В пробирку налить 1 мл 40%-ного формалина, 0,5 мл 8%-ного раствора едкого натра. Добавить 5%-ный раствор сульфата меди (И) до появления голубого осадка гидроксида меди (И). Смесь нагреть до кипения. Наблюдать изменение окраски раствора и образование осадка, содержащего главным образом металлическую. медь. Записать результаты наблюдения. Составить уравнение реакции [c.152]

Разложение гидроксидов. В стакан возьмите 10—15 мл раствора сульфата меди (II) и прибавьте при перемешивании 10 %-й раствор гидроксида натрия до образования обильного голубого осадка. Раствор с осадком доведите до кипения. При этом наблюдайте образование черного осадка оксида меди (II). Осадок промойте несколько раз горячей водой (декантацией), отфильтруйте на воронке Бюхнера и вновь промойте водой. Осадок высушите и изучите его свойства. Взаимодействует ли он с концентрированными растворами щелочей, аммиака, азотной и соляной кислот как на холоду, так и при нагревании. Напишите уравнения реакций. [c.56]

Раствор медного купороса в воде окрашен в голубой цвет. Если к такому раствору добавить нашатырного спирта, то окраска становится густо-синей. Происходит ли при этом простое смешение или же химическое превращение Ответ поясните. Можно ли написать уравнение реакции [c.6]

На рисунке 14 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки А и Б разъединена. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности золотой пластинки выделяется металлическое серебро б) раствор в левом сосуде начинает окрашиваться в голубой цвет в) по проволочкам перемещаются электроны (б каком направлении ). Изобразите происходящие реакции электронно-ионными уравнениями. [c.113]

Опыт 27.2 (тяга). Взять щипцами небольшой кусочек медной проволоки, накалить его на пламени горелки и быстро внести в пробирку с хлором (см. опыт 27.1). Что наблюдается Написать уравнение реакции. Когда реакция закончится, добавить в пробирку 5—10 капель дистиллированной воды. Голубой цвет раствора указывает на присутствие ионов меди Си +. [c.249]

Покажите при помощи уравнений реакций, как, имея в своем распоряжении медный купорос и другие необходимые реактивы, получить а) голубой осадок б) превратить голубой осадок в черный и из последнего получить синий раствор в) из черного осадка получить красную медь г) из синего раствора выделить красную медь. [c.128]

Окраска золей. Уравнение Рэлея выражает зависимость интенсивности рассеянного света от объема частиц и длины волны падающего света. В первом случае интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна квадрату объема частиц, а во втором — обратно пропорциональна длине волны падающего света в четвертой степени. Следовательно, если источник падающего света (например, белый свет) состоит из волн различной длины, то самые короткие его волны (голубые), попадая на коллоидные частицы, будут рассеиваться сильнее остальных. Поэтому целый ряд коллоидных систем гидрозоли канифоли, серы, хлористого серебра, дым и другие в отраженном свете (т. е. при рассматривании под углом к направлению падающих лучей) будут иметь голубоватую окраску. Красноватая или красновато-желтая окраска золен в про- [c.126]

Проведенный по этим уравнениям расчет поляризационных кривых для случая восстановления метиленового голубого дал [c.132]

Из уравнения Рэлея следует ряд выводов. Так, при равенстве показателей преломления среды и частиц в гетерогенной системе может отсутствовать рассеяние света. Светорассеяние пропорционально концентрации частиц, квадрату объема частицы (или шестой степени их радиуса) и обратно пропорционально четвертой степени длины волны падающего света. Отсюда можно заключить, что наиболее интенсивно происходит рассеяние света малых длин волн. В видимой части спектра меньшую длину волны имеют голубые лучи следовательно, они больше подвержены рассеянию, чем желто-красные. Этим объясняются оранжево-красноватая окраска многих бесцветных золей и минералов в прямом проходящем свете (красные лучи слабо рассеиваются) и голубоватая— при наблюдении сбоку. С этими явлениями связаны голубой цвет неба и красные цвета восходов и закатов красный цвет светофора виден издалека и в тумане и т. д. [c.389]

Опыт 4. к 6—8 мл насыщенного раствора хлорида меди(II) добавить 0,5 мл концентрированной соляной кислоты и немного медных стружек. Осторожно нагреть раствор и кипятить его до исчезновения голубой окраски. Написать уравнение реакции. [c.235]

При растворении металла X в азотной кислоте образовался оксид азота (II) объемом 8,96 л (нормальные условия). Полученный раствор нейтрализовали избытком раствора щелочи. Выпавший осадок голубого цвета отделили и прокалили, получив оксид меди (II). Напишите уравнения осуществленных реакций. Какая масса металла была взята Ответ 38,4 г. [c.287]

Величина адсорбции красителя (ПАВ) из раствора может быть использована для оценки удельной поверхности порошков. При В11еде-нии 1 г активного угля в 100 мл водного раствора метиленового голубого концентрация красителя изменяется от начальной 1-10- моль/л до конечной равновесной 6- 10 моль/л. а прн добавлении 2 г угля такому же исходному раствору равновесная концентрация состгвила 4-10 моль/л. Считая, что адсорбция описывается уравнением. " [eHr-мюра. рассчитайте 5уд угля. Площадь, занимаемую молекулой красителя на иоверхности, примите равной 0,65 нм , [c.72]

В травянисто-зеленый цвет. Половину раствора хлорида меди влить в раствор бромида калия образуется бурый раствор бромида меди. К обоим растворам добавлять по каплям воду и наблюдать появление голубой окраски, свойственной гидратированным ионам меди, состав которых выражается формулой [Си(Н20)4] . Составить уравнения реакций гидратации. [c.167]

Получение гидроксосульфата меди. К раствору сульфата меди при перемешивании прибавляйте маленькими порциями раствор щелочи до образования зелено-голубого аморфного осадка Сиг (ОН) 2804. Содержимое пробирки нагрейте. Наблюдайте коагуляцию осадка и сохранение его окраски. Запишите уравнение реакции. [c.63]

Из уравнения 13.9 видно, что чем меньше длина волны падающего излучения, тем больше будет рассеяние. Следовательно, если на частицу падает белый свет, то наибольшее рассеивание будут испытывать синие и фиолетовые компоненты. Поэтому если пропускать через коллоидную систему белый луч, то в проходящем свете раствор будет окрашен в красноватый цвет, а в боковом, отраженном, — в голубой. Это хорошо видно на золях мастики, серы. [c.313]

В конечном уравнении Голуба фигурируют лапласовские образы. Сус-биеллес и Делахей привели более точное уравнение для зависимости фарадеевского тока от времени [555]. Они предположили, что адсорбция и десорбция реагентов или продуктов контролируются диффузией, что приводит к появлению в выражении для i дополнительного члена, обратно пропорционального у/Т и стремящегося к бесконечности при I = 0. На практике фарадеевский ток ограничен конечной величиной даже при почти идеальной ступеньке потенциала, что происходит по кинетическим причинам. Сравнение уравнения Голуба - Сус-биеллеса - Делахея с экспериментальными данными еще предстоит провести, однако такое сравнение может оказаться затруднительным из-за недостатка данных по параметрам адсорбции, полученным в других типах исследований для систем со специфической адсорбцией. [c.202]

Тем не менее, существующие теории гидродинамической дисперсии достаточно хорошо описывают распределение концентраций в зоне смешения при фильтрационном вытеснении однородных смешивающихся жидкостей, в частности, на основании следующего асимптотического уравнения [Голубев В. С., Гарибянц А. А., 1968] [c.26]

После испарения воды и завершения реакции в скадкс останутся голубые кристаллы нитрата меди(П). Как вы это объясните Как это соотносится с уравнением, приведенным выше [c.110]

Из уравнений (11.39) и (11.40) следует, что в присутствии ком-плексообразователя уменьшается концентрация катионов, способных адсорбироваться на катионите, возрастает концентрация неадсорбиру-ющихся комплексных соединений (при постоянном б овщ) и в результате увеличивается скорость перс-мещения ионов данного вещества но колонке. При протекании вымывающего раствора через колонку происходит многократная десорбция и сорбция разделяемых иоиов, причем катионы меди, образующие более устойчивые комплексные соединения, перемещаются вдоль слоя смолы с большей скоростью, чем ионы кобальта. В результате в колонке формируются различные по окраске зоны — для меди голубая, для кобальта оранжевая первым из колонки выходит раствор, содержащий комплексные соединения меди, затем — кобальта (рис. 15). [c.54]

Как видно из уравнения (7.6-1), интенсивность разделения в какой-то мере характеризует макрооднородность на том уровне разрешения, на котором проводится исследование структуры. Возвращаясь к примеру с голубыми пакетами и определив один пакет как систему в целом, видим, что интенсивность разделения является мерой интенсивности вариаций оттенков голубого цвета и характеризует общую композиционную равномерность распределения голубого пигмента в пределах одного пакета. Таким образом, величину I можно рассматривать как частный случай индекса смешения. [c.198]

Глицерин не- дает указанных реакций, но образует ярко-голубое окрашивание с аммиачным раствором гидрокоида меди (II). 89 г три-стеарата глицерина составляют 0,1 моля, по уравнению глицерина для образования такого количества жира потребуется 0,1 моля (9,2 г). [c.219]

При погружении в раствор нитрата серебра одного металла, относящегося к I группе периодической системы элементов, раствор окрашивается в голубой цвет. О каком металле идег речь Изобразите уравнение реакции в ионной форме. [c.111]

Если в раствор сульфата меди добавить ионы С204 , то выпадает белый осадок, который растворяется в избытке и окраска растворов снова становится голубой. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.229]

Н. Что произойдет с голубым осадком Сп(0Н)2 в растворе, если нагреть последний до кипения Наннсать уравнение реакцни, [c.229]

По мере повышения температуры молекулы НаО постепенно распадаются на молекулы двуокиси азота N304 2ЫОз. Азотистый ангидрид ЫаОз при низких температурах — синяя жидкость, ниже —102° застывает в голубые кристаллы. При +3,5° приобретает зеленую окраску и кипит, распадаясь при этом на окись и двуокись азота по уравнению [c.471]

Обнаружение олова в горных породах проводят следующим образом. Исследуемую на присутствие ЗпОз пробу вносят в пробирку со смесью цинка и хлороводородной кислоты если олово в пробе есть, то выделяющийся станнан 5пН4 окрасит пламя газовой горелки в темно-голубой цвет. Составьте уравнение реакции и укажите ее тип. Какое вещество является реагентом, переводящим ЗпОг в 5пН4 [c.83]

Ре304. Никакой реакции не происходит медь не вытесняет железа из его солей. Поступим наоборот опустим кусок железа — железный нож или гвоздь — в раствор какой-либо соли меди, например ее сульфата Си304. Тотчас железо покрывается розовым слоем меди, а голубая окраска раствора, свойственная гидратированным ионам меди, постепенно исчезает, сменяясь зеленоватой окраской гидратированных ионов железа. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. Сульфат меди (И)—сильный электролит. В растворе он полностью расщеплен на ионы меди и ионы кислотного остатка. Поэтому ионное уравнение реакции выразится так [c.125]

Здесь имеется в виду, что частота ш далека от резонансных частот колебаний электронов (атомных линий поглощения) и Аа не зависит от со. Подчеркнем, что в отличие от явлений люминесценции (флуоресценции, фосфоресценции) и комбинационного рассеяния в рассматриваемых процессах опалесценции не происходит изменения дпины волны — такое рассеяние назьшают упругим . Поэтому при освещении системы монохроматическим светом опалесценция имеет тот же цвет. При освещении системы белым светом преимущественное рассеяние коротких волн, предсказываемое уравнением Рэлея, вызывает голубой цвет опалесценции. Так, цвет неба связан с рассеянием света на неоднородностях атмосферы. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология