Влияние состава раствора

Эти общие заключения о природе перенапряжения на разных металлах подтверждаются в общих чертах соответствием между наиболее важными следствиями из теории перенапряжения водорода и данными, полученными при экспериментальном изучении кинетики выделения водорода. Так, на поверхности ртути в области потенциалов катодного выделения водорода ни одним из методов не удается обнаружить заметных следов адсорбированного атомарного водорода. Следовательно, стадия его удаления не является лимитирующей. Предлогарифмический коэффициент Ь на ртути близок к 0,12. При учете ничтожно малого заполнения поверхности ртутного катода адсорбированным атомарным водородом такое значение величины Ь не может быть получено из теории замедленной рекомбинации. Экспериментальные данные по влиянию состава раствора и pH на перенапряжение при выделении водорода на ртути также лучше всего согласуются с предположением о замедленности разряда на свободных участках катода. [c.413]

Влиянне состава раствора на кинетику реакций электролитического восстановления и окисления [c.434]

Сходство в поведении нормальных металлов при их катодном выделении и анодном растворении обнаруживается также в отношении эффектов, связанных с влиянием состава раствора. Нри анодном растворении тоже наблюдается активирующее действие поверхностно-активных анионов и тормозящее действие посторонних катионов. Однако анионные эффекты здесь обычно усилены, а катионные ослаблены по сравнению с катодным процессом. [c.477]

Цель работы — ознакомление с процессом анодного оксидирования алюминия и изучение влияния состава раствора и режима электролиза на свойства оксидной пленки. [c.84]

Поскольку 1-потенциал изменяется в зависимости от общей концентрации раствора или от присутствия в нем поверхностно-активных веществ, то уравнение Фрумкина (184.21) отражает влияние состава раствора на перенапряжение. [c.508]

Влияние состава раствора на скорость стадии разряда удобно рассмотреть на примере электрохимической реакции с высоким катодным перенапряжением. В таком случае можно учитывать лишь ток прямой реакции и использовать уравнение Тафеля [c.251]

Как следует из уравнения (50.2), влияние двойного электрического слоя на кинетику стадии разряда — ионизации должно существенно зависеть от заряда реагирующей частицы Zq. Поэтому кроме разряда катионов следует рассмотреть также закономерности влияния состава раствора на рязряд нейтральных молекул и анионов. Удобным примером реакции разряда нейтральных молекул является выделение водорода из щелочных растворов, где из-за низкой концентрации ионов НзО+ разряду подвергаются молекулы воды [c.257]

Влияние состава раствора на скорость стадии разряда было детально исследовано в работах советской электрохимической школы. Это явление удобно рассмотреть на примере электрохимической реакции с высоким катодным перенапряжением. В таком случае можно учитывать лишь ток прямой реакции и использовать уравнение Тафеля [c.267]

Как следует из уравнения (50.2), влияние двойного электрического слоя на кинетику стадии разряда — ионизации должно существенно зависеть от заряда реагирующей частицы zq. Поэтому кроме разряда катионов следует рассмотреть также закономерности влияния состава раствора на разряд нейтральных молекул и анионов. [c.273]

ИЗУЧЕНИЕ ВЛИЯНИЯ СОСТАВА РАСТВОРА НА КРИВЫЕ ЗАРЯЖЕНИЯ ПЛАТИНИРОВАННОГО ПЛАТИНОВОГО ЭЛЕКТРОДА [c.193]

Адсорбция водорода и кислорода на поверхности платины зависит от состава раствора вследствие дипольного характера связи платины с водородом и кислородом и конкуренции ионов и атомов за места на поверхности. Эти явления могут быть изучены с помощью метода кривых заряжения. Для выяснения влияния состава раствора на поведение платинированного платинового электрода проводят измерения в растворах 1) 0,5 М П.,504, 1 М НС1, 1 М НВг 2) 0,01 М КОН + [c.193]

Анализируя экспериментальные поляризационные кривые (см. рис. 4.39), можно получить информацию о а с, характеризующих коррозионные свойства металла, а по углу наклона анодных и катодных ветвей поляризационных кривых можно сделать заключения о механизмах отдельных реакций суммарного процесса. Снятие поляризационных кривых широко используют для изучения влияния состава раствора и добавок огранических веществ (например, ингибиторов) на кинетику и механизм коррозионных процессов. [c.272]

Влияние состава раствора, в частности роль поверхностно-активных добавок, можно установить, используя зависимость тока обмена от г з1-потенциала [c.184]

Приведенные уточнения теории замедленного разряда позволили объяснить большое количество экспериментальных данных о влиянии состава раствора на величину водородного перенапряжения, а также на кинетику других электродных процессов. Из теории замедленного разряда следует, что перенапряжение водорода с ростом концентрации водородных ионов уменьшается. Из уравнения (Х1П.36) также видно, что при положительном потенциале г) скорость реакции при заданном ф понижается по сравнению с теми значениями, которые получались бы при 1 )1 = 0. Изменение потенциала вызываемое введением поверхностно [c.344]

Исследовано влияние состава раствора, концентрации лиганда, величины рИ раствора и температуры на равновесие, кинетику и механизм электродных процессов. [c.90]

ВЛИЯНИЕ СОСТАВА РАСТВОРА НА ВОДОРОДНОЕ ПЕРЕНАПРЯЖЕНИЕ [c.77]

Уравнения (4.26) и (4.28) позволяют детально рассмотреть вопрос о влиянии состава раствора на водородное перенапряжение, что представляет существенный интерес при изучении коррозионных процессов, когда катодным процессом служит разряд ионов водорода (кислотная коррозия) или же саморастворение амфотерных металлов в щелочных средах (щелочная коррозия с выделением водорода). Прежде всего остановимся на влиянии концентрации ионов водорода. Если общая ионная концентрация раствора достаточно высока, фг ПОтенциал становится исчезающе малым. Тогда вместо (4.26) и (4.28) будем иметь [c.79]

Применение метода атомно-абсорбционной спектрометрии с непламенной атомизацией. Этот метод существенно снижает предел обнаружения элементов и влияние состава раствора на результаты анализа. [c.132]

Влияние состава раствора на перенапряжение выделения водорода [c.13]

Рис. 7. Влияние состава раствора, температурного перепада и температуры на изменение скоростей роста различных граней кварца [2]

Sr, К TR Изучено влияние состава растворов [c.146]

Для объяснения влияния состава раствора на поляризацию ртутного капельного электрода рассмотрим, например, нижнюю кривую рис. 9, полученную в 1 н. КС1. Как видно из рисунка, до напряжения приблизительно—1,80 б ток увеличивается очень незначительно (небольшое увеличение тока происходит за счет емкостного тока см. гл. III) начиная с этого значения напряжения, ток очень быстро увеличивается. Поляризация до—1,80в растет приблизительно так же, как приложенное напряжение, а потом уменьшается на величину iR по уравнению (18). Из уравнения Р = Е — iR следует, что всякий процесс, протекающий на ртутном капельном электроде, связанный с передачей электронов, т. е. с прохождением тока, уменьшает поляризацию. Поэтому такие процессы называются процессами деполяризации, а вещества, которые их вызывают,— деполяризаторами. Увеличение тока при напряжении —1,80 в, т. е. когда потенциал ртутного капельного электрода достиг значения —1,80 в, вызвано выделением ионов калия. Процесс деполяризации можно представить уравнением [c.22]

С переходом к концентрированным растворам, для которых линейные соотношения (2.13.10) или (2.13.16) перестают выполняться с достаточной точностью, использование помимо Л -шкалы других концентрационных шкал для изучения влияния состава раствора на химические потенциалы компонентов по методу активностей становится, на наш взгляд, нецелесообразным. Это обусловлено тем, что для концентрированных растворов связи между величинами Ык, ф , с , Рк и йк носят нелинейный характер, вынуждая вводить в уравнения для химических потенциалов компонентов помимо коэффициентов активностей еще одни коэффициенты, также [c.138]

Г. Влияние состава раствора. Индикаторы. . . 340 [c.315]

Систематические исследования влияния состава раствора на кинетику электроосаждеиия металлов (Зылп начаты в 1917 г. Н. А. Изгарышевым. Было установлено, что при катодном выделении металлов из растворов их простых солей существенное значение имеет природа аниона соли. Влияние природы аниона на перенапряжение и на характер образующихся осадков наблюдается для многих металлов, но наиболее сильно оно проявляется для металлов, выделение которых не сопровождается высокой поляризацией. Обычно перенапряжение уменьшается при переходе от одного аниона к другому в следующем порядке [c.461]

Допущение о том, что выделение металла совершается не как последовательная стадийная реакция, а как один элементарный акт, противоречит всем результатам, полученным при изучении кинетики различных электрохимических процессов. Например, для реакции катодного выделения водорода принятие такого допущения привело бы к не отвечающему действительности выводу о независимости водородного перенапряжения от природы металла. Чтобы объяснить связь, существующую между металлическим перенапряжением и природой металла, а также характер влияния состава раствора на величину перенапряжения, необходимо принимать во внимание не только начальное и конечное состояния металлических ионов, но и природу элементарных актов. При зтом следует учитывать состояние и озойства реагирующих частиц на разных стадиях суммарного процесса. [c.466]

Исследование влияния состава раствора на селективность по отдельным ионам выполнено на растворах с общей концентрацией солей 0,005 0,01 и 0,05 моль/л. Результаты опытов показывают, что различия селективности по каждому иону при разных концентрациях невелики и носят случайный характер. Таким образом, в разбавленных многокомпонентных растворах соблюдается постоянство селективности при изменении концентрации, отмеченное [163] для бинарных растворов. Усредненные по трем концентрациям значения селективности представлены в табл. IV,2. Здесь же приведены некоторые значения селективности по С1" и iNa+, рассчитанные для многоиомпонентных систем на основе бинарных, исходя из предпосылки о соблюдении аддитивности [c.193]

Аналогично можно изучить влияние состава раствора (0,5 MHjSO., Н- 10 М КС1 0,5 М H2SO4 + 10 М КС1), а также природы исследуемого электрода (чистое железо, различные марки сталей) на коррозионный процесс. [c.280]

Из-за влияния состава раствора равновесная здс элемента будет отличаться от стандартной величины. Обычно эдс марганцевоцинковых элементов равна 1,48—1,88 В. [c.42]

Так как величина pH характеризует концентрацию ионов водорода, а с уменьшением концентрации ионов водорода всегда увеличивается концентрация ионов ОН , то равновесный потенциал двуокисномарганцевого электрода зависит от pH. При рН>7 потенциал сдвигается на 0,058 В в отрицательную сторону а каждую единицу увеличения pH. Эта величина соответствует коэффициенту перед членом, определяющим влияние состава раствора на равновесный потенциал в уравнении Нернста для токообразующего процесса с участием одного электрона на грамм-молекулу двуокиси марганца. [c.46]

О влиянии состава раствора на растворение сплавов железа с хромом и никелем в активном состоянии данных в литературе почти нет, что затрудняет сопоставление ме-хазшзма их растворения с механизмами растворения индивидуальных металлов. Из зависимости стационарных потенциалов сплавов Г е—С г в сернокислых растворах от кислотности [47] следует, что растворение этих сплавов осуществляется без участия ионов 0Н в стадиях, определяющих скорость процесса. Можно, следовательно, сделать вывод о доминирующей роли хрома при растворении этих сплавов. С другой стороны, для тех же сплавов, со- [c.12]

На стенде, на котором растворы прокачивали между подпружиненными дисками, воспроизводящими искусственно созданную трещину. Мессенджер изучал влияние состава растворов БДТ и БЦДТ, а также влияние объема добавляемого к ним бурового раствора на интенсивность поглощения. Прочность растворов на сдвиг рассчитывали по усилию, создаваемому пружинами. Мессенджер рекомендовал соотношения бурового раствора и раствора БДТ от 1 1 до 2 1, так как растворы, которые никогда не затвердевают, образуют дышащее уплот- [c.369]

Рис. 14. Влияние состава раствора сенспбплпзацпн на количество оставшегося на поверхности 5п2+ (Q.sn)

Таблица 5. Влияние состава раствора на величины [I]],, и [11],кр полидиметилсплокса-на [112] (растворитель—этилбензол, осадитель—бутанол)

Влияние состава раствора на вид кривой титрования. Поскольку состав раствора влияет на агп< + и аг -, а следовательно, и на значение условной константы комплекса цинка (П) с ЭДТА, успех комплексометрического титрования зависит отчасти и от дополнительного комплексующего агента. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология