Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Схема мономолекулярной реакции

    Схема мономолекулярной реакции распада может быть записана в виде [c.98]

    Действительно, особенно в начальный период деструкции, нефтяных остатков, процесс описывается схемой мономолекулярной реакции [145, 150, 176]. [c.87]

    Общая схема мономолекулярной реакции гомолиза в растворе такова  [c.125]

    В начальный период деструкции нефтяных остатков, когда в основном происходят реакции распада, процесс описывается схемой мономолекулярной реакции [10, 11]. Однако по мере интенсивного уплотнения структурных звеньев с образованием поли-конденсированных систем процесс лучше описывается как бимолекулярная реакция. [c.17]


    Схема мономолекулярной реакции [c.531]

    Схема мономолекулярной реакции. Пусть А—молекула, вступающая в реакцию, в результате которой происходит ее превращение в молекулу В или разрушение на части. М — какая-либо другая молекула. [c.117]

    Предполагается такая схема мономолекулярных реакций  [c.396]

    Возбуждение (инициирование), т. е. возникновение свободных радикалов, происходящее под действием катализатора, света, тепла и т. п., является первым этапом полимеризации. Образование возбужденных молекул может происходить как по схеме мономолекулярной реакции [c.176]

    Со скоростью химической реакции связаны такие понятия, как молекулярность и порядок реакции. Под молеку-лярностью химической реакции подразумевают число молекул, принимающих участие в элементарном акте химической реакции. В зависимости от числа таких молекул химические реакции подразделяются на мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные и т. д. Общая схема мономолекулярной реакции и ее кинетическое уравнение записываются в виде [c.34]

    Детализированная схема для мономолекулярной реакции изомеризации [c.204]

    Из схемы исключены такие реакции, как бутил - бутен - - Н, так как предполагается, что эти реакции идут медленнее, чем конкурирующие мономолекулярные реакции 6 и б, поглощение тепла в которых меньше по крайней мере на 16 ккал и можно ожидать, что они имеют одинаковые предэкспоненциальные множители. [c.304]

    Таким образом, теоретическая схема Линдемана дает следующие ответы на вопросы, поставленные перед теорией мономолекулярных реакций  [c.164]

    Схема Линдемана позволяет не только объяснить переход кинетики первого в кинетику второго порядка с изменением давления, но дает и аналитическую зависимость константы скорости от давления. Скорость мономолекулярной реакции, определяемая из опыта, равна  [c.165]

    Проведенное рассмотрение показывает, что, несмотря на отклонения от схемы Линдемана — Хиншельвуда, закономерности термической цис-гранс-изомеризации можно объяснить на основе теорий мономолекулярных реакций, предполагающей активирование за счет соударений двух молекул. [c.55]

    Схема (а) представляет простейшую последовательную реак цию протекает она в две ступени, и каждая из них является простой мономолекулярной реакцией. В общем же случае число ступеней в последовательных реакциях может быть и больше двух, и [c.472]

    На первый взгляд, проблема элементарного химического акта в мономолекулярной реакции может показаться более простой, чем в бимолекулярной реакции. В действительности это далеко не так. Трудность проблемы заключается в том, что большинство мономолекулярных реакций являются сложными реакциями, протекающими через ряд параллельных и последовательных стадий. В настоящее время общепринятой схемой описания мономолекулярной реакции является схема, предложенная Линдеманом (1922). Рассмотрим особенности мономолекулярной химической реакции типа Ai -> Аа, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме. Не вдаваясь в подробности молекулярного механизма процессов активации, дезактивации и химического акта, выразим скорости отдельных стадий и всего процесса с помощью метода формальной кинетики. Скорость п процесса активации молекул Ai можно выразить как сумму скоростей бимолекулярных реакций [c.588]


    Если в мономолекулярной реакции образуется одна частица, т. е, речь идет о реакции изомеризации, то схему процесса можно записать в виде [c.99]

    Рассмотрим снова простейший случай мономолекулярной реакции А <= К. Согласно схемам [c.53]

    Найдем выражение для константы скорости мономолекулярных реакций. Обозначим через V—число молекул А в единице объема X] — долю инертных молекул А, превращающихся в единицу времени в единице объема в активированные молекулы к по схеме А->А ->продукты реакции (вследствие того, что активация осуществляется путем бинарных соударений, пропорциональна концентрации) ь 1 — долю активированных молекул, дезактивирующихся в единицу времени в единице объема при столкновении с другими (обычными) молекулами ио — долю активированных молекул, реагирующих в единицу времени в единице объема. [c.78]

    Под мономолекулярными реакциями понимаются химические превращения, связанные с изменением строения только одной молекулы или иона. Типичными примерами таких реакций служит распад или изомеризация молекул АВ, которые описываются схемами  [c.214]

    В теории РРКМ рассматривается следующая схема мономолекулярной реакции  [c.114]

    Схема мономолекулярной реакции в теории РРКМ состоит из двух стадий. Первая стадия ведет к образованию активной молекулы А % энергия возбуждения которой соответствует интервалу от Е до Е + ЬЕ  [c.118]

    Изменение порядка реакции прп возрастании давления от низкого к среднему можно объяснить, допуская нормальную мономолекулярную реакцию с активацией столкновенпем молекул. Последующие изменения для истпнного молекулярного механизма предполагают более сложную схему активации. Продукты ак Щ1ально ингибированной реакции иден- [c.17]

    В табл. VI, 1 приведены кинетические данные о распаде кислородных соединений азота и галогенов. Обращают на себя внимание высокие значения энергии активации и предэкспонен-циального множителя (последнее — для всех соединений, кроме N20). Первой открытой мономолекулярной реакцией была реакция распада пятиокиси азота, которая, по-видимому, пр1оте-кает по схеме [c.155]

    В 1922 г. Линденмаи предложил схему, позволяющую понять механизм мономолекулярных реакций, исходя из представлений о столкновении молекул. Чтобы произошел мономолаку-лярный процесс распада молекулы А, необходимо, чтобы зна обладала колебательной энергией, достаточной для разрыва связей. Эту энергию молекула может накопить в результате соударений, т. е. процесс активации молекулы можно записать в виде  [c.163]

    Действие добавок, возвращающих реакцию к мопомоле-кулярной, с помощью схемы Линдемана объясняется тем, что молекулы добавленного вещества, сталкиваясь с возбужденными молекулами реагирующего вещества, дезактивируют последние, возвращая их в исходное нереакционноспособное состояние, а сталкиваясь с невозбужденными молекулами, они их, наоборот, активируют. Интересно, что молекулы добавляем мых газов увеличивают скорость мономолекулярной реакции до величины, характерной для высокого давления, но не дают возможности превысить эту величину. Следовательно, роль их неспецифична и заключается лишь в поддержании равновесной, по максвелл-больцмановскому распределению, концентрации активных молекул реагирующего вещества. Доля участия молекулы в переносе энергии при мономолекулярном распаде зависит от ее химической природы и в общем возрастает с ростом молекулярного веса и числа атомов в молекуле. Ниже приведена относительная эффективность (т]эф.) дей  [c.166]

    Линейная зависимость скорости химических реакций от термодинамических напоров реакционных групп, которые могут включать в себя несколько реагентов, в случае кинетических схем, сводимых к совокупности мономолекулярных реакций по интермедиатам, позволяет использовать минимизацию функционала ф л для нахождения стационарного состояния вдали от равновесия. Покажем это [c.361]

    В мономолекулярной реакции превращению подвергается только одна частица — молекула, радикал или ион. Реагируют только молекулы активные, обладающие энергией, достаточной для преодоления активационного барьера. Важной особенностью кинетики мономолекулярных реакций в газовой фазе является переход от первого ко второму порядку при снижении давления реагирующего газа. Этот факт объяснила теория Линдеманна в рамках следующей двухстадийной схемы  [c.93]

    При реакциях типа (в) первичный продукт обратимой электрохимической реакции после химической реакции становится электрохимически неактивным веществом. В качестве примера рассмотрим мономолекулярную реакцию окисления аскорбиновой кислоты. Высота анодной волны ее окисления ограничена диффузией и обратима, но ее ф7, приблизительно на 200 мв положительнее значений, найденных при потенциометрии. Гейровский объяснил это тем, что прп обратимом электрохимическом окислении образуется неустойчивый продукт, быстро превращающийся химическим путем и необратимо в полярографически неактивное соединение —дегид-роаскорбиноную кислоту. Этот процесс можно представить следующей схемой  [c.184]


    Теперь скорость реакции зависит от концентрации в первой степени, т е реакция имеет порядок равный единице Суммар ную реакцию лимитирует вторая мономолекулярная стадия Затрудненность этой стадии объясняется тем что активные молек>лы часто теряют свою активность при столкновениях и не успевают образовать продукты реакции Естественно что при средних концентрациях мономолекулярные реакции могут иметь дробный порядок лежащии в пределах между 1 и 2 Схема Линдемана упрощена При более точном рассмотрении необходимо учитывать что приобретение молекулой энергии Е еще не обеспечивает ее активности, если эта энергия не сосре доточена на подвергающихся разрушению химических связях [c.285]

    В разд. 4.1.4 приведена упрощенная кинетическая схема для описания мономолекулярных реакций при термической активации. Макроскопическая константа скорости мономолекулярной реакции зависит от общей концентрации буферного газа [М]. В пределе низких концентраций [М] константа скорости ка характеризует процесс активации, а в пределе высоких концентраций [М] константа скорости к характеризует мономолекулярную реакцию. В условиях средних концентраций [М] скорость активации сопоставима со скоростью мономолекулярных реакций. Таким образом, только к несет информацию о химическом мономолекулярном акге в чистом виде. [c.137]

    В одной из теорий мономолекулярных реакций предложен следующий механизм активации молекул (схема Липдемана)  [c.217]

    Схема (а) представляет простейшую последовательную реакцию протекает она в две ступен , и каждая из них является простой мономолекулярной реакцией. В общем же случае число ступеней в последовательных реакциях может быть и больше двух, и каждая из ступеней может быть не мономолекулярной, а более сложной. [c.466]

    Интересно сравнить формулу (19.22) с результатом приближенного рассмотрения кинетики мономолекулярной реакции на основе схемы Лии-демана (19.4), в которой не учитнвается распределение активных молекул по состояниям, т, е. константа А пе зависит от энергии. В квазистационарном приближении из этой с хемы получаем [c.221]

    Известны, однако, случаи, когда энергия активации мономолекулярной реакции оказывается меньше энергии разрыва одной из связей и тем не менее молекула распадается на радикалы. Такой случай мы имеем, например, при распаде перекиси ацетила СН3СОООН, когда вследствие нестабильности радикала СН3СОО происходит его декарбоксилирование, и процесс распада исходной перекиси следует схеме  [c.235]

    Активные примеси могут возникать также в ходе самой мономолекулярной реакции. В качестве примера можно привести рассмотренный выше распад дииодэтана, скорость которого определяется как скоростью первичного мономолекулярного распада молекулы С2Н41о по схеме [c.240]

Смотреть страницы где упоминается термин Схема мономолекулярной реакции: [c.119]    [c.339]    [c.224]    [c.149]    [c.74]    [c.17]    [c.276]    [c.226]    [c.352]    [c.239]   
Смотреть главы в:

Новый справочник химика и технолога Процессы и аппараты Ч2 -> Схема мономолекулярной реакции



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

При мономолекулярная

Реакции мономолекулярные



© 2025 chem21.info Реклама на сайте