Соединения фтора с углеродом

На основании современных данных химии фторорганических соединений можно сказать, что почти любой атом водорода в молекуле органического соединения может быть замещен на атом фтора с образованием фторуглерода или его производного. Выла высказана мысль [73], что миллион известных в настоящее время органических соединений может служить в качестве основы для создания 10 различных соединений фтора, углерода и водорода. [c.389]

Соединения серы, так же как органические соединения, содержащие хлор, бром и иод, являются стс кими ядами они превращают медь в сульфиды или галогениды. Во многих органических фторсодержащих соединениях фтор достаточно прочно связан, и при гидрировании не переходит в катализатор /6/. Окись углерода в водороде д ствует как временный яд при проведении некоторых процессов гидрогенизации, причем эффект отравления исчезает при устранении окиси углерода. [c.236]

Гибридизация орбиталей. Как уже было показано, в соединениях трехвалентного азота, двухвалентного кислорода и одновалентного фтора для образования ковалентных связей могут быть задействованы р-орбитали. Существование соединений четырехвалентного углерода или азота не удается адекватно объяснить, формально используя для образования четвертой связи 25-орбиталь. Как уже не раз говорилось, наиболее подходящие орбитали для образования связей —те, геометрия которых обеспечивает максимальное перекрывание, как, например, р-орби-таль 5-орбиталь со сферической симметрией оказывается менее подходящей. Для четырехвалентных атомов может быть найдено [c.16]

Соединения размещены в таблице по типам связей в следующей последовательности. Вначале рассматриваются связи углерод — углерод, далее связи углерода с кислородом, водородом, дейтерием, тритием, фтором, хлором, бромом, иодом, серой и азотом. Затем рассматриваются связи между другими элементами в органических соединениях кислород — кислород, кислород — водород, сера — сера, сера — водород, азот — азот, азот — кислород, азот — водород. В пределах каждого из перечисленных выше типов связей соединения располагаются в порядке, принятом в большинстве современных термодинамических справочных изданий [219, 59], т. е. вначале расположены соединения, содержащие (помимо углерода) кислород, затем водород, затем водород и кислород и т. д. Последовательность рассмотрения элементов, входящих в состав соединений помимо углерода, следующая О, Н, В, Т, Р, С1, Вг, I, 8, К, Ме. [c.63]

Фториды—соединения фтора Ь другими химическими элементами. Фтор-органические соединения — соединения, в которых фтор непосредственно связан с атомом углерода. [c.335]

Обратимая окклюзия в цеолитах. Баррер и др. [17, 18] исследовали обратимую окклюзию ряда соединений, включая соединения иода и фтора, в цеолитах Линде А и X. Необратимая реакция наблюдалась только в случае реакционноспособных соединений фтора, которые претерпевают превращения внутри цеолитного кристалла. Эти авторы также изучили термохимические свойства систем цеолит—иод и цеолит — фтористый углерод и наблюдали увеличение термостабильности цеолитной решетки в присутствии окклюдированных молекул [19—22]. [c.403]

Для соединений, содержащих углерод, водород, серу, кислород, хлор, фтор, бром, [c.167]

Хлор, фтор, соединения фтора с хлором легко окисляют бор с образованием галогенидов (бром при 700°, хлор при 410°, фтор при комнатной температуре). С азотом бор дает нитрид при температуре выше 1000°. С углеродом бор взаимодействует лишь при температурах выше 1800—2000°. [c.95]

Соединения фтора с углеродом являются окислителями для металлов [14], так как расщепление связи С—Р и образование связи Ме—Р связано с выделением большого количества тепла [c.369]

В спектрах соединений фтора одним из наиболее часто встречающихся ионо В — продуктов перегруппировки — является ион СР , но появление его в спектре не может служить признаком наличия группы СРз в неионизированной молекуле. Прайс полагает, что ион СРз — плоский, и ионизация соответствует отрыву разрыхляющего р-л-электрона от агома углерода. Ион стабилизирован за счет сопряжения это понижает энергию процесса и приводит к тому, что ионизационный потенциал почти такой же, как и для метильного радикала, несмотря на сильное индукционное влияние атомов фтора. Образующийся ион имеет полностью заполненную оболочку, которая обусловливает его высокую прочность и значительное содержание в масс-спектрах фторорганических соединений. Эти же рассуждения справедливы для иона СР+, который также очень распространен. [c.277]

Исследование приведенных в таблице данных позволяет обнаружить также небольшие (около 0,04 А) изменения длины углерод-водородных связей в рассматриваемых соединениях. Указанные изменения меньше изменений длины фтор-углерод- [c.351]

Это замечательное явление не ограничивается гидроксильными соединениями (О — Н — О). Такая ассоциация наблюдается для соединений фтора (Р —Н —Р, Р-Н-М, Р-Н —О), азота (Ы — Н — О, М —Н М, N — Н — 5) и серы (М — Н — 8, О — Н — 5). Имеются данные, что очень слабые водородные связи может образовывать также и углерод (С — Н — О, С — Н — М). Это свойство присуще и некоторым другим элементам. Для первого малого периода периодической таблицы Менделеева тенденция к образованию водородной связи увеличивается в ряду [c.15]

ЛЕКЦИЯ 24 СОЕДИНЕНИЯ ФТОРА С УГЛЕРОДОМ [c.279]

Свойства органических соединений фтора. Энергия связи С— р очень высока, 486 кДж-моль (сравнительно с энергией связи для С—Н, 415 и С—С1, 332 кДж-моль ), но органические фториды вовсе не обязательно обладают особой термодинамической стабильностью. Низкую реакционную способность фторпроизводных можно объяснить невозможностью расширения октета электронов фтора и неспособностью, скажем, молекул воды координироваться по фтору или углероду на первой стадии реакции при гидролизе. С хлором такая координация возможна за счет использования внешних -орбиталей. Размеры атома фтора малы, поэтому замещение водорода на фтор может протекать с наименьшими искажениями и напряжениями, возникающими при замещении его -другими галогенами. Атомы фтора также эффективно экранируют атомы углерода от атак. Наконец, поскольку можно рассматривать углерод, связанный с фтором, как сильно окисленный (в то время как во фрагменте С—Н он восстановлен), то тенденция к окислению кислородом отсутствует. Фторуглероды реагируют только с нагретыми металлами, например с расплавленным натрием. При пиролизе расщепление С—С-связей происходит в них легче, чем разрыв связей С—Р. [c.394]

В связи с поиском наиболее перспективных элементов, удовлетворяющих этим требованиям, активно проводятся исследования и разработка так называемых литиевых элементов, в которых используются органический электролит и литиевый отрицательный электрод. Основным направлением этих исследований является определение вещества положительного электрода, которое сочеталось бы с литиевым электродом наилучшим образом. В качестве объектов исследования выбирались различные соединения фтора, начиная с СиР и В результате было выяснено, что фториды металлов не дают положительного эффекта, в частности не позволяют решить проблему саморазряда. Однако было впервые обнаружено, что фторированный графит, представляющий собой слоистое соединение фтора и углерода, является превосходным веществом для изготовления положительного электрода. [c.132]

Связь С-Г является чрезвычайно прочной, и поэтому органические фторсодержащие соединения обычно отличаются низкой реакционной способностью. В биологических объектах обменные реакции, с разрывом связи между фтором и углеродом также протекают с трудом. Таким образом, под действием описанного выше "эффекта маскировки" организм усваивает соединения фтора, не отличая их от "правильных" соединений, образуя в процессе метаболизма "ложные" соединения. Вследствие неспособности связи С-Г к распаду на определенной стадии процесса метаболизма та или иная стадия этого процесса подавляется, что приводит к различного рода физиологическим эффектам. Например, биологически активными препаратами, действующими по этому механизму, являются монофторуксусная кислота и широко используемый в качест- [c.502]

Фторорганические соединения по своему химическому поведению и физическим свойствам занимают особое место среди органических веществ. Особенности их поведения связаны с наличием в молекуле атомов фтора, для которого характерным являются высокая электроотрицательность, малый ковалентный и ионный радиус, высокое сродство к электрону, высокий потенциал ионизации и большая энергия связи в соединении с углеродом. [c.109]

К хлору монокарбид вольфрама устойчив до температуры 400° С [74] п взаимодействует с ним лишь при 600—800° С [190]. Порошок полукарбида W2 реагирует с хлором при 400° С с образованием гексахлорида вольфрама (W le) и углерода [191]. С фтором W и W2 взаимодействует на холоду [74]. По данным [192], при фторировании монокарбида вольфрама образуются летучие соединения фтор—углерод. [c.57]

Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше элект-роотрицательнвсть атома-партнера и чем меньше его размеры. Она характерна прежде всего для соединений фтора, а также кислорода, в меньшей степени азота, в еще меньшей степени для хлора и сс1)ы. Соответственно меняемся и эиергия водородной связи. Так, энергия водородной связи Н---Р (эту связь принято обозначать точками) составляет 40, связи Н---0 20, Н---Ы ж 8 кДж. Соседство электроотрицательных атомов может активировать образование водородной связи у атомов СН-групп (хотя электроотри-цательностн углерода и водорода почти одинаковы). Этим объясняется возникновение водородных связей Между молекулами в жидких ИСЫ, СРзН и т. д. [c.132]

И все-таки среди полученных за последние 20—30 лет элемен-гоорганических соединений нашлись революционеры . Это фтор-углероды и их производные [c.276]

V N -> О (Н) -> F. По этой причине соединения фтора являются ионными соединениями. В том же ряду увеличивается растворимость неметаллов вследствие уменьшения донорной способности и задержки структурных изменений, связанных с образованием соединения. Число электронов, участвующих в образовании связей неметалл — металл, уменьшается от углерода к кислороду, соответственно ослабляется связь. Это положение иллюстрируется уменьшением температуры плавления, которую можно рассматривать как качественную меру прочности связи при переходе от карбидов к окислам (табл. 57, рис. 67). Наиболее высокими температурами плавления обладают фазы со структурой типа Na l. [c.232]

Атомом X может быть фтор, кислород или азот из них наибольшее значение в газовой хроматографии имеет кислород для высших аналогов фтора, кислорода и азота водородные связи по порядку величины близки к обычным силам притяжения (Штааб, 1959). В соединениях, содержаш их ОН-группы, атом водорода приобретает положительный заряд вследствие притяжения электронов к электроотрицательному кислороду гидроксильной группы (например, в карбоновых кислотах, спиртах, фенолах, воде) и может притягиваться к атомам, у которых имеются неподеленные пары электронов, в особенности к атомам Е, О, N в различных соединениях фтора, простых и сложных эфирах, кетонах, альдегидах, кислотах, спиртах, фенолах, аминах и т. д. В образовании водородной связи также участвуют группы Л Н или СН, если азот (нанример, в пирроле, имидазоле и т. д.) или углерод (в ацетилене, хлороформе, в органических нитросоединениях или цианистых соединениях с а-атомами водорода) могут приобретать отрицательный заряд вследствие структурных особенностей соединения. [c.177]

Каковы же особенности углерода, позволяющие ему образовывать столь большое число соединений Атомы углерода могут соединяться друг с другом так, как не могут соединяться атомы никакого другого элемента. Атомы углерода могут образовывать цепи из тысяч атомов или кольца любого размера цепи и кольца могут иметь разветвления и перекрестные связи. Углеродные атомы, участвующие в образовании этих цепей и колец, могут быть связаны с другими атомами, в основном с водородом, а также с фтором, хлором, бромом, иодом, кислородом, азотом, серой, фосфором и многими другими (б качестве примеров можно привести целлюлозу, стр. 978, хлорофилл, стр. 1015, и окси-тоцин, стр. 1047). [c.10]

Отличительной особенностью радиолиза перфторорганических соединений является высокая реакционная способность атомов фтора, возникающих при радиационном разрыве -F-связи. Возникшие атомы фтора не вырывают другой атом фтора из молекулы фторуглерода - эта реакция термодинамически крайне невыгодна (А/7 = 85 ккал/моль). В случае фтор -углеродов единственной энергетически выгодной реакцией для атомов фтора является разрыв С-С-связи (-ДЯ 55 ккал/моль). В связи с этим при радиолизе возможны появление в системе СРз-радикала и образование нового перфторолефина, который, в свою очередь, будет давать устойчивый фторалкильный радикал. [c.237]

Поразительное повышение устойчивости молекул,, содержащих фтор, и понижение реакционной способностк галоида наблюдались у соединений, содержащих углерод, связанный с несколькими галоидными атомами. Фтористый метил менее устойчив, чем хлористый метил, а СНаСШ более устойчив, чем СН2С12, в то время как СНаРа настолько устойчив, что. его фтор практически инертен ко всем реагентам. Стабилизирующее действие еще более заметно в случае наличия обоих атомов фтора у одного и того же атома углерода. [c.87]

Процесс, разработанный Г. О. Ортом мл. и Р. Д. Ортом (патент США 4 113831, 12 сентября 1978 г., фирма Нэйшнел Флюориде энд Кемикал Корпорейшн- ), предназначен для выделения соединений фтора и алюминия, а также углерода из отработанной катодной футеровки электролитического реактора для произ- [c.200]

В Справочнике рассмотрены термодинамические свойства большой группы соединений, содержащих углерод. В настоящей главе рассмотрены углерод, соединения углерода с кислородом и соединения углерода с кислородом и водородом, кислородом и фтором или кислородом и хлором. В гл. XVII рассмотрен метан, в гл. XVIII —этилен, в гл. XIX — ацетилен и их галоидопроизводные соединения. Соединения углерода, содержащие более двух атомов углерода (за исключением С3О,), в Справочнике не рассмотрены. Не включены в Справочник также этан него производные. В гл. XX рассмотрены продукты диссоциации метана, этилена и ацетилена и их фтор-хлорзамещенных. В главе XXI представлены простейшие соединения углерода с серой ( S, Sj, OS), азотом ( N, 2N2, H N, F N) и фосфором (СР). [c.437]

Основным преимуществом графитокарбидокремниевых композиций является их высокая износостойкость по сравнению с другими металлическими и неметаллическими материалами. Силицированный графит может работать в паре со всеми типами полимерных материалов и материалов на основе углерода, причем износостойкость его намного (в 10—100 раз) выше, чем других материалов. Силицированный графит применим в узлах трения, контактирующих с агрессивными средами (кроме соединений фтора, брома, йода, концентрированных растворов щелочей и сильных окислителей). [c.190]

Основное преимущество графитокарбидокремниевых композиций— их высокая износостойкость по, сравнению с другими металлическими и неметаллическими материалами. Силицированный графит может работать в торцовЫ] уплотнениях и в подшипниках скольжения в паре со всеми типами полимерных материалов и материалов на основе углерода, причем изосостойкость его в 10. .. 100 раз выше, чем других материалов. Силицированный " гра-фит применим в узлах трения, контактирующих с любыми агрессивными средами, кроме соединений фтора брома, иода, концентрированных растворов щелочей и сильных окислителей. Минералокерамические материалы хрупки и склонны к трещинообразованию при резких перепадах температуры, поэтому втулки из них следует запрессовывать в металлические обоймы, а также изу бегать их использования при ударных и вибрационных нагрузках. [c.576]

Соединения фтора, хлора и углерода, которые можно рассматривать как производные углеводородов, известны под названием фреонов. Фреоны применяются в качестве рабочего вещества в холодильных установках взамен аммиака (стр. 354). Наиболее известен из фреонов СГгСЬ — дифтордихлорметан, т. пл. минус 30° С. [c.296]

Как с неметаллами, так и с металлами углерод соединяется лишь при высоких температурах. Кроме кислорода, он относительно легко соединяется с серой будучи накален в ее парах, аморфный углерод образует летучий сероуглерод. При пропускании дуги Петрова между угольными электродами в атмосфере водорода наблюдается образование углеводородов. Но с азотом и галогенами, за исключением фтора, углерод непосредственно не соединяется. Его летучие соединения с хлором (ССи, С2С16 и пр.) и другими галогенами можно получить лишь косвенным путем, замещая водород на галоген в углеводородах. [c.387]

Наибольшее выделение тепл а, не считая кислорода, наблюдается при соединении металлов с фтором или хлором. Сравнительно малопрочные химические связи галогены имеют в соединениях с углеродом. Известны смеси с бескислородным балансом, окислителями в которых являются хлор- или фторор-ганич-аские соединения. [c.15]

Современная органическая химия, несмотря на стремительное развитие химии органических соединений фтора, фосфора, кремния и металлов, по-прежнему является химией соединений углерода, присутствие которого является наиболее типичным и характерным признаком органических веществ. Закономерности органической химии как науки во многом определяются природой атома углерода и характером его взаимодействия с гетероатомами, входящими в состав органических соединений. Не менее примечателен факт био-генности углерода и ряда элементов, расположенных в правой части таблицы периодической системы элементов, и их участия в веществах, образующих живую материю. В связи с этим возникает вопрос [c.4]

Несмотря на стремительное развитие химии органических соединений фтора, фосфора, кремния и металлов, современная органическая химия по-прежнему является химией соединений углерода, присутствие которого является наиболее типичным и характерным признаком органических веществ. Закономерности органической химии как науки во дшогом определяются природой атома углерода и характером его взаимодействия с гетероатомами, входящими в состав соединений. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология