Кристалл и кристаллическое вещество

ПОНЯТИЕ О КРИСТАЛЛЕ, КРИСТАЛЛИЧЕСКОМ ВЕЩЕСТВЕ И КРИСТАЛЛОГРАФИИ [c.7]

Ионные кристаллы — кристаллические вещества, между частицами которых осуществляется преимущественно ион-ионное взаимодействие. [c.131]

Согласно закону анизотропии, справедливому для всех без исключения кристаллов, кристаллическое вещество однородно и анизотропно его векторные свойства в любой внутренней точке кристалла в параллельных и симметричных направлениях одинаковы, в других [c.21]

Согласно закону анизотропии, справедливому для всех без исключения кристаллов, кристаллическое вещество однородно и анизотропно его векторные свойства в любых внутренних точках кристалла в параллельных и симметричных направлениях одинаковы, в других направлениях — различны. Значения векторных свойств монокристалла в разных направлениях могут отличаться в тысячи и более раз. [c.32]

Жидкие кристаллы. Чистые кристаллические вещества плавятся при определенной температуре, которая остается постоянной до тех пор, пока не расплавится весь кристалл. Жидкие кристаллы — кристаллические вещества, которые при определенной температуре перехода образуют мутную жидкую фазу, а уже затем окончательно плавятся, образуя прозрачные жидкости. [c.62]

Адсорбенты типа молекулярных сит — кристаллические вещества, кристаллы которых пронизаны порами молекулярных размеров. Особенность данных адсорбентов — однотипность размера [c.163]

В химических лабораториях приходится нередко проводить перекристаллизацию веществ с целью их очистки, для разделения смеси кристаллических веществ и в ряде других случаев. Гфоцесс перекристаллизации основан на свойстве кристаллических веществ изменять свою растворимость в данном растворителе в зависимости от температуры. В огромном большинстве случаев растворимость кристаллических веществ с повышением температуры увеличивается, а с понижением—уменьшается, причем для разных веществ температура, при которой образуются насыщенные растворы, не одинакова. Это дает возможность, охлаждая горячие растворы, добиться дробного осаждения кристаллических веществ и таким образом отделить одно вещество от другого. При перекристаллизации очень большое значение имеет скорость охлаждения полученного насыщенного раствора. От этого зависит размер кристаллов, выделяющихся из данного раствора. Обычно при быстром охлаждении образуются мелкие кристаллы, а при медленном—более крупные. [c.149]

Вещество, которое нужно перекристаллизовать, растворяют в воде или в органическом растворителе, стремясь получить насыщенный раствор при температуре, до которой его можно легко" нагреть. Вначале растворитель нагревают на бане, в горячий растворитель вводят небольшими порциями кристаллическое вещество до тех пор, пока оно не перестанет растворяться. Затем раствор еще немного нагревают и отфильтровывают с помощью воронки для горячего фильтрования. Под воронку ставят кристаллизатор, погруженный в снег, мелко расколотый лед, в холодильную смесь или в холодную воду. При охлаждении из отфильтрованного насыщенного раствора выпадают мелкие кристаллы. Их можно отфильтровать на воронке Бюхнера или просто слив маточный раствор, т. е. жидкость, из которой выделены кристаллы. Кристаллы отжимают и высушивают, используя шамотные тарелки. Негигроскопические вещества после отфильтровывания на воронке Бюхнера (под вакуумом) высыпают на лист чистой фильтровальной бумаги и высушивают на воздухе (см. стр. 156). Гигроскопические и нестойкие вещества так сушить нельзя. После отфильтровывания их пересыпают в заранее заготовленную посуду. Досушивание их можно проводить в эксикаторе. [c.149]

Энтропия кристаллической решетки, построенной в некоторой степени беспорядочно, больше энтропии идеально построенной кристаллической решетки . Поэтому реальные кристаллы и при О °К обладают энтропией, большей нуля. Однако энтропии реальных хорошо образованных кристаллов индивидуальных веществ прн абсолютном нуле невелики. [c.96]

Однако как бы неравномерно ни происходило развитие кристалла, как бы ни была искажена его форма, углы, под которыми сходятся грани кристалла данного вещества, остаются одними и темн же. Это один из основных законов кристаллографии — закон постоянства грани ых углов. Поэтому, по величине двугранных углов в кристалле можно установить, к какой кристаллической системе и к какому классу относится данный кристалл. [c.159]

Особенности кристаллических тел не ограничиваются только формой кристаллов. Хотя вещество в кристалле совершенно однородно, многие нз его физических свойств — прочность, теплопроводность, отношение к свету и др. — не всегда одинаковы по различным направлениям внутри кристалла. Эта важная особенность кристаллических веществ называется анизотропией. [c.159]

СК Реальные кристаллы. Описанная в 50 внутренняя структура кристалла, характеризующаяся строгой пространственной периодичностью, представляет собой известную идеализацию. Исследование строения реальных кристаллов показало, что во всяком кристалле эта периодичность всегда несколько нарушена. В реальных кристаллах наблюдаются дефекты структуры. Число этих дефектов ч их тип оказывают влияние на некоторые свойства кристаллических веществ. В ряде случаев эго влияние очень сильно, а некоторые из таких структурно-чувств и тельных свойств имеют очень большое практическое значение. [c.162]

Различие между кристаллическими и аморфными телами особенно резко проявляется в их отношении к нагреванию. В то время как кристаллы каждого вещества плавятся при строго определенной температуре и прн той же температуре происходит переход из жидкого состояния о твердое, аморфные тела ие имеют [c.163]

Уравнение Вульфа—Брегга. Русский физик Г. В. Вульф дал наглядное объяснение отклонению рентгеновских лучей при прохождении их через кристаллическое вещество. Он показал, что рассеивание рентгеновских лучей атомами можно рассматривать как отражение рентгеновских лучей от параллельных атомных плоскостей кристалла. [c.112]

Формула 02 белое кристаллическое вещество, встречающееся также в виде хорошо выраженных бесцветных кристаллов (горный хрусталь, кварц) обладает высокой твердостью устойчив к действию большинства кислот реагирует с гидроксидами щелочных металлов с образованием силикатов и воды. [c.153]

Хлористый кальций — бесцветное расплывающееся кристаллическое вещество с ромбической структурой кристаллов. [c.33]

В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, которые связаны друг с другом слабыми межмолеку-лярными силами. Такие кристаллы образуют вещества с ковалентной связью в молекулах. Веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно оч.ень много.- Молекулярные решетки имеют твердые водород, хлор, диоксид углерода и другие веихества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы большинства органических веществ также относятся к этому типу. [c.144]

Молекулярные кристаллические вещества характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика, они легкоплавки. Особенно низки температуры плавления и кипения у тех веществ-, молекулы которых неполярны. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах. [c.145]

Отклонения от идеального расположения атомов в кристаллах называют дефектами. Они оказывают большое, иногда решающее Влияние на свойства кристаллических веществ. [c.151]

Характерными внешними признаками кристаллических веществ служат определенная и резко выраженная температура перехода их в жидкое состояние температура плавления) и определенная геометрическая форма кристаллов того или иного вида. Температура плавления при постоянном давлении является характерной константой каждой кристаллической модификации чистого вещества. Однако не все модификации могут переходить непосредственно в жидкое состояние, и, кроме того, известно довольно много веществ, которые практически не удается нагреть до температуры плавления, например вследствие разложения их при более низких температурах. [c.122]

Все это и приводит к многообразию кристаллических структур, наблюдаемому в кристаллах различных веществ. [c.129]

Полупроводниковыми свойствами могут обладать как кристаллические вещества, так и некоторые стекла. Полупроводниковые кристаллы могут состоять из частиц, связанных ковалентной связью (германий, кремний, карборунд и др.), т. е, обладать атомной кристаллической решеткой, В настоящее время эта группа полупроводниковых материалов привлекает наибольшее внимание. Однако полупроводниковыми свойствами могут обладать в определенных условиях также и многие кристаллы с ионной или молекулярной решеткой (неорганические и органические). [c.145]

Жидкое состояние. Внутреннее строение жидкостей выяснено только Б самых основных чертах, и до настоящего времени не создано общей теории жидкого состояния. Поэтому нет еще возможности предвидеть и рассчитывать различные свойства жидкостей, как это во многих случаях можно делать для газов и кристаллов, основываясь на теориях состояния газообразных и кристаллических веществ. [c.161]

Таким образом, можно вычислить константу равновесия /С°на основании только термических данных для реагирующих веществ. В настоящее время уравнение (80.11) не используется при расчете константы равновесия, так как известны более простые и точные методы вычисления К° при различных температурах. Большинство современных методов расчета химического равновесия базируется на третьем законе термодинамики, который формулируется следующим образом энтропия любого индивидуального бездефектного кристаллического вещества (идеального кристалла) при абсолютном нуле равна нулю [c.264]

Термодинамическая система, состоящая из различных по своим свойствам частей, разграниченных поверхностями раздела, называется гетерогенной системой. Примеры гетерогенных систем смесь двух кристаллических веществ, насыщенный раствор соли в воде и кристаллы соли смесь нескольких жидкостей, трудно растворимых друг в друге вода и водяной пар сплав свинца и олова, состоящий из отдельных кристаллов РЬ и 5п. Каждая гетерогенная система состоит из отдельных фаз. Фазой называется часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела и характеризующаяся в отсутствие сил внешнего поля одинаковыми физическими свойствами во всех своих точках. [c.319]

На фотографиях, выполненных в обычном свете (см. рис. 31), можно различить границы некоторых зон катализатора. Особенно четко они видны у пластинок из черных шариков. Еще лучше их видно на фотографиях, сделанных в поляризованном свете. Если на пути поляризованного луча нет кристаллического вещества, то на фотографиях изменений нет. Если же на пути луча имеется кристалл, то вследствие двойного лучепреломления на фотографиях соответствующие участки катализатора выглядят светлыми. По интенсивности посветления можно. приближенно судить о концентрации кристаллического вещества. Из рис. 30, 31. видно, что в белых частицах кристаллическая фаза отсутствует. Более сильное посветление наблюдается в отдельных зонах регенерированных серых пластинок. Регенерированная часть черных пластинок также содержит несколько зон, содержащих кристаллическую фазу, концентрация которой обычно больше, чем у зон серых пластинок. От центра к периферии интенсивность посветления зон обычно увеличивается вплоть до границ остаточного кокса у серых частиц или до нерегенерируемой спекшейся корки у черных частиц. Имеются и такие частицы, у которых светлые и темные области чередуются. [c.67]

Иногда гидратная вода настолько прочно связана о растворенным веществом, что при выделении его из раствора входит в состав его кристаллов. Кристаллические вещества, содержащие в своем составе воду, на зываются кристаллогидратами, а вода, входящая б структуру таких кристаллов, называется кристаллиза ционной. Состав кристаллогидратов выражают, обычно указывая при формуле вещества число молекул кри--сталлизационной воды, приходящееся на одну его моле--кулу. Так, формула кристаллогидрата сернокислой меч 150 [c.150]

Наиболее удобным способом доказательства вышеприведенного строения нолученного соединения представлялось получение отвечающего ему диоксима, тем более, что ожидаемый в данном случае диоксим уже ранее был получен Шраммом [6] из изопитрозоэтилацетона при действии солянокислого гидроксиламина. При получении диоксима я пользовался указаниями В. Мейера и Янни [7] из их работы о действии гидроксиламина па несимметричный дихлорацетоп. На 1 ч. дихлоркетона было взято 6 ч. хлористоводородного гидроксиламина в водном 10% растворе, к которому было прибавлено теоретическое количество соды. Реакция закапчивается в течение недели при обыкновенной температуре, жидкий дихлоркетон исчезает и вместо него образуется масса плавающих на поверхности кристаллов. Кристаллическое вещество было отфильтровано, отжато между пропускной бумагой и перекристаллизовано из смеси спирта с эфиром оно выделяется в виде белых топких шелковистых игл, образующих снопообразные скопления. Вещество трудно растворимо в воде, в эфире тоже довольно трудно, в смеси спирта с эфиром лучше, в спирте хорошо. Точка плавлепия вещества 170°, при плавлении оно отчасти возгоняется и слегка желтеет. [c.118]

Таким образом, в обычных условиях ионные соединения представляют собой кристаллические вещества. Поэтому для ионных соединений понятие простых двух-ионных молекул типа Na l и s I теряет смысл, а весь кристалл можно рассматривать как гигантскую молекулу, состоящую из ог-рюмного числа ионов Na l,i и s l . [c.88]

Как и в индивидуальных кристаллических веществах, в твердых растворах атомы, ионы или молекулы удерживаются в кристаллической решетке силами межатомного, межионного или межмолекулярного взаимодействия. Но кристаллическую решетку твердого раствора образуют частицы двух или более веществ, размещенные друг о гносительно друга неупорядоченно. Иными словами, твердый раствор представляет собой смешанный кристалл. В зависимости от способа размещения частиц различают твердые растворы замещения и твердые растворы внедрения. [c.134]

В качестве производных метана — метанидов — можно рассматривать карбиды ВезС (т. пл. 2150°С) и Al. g (т. пл. 2800°С). Это тугоплавкие кристаллические вещества. Согласно рентгеноструктурным исследованиям в их кристаллах атомы углерода между собой не связаны. Метаниды водой разлагаются, выделяя метан [c.397]

Оксобораты водорода — белые кристаллические вещества. Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота) имеет слоистую решетку, в которой молекулы Н3ВО3 связаны в плоские слои за счет водородных связей, а сами слои соединены друг с другом (на расстоянии 0,318 нм) межмолекулярными силами. Поэтому в твердом состоянии Н3ВО3 — чешуйки, жирные на ощупь. Структура одного слоя кристалла Н3ВО3 показана ниже [c.447]

На рис. 205, а, б приведена структура кристаллов ХеРг (т. пл. ИО С, пл. 4,32 кг/м ) и ХеР (т. пл. 114°С, пл. 4,04 кг/м ). Гексафторид ксенона ХеРв — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46°С), устойчиво при комнатной температуре. Молекула ХеРв имеет своеобразную форму (рис. 206), отличную от форм молекул (октаэдр) подавляющего большинства других гексафторидов. Гек-сафторнд ХеРв чрезвычайно химически активен, например взаимодействует с ЗЮгГ [c.500]

Был предпринят ряд попыток объяснения полученных результатов. Приемлемую гипотезу выдвинули Баулер и Грэйвз, предположившие, что растворимые низкоплавкие фракции мягкого парафина отделяемые от обычно твердых, кристаллических веществ, вызывают образование игольчатых кристаллов. Феррис с сотрудниками исследовали ряд парафиновых соединений с уменьшающейся точкой плавления при постоянном молекулярном весе и показали присутствие при перекристаллизации трудно кристаллизуемой пластинчатой и игольчатой форм. Игольчатые парафины более растворимы, чем пластинчатые, так что когда парафиновый [c.518]

В качестве примера рассмотрим процесс кристаллизации в многоступенчатом реакторе смешения, в котором раствор поступает на первую ступень и в каждой ступени которого степень перемешивания достаточна для поддержания кристаллов в суспензированном состоянии. В алпаратах реактора могут иметь место два различных процесса возникновение зародышей и рост зародышей, приводящий к образованию кристаллов значительных размеров. Отсюда следует, что суспензированное в жидкости кристаллическое вещество на выходе из -й ступени кристаллизатора состоит из кристаллов, образо1вавшихся в данной ступени, и кристаллов, которые образовались в предыдущих ступенях, а в -й ступени лишь росли. Учитывая эти факторы и используя соответствующие выражения для скорости зарождения и роста кристаллов, можно теоретически айти распределе- [c.117]

Т. Особенности кристаллического состояниа. Слово кристалл всегда ассоциируется с представлением о многограннике определенной формы. Однако кристаллические вещества характеризуются не только этим признаком. Основной особенностью кристаллических тел является их анизотропия, или векториальность свойств — неодинаковость свойств кристалла (прочность на разрыв, теплопроводность, сжимаемость и др.) в разных направлениях. [c.137]