Калий мость

В мерной колбе на 50 мл приготовить 0,01 М водный раствор КС1. Для этого используют бидистиллят и дважды перекристаллизованный и прокаленный хлорид калия. Тщательно промывают ячейку для измерения электропроводности, ополоснув ее не менее трех раз бидистиллятом, а затем тремя порциями исследуемого раствора. Заполнить ячейку исследуемым раствором и погрузить в термостат. После достижения требуемой температуры (для установления температуры 25 °С выдержать ячейку в термостате 20—30 мин) подсоединить ячейку к мосту переменного тока и несколько раз замерить сопротивления ячейки на частоте 1 кГц. Результаты измерений занести в таблицу по образцу [c.97]

При измерении э. д. с. элементов с переносом часто пытаются устранить диффузионные потенциалы, помещая между соприкасающимися электролитами концентрированный раствор хлорида калия, обладающий почти одинаковыми подвижностями аниона и катиона ( солевой мост ). Применение концентрированного раствора КС1 во многих случаях уменьшает диффузионный потенциал, но устранить полностью его обычно не удается. [c.518]

Хотя солевой мост не гарантирует полное элиминирование диффузионного потенциала, его широко применяют, так как он все-таки значительно уменьшает диффузионный потенциал, доводя его значение до возможного минимума. Если нельзя применить солевой мост в виде хлорида калия, то пользуются концентрированными растворами нитрата аммония или трихлор-ацетата лития, [c.538]

Для нахождения pH по методу стандартных растворов необходимы водородный и каломельный электроды, сосуд для хлорида калия, два буферных раствора — стандартный и насыщенный, а также насыщенный раствор КС1. Собрав гальванический элемент, как показано на рис. X. 31,а, включают его в компенсационную схему. В сосуд для водородного электрода наливают стандартный буферный раствор, плотно закрывают сосуд пробкой, в которую вставлен водородный электрод и солевой мост, заполненный насыщенным раствором КС1. В течение, 15—20 мин через раствор пропускают водород из электролизера, и измеряют э. д. с. Измерения повторить с пятиминутным интервалом до постоянства значения э. д. с. [c.659]

Электролитный мости-к изготовляют следующим образом П-образную трубку наполняют концентрированным горячим раствором хлорида калия, в который добавлен агар-агар после охлаждения раствор становится студенистым — мостик пригоден для работы. [c.100]

В качестве нуль-инструмента можно использовать анализатор напряжения со стрелочным индикатором. Для компенсации возможной емкостной составляющей в схему моста включается переменная емкость. Постоянную ячейки рассчитывают из данных для электропроводности расплавленных хлоридов калия и лития. Она меняется в интервале 620—820° С от 33,4 до 32,15. [c.133]

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

Осаждение нерастворимых солей. Перхлораты не образуют нерастворимых солей с тяжелыми или ш,елочноземельными металлами. Трудно растворимы только перхлораты калия, рубидия н цезия, которые и используются для количественного определения. Этот метод удобен для анализа перхлоратов, но связан с необходимостью удаления мешающих примесей или уменьшения их раствор и мости. [c.109]

В этих случаях шарик заполняют соответственно раствором соляной, бромной, серной кислоты или раствором хлорида калия. В качестве сравнительного электрода, как правило, применяют насыщенный каломельный электрод 4, который вместе со стеклянным электродом погружают в измеряемый раствор или соединяют с измеряемым раствором при помощи солевого моста. [c.125]

Когда каломельный электрод опущен в раствор, электрический контакт между электродом и раствором осуществляется через хлорид калия, незначительное количество "которого просачивается через пористую пробку и служит солевым мостом. Потенциал каломельного электрода возникает на границе ртуть—каломель и не зависит от свойств исследуемого раствора. Диффузионный потенциал, возникающий между раствором хлорида Калия и исследуемым раство- [c.132]

Пластификатор Параметр раствори- мости, (кал/см ) Пластификатор Параметр раствори- мости, (КОЛ/СЛ ) / [c.426]

Для определения сопротивления раствора редко измеряют его фактическую величину. Гораздо удобнее определять константу гальванического элемента , что осуществляется путем измерения сопротивления гальванического элемента в растворе с точно известной удельной проводимостью. Очень часто для этой цели применяют раствор хлористого калия (КС1). Сопротивление раствора обычно определяют при помощи хорошо известного моста Витсто-на, схематически изображенного на рис. 39, [c.193]

Для работы использовать приблизительно 0,1 н. раствор ВаСЬ (или Ва(СНзСОО)2) и титровать его раствором сульфата натрня (или калия) концентрации, превышающей в 10 раз концентрацию исследуемого раствора. В титруемый раствор вводить порции титранта по 0,2 мл. Рекомендуется добавить в титруемый раствор этиловый сиирт или щепотку порошка сульфата бария, чтобы увеличить скорость выпадения осадка (уменьшить растворимость). При титровании раствор тщательно перемешивать. Электроды располагать в сосуде в строго вертикальном положении, чтобы они не загрязнялись осадком, который затрудняет установление показаний на индикаторе нуля при балансировании моста. 2. Сравнить ход кривой кондуктометрического титрования, полученной ио опытным данным с ходом кривой, описывающей кондуктометрическое титрование раствора сульфата натрия раствором хлорида бария, которую построить исходя из значений aso4 .o, A, i-., о и записи процесса 2Na+ SO - -ЬВа2+ + 2С1-= iBaS04 4-2Na+ +2С1- [c.120]

Для уменьшения (элиминирования) диффузионного потенциала между различными растворами электролитов помещают трубки, заполненные насыщенным раствором такого электролита, у которого подвижности и скорости диффузии аниона и катиона близки друг к другу. Используют водные растворы хлоридов калия и аммония, нитратов калия и аммония, ацетата лития и неводные растворы K NS в С2Н5ОН, Nal в СН3ОН и др. Заполненные трубки называют электролитическими (солевыми) мостами. На схемах знаком показывают включение электролитического моста, что означает Ед- О, а знак указывает, что на границе фаз д=т =0. [c.122]

Приготовление электролитического моста из агар-агара и хлорида калия. Растворяют 3 г агар-агара в 100 г кипящей воды. Вводят в раствор, иомешивая, 10 г K I, Теплый раствор всасывают в стеклянную изогнутую П-образную трубку и охлаждают. В студне ие должно быть пустот и пузырей, [c.147]

Собрать хингидронно-каломельный гальванический элемент (см. работу 45). В стакан или сосуд для титрования внести аликвотную часть кислоты с неизвестной концентрацией. Опустить в нее гладкую предварительно очищенную платиновую пластинку (см. стр, 147). Всыпать щепотку хингидрона. Вставить насыщенный каломельный электрод промышленного изготовления и стеклянную мешалку, соединенную с электромотором. Привести мешалку в движение. Если для работы взять каломельный электрод лабораторного изготовления, то соединить его с титруемым раствором через электролитический мост, заполненный насыщенным раствором хлорида калия. 2. Подключить составленный гальванический элемент к любому потенциометру. Определить его э. д. с. (см. стр. 173) (или pH раствора при работе с рН-метром). В испытуемый раствор влить из бюретки 0,5 мл раствора гидроокиси натрия или гидроокиси калия — титранта с известной, но с большей, чем у титруемого раствора концентрацией. Вновь тщательно перемешать и измерить [c.178]

Определение активности ионов — показателя активности рА — и концентрации с помощью ИСЭ сводится к измерению э. д. с. гальванического элемента типа (XXII), составленного из индикаторного электрода, селективного по отношению к определяемому иону А А (2а > О для катиона и 2л < О в случае аниона) и погруженного в исследуемый раствор, и из сравнительного электрода, потенциал которого известен. Иногда в элемент (XXII) включают солевой мост, если раствор в электроде сравнения имеет достаточно высокую концентрацию хлорида калия. Тогда этот раствор и служит солевым мостом . [c.538]

В случае элемента с переносом следует учитывать совместимость ионного состава солевого моста и исследуемого раствора во избежание образования нерастворимых соединений в месте контакта жидкостей. Так, рекомендуется заменять КС1 на NH4NO3 при контакте с растворами перхлоратов, поскольку растворимость перхлората калия мала. [c.585]

Существуют и другие. теории возиикновеиия биопотенциалов и биотоков, согласно которым потенциалы покоя, наблюдающиеся не только в живой, по н в убитой нагреванием или формалином клетке, обусловлены неравномерным распределением ионов калия, натрия и хлора между внешней и внутренней средой клеток (т. е. являются мембранными потенциалами) или между разными участками в одной клетке (иапример, между поверхностным и прилежащим к ядру слоями протоплазмы). Этот потенциал относится к межфазовым и возникает как следствие неодинаковой адсорбируе-мости протоплазмой клетки различных нонов или в связи с наличием в клетках мембран, обладающих избирательной проницаемостью для определенных ионов, и как результат особенностей обмена веществ внутри клеток. Величина потенциала покоя для нервных волокон у амфибий составляет 70 мв] для мышечных волокон сердца теплокровных животных 95 мв и т. д. Различные причины, изменяющие свойства микроструктур клетки, приводят к освобождению и диффузии ионов, т. е. к появлению в одних случаях биопотенциалов действия, в других — биопотенциалов повреждения. [c.72]

Необходимые приборы и материалы 1) установка для измерения электропроводности (мост Уитстона, звуковой генератор, осциллограф) 2) сосуд для определения электропроподности растворов 3) термостат 4) хлористый калий марки ЧДА 5) мерная колба на 50 ли 6) мерная пипетка на 25 мл 7) дистиллированная вода. [c.16]

Стандартные электродные потенциалы других систем можно найти, включая их в ячейку, содержащую стандартный водородный электрод, и измеряя ее э. д. с. На рис. 13.3 приведен пример подобной ячейки, составленной из стандартных цинкового и водородного электродов. Два гюлуэлемента этой ячейки соединены солевым мостом, который не позволяет смещиваться двум электролитам, входящим в состав полуячеек, но обеспечивает прохождение электрического тока благодаря электролиту, которым этот мост заполнен, например, хлоридом калия. Э.д. с. рассматриваемой ячейки равна — 0,76 В. Вольтметр показывает, во-первых, что электроны во внешней цепи движутся от цинкового к водородному электроду, и, во-вторых, что значение стандартного потенциала 2л-электрода равно — 0,76 В. [c.308]

О местоположении залежей цеолитов в Японии уже говорилось в гл. 3. В Птагайе, где работает завод химической компании Zieg-lite , основной минерал (богатый калием клиноптилолит) залегает в виде мощного слоя белого туфа толщиной около 250 м (рис. 9.5). Это одно из самых больших месторождений содержит около 500 ООО т цеолита. Большая часть минерала добывается шахтным способом и доставляется на завод, где цеолит размалывается, высушивается и измельчается в порошок, который рассеивается на три фракции в зависи.мости от размера частиц (рис. 9.6, 9.7). [c.753]

Выполнение определения. Навеску 1 г (точно ) фенольного фармацевтического препарата (например) камфарно-фенольной пасты) помещают в стакан вмести-мостью 50 мл, добавляют 20 мл воды и растирают стеклянной палочкой до полного растворения препарата. Затем раствор фильтруют через маленький складчатый фильтр в мерную колбу вместимостью 100 мл и промывают стакан и фильтр 2—3 раза порциями воды по 10—15 мл. Раствор в колбе разбавляют водой до метки и перемешивают. Отбирают 10,0 мл раствора пипеткой в колбу вместимостью 250 мл с притертой пробкой, добавляют 25,0 мл 0,1 н. раствора бромид-бромата, 10 мл разбавленной (1 1) Н2504 и после тщательного перемешивания оставляют на 15 мин в темноте. Прибавляют к смеси 15 мл 10 %-ного раствора иодида калия, сильно взбалтывают и оставляют в темном месте еще на 10 мин для завершения реакции. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до соломенно-желтого цвета, затем добавляют 1 мл [c.199]

Воронку с осадком оксалата кальция по.мещают в горло конической колбы вмести.мостью 500 мл, протыкают фильтр концо.м тонкой стеклянной палочки и с.мывают осадок в колбу небольшим количеством горячей воды из промывалки. Оставшийся на фильтре осадок растворяют с.мы-ванием 150 мл горячей 10 %-ной (по объему) 1 2804. Основная часть оксалат кальция, находящаяся в колбе, при этом тоже растворяется. Фильтр промывают 2—3 раза горячей водой. Нагревают раствор до 70—80°С и титруют 0,5 н. раствором перманганата калия до появления слаборозового устойчивого окрашивания. Температура во вре.мя титрования должна сохраняться в пределах 70—80 °С. 1. мл 0,05 н. раствора пер.манганата калия соответствует 14,02. мг оксида кальция. [c.352]

Химическая потребность в кислороде выражает количество кислорода, необходимое для окисления всех углеродсодержащих соединений до двуокиси углерода, серосолержаишх до сульфатов, азотсодержащих до нитратов, фосфорсодержащих до фосфатов. В стандартной методике определения ХПК в качестве химического окислителя используется бихромат калия К2СГ2О7. Поэтому ХПК иногда называют бихроматной окисляе-мостью. [c.212]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Различают пробы простую и смешанную. Первую получают однократным отбором всего количества воды, вторую — в результате сливания прсб, взятых в одном и том же месте через определенные промежутки времени или в разных местах в одно и то же время. Для отбора и хранения проб чаще всего используют стеклянныг бутыли из прозрачного бесцветного химически стойкого стекла, снабженные резиновыми или притертыми стеклянными пробкам.ч. Вмест.ч.мость бутыли для основнон пробы — 2 л. Предварительно бутыли тщательно моют и обезжиривают хромовой смесью (к 35 мл насыщенного водного растворг дихромата калия осторожно приливают при перемешивании 1 л концентрированной серной кислоты), ополаскивают дистиллированной водой и затем водой, подлежащей отбору. [c.262]

Плот- ность, г/см Крит. фак- тор сжи- мае- мости Температурный интервал Быкипа-йия фракции Критическая (градусы Ренкина) Критическое давление, psia. Ацентрический фактор Параметр растворимости, кал/см иольный объем, см /моль [c.39]

Электрод срабнений и ясследуемый раствор соединяют при помощи элактролитического моста, обеспечивающего электролитическую проводимость между электродными растворами, но препятствующего их взаимной ди( узии. Электролитический мост представляет собой изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром, содержащим хлорид калия. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология