Цезий с азотом

В практике атомно-абсорбционного анализа наибольшее применение получили два пламени воздушно-ацетиленовое и пламя оксида азота (I) с ацетиленом. Первый тип пламени успешно применяют для определения щелочных и щелочноземельных элементов, а также таких металлов, как хром, железо, кобальт, никель, магний, молибден, стронций, благородные металлы и др. Для некоторых металлов (хром, молибден, олово и др.) чувствительность определений может быть увеличена применением обогащенной смеси. К элементам, для определения которых практически бесполезно использовать воздушно-ацетиленовое пламя, относятся металлы с энергией связи металл — кислород выше 5 эВ (алюминий, тантал, титан, цирконий и др.). Пламя ацетилена с воздухом обладает высокой прозрачностью в области длин волн более 200 нм, слабой собственной эмиссией (особенно обедненное пламя) и обеспечивает высокую эффективность атомизации более чем 30-ти элементов. Частично ионизируются 0 нем только щелочные металлы (цезий 65%, рубидий 41 %, калий 30%, натрий 4 %, литий 1 %). [c.146]

Если же в качестве исследуемых систем брать сильно сжимаемые вещества, то картина меняется. Так, например, гораздо более сжимаемый металл цезий нагрелся бы в аналогичных условиях на несколько десятков градусов. При сжатии жидкостей изменения всех рассмотренных выше параметров приобрели бы весьма крупные значения. Особенно большие изменения будут наблюдаться у таких сильно сжимаемых веществ, как газы. Например, при адиабатическом сжатии азота (находящегося при комнатной температуре), до давления 900 МПа температура увеличивается до 2800 К. Сжатие в таких же условиях аргона при меньшем давлении — 550 МПа — приводит к повышению температуры до 9000 К. В этом случае газ начинает светиться. [c.41]

Напишите эмпирические формулы оксидов следующих элементов а) лития б) бериллия в) бора г) кремния д) азота е) мышьяка ж) селена з) рубидия и) стронция к) серебра л) кадмия м) индия н) олова о) сурьмы п) теллура р) цезия с) бария т) золота у) ртути ф) таллия х) свинца. [c.8]

Шкала электроотрицательности охватывает значения от 0,7 для цезия до 4,0 для фтора. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, на втором месте стоит кислород и яа третьем — азот и хлор. Водород и типичные металлоиды находятся в центре этой шкалы значе- ия их электроотрицательности близки к 2. Металлы имеют значение электроотрицательности, равное примерно 1,7 или меньше. [c.157]

Отдельные тома серии Аналитическая химия элементов выходят самостоятельно но мере их подготовки. Вышли в свет монографии, посвященные торию, таллию, урану, рутению, молибдену, калию, бору, цирконию и гафнию, кобальту, бериллию, редкоземельным элементам и иттрию, никелю, технецию, прометию, астатину и францию, ниобию и танталу, протактинию, галлию, фтору, селену и теллуру, алюминию, нептунию, трансплутониевым элементам, платиновым металлам, радию, кремнию, германию, рению, марганцу, кадмию, ртути, кальцию, фосфору, литию, олову, серебру, цинку, золоту, рубидию и цезию, вольфраму, мышьяку, сере, плутонию, барию, азоту, стронцию, сурьме, хрому, брому, ванадию, актинию, хлору. [c.4]

В солях цезия определяют п-10 % натрия в пламени пропан-бутан—воздух [172, 400]. Отмечается, что при определении натрия в бихромате цезия в пламени ацетилен—воздух цезий является спектроскопическим буфером [826]. Нуль прибора устанавливают по раствору бихромата цезия, содержащему 2500 мг/л соли. При применении низкотемпературного пламени водород—воздух снижается фон по сравнению с пламенами ацетилен—воздух и ацетилен—оксид азота(1) [1107]. Предлагается при анализе КС1 сп. ч. раствор КС1 наносить на микрозонд, определение проводить в пламени ацетилен— воздух [414]. Этим методом определяли из навески 100—200 мкг КС1 [c.172]

Гидриды рубидия и цезия являются чрезвычайно химически активными веществами. Они воспламеняются на воздухе, содержащем следы влаги, самовоспламеняются в атмосфере хлора и фтора, взаимодействуют с бромом (КаН с бромом на холоду не реагирует). В отличие от гидридов натрия и калия гидриды рубидия и цезия взаимодействуют с сероуглеродом. При нагревании с азотом или аммиаком гидриды образуют амиды, а с фосфором — фосфиды рубидия и цезия. Важная в практическом отношении реакция гидридов с водой протекает очень бурно с выделением водорода [c.82]

Классическим методом получения азидов рубидия и цезия является обменная реакция мел<ду азидом бария Ва(Ыз)2 и сульфатом соответствующего щелочного металла [206]. Для синтеза особо чистых азидов следует использовать взаимодействие амида щелочного металла с закисью азота [c.108]

Арсениды рубидия и цезия можно получить при нагревании до 500° С в течение 24 часов смеси рубидия или цезия с мышьяком при четырех-пятикратном избытке металла по сравнению со сте-хиометрическим соотношением компонентов реакции [216]. Примесь металла удаляют обработкой продукта реакции жидким аммиаком, который затем удаляют током нагретого азота. Для окончательной очистки от аммиака арсениды высушивают в глубоком вакууме при 160° С. [c.110]

Подоб ын эффект был обнаружен также Ор )(5м [Юба], который из изотерм адсорбции он1)еделнл теплоты адсорбции а1)гоиа, кислорода и азота на хлористом калии и йоди-сто.м цезии при те.мпсратуре [c.115]

Написать уравнения реакций меисду рубидием и бромом, цезием и селеном, францием и серой, литием и азотом, калием и водородом. [c.228]

Ионизационные помехи имеют место в следующих случаях в воздушно-нроиановом пламени при определении цезия и рубидия в воздушно-ацетиленовом пламени для всех щелочных металлов, бария и стронция в пламени ацетилен—закись азота для всех элементов. [c.162]

Азот N, алюминий А1, барий Ва, бериллий Ве, бор В, ером Вг, водород И, галлий Оа, германий Ое, железо Ре, ЛОТО Аи, иод I, кадмий СЛ, калий К, кальций Са, кислород кремний 81, литий и, магний М , марганец Мп, медь Си, ч ышьяк Л.s. натрий N3, олово 8п, ртуть Hg, рубидий КЬ, < пинец РЬ, селен 5е, сера 8, серебро Ag, стронций 8г, теллур Те, угле1Х)Д С, фосфор Р, фтор Р, хлор С1, хром Сг, цезий Сз, [c.8]

Реакция с галогенами сопровождается взрывом. Со взрывом идет зеакция с серой, двуокисью углерода и четыреххлористым углеродом 10]. При нагревании взаимодействуют с углеродом (графитом), красным фосфором и кремнием [10]. Выше 300° разрушают стекло, восстанавливая кремний из SIO2 и силикатов [6]. Оказывают сильное корродирующее действие на многие металлы и материалы. Гидриды их МеН образуются при нагревании расплавов в атмосфере водорода. RbH и sH менее устойчивы, чем LiH, и во влажном воздухе окисляются, воспламеняясь [10]. С азотом рубидий и цезий непосредственно не реагируют их нитриды МезЫ, получаемые взаимодействием паров металлов с азотом в поле тихого электрического разряда [6], менее устойчивы, чем LI3N. [c.84]

Соединения с азотом. Нитриды МвзЫ — серовато-зеленые или синие, весьма-гигроскопичные и малоустойчивые соединения, на воздухе воспламеняются. Легко взаимодействуют с хлором, серой и фосфором. При нагревании взрываются, выделяя азот [10]. Водой разлагаются — образуется МеОН и аммиак [10]. Могут быть получены в жидком азоте при электрическом разряде между электродами, изготовленными из рубидия или цезия. [c.104]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Следует отметить, что наиболее чувствительная линия не всегда оказы1 ается последней, так как на результат могут оказывать влияние такие факторы, как источник возбуждения, спектральная область. Например, последние линии серы, кислорода, азота и других газов расположены в акуумной ультрафиолетовой области спектра, а рубидия и цезия — в инфракрасной области спектра, что требует применения специальной аппаратуры. Для снижения предела обнаружения иногда следует применять вместо искрового источника спектра дуговой или наоборот. [c.649]

Первое поколение дочерних молекул ДНК состоит наполовину из старых и наполовину из новых полинуклеотидных цепей. Зто было подтверждено замечательным экспериментом на бактериальных культурах с использованием меченых атомов ( N разд. 20.17). Об этом опыте в 1958 г. сообщили М. Мезельсон и Ф. У. Шталь. Они выращивали несколько поколений кишечной палочки Es heri hia oli) на питательной среде, в которой присутствовало соединение азота с высоким содержанием тяжелого изотопа Выделенная в этом случае бактериальная ДНК имела большую молекулярную массу (атомы в молекуле были те же) и большую плотность, чем ДНК, полученная из бактерий, выращенных на обычной среде. Различие плотности определяли методом, называемым ультрацентрифугированием в градиенте плотности. Раствор хлорида цезия помещают в центрифужную пробирку и вращают ротор с такой скоростью, чтобы получить центробежное ускорение, в 100 000 раз превышающее ускорение земного тяготения. В центробежном поле концентрация ионов цезия, имеющих высокую плотность (вместе с компенсирующими их заряд ионами хлора), будет выше в периферическом конце пробирки. Таким образом, по направлению к периферии в пробирке создается градиент плотности. Большие молекулы, вроде ДНК, при введении в пробирку и создании силового поля концентрируются в зонах, где их плотность равна плотности раствора хлорида цезия, т. е. в периферическом конце пробирки. Мезельсон и Шталь перенесли бактерии, выращенные в среде, обогащенной [c.460]

О получении первых экспериментальных данных, четко указывающих На полуконсервативный способ репликации, сообщили в 1958 г. Месел-сон и Сталь [24]. Клетки Е. oli выращивались на среде, единственным Источником азота в которой были ионы NHt. ДНК бактерий, появившихся через несколько последовательных делений исходных клеток в Данной среде, содержала только стабильный изотоп N. Такие бактерии быстро переносили в среду, содержащую NHt. Клетки оставляли в сре-Де на время, необходимое, чтобы их количество увеличилось вдвое, вчетверо и т. д. На разных стадиях выделяли ДНК и центрифугировали в Градиенте плотности хлористого цезия. Небольшие, но легко определяемые различия плотностей позволяли разделять двухцепочечные молекулы ДНК иа три фракции молекуды, содержащие только N молекулы, [c.195]

Получение больших количеств лигандов 3,6 г (И ммоль) карбоната цезия при интенсивном перемешивании добавляют к 1,7 л ДМФА в атмос( ре азота при температуре 45—50 °С. К полученной суспензии приливают раствор, содержащий 10 ммоль дитиола и эквимолекулярное количество дибром производного в 200 мл ДМФА (реакция между дитиолом и дибромпроизводным не происходит при отсутствии темплатного агента). Время добавления смеси составляет 12—15 ч. Затем в колбу вносят 3,6 г (И ммоль) карбоната цезия и по каплям приливают следующую порцию смеси. Подобную процедуру повторяют несколько раз Выделение продуктов аналогично описанному в способе 1, выходы продуктов ниже на 10—15 % по сравнению со способом / Температуры плавления получаемых макроциклических лигандов- L260 — 214—216 С, L261 — 134—135°, L262 — 116— 118 °С. [c.146]

Раствор для осаждения калия (а также рубидия и цезия) готовят следующим образом растворяют 30 г нитрата кобальта Со(МОз)2-6Н20 в 60 мл воды. Отдельно растворяют 50 г нитрита натрия МаЫОг в 100 мл воды. Оба раствора смешивают и к смеси добавляют небольшими порциями 10 мл ледяной уксусной кислоты. При добавлении уксусной кислоты выделяются оксиды азота. Если нет ледяной уксусной кислоты, то берут любую разбавленную уксусную кислоту, но тогда растворяют нитрит натрия в соответственно меньшем объеме воды (общий объем воды и кислоты равен 60+100+10=170 мл). [c.65]

Для получения чистых боргидридов рубидия и цезия неоднс -кратно сублимированные рубидий или цезий растворяют в особо чистом абсолютном метаноле (на 1 г металла требуется 75—80 мл метанола), после чего прозрачным раствор метилата упаривают. К этому раствору затем добавляют концентрированный раствор МаВН4 в метаноле (0,5 г на 1 г рубидия или цезия) н выделившийся осадок боргидридов рубидия или цезия отфильтровывают, трижды промывают охлажденным метанолом и сушат сначала в токе азота, а затем в вакууме (3,5 мм рт. ст.) при 70—80° С [80, 82]. Выход боргидрида составляет около 99,0%. [c.84]

Из других методов, наиболее часто нспользуе.мых в лабораторной практике, следует от.метить метод, основанный на обменной реакции между строго эквивалентными количествами НЬ2504 (или СзгЗО ) II Ва(0Н)2 в водном растворе [116]. Фильтрат после отделения Ва504 упаривают в платиновой чашке под вакуумом над твердой гидроокисью калия, а сухой остаток обезвоживают прн 300°С в серебряной лодочке в токе декарбонизованного водорода. Полученные таким образом гидроокиси рубидия и цезия содержат 0,5—1,5% карбонатов и 0,10% бария. Для удаления следов влаги через расплавленные гидроокиси либо пропускают тщательно очищенный и высушенный азот [93], либо гидроокиси выдерживают при температуре 400° С в вакууме (1 мм рт. ст.) [c.91]

Ниже рассматриваются соединения рубидия и цезия с неметаллами V и VI групп периодической системы — азотом, фосфором, мышьяком, углеродом, кремнием и германием. Германий выступает в данном случае как кислотообразующий элемент вслед-ствие того, что германиды рубидия и цезия проявляют явно солеобразный характер. Бориды рубидия и цезия неизвестны и вопрос о возможности их существования до настоящего времени не вполне выяснен. [c.107]

Нитриды рубидия и цезия МезЫ — малоустойчивые серовато-зеленые или синие очень гигроскопичные порошки, образующиеся в жидком азоте при электрическом разряде между электродами, изготовленными из рубидия или цезия [199]. Нагревание гидрида рубидия или цезия в токе азота приводит к получению нитрида с примесью амида. Нитриды рубидия и цезия воспламеняются на воздухе, легко взаимодействуют с хлором, фосфором и серой, при нагревании взрываются с выделением азота водой количественно разлагаются по реакции [200] [c.107]

Способность к комплексообразованию у нитритов рубидия и цезия больше, чем у нитратов. Если системы КЬМОз—Ва(ЫОз)2 и СзМОз—Са(ЫОз)2 являются чисто эвтектическими, то в аналогичных нитритных системах образуются уже комплексные соединения. Это вызвано тем, что химическая связь центрального атома с лигандами —N02 осуществляется в нитритных комплексных соединениях через атом азота. Это способствует увеличению ковалентности химической связи и ее прочности и объясняет многочисленность различных нитрометаллатных соединений рубидия и цезия, обладающих в большинстве случаев плохой растворимостью в воде. Наиболее изученными являются гексанитрометаллатиые соединения. [c.155]

Гексанитрокобальтаты рубидия и цезия имеют различный химический состав. Так, при действии хлорида или сульфата рубидия на водный раствор Ыаз[Со(Ы02)б] выпадает мелкокристаллический Желтый осадок переменного состава КЬхКаз-г[Со(К02)б] ад. Число атомов рубидия в соединении меняется от дг=1,92 до д =2,94 в зависимости от кислотности раствора и концентрации рубидия [457]. Растворимость такого осадка при 17° С приблизительно равна 5,05 10 г в 100 г воды. При нагревании осадок теряет свою кристаллизационную воду и выделяет двуокись азота. Остаток от [c.155]

Взаимодействие хлорида или сульфата цезия с водным рас-, твором Ыаз[Со(Ы02)б] приводит к образованию желтого мелкокристаллического осадка постоянного состава Сзз[Со( Ю2)б] Н2О, теряющего кристаллизационную воду прн 110°С. Выше этой температуры комплексное соединение распадается с выделением двуокиси азота на нитрат цезия и окись кобальта. Таким образом, область существования безводного соединения является весьма узкой [285]. Растворимость Сзз[Со(Ы02)б] Н2О при 17° С составляе около 4,97-Ю З г в 100 г воды, а произведение растворимости при 20°С равно 3,5-10 [458]. В водных растворах нитратов натрия и магния и сульфата натрия растворимость нитрокобальтата цезия увеличивается с ростом концентрации каждого из электролитов и достигает в их 2М растворах 4,55- —7,05- 10 г в 100 мл раствора. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология