Определение фтора и хлора

Розова М. И., Москвина Л. А., Методика определения фтор хлор- и бром-ионов во фторорганических соединениях после разложения их гидрированием в присутствии аммиака, Отч № 75-58, 10 с., библ. нет. [c.329]

Органолептический метод основан на определении примесей по цвету и запаху человеком и дает лишь приблизительное представление о составе смеси. Запах имеют сероводород, хлор, аммиак, диоксид серы, оксиды фосфора, углеводороды и многие органические вещества. Окрашенные газы — фтор, хлор, диоксид азота. [c.365]

Органолептический метод основан на определении примесей,содержащихся в атмосфере или газовых выбросах, по цвету или запаху. К газам, обладающим специфическим цветом, относят фтор, хлор, диоксид азота и некоторые другие специфическим запахом отличаются хлор, аммиак, диоксид серы, оксиды азота, сероводород, фтористые соединения, цианиды, некоторые углеводороды и другие органические соединения. Однако индикацию газов органолептическим методом нельзя считать достоверной, так как возможная ошибка зависит не только от субъективных особенностей человека, но и от того, что специфический цвет или запах могут маскироваться окраской и запахом других примесей. [c.234]

У.З. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФТОРА И ХЛОРА [c.133]

Установка для определения фтора и хлора (рис. 1У.2). [c.133]

Описан колориметрический метод [216] определения трифторида хлора в воздухе в присутствии элементарного фтора. [c.139]

Наиболее часто для определения фтора используют конверсию его в хлор [204, 772, 822]. [c.145]

В первом издании Справочника были представлены таблицы термодинамических величин для 234 компонентов (в том числе находящихся в конденсированном состоянии), образованных следующими 23 элементами и изотопами Н, D, T,Li, Ве, В, С, N, О, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, l, K, a, Br, J, Hg, Pb. Таблицы содержали основные компоненты продуктов сгорания, образованные наиболее вероятными сочетаниями перечисленных элементов. Принималось, что в продуктах сгорания могут встречаться все простейшие радикалы, образованные окислителями и горючими, хотя существование некоторых из них еще не подтверждено экспериментально. Исключались из рассмотрения неустойчивые образования, такие, как LiN, PFe, SFs и др. Учитывалась возможная ионизация лития, фтора, хлора, брома и иода (е", Li" , F , СГ, Вг , J-). Это существенно в связи с влиянием ионизации пламени на прохождение радиоволн при определенных условиях. По этой же причине были рассмотрены также атомы и ионы натрия, калия и кальция. [c.11]

Обзор косвенных методов определения иода, хлора, фтора, серы, фосфора, азота, мышьяка, селена, кремния и некоторых металлов с использованием ААС приведен в работе [382]. [c.264]

Метод был успешно применен для анализа сероорганических соединений, в том числе содержащих фтор, хлор, азот и кислород. Среднее отклонение составляет 0,37%. Продолжительность полного анализа — 20 мин. Наименьшее определяемое количество серы в образце — 0,05 мг. Известные методы (например, ламповый) пригодны для определения меньших концентраций, однако данный метод в перспективе может быть разработан для одновременного определения не только серы, но и других элементов. [c.157]

Обычно водородная связь образуется, если водород находится между двумя электроотрицательными атомами, например, фтора, хлора, кислорода, серы, азота. Последнее время определенно установлена возможность образования водородной связи с углеводородом, в молекуле которого имеются я-электроны, а также участие в образовании водородной связи атома водорода СН-связи. [c.269]

Атомно-эмиссионный детектор успешно применяли для однозначной идентификации и определения галогенуглеводородов в воде [150] и природном газе, причем для калибровки был использован лишь один стандарт, содержащий все определяемые галогены (фтор, хлор и бром) [142]. Газохроматографическая идентификация дейтерированных кофеинов стала возможной с помощью АЭД [143]. Дейтерированные изотопы разделяли на капиллярной колонке (25 м х 0,32 мм) с НР-1 при программировании температуры в интервале 90—240°С, а детектирование проводилось по эмиссионным линиям элементов (С-193,031 нм N-174,261 нм Н-656,302 нм и дейтерий-656,039 нм). [c.451]

Благодаря малому ковалентному радиусу атома фтора полная замена атомов водорода на фтор в молекуле парафинового углеводорода (в отличие от замены их на хлор или бром) не приводит к растягиванию и ослаблению углерод-углеродных связей вследствие появления пространственных затруднений. Наоборот, эти связи как бы прикрываются, экранируются со всех сторон атомами фтора, делаясь недоступными для атак различных реагентов Именно это позволило Саймонсу дать образное определение фтор углеродам — вещества с алмазным сердцем и в шкуре носорога Следует, правда, отметить, что замещение атомов водорода в мо лекуле парафина на фтор приводит к заметному увеличению по тенциального барьера вращения (6 кДж/моль) вокруг простой углерод-углеродной связи [1, с. 15 2] [c.501]

Методы химического анализа. Определение содержания фтора Методы химического анализа. Определение содержания хлор-иоиа Методы химического анализа. Определение содержания цинка Методы химического анализа. Отбор, хранение и транспортировка првб [c.17]

Метод сжига.чия веществ в ат.мосфере кислорода применяется для определения галогенов (хлора, брома, йода, фтора, серы и фосфора). [c.181]

Для определения фтора и хлора применяют 2 варианта микро элементного метода. Первый вариант дает возможность опреде лить углерод, водород, фтор и хлор в одной навеске с примене нием пирогидролиза. Для выполнения этого анализа необходима платиновая трубка. При отсутствии ее можно проводить определе ние вторым вариантом, по которому в одной навеске определяю только углерод и водород по первому варианту без применени5 пирогидролиза, а во второй навеске определяют фтор и хлор 1 токе аммиака [252, 255]. [c.128]

Определение фтора и хлора (п и р о г и д р о л и з), Устанавливают колбу с дистиллированной водой в колбонагрева-тель, который включают через ЛАТР в электросеть на 220 В и доводят воду в колбе до начала кипения (см. рис. IV. 1), затем переключают ЛАТР на 120—130 В и продолжают кипятить воду, Бурного кипения следует избегать. Если наступило бурное кипение, необходимо прилить через воронку немного дистиллированной воды и дождаться пока закипит вода (ЛАТР ие переключается на более высокое напряжение). [c.132]

Титро.ван ный раствор хлорного железа готовят растворение.м 10 г РеС1з в 500 мл воды. Раствору дают отстояться и прозрачную жидкость сифонируют. В растворе определяют содержание хлора. и железа. Их отношение должно быть стехио.метркчеаки.м, либо может быть небольшой язбыток хлора — 0,1 — 0,15%. Спустя 10— 15 дней раствор вновь проверяют на содержание хлора и железа и устанавливают титр фтора то криолиту, содержание. фтора в которо.м известно. Установка титра производится те.м же путе.м, что и определение фтора по Грееффу 1470]. [c.93]

Аппаратура может быть использована для определения фтора в присутствии фтористого водорода и других газов, которые не поглощают излучение вблизи X=i360 нм и не вытесняют хлор из хлорида натрия. Элеметарный фтор слабо поглощает в ультрафиолетовой и видимой областях спектра с максимумом А,=28б нм. [c.148]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Наряду с этими основными компонентами в некоторых случаях определяют и другие компоненты, присутствующие в концентрации порядка сотых и тысячных долей процента, такие, как СО2, SO3, Zr02, фтор, хлор, серу, оксиды редкоземельных металлов, хрома, ванадия, никеля, кобальта, бария, стронция, бериллия, бора, меди, цинка и др. Так как их определение более или менее эпизодично и связано с конкретными свойствами анализируемого объекта или [c.462]

Для галоидозамещенных этилена типов СаХаУа и С2ХаУ2 известны три изомерные формы ЦИС-, транс- и несимметричная форма. Различия в значениях термодинамических свойств разных изомерных форм галоидозамещенных этилена малы. Проведенные расчеты показали, что они того же порядка, что и погрешности определения термодинамических свойств этих соединений по имеющимся экспериментальным данным. Поэтому в настоящем Справочнике не приводятся таблицы термодинамических свойств отдельных изомерных форм фтор-хлор-замещенных этилена типов СаХаУа и В настоящем Справочнике не рассматриваются [c.556]

Б. Гудзинович, В. Смит [32] предложили новый тип чувствительного детектора. Принцип действия этого детектора основан на том, что выходящие из колонки соединения реагируют с нелетучим радиоактивным соединением, причем в резу.тьтате реакции образуется летучее радиоактивное соединение, которое регистрируется счетчиком Гейгера. Детектор был успешно нрименен для определения в газах микроконцентраций неорганических окислителей (бром, хлористый нитрозил, фтор, хлор и др.), которые реагировали с клатратом радиоактивного изотопа криптона (Кг-85), выделяя радиоактивный криптон. При комнатной температуре клатрат гидрохинона и Кг-85 практически устойчив. Для характеристики чувствительности на рис. 18 приведена градуировочная кривая, устанавливающая связь между концентрацией фтора и числом импульсов в минуту. Скорость отсчета пропорциональна концентрации окислителя. [c.102]

В большинстве работ объектами пиролиза являются образны органических веш сств или микроорганизмы. Однако несомненно целесообразно его применение и для неорганических объектов. Так, Гетман [9] показал, что при высокой температуре (1000°С) в условиях пирогидролиза такие элементы, как фтор, хлор, бром и иод, выделяются из силикатных пород и минералов в течение 2—3 мин. В работе Гетмана определение анионов указанных элементов проводят электрохимическими методами (кулонометрическими и полярографическими). Однако определение галогенводородов может быть проведено и газохроматографически. [c.74]

Гудзинович и Смит [49] предложили новый тип чувствительного детектора. Принцип действия этого детектора основан на том, что выходящие из колонки соединения реагируют с нелетучим радиоактивным соединением, причем в результате реакции образуется летучее радиоактивное соединение, которое регистрируется счетчиком Гейгера. Детектор был успешно применен для определения в газах микроконцентраций неорганических окислителей (бром, хлористый нитрозил, фтор, хлор и др.), которые реагировали с клатратом радиоактивного изотопа криптона ( Кг), выделяя радиоактивный криптон. При комнатной температуре клатрат гидрохинона и практически устойчив. Калибровочная кривая, устанавливающая связь между концентрацией фтора и числом импульсов в минуту, близка к линейной. Скорость отсчета пропорциональна концентрации- окислителя. Аналогичный метод может быть использован для определения следов диоксида серы. Реализация метода Гуд-зиновича и Смита должна включать три стадии 1) реакцию анализируемых соединений с радиоактивным реагентом, в результате которой образуются эквивалентные количества радиоактивных летучих соединений, 2) определение радиоактивных соединений с помощью соответ- [c.235]

Метод определения фтора в виде фторохлорида свинца проверялся многими исследователями Он основан на осаждении соединения Pb lF, которое может быть непосредственно взвешено или оттитровано методом Фольгарда (стр. 813). Содержание фтора в этом соединении можно вычислить по найденному количеству хлора. Привлекательной чертой весового метода является низкий фактор пересчета для фтора. Объемный метод имеет то преимущество, t[To он может применяться в присутствии других осаждающихся веществ, при условии, что они не содержат хлора. Оба метода дают хорошие результаты при применении их к растворам чистых фторидов. [c.826]

Определение углерода, хлора, фтора, бора, серы, фосфора. Для определения углерода навески анализируемого материала сжигают и количество СОа определяют газообъемным, титриметрическим или кондуктометрическим методом. В газообъемном методе для определения объема образующегося СОа (при содержании более 1% С) удобен аппарат Вюрца—Штролейна. В титриметрическом методе СО2 поглощают раствором Ва(ОН)а, избыток которого оттитровывают раствором уксусной кислоты по фенолфталеину. Эти методы подробно описаны в книге Дымова [85]. При определении малых количеств углерода (Ы0 —Ы0 %) применяют кондуктометрический метод, основанный на изменении электропроводности раствора гидроокиси бария, применяемого как поглотителя СОг [94, 157, 191]. [c.201]

При сравнении ряда методов в 1964 г. был сделан вывод, что для малых количеств фтор-иона наилучшим является титрование раствором ТЬ(МОз)4- Для обнаружения 5—60 мг фтор-иона наилучшим является комплексометрическое определение избытка соли кальция после осаждения СаРг (см. комплексо-метрию). Удовлетворительные результаты дает осаждение в виде РЬС1Р с меркурометрическим определением избытка хлор-иона и титрование раствором соли алюминия, особенно в присутствии эриохромцианина Н. [c.62]

Вариант № 2. Определение фтор-иона в присутствии мешающих примесей. Определению мешают Ре + (выше Омг/л), РО4 (выше 2,5 мг1л), свободный хлор и повьгшенная кислотность (см. вариант № 1). Сульфаты взаимодействуют с цирконий-эриохромцианином аналогично фториду (рис. 10). Как показы- [c.101]

Примечания. 1. Для определения фтор-иона в фосфоритах 1 г образца помещают в никелевую чашку емкостью 200—300 мл, смачивают 5 мл раствора ацетата магния, сушат на плитке и прокаливают 2 ч при 600° С. Золу смывают в дистилляционную колбу 5—6 порциями H IO4 (по 5 мл), вводят Agz Os для связывания хлор-иона и отгоняют по методике № 10. Затем собирают 190 мл дистиллята, доводят объем в мерной колбе до 200 мл и в аликвотной части дистиллята определяют фтор-ион, как указано выше. [c.114]

Определение фтор-иона производится титрованием раствором нитрата тория при рН = 6—7 с электродной парой платина — нормальный каломелевый электрод (н. к. э.). Если присутствуют бром- и хлор-ионы, они могут быть оттитрованы раствором AgNOs с электродной парой серебро — н. к. э. Первый скачок потенциала соответствует бром-иону, второй — хлор-иону . [c.131]

Важное практическое применение ионообмепного метода состоит в определении фтора в органических веществах после сплавления их в никелевой бомбе с перекисью натрия, карбонатом натрия-калия или металлическим натрием. Плав растворяют в воде и пропускают раствор через колонку с катионитом в Н-форме. Фтор определяют в вытекающем растворе либо путем титрования нитратом тория с али-заринсульфонатом натрия в качестве индикатора [50, 51, 105], либо алкалиметрическим титрованием [8, 188]. Если в растворе присутствует хлор, то алкалиметрическое титрование дает сумму галогенидов после оиределения хлора содержание фтора может быть вычислено но разности [8 ]. При микроопределении фтора в органических веществах вытекающий из ионообменной колонки раствор лучше анализировать колориметрическим методом, нанример с применением хлоранилата лантана [53]. Во фториде алюминия, криолите и плавиковом шпате фтор можно легко определить после сплавления пробы со смесью карбоната щелочного металла и кремнезема [194]. В этой связи уместно упомянуть также о колориметрических методах оиределения фтора в шлаках и фосфатных породах [74, 192]. [c.247]

Данные, позволяющие принять один из этих возможных путей, были получены в результате сравнительного изучения активности ряда фтор,-хлор- и бромангидридов кислот по отношению к определенному реактиву Гриньяра (Дж онсон ). [c.449]

При проведении этих анализов следует использовать специальные де тали и детекторы, в том числе пити катарометра, сделанные из никеля 1446,448—450,453, 460], а также фторированные носители и стационарные фазы [4()0, 466]. Были разделены токсические газы, содержащие фосген [116, 419, 452, 467—469а]. Удалось провести определение ионов хлора и брома [470] в водных растворах после удаления, галогенводородов. Ион фтора удалось определить в виде фторсилана [471]. Было опубликовано сооб1цение об анализе чистоты HG1 [472]. [c.274]

Молекулярные спектры используются в практике спектрального анализа руд и минералов для определения некоторых элементов. Для определения фтора используются молекулярные полосы aF (5291 А) и SrF (5772 А), хлор определяется по полосам СаС1г (6211,6 и 5934,0 А) (Боровик С. А., 1950 Ahrens, 1950). [c.83]

Фтор , хлор- и бромсодержашие соединения с двумя и более ато мами углерода независимо от того, какой галоген они содержат, обычно располагаются под графиком, изображенным на рис. 5.17. Этим графиком можно в определенных пределах пользоваться при оценке горючести вновь разрабатываемых препаратов для наркоза. [c.490]