Влага . — б) Калий и натрий . — в) Карбонат

Описанный метод предназначен прежде всего для приготовления растворителя для полярографических исследований и поэтому не предусматривает удаление следов ароматических углеводородов. Однако эти примеси нежелательны при использовании растворителя для ультрафиолетовой спектроскопии или анодной электрохимии. Предпочтительнее других, по-видимому, метод очистки, предложенный О Доннеллом и сотр. [3]. Этот метод сводится к тому, что 4 л коммерческого ацетонитрила вместе с 25 мл хлористого бензола нагреваются с обратным холодильником в течение 1 ч. Если концентрация влаги в исходном материале превосходит 0,2%, то ее следует удалить путем предварительной перегонки. Обычно содержание воды в коммерческом растворителе не превышает этого уровня. Перегонка проводится со скоростью 5-10 мл/мин в приемник, содержащий 10 мл воды для гидролиза остаточного хлористого бензола. После этого добавляется 40 г карбоната натрия и производится нагрев с обратным холодильником в течение 2 ч, затем осуществляется быстрая перегонка. К полученному продукту добавляется 25 г карбоната натрия и 50 г перманганата калия и образующаяся смесь в течение нескольких часов при одновременном перемешивании нагревается до температуры несколько ниже температуры кипения и быстро перегоняется в приемник с предохранительной трубкой для изоляции растворителя от окружающей атмосферы. Дистиллят слегка подкисляют с помощью концентрированной серной кислоты для осаждения аммиака, который образуется в предыдущей стадии очистки. Перегонка осуще- [c.9]

Твердое топливо содержит горючую органическую массу, состоящую в основном из углерода, водорода и кислорода, и негорючую — минеральную часть, являющуюся балластом и состоящую из влаги минеральных веществ— карбонатов, фосфатов, сульфатов, сульфидов железа, кальция, магния, калия, натрия, окиси алюминия, кремния и др. При горении топлива многие минеральные вещества разлагаются, образуя окислы, которые входят в состав золы. [c.154]

Твердое топливо состоит из горючей или органической массы и балласта, к которому относятся влага и минеральные вещества, дающие после сжигания топлива золу. Органическая масса топлива — очень сложный по составу продукт глубокого превращения растительного материала и включает углерод, водород, кислород, азот и серу. Одной из наиболее важных характеристик твердого топлива — является выход из него летучих веществ и характер нелетучего остатка. В состав минеральных примесей входят, главным образом, карбонаты, силикаты, фосфаты, сульфиды и сульфаты железа, кальция, алюминия, калия, натрия, а также и некоторые другие химические соединения различных элементов. [c.312]

Омыляющие реагенты. Можно применять органические основания, например пиридин, пиперидин, морфолин, этаноламин и др. неорганические основания, например едкий натр, едкое кали, гидроокись бария и др. кроме того, могут применяться вещества, реагирующие как щелочи вследствие гидролиза, такие, как карбонат натрия, карбонат, калия, бикарбонат натрия, ацетат натрия. Очень эффективными реагентами являются алкоголяты металлов, особенно метилат и этилат натрия, получающиеся растворением металлического натрия в соответствующем спирте их вводят в реакцию с омыляемыми соединениями в отсутствие влаги. [c.239]

Подготовка сырья включает доставку в цех электролиза карбоната натрия (пневмотранспортом) и хлоридов натрия и калия, смешение их и доставку к электролизерам. К подготовке сырья относят проверку веретенного масла, используемого для гранулирования и хранения тройного сплава, на содержание влаги и отделение масла от влаги отстаиванием в течение двух суток. [c.222]

Твердый гидроксид натрия (или калия) всегда содержит влагу и до 2% карбоната и хлорида натрия. Поэтому сначала готовят раствор гидроксида натрия приблизительной концентрации, а затем стандартизируют его. Не обязательно стандартизировать и кислоту, и щелочь по первичному стандарту. [c.622]

Анализ едких щелочей. Имеющиеся в продаже едкий натр и едкое кали бывают самой различной степени чистоты даже наиболее чистые марки содержат карбонаты вследствие поверхностного поглощения влаги и углекислого газа из воздуха. Поэтому большое практическое значение имеют методы определения едких щелочей в присутствии карбонатов. Как мы уже отмечали, метилжелтый и бромфенолсиний не чувствительны к угольной кислоте поэтому сумму едкой щелочи и карбоната (общую щелочность) можно определить титрованием кислотой с одним из этих индикаторов. Определение одной едкой щелочи (в присутствии карбоната) , может быть сделано методом Винклера или, если содержание карбоната незначительно, методом Уордера. [c.134]

Стандартные растворы оснований обычно готовят из гидроксида натрия. Иногда используют два менее важных реагента для приготовления растворов стандартных оснований — гидроксид калия и гидроксид ба> рия. Однако ни один из этих реагентов не существует в чистом виде. Твердый гидроксид натрия, например, постоянно содержит влагу и малые количества (до 2%) карбоната и хлорида натрия. Поэтому сначала готовят раствор гидроксида натрия приблизительной концентрации, который затем стандартизуют. [c.131]

Элементы I группы. В первую группу периодической системы входят щелочные металлы. Вступая в реакцию, они отдают своему партнеру один электрон, который находится на внешней электронной оболочке их атомов. Важнейшими элементами этой группы являются натрий и калий, эти металлы весьма активны в химическом отношении. На воздухе они неустойчивы, быстро окисляются или переходят в гидроксиды под действием влаги воздуха либо в карбонаты, соединяясь с диоксидом углерода из воздуха. [c.42]

Общие замечания. Кремнезем ведет себя в реакциях как кислота, так что при сплавлении силиката со щелочью, например едким кали, или едким натром, или карбонатами этих металлов, происходит реакция с образованием силиката ще.дочного металла и гидратов или карбонатов других металлов в зависимости от применявшегося плавня. Едкие щелочи при сплавлении действуют на платину, и ими можно пользоваться только в никелевых или железных тиглях, а еще лучше — в серебряных, в тех случаях, когда материал тигля этому не мешает. Для главной навески применяют или соду, или поташ, или смесь для сплавления (эквимолекулярную смесь этих двух соединений). Поташ расплывается, склонен поглощать из воздуха лаборатории пары сернистого газа и соляной кислоты и требует обезвоживания непосредственно перед употреблением. Смесь для сплавления менее страдает этими дефектами и легче плавится, чем карбонат натрия. Однако обыкновенная безводная сода лучше всего подходит для сплавления главной навески, так как ее легче получить в чистом виде, она дешевле и не поглощает влагу и пары столь же легко, как поташ или содержащая его смесь. Другим крупным преимуществом соды является то, что сравнительно высокая точка плавления (около 800°) обеспечивает применение достаточно высокой температуры для полного разложения силикатов. [c.55]

Прибавление к препарату карбоната натрия или карбоната калия приводит, в присутствии влаги, к образованию более растворимых веществ—фторидов натрия и калия, обладающих еще более сильными ожигающими свойствами. [c.44]

Продажный цкакистый калий содержит кроме цианида и влаги следующие вещества калий, натрий, карбонат, свободную щелочь, цианат, хлорид, ферроцианид и сульфид. Определение этих веществ в смеси целесообразно производить следующим образом [c.34]

Методом, предложенным Зеренсеном, имеется возможность качественно обнаружить самые малые количества воды в таких веществах, которые не образуют воды при прокаливании, например в хлориде натрия, оксалате натрия, карбонате натрия, бро-мате калия и т. д. Для этого помещают подходящую пробу в длинную пробирку, предварительно прокаленную и охлажденную в yxoiM воздухе, и нагревают дно пробирки докрасна. Даже самые малые следы влаги (значительно мемьшие, чем это принято думать) можно тогда обнаружить по налету в верхней части пробирки. Для каждого вещества надо установить чувствительность этой пробы. Зеренсен нашел, что оксалаг натрия после высушивания при 125° содерлоп 0,1% влаги описанная выше качественная проба показала в этом случае обильную конденсацию воды [c.50]

Силикатообразование и последующее формирование силикат-глыбы являются многостадийными. Эти последовательно и одновременно протекающие высокотемпературные процессы взаимодействия компонентов как в твердом, так и жидком (расплавленном) состоянии включают удаление гигроскопичной влаги (при 110—120 °С) и влаги кристаллогидратной, сформировавшейся, в частности, при увлажнении шихты — при температуре выше 200 °С полиморфные превращения кварца (а = =р-кварц, 575 °С), сульфата натрия (а 5 Р-Ыа2504, 235 °С) термическую диссоциацию карбоната калия (410°С) плавление компонентов шихты (ЫагСОз — при 855 °С) твердофазное образование силикатов натрия и калия (800—900 °С) образование эвтектических расплавов в системах НгО—ЗЮг формирование спеков силикатов щелочных металлов и кварца плавление образовавшихся спеков и растворение кремнезема в щелочно-силикатном расплаве формирование стекломассы (1400 °С) и ее охлаждение. [c.132]

В противоположность этому утверждают, что в атмосфере с относительной влажностью, превышающей 70%, бикарбонат калия притягивает влагу. Отмечено также, что большие кристаллы продажной чистой соли имели на 0,32% пониженную эффективную концентрацию вследствие заключенной в них маточной жидкости. Это можно исправить, измельчив такие кристаллы в порошок и продержав их в сухом воздухе до постоянного веса. При такой обработке маточная жидкость испаряется, а карбонат калия, который она могла содержать, превращается в бикарбонат под действием углекислого газа воздуха. Мелкокристаллический бикарбонат калия можно применять для обычных установок титра без какой-либо предварительной обработки. Препарат можно проверять на чистоту по окрашиванию пламени следы натрия сразу обнаруживаются по желтой окраске пламени, в которой может даже исчезнуть на время окраска от калия, а окраски от кальция и лития остаются и тогда, когда весь калий улетучится окраску можно заметить невооруженным глазом или установить присутствие следов натрия спектроско пически. [c.108]

Гидроокиси натрия и калия—е дкий натр, или каустиче--ская сода, NaOH и едкое кали, КОН — представляют собой твердые белые, очень гигроскопические продукты, сильно разъедающие различные соприкасающиеся с ними вещества. Отсюда и их название едкие щелочи . В воде они хорошо растворимы. Растворение сопровождается выделением большого количества тепла вследствие химического взаимодействия этих щелочей с водой (образование гидратов). В водных растворах едкий натр и едкое кали почти нацело диссоциированы на ионы. Они являются сильными основаниями. На воздухе они поглощают влагу и быстро расплываются. Одновременно они поглощают углекислый газ и постепенно превращаются в карбонаты. Ввиду этого они должны сохраняться в хорошо закупоренных сосудах. [c.254]

Маточный раствор после отделения черновых кристаллов гидроокиси лития содержит, кроме лития, значительные количества калия и натрия. Для отделения лития от последних его карбонизируют отходящими печными газами. При этом литий осаждается в виде труднорастворимого карбоната, а хорошо растворимые углекислые соли калия и натрия остаются в растворе. Из раствора после отделения карбоната лития с помощью ионообменных смол выделяют рубидий и цезий. Раствор направляется на обезвоживание, которое проводится в сушильном барабане, изготовленном из нержавеющей стали. Одновременно с удалением влаги происходит грануляция солей. Полученные гранулы имеют торговое название Алькарб и используются в стекольной и керамической промышленности [66]. [c.140]

Как правило, процессы очистки большинства белков не удается завершить в течение одного рабочего дня. Поэтому возникает необходимость кратковременного хранения (до 1— 2 недель) промежуточных препаратов. Лучше всего хранить их взамороженном состояни и — при —10- —20° и ниже. Следует, однако, учитывать, что сам процесс замораживания ведет к неравномерному распределению влаги, солей и белка в замороженной массе, что не всегда безразлично для состояния белка. В частности, при замораживании происходит распад некоторых липопротеинов. Для многих белков вполне возможно кратковременное хранение при 0 4-4°. При этом лучше сохраняются концентрированные белковые растворы и осадки с высоким содержанием нейтральных солей (хлориды, сульфаты, ацетаты, фосфаты и карбонаты натрия, калия и аммония). [c.12]

В присутствии влаги и в воздухе окисные пленки щелочных металлов превращаются в гидроокиси, а последние, соединяясь с двуокисью углерода образуют карбонаты. Поэтому натрий и калий хранят обычно в сухом керосине. При горении лития обра- [c.415]

Более всего этим требованиям соответствует формальдегид-сульфоксилат натрия (гидроксиметансульфинат НОСНгЗОгЫа), торговое название ронгалит С (BASF). В качестве щелочного агента применяют поташ (карбонат калия), так как он лучше растворим, чем карбонат натрия, и, кроме того, калиевые соли лейко-соединений в большинстве случаев хорошо растворимы. Поэтому прямую печать кубовыми красителями часто называют поташно-ронгалитным методом. Существенным недостатком этого метода является способность восстановителя разлагаться под действием влаги и кислорода воздуха в процессе сушки и хранения напечатанных тканей перед запариванием. [c.93]

При сплавлении в бомбе применяют различные щелочные реагенты, наиболее часто — перекись натрия (окислительное разложение) и металлический калий (восстановительное разложение), пока еще мало применяют щелочь и карбонат натрия (разложение в слабоокислительной, почти нейтральной среде). Однако последние два реагента по меньшей мере столь же действенны, как и первые, а-в ряде случаев и превосходят их по интенсивности взаимодействия с определяемыми элементами. Кроме того, работать с ними йначительно проще и удобнее, поскольку их не требуется защищать от влаги воздуха, они устойчивы и легко доступны каждому. [c.119]

В гранитных пегматитах, лишенных сульфидов, наблюдались щелочные процессы выветривания, обусловленные образованием карбонатных растворов за счет освобождающихся окислов калия и натрия из разложившихся силикатных пород. Растворы карбонатов или бикарбонатов этих металлов выщелачивали уран из окружающих пород или растворяли урановые минералы в самом месторождении. Уран в этом случае, окисляясь, переходил в раствор в виде водорастворимого уранилтрикарбонатного комплекса типа Na4U02(G0з)з. При наличии в почве органических остатков животного и растительного мира, а также влаги интенсивно протекало образование различного рода органических кислот, которые также выщелачивали уран. В этом случае получались очень устойчивые, легкорастворимые комплексные соли органических кислот типа гуматов. [c.54]

Ксантогенаты выпускаются по ГОСТ 7927--75. Этиловый ксантогенат калия содержит не меиее 93 % активного вещества, а изопропиловый ксантогенат калия — не менее 86% бутиловый ксантогенат выпускается трех сортов, с содержанием активного вещества соответственно 90, 87 и 85 % высшие ксантогенаты (амиловый, изоами-ловый, из фракций спиртов Сб—С , С,—Са и др.) содержат от 73 до 90 % активного вещества. Основные примеси технических ксантогенатов — карбонаты, ТИ0-, дитио- и тритиокарбонаты, тиосульфаты и сульфаты, сульфиты и сульфиды калия или натрия, влага Выпускаются следующие аэрофлоты натриево-бутиловый по ТУ 6-02-1013 —77 (активность не менее 60%) натрнево-изобутиловый, натриево-изопропиловый и этиловый (активность не менее 60 %) могут быть выпущены аэрофлоты из спиртов С5—Се, Св Се и С —С,,. Основные примеси в технических аэрофлотах — сода, пота ш, спирты, иятисерни-стый фосфор, фосфаты натрия и калия, сульфиды натрия и калия, свободная фосфорная кислота [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология