Окислительные свойства железа

Соединения железа (II). Оксид, гидроксид их получение и свойства. Соли железа (II), их гидролиз. Соединения железа (III). Оксид, гидроксид, их амфотерные свойства. Гидролиз солей железа (III). Окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II) и железа (III). Соединения железа (VI), их окислительные свойства. [c.182]

Соляная, разбавленная серная и другие кислоты, анионы которых не обладают окислительными свойствами, взаимодействуют с железом с выделением водорода и образованием солен железа (П) [c.301]

Из нее видно, что в невозбужденном состоянии число непарных электронов у железа 4, у кобальта 3 и у никеля 2. При возбуждении атомов этих элементов за счет перемещения одного из 4 -электронов в р-подуровень число непарных электронов увеличивается у атомов железа до 6, у кобальта — до 5 и у никеля — до 4. Таким образом, максимально возможные окислительные числа этих элементов железа +6, кобальта - -5 и никеля +4. Но максимально возможные окислительные числа в соединениях кобальта и никеля не- встречаются, а у железа окислительное число +6 встречается только в ферратах. Всем этим элементам свойственны окислительные числа +2 и +3. По свойствам железо, кобальт и никель очень по- [c.252]

Опыт 1. Окислительные свойства солей железа (Ш). Налейте в пробирку 2-3 капли раствора хлорида или сульфата железа (ПГ) и прибавьте такой же объем раствора иодида калия или натрия. Обратите внимание на изменение окраски раствора, которое может быть связано с образованием в нем свободного иода. [c.137]

Опыт 2. Окислительные свойства Fe2+. В пробирку с -6 каплями раствора хлорида железа (III) внести мик- [c.102]

Поэтому Ре 2+ является довольно сильным восстановителем, тогда как Ni "" и Со2+ этими свойствами в заметной степени не обладают соединения кобальта (И) и никеля (И) вполне устойчивы на воздухе. В степени окисления -f 3 железо, кобальт, никель проявляют окислительные свойства, окислительная способность увеличивается в ряду Ре -> o3 Ni [c.152]

Ферраты, в которых железо находится в степени окисления ( + VI), также проявляют сильные окислительные свойства. Так, феррат-ион окисляет кислород катионов оксония [c.247]

Опыт 6. Окислительные свойства иона Ре . Налейте в пробирку 3—4 капли раствора К1 и подействуйте на него раствором соли железа (П1). Убедитесь в образовании свободного иода. Напишите уравнение реакции. [c.255]

Опыт 5. Окислительные свойства железа (III) [c.56]

В кислотах, не обладающих окислительными свойствами, железо, сталь и чугун разрушаются, так как образующиеся на поверхности металла соли растворимы и переходят в раствор. Повышение температуры и концентрации кислоты, например соляной, приводит к резкому возрастанию скорости коррозии. Сплавы железо — углерод легко разрушаются в разбавленной серной (до 76 %-ной) и азотной (до 30 %-ной) кислотах. [c.51]

Окислительные свойства соединений хрома (VI). 1. В три пробирки внесите по нескольку капель раствора дихромата калия и подкислите их одной-двумя каплями раствора разбавленной серной кислоты. В первую пробирку прибавьте несколько капель раствора иодида калия, во вторую — сульфата железа (II), в третью — нитрита калия или натрия. Последнюю пробирку слегка подогрейте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.153]

В кислотах, не обладающих окислительными свойствами, железо, сталь и чугун разрушаются, так как образующиеся на поверхности металла соли растворимы и переходят в раствор. Повышение температуры и концентрации кислоты, например соляной, приводит к резкому [c.56]

Опыт 18. Окислительные свойства соединений железа (III). Для выявления окислительных свойств производных железа (III) в кислой среде проведите соответствующие реакции, взяв в качестве восстановителей растворы KI и HgS. Объясните происходящие изменения. [c.152]

Окислительные свойства солей железа (П1). В две пробирки налейте по 0,5 мл раствора хлорида железа (1П). В одну из них добавьте немного раствора иодида калия, в другую — сероводородную воду. Образовавшиеся растворы прокипятите. Что происходит [c.281]

Опыт 7. Окислительные свойства соединений железа (III) [c.212]

Гидроокись никеля (III) черного цвета, обладает сильными окислительными свойствами, используется в щелочных железо-никелевых аккумуляторах. [c.159]

Окислительные свойства проявляют также положительно за-. ряженные ионы водорода (в некоторых кислотах, щелочах и воде), что может быть использовано для получения в лабораторных условиях водорода. Его получают взаимодействием разбавленных растворов соляной, серной, ортофосфорной и уксусной кислот с цинком, железом, магнием, марганцем, алюминием и др., например [c.126]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или иных продуктов взаимодействия зависит от концентрации НЫОз, активности простого вещества и температуры (стр. 264). На рис. 183 показано влияние концентрации НЫОз на характер образующихся продуктов ее восстановления при взаимодействии с железом. Достаточно разбавленная кислота в основном восстанавливается до ЫН4ЫО3 с повышением ее концентрации становится более характерным образование ЫО концентрированная НЫОз восстанавливается до ЫОа- [c.400]

Хлорид железа (III) проявляет окислительные свойства, при этом Fe переходит в Fe . Составьте уравнение реакции хлорида железа(1П) с иодидом калия. [c.145]

Соединения элементов семейства железа в степени окисления +2 сходны между собой. В состоянии высших степеней окисления проявляют окислительные свойства. [c.208]

Напишите уравнение реакции. Докажите образование комплексного соединения железа (П1), используя его окислительные свойства добавив в полученный раствор 2—3 капли 0,1 н раствора иодида калия. [c.83]

Скорость коррозии металлов зависит также от концентрации солей в растворе. На рис. 35 представлена типичная кривая зависимости скорости коррозии металлов от концентрации нейтральных солей в неподвижном электролите. Иа рис. 36 показана зависимость скорости коррозии железа от концентргпиш солей, не обладающих окислительными свойствами (K I. Na I [c.73]

Одиако в щелочах гидроксид железа (III) растворяется с трудом, причем образуются ферриты, легко подвергаюиаиеся гидролизу. Г ри высушинании осадка гидроксида железа (III) он частично обезвоживается с образованием оксидгидроксида. Таким образом, чистый сухой гидроксид железа (III) неизвестен. Слабые окислительные свойства его проявляются лишь ири действии сильных восстановителей [c.303]

При растворении железа в соляной кислоте роль окислителя выполняют ионы водорода. В отличие от хлора они могут окислить железо лншь до двухвалентного состояния. Прежде всего это связано со слабыми по сравнению с хлором окислительными свойствами ионов водорода. Кроме того, образующийся в результате реакции водород в момент выделения является сильным восстановителем и препятствует более глубокому окислению металла. Поэтому, если в кислотах растворение металла, проявляющего переменную валентность, сопровождается выделением водорода, в образующихся соединениях металл, как правило, проявляет низшую валентность. [c.217]

Практически важно то обстоятельство, что очень крепкая (выше 75%) серная кислота не действует на железо. Это позволяет хранить и перевозить ее в стальных цистернах. Напротив, разбавленная H2SO4 легко растворяет железо с выделением водорода. Окислительные свойства для нее вовсе не характерны, [c.316]

Они проявляют преимущественно степень окисления 4-2, 4-3. Наиболее устойчивы соединения железа (П1), кобальта и никеля (И). Железо проявляет также степень окисления 4-6, например К2ре04. Железо (П1) и (VI) характеризуются окислительными свойствами, а Fe (II),—восстановительными. Аналогичная закономерность в отношении Э (III) и Э /П) наблюдается у кобальта и никеля. Наименее выражена восстановительная способность у никеля (И). [c.101]

Централыгьгй ион также меняет свои свойства в результате комплексообразования, что можно видеть, например, по изменению соответствующего электродного потенциала. Так, стандартный электродный потенциал системы Fe +IFe " " в водном растворе равен +0,771 В. Если же взять цианидные комплексы, содержащие железо в степени окисления +2 и -1-3, то для системы [Fe( N)e] -l[Fe( N)6] - = -1-0,36 В, из чего следует, что эта система обладает более слабыми окислительными свойствами, чем система Ре Fe " ". В данном, наиболее типичном случае переход от гидратированных ионов к более устойчивым комплексам сопровождается преимущественной стабилизацией комплексного иона, содержащего центральный атом в высшей степени окисления, вследствие чего окислительная способность этого иона ослабляется. [c.377]

Ферраты — соли железной кислоты HjPeOi, которая в свободном впп.е не получена. Соединения железа (VI) проявляют сильные окислительные свойства. [c.397]

Для железа, кобальта и иикеля наиболее типично образование соединений, где степени их окисления равны (2+ и 3-Ь). Однако интересно, что для железа известно наибольшее число соединений, где оно трехвалентно, а соединений двухналентного железа известно немного меньше, и они неустойчивы. И наоборот, кобальт и никель в основном образуют соединеиия, где степень их окисления равна (2-1-), соединения этих элементов со степенью окисления (3+) немногочисленны и неустойчивы, проявляют окислительные свойства. Как это объяснить Обратите внимание [c.344]

Двуокись марганца находит довольно разнообразное практическое применение. Она используется в качестве деполяризатора в сухих элементах. Является катализатором реакций разложения бертолетовой соли КСЮз и перекиси водорода Н2О2. Окислительные свойства МпОа используются при получении хлора из соляной кислоты в лабораторных условиях. Применяется также для изготовления коричневых глазурей, для обесцвечивания стекла, окрашенного соединениями железа в зеленый цвет, и т. д. [c.531]

ЗРе + 4Н2О = Рез04 + 4Нг Соляная, разбавленная серная и другие кислоты, анионы которых не обладают окислительными свойствами, растворяют железо, кобальт и никель с образованием солей металлов (И) [c.128]

Соли трехвалентного железа получаются растворением гидроксида железа (П1) в соответствующих кислотах. Все они обладают в большей или меньшей степени окислительными свойствами. Магний, цинк, двуххлористое олоно и другие восстанавливают Ре -ионы без нагревания [c.356]

Соединения железа (ИЛ обладают окислительными свойствами. Это проявляется, в частности, в неустойчивости его иодидов и цианидов. При попытке их получения в растворах по обменный реакциям происходит окислительно-восстановительный процесс, Ешпример [c.98]

Окислительные свойства воды. На дно тугоплавкой пробирки (рис. 56) поместить небольшое количество мокрого песка и укрепить пробирку в горизонтальном положении. Маленьким стеклянным шпателем внести в пробирку железные опилки и ссыпать их на стенку пробирки. Закрыть пробирку прс-бкой с газоотводной трубкой, согнутой под прямым углом. На конец трубки надеть пробирку. Обогреть реакционную пробирку в том месте, где находится железо, а затем накаливать до темно-красного каления. Изредка пламенем горелки прогревать песок для удаления части воды. Через некоторое время показать, что в газосборной пробирке находится водород. Составить уравнение реакции взаимодействия железа с водяным паром, катионов и образование аква-комплексов. [c.166]

В ряду напряжений железо располагается выше водорода и сравнительно легко окисляется водородными ионами разбавленных кислот (НС1, H2SO4) с образованием водорода и солей двухвалентного железа. Кислота, анион которой обладает окислительными свойствами, окисляет при нагревании Fe до Fe " . При высокой концентрации этих кислот на холоду железо пассивируется, покрываясь тончайшей пленкой окислов. [c.321]

Из металлов только золото, платина, осмий, иридий, ниобий, тантал и вольфрам устойчивы к действию азотной кислоты. Некоторые металлы (например. Ре, А1, Сг) пассивируются концентрированной азотной кислотой. Окислительными свойствами обладают и водные растворы азотной кислоты. Обычно процесс восстановления HNOз протекает в нескольких параллельных направлениях и в результате получается смесь различных продуктов восстановления. Природа этих продуктов, их относительное содержание в смеси зависят от силы восстановителя, концентрации азотной кислоты и температуры. Рис. 48 иллюстрирует относительное содержание продуктов восстановления азотной кислоты железом в зависимости от ее концентрации. [c.263]

Как видно из табл. 12.1, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5[ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа -[-6, а рутения и осмия - -8. Достройкой электронных уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны еще в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и /. Но в последние десятилетня вовлечены в сферу приме нения П, 2г, V, МЬ, Та, Мо, Ре и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в наилем столетии (Ве — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. получен из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -метал-.пов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология