Углерод ковалентные радиусы

Величина радиуса молекулы складывается из долей расстояний между соседними атомами, например расстояние между атомами водорода и углерода (ковалентные радиусы соответственно равны 0,30 и 0,77 А) в связи Н—С составит 0,30 + 0,77 = 1,07 А. Значение ковалентного радиуса зависит также от того, какими связями атом соединен с другими соседними атомами, поэтому [c.63]

Но если Дьюар допускает, что при одной и той же гибридизации атома углерода ковалентные радиусы его различны для связей С — С и С — Н, то Малликен идет теперь еще дальше, выдвигая предположение о том, что гибридизация одного и того же атома углерода, тригонального и дигонального , различна вС — Н-ивС — С-свя-зях, им образованных. Гибридизация такого атома углерода отклоняется от чистых sp - или sp-состояний в сторону sp , но это отклонение больше для С — Н-связей. Такой взгляд в значительной степени позволяет истолковать наблюдаемые закономерности для связей С — С и С — Н. [c.243]

Величины эффективных радиусов помогают объяснить и предсказать длины связей в других ковалентных соединениях галогенов. Например, если атом хлора образует связь с атомом углерода (как в четыреххлористом углероде ССЦ), то длину связи С—С1 можно представить суммой ковалентных радиусов атома хлора и атома углерода. Ковалентный радиус углерода, определенный в алмазе, равен 0,77 А, поэтому длина связи С—С1 приблизительно будет равна (0,77 0,99) = 1,76 А. Длина связи углерод — хлор, определенная экспериментально, равна 1,77 А. [c.527]

Определить ковалентный радиус можно делением пополам межъядерных расстояний, наблюдаемых в соответствующих моноатомных молекулах. Так, ковалентный радиус углерода (0,77 А) определен по измеренному в алмазе расстоянию между атомами углерода. Ковалентный радиус углерода можно затем использовать для определения радиусов других атомов, вступающих с ним в связь, однако при этом необходимо вводить поправки на разницу электроотрицательностей двух элементов. [c.158]

НОЙ связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,077, 0,067 и 0,(60 нм. [c.153]

Как известно, связи в органических соединениях главным образом атомного типа (ковалентные) и характеризуются направленностью действия, а также углом между этими направлениями. Расстояние между атомами в молекуле можно приближенно рассчитать, суммируя значения ковалентных радиусов атомов. В случае двух одинаковых атомов, связанных друг с другом, ковалентный радиус равен половине расстояния между ними. Так, расстояние между двумя атомами углерода С—С в цепи парафинового углеводорода равно 1,54 А, и, следовательно, ковалентный радиус -атома углерода при ординарной связи равен 0,5-1,54 = 0,77 А. Длина ковалентного радиуса зависит от того, какая связь существует между атомами. Например, для С=С ковалентный радиус атома углерода составляет 0,5-1,20 = 0,60 А. [c.63]

Зная расстояния между атомами и углы между связями, можно в простых случаях построить модель молекулы органического вещества и, таким образом, определить ее форму и размеры. При построении модели необходимо помнить, что углеродная цепь молекулы (например, углеводородов парафинового ряда) представляет собой ломаную линию, вследствие чего часть длины молекулы, приходящаяся на один атом углерода, меньше его ковалентного радиуса. Если принять, что ковалентный радиус равен [c.64]

Например, при одинарной, двойной и тройной связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,77, 0,67 и 0,60 А. [c.185]

Межъядерные расстояния (длина связей) С—С, С1—С1, Н—Н соответственно равны 0,154, 0,198, 0,06 нм. Вычислите ковалентные радиусы атомов углерода, хлора, водорода [c.7]

Межъядерные расстояния у атомов углерода, связанных ординарной, двойной или тройной связью (С—С, С=С, С = С), имеют соответственно следующие значения 0,154, 0,1337, 0,1204 нм. Вычислите ковалентные радиусы для атома углерода различной степени насыщенности. [c.7]

Примечание. Ковалентные радиусы для первого, второго и третьего валентных состояний атома углерода соответственно равны вр — 0,0767 нм, зр — 0,0742 нм, 8р — 0,0668 нм. [c.7]

Межъядерное расстояние в молекулах водорода 0,074 нм, а расстояние С—Н в углеводородах составляет 0,110 нм. Каков ковалентный радиус углерода [c.157]

Вычислить величину ковалентных радиусов а) брома (межъядерное расстояние Н—Вг равно 1,44А) б) фтора (межъядерное расстояние Н—F равно 0,94 А) в) углерода в СН4 (межъядерное расстояние С—Н в этом соединении 1,07-10" см). [c.56]

Ядерные расстояния в связях С—С и С = С могут приближенно рассматриваться, как суммы ковалентных радиусов атома углерода в его разных гибридных состояниях (отдельно для простой и двойной связей) [c.549]

Такой расчет основан на представлении об атомах как жестких шарах с постоянными радиусами, сумма которых равна длине связи. Подобные радиусы называют ковалентными радиусами атомов. Ковалентный радиус атома углерода С принимают равным 0,077 нм, атома азота N — 0,070, атома кислорода О — 0,066, атома фтора Г — [c.97]

В третьем случае атом углерода (гибридизация р) непосредственно связан с двумя атомами, образуя линейную конфигурацию. При переходе от одного типа координации к другому не только меняются валентные углы, но и происходит изменение ковалентного радиуса атома углерода. Для оценки атомных расстояний приходится принимать во внимание как тип образующейся связи (простая, двойная или тройная), таки состояние гибридизации. На основании многочисленных электронографических измерений предложена следующая система ковалентных радиусов углерода (табл. 7) [c.140]

Установлено, что расстояние между атомами двух разных видов, связанных ковалентной связью данного типа (одинарная, двойная и т.д.), приблизительно одинаково в различных молекулах. Расстояние между двумя атомами принимается равным сумме ковалентных радиусов двух атомов. Так как во многих соединениях расстояние между атомами для связи С — С составляет 1,54 А, ковалентный радиус атома углерода, образующего одинарную углерод-углеродную связь, считается [c.444]

Менее определенным является понятие атомных радиусов для неметаллов. Обычно за них принимают ковалентные радиусы, полученные из межатомных расстояний в двухатомных газообразных молекулах (водород, азот, кислород, хлор) или кристаллах (бор, углерод, кремний, фосфор и т. д.) соответствующих простых веществ (табл. 6). Тенденции изменения ковалентных радиусов совпадают с тенденциями изменения металлических радиусов s- и р-элементов неравномерное уменьшение при движении по периоду слева направо и увеличение при движении по группе сверху вниз. [c.120]

При нагревании металлов с бором выше 2000 °С или при восстановлении оксидов металлов смесью углерода и карбида бора В4С получаются соединения бора с металлом, которые очень разнообразны и сложны по составу, так что провести их систематический анализ трудно. Это обусловлено небольшим ковалентным радиусом бора (приблизительно 0,8А), что позволяет ему внедряться в кристаллическую решетку металла с образованием различных связей В—В. Классификация боридов по структуре дана в табл. 5.4, в которой приведены также примеры соединений, обладающих особыми физическими свойствами. [c.270]

Рассчитайте длины связей С-С в молекулах следующих соеди нений (значения ковалентных радиусов для вр -, вр , ер гибридизован ных состояний атома углерода равны 0,767 А О 742 А 0,668 А, соот ветственно) [c.85]

Уменьшение ковалентного радиуса зр-гибридного углерода делает его более электроотрицательным по сравнению с зр - и зр -гибридными, связь С8р-Н — более полярной по сравнению с С-Н связями этилена и этана Таким образом, алкины, имеющие Сар-Н связи, должны быть более сильными кислотами, чем алкены и алканы [c.312]

При расчете расстояний между атомами часто пользуются величиной ковалентного радиуса атома, который в случае двух одинаковых атомов принимается равным половине расстояния между атомами. Например, ковалентный радиус атома углерода в связи С—С будет равным 0,5- 1,54 = 0,77 А для С = С ковалентный радиус равен [c.22]

Расстояние между двумя атомами в молекуле вычисляется как сумма ковалентных радиусов. Например, между атомами водорода и углерода, радиусы которых принимаются соответственно равными 0,30 А и 0,77 А, оно составляет 0,30 + 0,77=1,07 А. Величины долей, применяемые в расчетах всегда округлены. Например, в молекулах метана, этилена и ацетилена расстояния С—Н, вычисленные предлагаемым [c.22]

Если предположить наличие аддитивности ковалентных радиусов, можно рассчитать [22], каким должно быть уменьшение длин углеродных связей при изменении гибридизации углерода. Так, длина насыщенной связи С—С в алмазе 1,544 А длина ординарной связи С—С в пропилене (где имеется один углерод с 5р2-гибридизацией) должна быть на 0,016 А меньше (т. е. 1,528 А)-, тогда как длина связи в метилацетилене (5/7-гибридизация у углерода) должна быть меньше еще на 0,029 А, т. е. 1,499 А. [c.59]

Наблюдающиеся укорочения, однако, приблизительно вдвое превышают укорочения, рассчитанные таким способом. Длина связи зр -зр составляет примерно 1,460 А (рис. 15), а связи вр -зр , вероятно, около 1,51 А (см. ниже). Коулсон пришел к выводу, что во всех случаях кажущееся укорочение приблизительно наполовину обусловлено изменениями гибридизации углерода, а наполовину резонансом (сверхсопряжением)., К аналогичному заключению приводят, по-видимому, данные для бутадиена (рис. 15), где наблюдаемое укорочение центральной связи (0,061 А) (равное удвоенному изменению ковалентного радиуса углерода при переходе от гибридизации р к р2) примерно вдвое больше, чем вычисленное (0,032 к). [c.59]

ВСЯКОМ случае, когда речь идет о длинах связей. Изменения длин связей в таких молекулах можно вполне удовлетворительно интерпретировать в рамках представлений об изменении ковалентного радиуса углерода в зависимости от гибридизации. Если резонансные эффекты играют существенную роль, то по странному совпадению они приводят точно к таким же последствиям в отношении длины связи, как и изменения гибридизации. Резонансные эффекты проявляются явно только в молекулах типа бензола, для которых можно написать две или более различные классические структуры. [c.67]

В проведенном обсуждении мы принимали, что эффективный ковалентный радиус углерода зависит от гибридизации и что изменения длин связей углерода в классических молекулах вызываются только этим фактором. Это предположение (изменение ковалентного радиуса в зависимости от гибридизации) не является обязательной составной частью приведенных аргументов необходимо только, чтобы ковалентный радиус углерода менялся в зависимости от степени насыщения (насыщенный, олефиновый, ацетиленовый), подобно тому как он меняется, по предположен нию, в том случае, если эффект обусловлен гибридизацией. [c.67]

Против рассмотренного метода было выдвинуто несколько возражений с указанием на его слабые пункты. Таким пунктом, в частности, было вычисление длины связи в этилене из ковалентных радиусов для двоесвязного углерода. Ковалентный радиус такого углерода был получен линейной интерполяцией между ковалент-нылш радиусами атомов углерода, участвующих в единичной и тройной связях. Также не было доказано постоянство углерод-уг-леродной связи в нерезонирующих молекулах. Для решения этих вопросов экспериментальным путем Полинг и Броквей исследовали электронографическим методом 13 углеводородов [30]. В результате они пришли к выводу, что единичные связи С—С сохраняют свою длину 1,52—1,55 А при этом соседняя двойная связь (в непредельных соединениях и ароматических типа исследованного ими гексаметилбензола) не влияет на длину примыкающей к ним единичной связи С—С. [c.225]

Это объясняется тем, что атом кремния имеет значительнс большие размеры (ковалентный радиус атома 81 равен 0,117 нм) чем атом углерода (ковалентный радиус атома С paвe [c.136]

Благодаря малому ковалентному радиусу атома фтора полная замена атомов водорода на фтор в молекуле парафинового углеводорода (в отличие от замены их на хлор или бром) не приводит к растягиванию и ослаблению углерод-углеродных связей вследствие появления пространственных затруднений. Наоборот, эти связи как бы прикрываются, экранируются со всех сторон атомами фтора, делаясь недоступными для атак различных реагентов Именно это позволило Саймонсу дать образное определение фтор углеродам — вещества с алмазным сердцем и в шкуре носорога Следует, правда, отметить, что замещение атомов водорода в мо лекуле парафина на фтор приводит к заметному увеличению по тенциального барьера вращения (6 кДж/моль) вокруг простой углерод-углеродной связи [1, с. 15 2] [c.501]

За ковалентный радиус принимают половину расстояния между ядрами двух одинаковых атомов, образующих простую ковалентную связь. Отсюда можно сделать вывод, что расстояние между з вумя атомами А—В будет равно средней арифметической расстоя ний А—А и В—В. В качестве примера А—А возьмем расстояние ежду атомами углерода, а В—В — расстояние между атомами кремния. Допустим, что ковалентный радиус углерода равен половине расстояния, найденного на опыте, в простой связи С—С он равен 0,77 А. Таким же способом для ковалентного радиуса кремния найдено значение 1,17 А. Отсюда расстояние между ядрами атомов углерода и кремния при их соединении должно быть 1,94 А, что хорошо совпадает с найденным на опыте расстоянием С—81 в карборунде (карбид кремния), равным 1,93 А. В этом случае совпадение вполне удовлетворительное, но не всегда бывает гак. Очень часто наблюдаются значительные отклонения от ожидаемых результатов, и этой проблеме посвящено большое число работ. Отклонения от идеальных величин обычно приписывают кратным связям, их ионному характеру и различным гибридным орбиталям, определяющим геометрическую форму ковалентных олекул. [c.110]

Такой расчет основан на представлении об атомах как жестких шарах с постоянными радиусами, сумма которых равна длине связи. Подобные радиусы называют ковалентлыми радиусами атомов. Ковалентный радиус атома углерода С принимают равным 0,077 нм, атома азота N — 0,070, атома кислорода О — 0,066, атома фтора Р — 0,0 64 нм. Однако это довольно грубый подход к оценке размеров атомов и связей между ними, так как на расстояние между связанными атомами влияют многие факторы, в частности кратность и полярность связи. [c.77]

Атом углерода в состоянии хр -гибридизации следует изготовить в виде шара с радиусом 1,8 А (ван-дер-ваальсов радиус атома углерода) и отрезать от него симметрично четыре части так, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было равно ковалентному радиусу — 0,77 А (рис. 5 и 6). Для построения моделей этиленовых, ацетиленовых, аллено-вых, ароматических соединений необходимы другие модели атома углерода. Точно также специальными моделями изображается атом связанного двойной связью кислорода, атом связанного двойной или тройной связью азота и т. д. Пользуясь наборами соответствующих атомов, можно построить модели сложных органических соединений (рис. 7, 8). [c.26]

К структуре переходного состояния механизм такой структурной дестабилизации включает деформацию валентных углов, сближение реагирующих атомов до межатомных расстояний, меньших суммы вандерваальсовых радиусов, а также растяжение ковалентных связей до длины, превосходящей сумму ковалентных радиусов связанных атомов [631, 739, 740]. Наиболее хорошо изучен случай структурной дестабилизации, происходящей при присоединении Ы-аце-тиламино-сахарного остатка, к субцентру D-лизoцимa [748]. Тетраэдрический (5/ ) -атом углерода-1 искажен, и соответствующее напряжение ослабляется в переходном состоянии,где атом углерода- [c.280]

Систематическое исследование соединений, в которых металлический атом связал с несколькими углеродными атомами, началось с работы Пфафа и Фишера (1953 г.). Рентгеноструктурный анализ ферроцена Ре (С5Нб)2 (бис-циклопентадиенпла двухвалентного железа) показал, что структура его молекулярная и состоит из двух плоских параллельно расположенных углеводородных пятиугольников, причем каждая вершина (атом углерода) одного пятиугольника приходится между двумя вершинами второго пятиугольника. Между этими двумя пятиугольниками в центре симметрии на оси пятого порядка молекулы размещается атом железа (рис. 377). Такие структуры стали называть сендвичевыми. Расстояние Ре — С, равное 2,0 А, точно соответствует сумме ковалентных радиусов. Поскольку плоская форма органических радикалов связана с наличием в них я-связей, и этот же тип связи обусловливает соединение их с металлическим атомом, постольку подобные соединения стали называть я-комплексами, а самую связь — многоцентровой. [c.386]

К структуре переходного состояния механизм такой структурной дестабилизации включает деформацию валентных углов, сближение реагирующих атомов до межатомных расстояний, меньших суммы вандерваальсовых радиусов, а также растяжение ковалентных связей до длины, превосходящей сумму ковалентных радиусов связанных атомов [631, 739, 740]. Наиболее хорошо изучен случай структурной дестабилизации, происходящей при присоединении Ы-аце-тиламино-сахарного остатка, к субцентру D-лизoцимa [748]. Тетраэдрический (5/ ) -атом углерода-1 искажен, и соответствующее напряжение ослабляется в переходном состоянии,где атом углерода-1 становится планарным чр ). Если учитывать десольватацию остатка Азр-42 при связывании субстрата, то энергия дестабилизации составит по крайней мере + 8,6 ккал/моль. Эта энергия восполняется общей связывающей энергией олигосахаридного субстрата. [c.280]

Модели атомов соединяются между собой плоскостями срезов. Например, тетраэдрический атом углерода представлен в виде шара с радиусом, пропорциональным его ван-дер-ваальсову радиусу (г = 0,18 нм). От этого шара симметрично срезаны четыре сегмента таким образом, чтобы расстояние от центра шара до поверхности среза было пропорционально ковалентному радиусу атомй углерода (Г2 = 0,077 нм) (рис. 3.2, в). [c.57]

И 5р-гибридизации меняется в зависимости от типа связи, например в двойной связи С=С ( .spг— sp ) ковалентный радиус атома углерода меньше, чем в связи =С—С (С р5 с р,). Ковалентный радиус атома водорода зависит от типа соединения. Углы/лежду одинаковыми связями в различных соединениях меняются в пределах 3—6°. [c.45]

При образовании химической связи между двумя атомами их ядра сближаются на расстояние значительно меньшее, чем ван-дер-вааль-совы радиусы. Для атома углерода в состоянии л р -гибридизации ван-дер-ваальсов радиус г = 0,18 нм, а ковалентный радиус / 0,077 нм (см. рис. 2.4). Атомы-сферы как бы проникают друг в друга, длина химической связи становится равной сумме ковалентных радиусов. Например, длина связи между атомами углерода в алканах равна 0,154 нм, т. е. удвоенной величине ковалентного радиуса (2x0,077 им). На рис. 2.5 приведены полусферические молекулярные модели молекул метана и этана. [c.59]

СТЮАРТА — БРИГЛЕБА МОДЕЛИ молекул (полусфе-рич. модели). Роль атомов в этих моделях играют шаровые сегменты, причем радиус шара пропорционален эффективному (ван-дер-ваальсову) радиусу атома, а расстояние от центра шара до плоскости среза — ковалентному радиусу. Атомы водорода выполняют в виде шаров с одним срезом (см. рис.), атомы углерода в состоянии s i -ra-бридизации и атомы кислорода — в виде шаров с четырьмя и двумя срезами соотв., причем углы между перпендикулярами из центров шаров на плоскости срезов равны валентным. [c.549]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология