Радиусы атомные ковалентные

Типы химической связи. Ковалентные и ионные связи. Энергия связи, длина связи и атомные радиусы. [c.385]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

Как влияет кратность связи на величину атомного (ковалентного) радиуса [c.22]

Элемент Атомный радиус, A Ковалентный радиус при одинарной связи, А [c.95]

Атомные (ковалентные) радиусы неметаллов, А [c.121]

Изменение физических свойств. С ростом атомного номера наблюдается как монотонное изменение ряда физических свойств, так и периодическое изменение. Ионный радиус Ьп + монотонно уменьшается от 1,06 А (Ьа +) до 0,85 А (Ьи +). Также монотонно уменьшается атомный радиус металлов (ковалентный радиус металла), но из этой зависимости выпадают значения для Ей и УЬ (табл. 5.9). Монотонное изменение наблюдается и для потенциалов стандартного электрода Ьп +/Ьп. В этом случае увеличение потенциала ионизации атома и увеличение энергии гидратации иона с ростом атомного номера компенсируют друг друга, и изменение электродного потенциала происходит в узкой области. С другой стороны, цвет и магнитная восприимчивость меняются периодически и непосредственно связаны с электронными конфигурациями н Ьп . [c.294]

Атомные характеристики. Атомный номер 7, атомная масса 14,0067 а. е.м., атомный объем 13,70-10- м /моль. Атомный радиус азота (ковалентный) 0,062 нм. Конфигурация внещних электронных оболочек атома 28 2р . Азот состоит из двух стабильных изотопов и ЭД, процентное содержание которых соответственно 99,635 и 0,365 %- Кроме того, известны четыре искусственных радиоактивных изотопа М, [c.268]

Атомные характеристики. Атомный номер 8, атомная масса 15,9994 а е м, атомный объем 10,89-10- м /моль. Атомный радиус кислорода (ковалентный) 0,066 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома кислорода 2 2р . Кислород состоит из трех стабильных изотопов 0, О и 0, процентное содержание которых соответственно равно 99,759 0,037 и 0,204 %. Известны три искусственных радиоактивных изотопа Ю, Ю, 0 с периодами полураспада 72,1 126 и [c.338]

В заключение можно сказать, что концепция атомных ковалентных радиусов полезна, но ке следует ожидать большего соответствия между межатомными расстояниями, полученными экспериментально, и суммами ковалентных радиусов, если окружение одного или обоих атомов заметно отличается от окружения тех же атомов в молекулах веществ, для которых были определены эти радиусы. Может ли ионность связи быть связана количественно с отклонениями от ковалентных радиусов Кажется логичным, что ковалентные радиусы не могут описывать очень точно связи с заметно ионным характером. [c.130]

Несколько отличающихся от этих величин ковалентных радиусов можно найти в работах других исследователей. Следует также помнить, что атомный ковалентный радиус в незначительной степени меняется с изменением степени окисления, числа и природы присоединенных лигандов. Учитывая эти ограничения, предлагаемые значения кова- [c.31]

Приведены также атомные, ковалентные и ионные радиусы — и г он соответственно прочерк означает отсутствие данных. [c.34]

При этом часто предполагается, что в исследуемых соединениях химическая связь имеет такой же характер, как и в тех веществах, из которых вычислены соответствующие инкременты (ионные радиусы, атомные рефракции и др.)- В свою очередь, такое предположение базируется на постулате об однородном (например, чисто ионном или чисто ковалентном) характере связей в данных химических соединениях. [c.3]

Влияние электрического заряда на ковалентные радиусы. Уменьшение ковалентного радиуса в ряду атомов С, N, О, F, образующих связи за счет орбит одного и того же слоя, может быть обусловлено увеличением эффективного заряда ядра, сопровождающего рост атомного номера. В соответствии с этим можно ожидать, что какие-либо причины, изменяющие эффективный заряд ядра, действующий на валентные электроны атома, будут изменять также ковалентный радиус атома. Основываясь на аргументах, приведенных в разделе Пв, можно установить, что если у атома с атомным номером Z имеется единичный положительный заряд, то ковалентный радиус этого атома изменяется, приближаясь к ковалентному радиусу атома с атомным номером Z+1 величина изменения составляет примерно половину разности между радиусами двух атомов. Отрицательный заряд должен оказывать противоположное влияние. Таким путем можно предсказать, что радиус азота с единичным положительным зарядом, например в ионе тетраметиламмония, будет [c.171]

Элемент Главное квантовое число Ковалентный радиус Атомный вес [c.317]

Ионный радиус, А Ковалентный радиус, А Атомная поляризуемость, А [c.322]

Зависимости атомных радиусов элементов VI и VII групп от атомного номера весьма сходны. Кривые для ковалентных радиусов элементов подгруппы кислорода и галогенов располагаются справа и обнаруживают зигзагообразные отклонения, накладывающиеся на общее возрастание радиусов при переходе от легких к тяжелым элементам. Ветви кривых ( -переходных металлов располагаются несколько правее, причем З -пере-ходные металлы (хром, марганец) оказываются, судя по атомным радиусам, смещенными вправо от своих более тяжелых аналогов, имеющих близкие радиусы. Атомные радиусы /-переходных металлов VI группы (неодим, гольмий, уран) и VII группы (прометий, эрбий, нептуний) значительно больше, чем у -переходных металлов, и соответствующие точки располагаются на кривых, занимающих крайнее левое положение в VI п [c.125]

Радиальное распределение в проекции, аппроксимация—541, 596 Радиусы атомные—207 Радиусы ионные—200—201 (вклейка) Радиусы ковалентные и межмолекулярные—209 [c.623]

Межъядерные расстояния в молекулах можно оценить разными методами, в первую очередь сравнением в рядах сходственных соединений. Часто длину связи оценивают как сумму так называемых ковалентных радиусов атомов гдв = Ra + Rb. Так как изолированных атомов в молекуле не существует, естественно, что понятие атомных радиусов является чисто эмпирическим. Разделив пополам межъядерное расстояние в гомонуклеарных двухатомных молекулах I2, ВГа, I2 и других или в кристаллах элементов С, Si и др., определяют радиусы атомов С1, Вг, I, С, Si и др. В эти величины вводят эмпирические поправки, как, например, в Rh или Rp, для лучшего согласия с опытными значениями где. Так получена система ковалентных радиусов Полинга (табл. 8). Для соединений с заметной по- [c.104]

Ковалентный атомный радиус, нм 0,077 Условный радиус иона Э ", нм. 0,148 Условный радиус иона нм. 0,015 Энергия ионизации Э —Э+. эВ 14,53 Содержание в земной коре, мол. доли, %. .. 0,25 Природные изотопы. ..... N [c.344]

Как известно, связи в органических соединениях главным образом атомного типа (ковалентные) и характеризуются направленностью действия, а также углом между этими направлениями. Расстояние между атомами в молекуле можно приближенно рассчитать, суммируя значения ковалентных радиусов атомов. В случае двух одинаковых атомов, связанных друг с другом, ковалентный радиус равен половине расстояния между ними. Так, расстояние между двумя атомами углерода С—С в цепи парафинового углеводорода равно 1,54 А, и, следовательно, ковалентный радиус -атома углерода при ординарной связи равен 0,5-1,54 = 0,77 А. Длина ковалентного радиуса зависит от того, какая связь существует между атомами. Например, для С=С ковалентный радиус атома углерода составляет 0,5-1,20 = 0,60 А. [c.63]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы неметаллических элементов и радиусы атомов благородных газов. [c.46]

Атомные и ковалентные радиусы (в Л простой связи для некоторых металлов и неметаллов [c.111]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъядерное расстояние d равно сумме радиусов двух соседних частиц (точнее сфер их действия). Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен 1/2 d. Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия ( =3,20 A. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 1,60 A. Межъядерное же расстояние в ковалентной молекуле Nag составляет 3,08 A, т. е. ковалентный радиус [c.184]

Ковалентный атомный радиус [c.423]

Ковалентные радиусы (радиусы атомов неметаллов) вычисляются также как половина межатомного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. В табл. 1.4 приведены значения ковалентных радиусов неметаллов г . Аналогично металлам в группах неметаллы с большим порядковым номером имеют больший атомный радиус, что обусловлено увеличением числа электронных слоев. Зависимость радиусов атомов [c.50]

Атомный радиус кремния (при координационном числе 4 и ковалентной связи) равен 1,175 А. Благодаря сравнительно большой величине радиуса атома кремний обладает большей металличностью, чем углерод. В соединениях кремний преимущественно четырехвалентен. [c.96]

Металлы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях Неметаллы Атомные радиусы Ковалентные радиусы в простых связях [c.111]

Такое моделирование атомов лежит в основе построения атомных моделей, из которых можно собирать модели молекул. При этом однако нужно учесть, что вандерваальсовы радиусы соответствуют сближению атомов, не образующих химической связи. При образовании ковалентной связи атомы сближаются на значительно мень- [c.105]

Поляризуемость аниона находится в тесной зависимости от ионизационного потенциала катиона, от которого поэтому зависят также соотношение между ионной и атомной (ковалентной) составляющими химической связи в кристалле и энергия кристаллической решетки. У кристаллических соединений, которые имеют одинаковый анион, но разные катионы с близким радиусом и одинаковым зарядом, по мере увеличения ионизационного потенциала возрастает поляризуемость аниоиа, происходит переход от ионной связи к ковалентной и возрастает энергия кристаллической решетки. Поэтому указанная совокупность факторов может оказаться полезной при оценке относительной химической устойчивости минералов. Использование ионизационных потенциалов как исходных величии для характеристики химической устойчивости минералов весьма удобно, так как значения ионизационных потенциалов известны для большинства катионов. [c.14]

Обычно энергия индукционного взаимодействия составляет не более 57о от общей энергии ваи-дер-ваальсового взаимодействия. Так же, как и уравнение (7), последнее соотношение может применяться только в случае, когда расстояния между частицами намного больше, чем их ковалентные радиусы. Необходимо рассматривать взаимодействие лишь между двумя атомными группами, находящимися на минимальном расстоянии, принимается во внимание диполь атомной группы или двух химически связанных атомов (диполь связи), поскольку суммарный дипольный момент молекулы относится к диполю, обладающему большим размером, чем ван-дер-ваальсов радиус атомной группы. Представления о значениях дипольных. моментов отдельных химических групп атомов может дать табл. 1.4. [c.16]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Малый атомный радиус бериллия (в сравнении с радиусом элементов-аналогов и лития), а также его более высокий потенциал ионизации придают ему слабо электроположительный характер. Так, практически во всех соединениях бериллия связи имеют в большей или меньшей степени ковалентный характер. На химические свойства бериллия значительно большее влияние, чем в случае магния, оказывает малый ионный радиус Бе +, который оценивается примерно в 0,03 нм. Так, соли бериллия имеют значительно более кислую реакцию, так как гид-.ратированный катион бериллия является кислотой (разд. 33.4.4) [Ве(Н,0)4]2+ [Ве(НаО)з(ОН)]+-Ь Н+ [c.602]

Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы и межмолекулярные (ван-дер-ваальсовы) радиусы, к которым относятся и радиусы атомов благородных газов. [c.49]

Радиусы атомов благородных газов Не, Ке, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост г, с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое (силы Ван-дер-Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. Можно считать, что атомные радиусы благородных газов - это радиусы валентно не связанных атомов, т. е. ван-дер-ваальСовы радиусы (которые находят из межатомных расстояний в молекулярных кристаллах). [c.51]

История стереохимии органических соединений (1966) -- [ c.182 , c.184 , c.197 , c.199 , c.201 , c.255 , c.258 , c.286 , c.349 ]

Экспериментальные основы структурной химии (1986) -- [ c.8 , c.41 , c.56 , c.117 , c.118 , c.127 , c.132 , c.133 , c.136 , c.138 , c.171 , c.176 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология