Хром, определение в бихромате калия

Определение процентного содержания хрома в бихромате калия [c.266]

С4. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО СОДЕРЖАНИЯ ХРОМА В БИХРОМАТЕ КАЛИЯ [c.259]

Перманганат калия как окислитель не реагирует непосредственно с другими окислителями. Поэтому содержание окислителей перманганатом определяют методом обратного титрования к определенному объему окислителя добавляют восстановитель в избытке, после чего избыток восстановителя оттитровывают перманганатом. Концентрацию восстановителя устанавливают непосредственным титрованием его тем же раствором перманганата. При определении содержания хрома в бихромате калия в качестве восстановителя удобно использовать соль двухвалентного железа, которая реагирует с СггО " по уравнению [c.259]

Определение хрома в бихромате калия. Перманганат калия как окислитель не реагирует непосредственно с другим окислителем, поэтому определение окислителей перманганатом производят методом обратного титрования к определенному объему окислителя прибавляют восстановитель в избытке, затем избыток восстановителя титруют раствором перманганата. [c.286]

Работа 36. Определение содержания бихромата калия и хрома в растворе [c.141]

Соответствие коррозионно-электрохимических свойств индивидуальных железа и хрома, с одной стороны, и их сплавов, с другой, проявляется и во влиянии окислительных добавок на кинетику растворения этих металлов. Действительно, в противоположность растворению активного никеля [58], растворение хрома и железа в серной кислоте (при постоянном потенциале) может в определенных условиях тормозиться под действием кислородсодержащих окислителей (перекиси водорода, хромата, нитрата I 48, 59-60]. Аналогичное явление для железа может иметь место и в нейтральных растворах, что было показано, например, для органических хроматов [62] и бихромата калия [63]. [c.13]

Вследствие хорошей сохранности титрованных растворов сульфата церия, а также более четкой конечной точки по сравнению с титрованием бихроматом калия (зеленая окраска образующегося хрома (III) несколько затрудняет установление индикаторного перехода) сульфат церия нашел достаточно широкое применение для определения урана (IV) [375, 460, 537, 568, 726, 878, 913, 914, 976, 998, 1015, 1023]. [c.92]

II) в присутствии нейтрального красного, феносафранина, метилового красного или м-этоксихризоидина в качестве индикаторов. Одновременно в идентичных условиях проводят установление титра раствора соли хрома (II) титрованием точного количества соли уранила или бихромата калия, о необходимо делать каждый раз, если выполняется одиночное определение, или 2—3 раза в течение рабочего дня при серийных определениях в связи с тем, что титр растворов солей хрома (II) постоянно изменяется. Растворы солей хрома (II) хранят в атмосфере инертного газа и в сосудах из темного стекла. Ошибка определения достигает 1 % (отн.) [966]. [c.98]

Ход анализа. Навеску 2—5 г материала, содержащего теллур, сплавляют с 5-кратным количеством перекиси натрия в никелевом тигле. По охлаждении выщелачивают водой, добавляют соляную кислоту и кипятят для удаления выделившегося хлора. Затем восстанавливают теллур (присутствующий в растворе в виде шестивалентного) до элементарного гипофосфитом кальция. При этом в осадок выпадают вместе с теллуром селен, золото и мышьяк. Осадок отфильтровывают, промывают горячей разбавленной соляной кислотой, переносят в стакан и кипятят с концентрированной азотной кислотой до полного растворения всех металлов (кроме золота) добавляют 20 мл 18 н. серной кислоты, выпаривают до дыма,. охлаждают, разбавляют водой, добавляют отмеренный избыток раствора бихромата калия (I мг хрома в I м/1), дают постоять 30 мин и титруют избыток бихромата солью Мора при -1-1,15 в (Нас. КЭ) с платиновым электродом. Определению теллура не мешают селен, медь, свинец, серебро, висмут, сурьма, мышьяк и олово. [c.314]

Колориметрическое определение, основанное на восстановлении бихромата калия в кислой среде в соль хрома (III) с переходом желтой окраски раствора в желто-зеленую. [c.96]

Реакция восстановления бихромата калия в кислой среде в соль хрома (III) и колориметрическое определение по изменению желтой окраски на зеленую. [c.120]

Определяемый ион взаимодействует при титровании с таким, который также при данном потенциале восстанавливается на катоде полярографической ячейки. Такому случаю соответствует определение иона титрованием раствором бихромата калия КаСггО . Добавление избытка осадителя и появление свободных ионов СггО ведет к увеличению предельного тока, что обусловлено восстановлением их до хрома низшей валентности. Отрезок а соответствует числу мл раствора бихромата, пошедшего на титрование (рис. 100, а). [c.260]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

По нашим данным, наиболее удовлетворительный метод определения хрома заключается в окислении хроМа до хромата, введении в раствор отмеренного количества сульфата железа (II) и оттитровывании избытка последнего перманганатом или бихроматом калия. Окисление хрома можно осуществлять в процессе сплавления или соответствующей обработкой кислого раствора. Оба эти метода нашли практическое применение. [c.592]

Разработан метод определения углерода по реакции со смесью бихромата калия и серной кислоты путем определения восстановленного хрома. Метод применен для определения углерода в материалах., содержащих карбиды бора, кремния, фторопласт. [c.217]

Определение хрома в растворе бихромата калия [c.386]

Для определения хрома методом ППК используют различные процессы окисления (до Сг " ) и восстановления (до Сг ). Разработана методика анализа стандартных раствором бихромата калия методом ППК по кислороду, выделяющемуся при добавлении к исследуемому раствору пероксида водорода [158]. [c.61]

Определение ХПК по данной методике связано с применением токсичных соединений. Необходимо соблюдать осторожность при работе с растворами, содержащими сульфат серебра и сульфат ртути, а также при работе с горячими растворами серной кислоты и бихромата калия. Использованные реактивы, содержащие соли ртути, серебра и хрома, должны быть утилизованы для предотвращения загрязнения окружающей среды. [c.109]

Познакомимс.ч с определением содержания хрома в бихромате калия. Бихромат калия не реагирует непосредственно с перманга-катом калия, поэтому хром определяют методом обратного титрования. Для этого необходим раствор восстановителя, способный реагировать и с перманганатом и с бихроматом калия. Таким раствором является раствор соли Мора или другой соли железа (И), нормальность которого близка к нормальности раствора перманганата калия [c.313]

Определение миллиграм1лового содержания хрома в бихромате калия методом обратного титрования [c.7]

В кислой среде бихромат калия количественно окисляет двухвалентное железо до трехвалентного. Эта реакция может быть использована как для амперометричеокого определения железа (II), так и для определения хрома (VI). Оба компонента реакции вступают в электродные реакции двухвалентное железо окисляется, а бихромат восстанавливается на платиновом электроде. Однако проводить титрование по току бихромата нельзя, так как на электроде восстанавливается также продукт реакции — трехвалентпое железо. [c.178]

Осадки аналогичного состава дают также катионы ртути, меди,. кадмия, никеля, цинка, марганца, хрома, свинца, серебра и железа, поэтому все эти ионы необходимо удалить. Образование осадка [ o( 5H5N)4] r207 было использовано (1182] для разработки гравиметрического метода определения кобальта (также никеля и кадмия). Осадок отфильтровывают через стеклянный фильтр и промывают раствором, содержащим немного бихромата калия и пиридина, а затем этанолом и абсолютным эфиром, после чего высушивают 15 мин. в вакуум-эксикаторе и взвешивают. Фактор пересчета на кобальт — 0,09968. [c.97]

Бихромат калия титруют в среде 3—3,5 и. соляной кислоты в присутствии дифениламина [4]. В точке эквивалентности раствор становится зеленым. Титрование необходимо проводить в атмосфере двуокиси углерода, поэтому к раствору прибавляют несколько кусочков мрамора. ]У1етод пригоден [30] для определения хрома в феррохроме. [c.187]

Ход анализа. Навеску 0,2—0,25 г сплавляют со смесью перекиси натрия и карбоната натрия. Плав выщелачивают горячей водой и гидроокись железа отфильтровывают через бумажный филвтр. Фильтрат сохраняют для определения хрома. После промывания 1%-ным раствором карбоната натрия осадок растворяют в горячей 2 н. серной кислоте. Железо восстанавливают металлическим висмутом и титруют аликвотную часть 0,1 или 0,01 н. раствором бихромата калия (в зависимости от содержания железа). [c.340]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

Растворы хлорида и сульфата хрома (II) легко приготовить восстановлением хрома (III) цинком. Лингейн и Пексок получали растворы определенной концентрации путем восстановления взвешенных количеств бихромата калия до Сг перекисью водорода. Образующийся раствор авторы восстанавливали до Сг (II) и хранили над амальгамированным цинком. [c.490]

Многие стандартные методы обнаружения следов ядовитых газов в атмосфере основаны на пропускании известного объема газа через трубку с подходящим сорбентом. Полуколичественной мерой концентрации определяемой примеси служит изменение окраски сорбента. Этот принцип используется также для проверки водителей автомобилей, подозреваемых в употреблении алкогольных напитков. Водитель выдыч хает воздух через трубку, содержащую смесь мелкодисперсного бихромата калия с силикагелем и небольшим количеством кислоты. Пары спирта адсорбируются и восстанавливают бихромат до соединения хрома (П1) зеленого цвета. В качестве примера образования газообразного продукта можно указать на метод определения малых количеств окиси углерода. При адсорбции окиси углерода в колонке с пятиокисью иода образуется двуокись углерода и эквивалентное количество иода. Газо-/ образный иод, находящийся в вытекающем потоке газа, улавливается раствором иодида калия и затем определяется титрованием при помощи стандартного раствора тиосульфата натрия. [c.455]

Для объемно-аналитического определения восстановителей в качестве окислителя может быть применен бихромат калия. Оксндиметрический метод, основанный на применении этого окислителя, носит название хрома-тометрии. [c.193]

Бихромат калия К2СГ2О7 можно использовать для определения иона четырехвалентного урана U +, прн этом последний окисляется в ион уранила UO ai а Сг + восстанавливается до иона трехвалентного хрома Сг +. Сколько миллилитров 0,0200 М раствора К2СГ2О7 потребуется для окисления 100 мл 0,0100 М раствора U + (Около 17 мл,) [c.65]

Бихромат в растворе серной кислоты часто используют при повышенных температурах для окисления органических соединений [55] углеводородов, спиртов, эфиров, карбоновых кислот и альдегидов. Конечными продуктами окисления обычно являются вода и диоксид углерода. Продукт окисления этилового спирта — уксусная кислота. Реакцию между бихроматом калия и этиловым спиртом широко используют для грубого количественного определения спирта в крови и альвеолярном воздухе. Прибор (называемый алколизером) для контрольной пробы [56] состоит из стеклянной трубки, содержащей соответствующий раствор бихромата в концентрированной серной кислоте, диспергированный на инертном носителе. Выдыхаемый воздух проходит через трубку и заполняет пластмассовый измерительный мешочек. Реакция между бихроматом и спиртом приводит к образованию зеленого пятна хрома (III), длина которого служит мерой концентрации спирта в крови. [c.366]

Растворы хлорида и сульфата хро ма(П) легко приготовить восстановлением хрома (III) цинком. Лингейн и Пексок [90] получали растворы определенной концентрации путем восстановления в определенных количествах бихромата калия до Сг пероксидом водорода. В полученном растворе авторы восстанавливали Сг до Сг и хранили над амальгамированным цинком. [c.411]

Кроме того, СГ может быть определен путем перегонки сухих солей с бихроматом калия и концентрированной серной кислотой. Содовую вытяжку, выпаренную досуха, сплавляют с тройным количеством бихромата калия и перегоняют разбитый на кусочки сплав в приборе для определения СО,", прибавив 5 см концентрированной серной кислоты. При этом Вг, и J, перегоняются, как таковые, а хлор — в виде хлористого хромила СгО О,. Продукты перегонки собирают в растворе едкого натра. Щелочной раствор исследуют на rOj" no pewBOM перекиси водорода. Только в присутствии хлора дестиллят дает реакцию на СгО,". [c.254]

В умеренно кислой среде превалируют ионы СггО и НСг04. При pH > 8 преобладает ион СгОГ- Теоретические основы химического определения хрома даны в монографии [Г Хром(VI) часто определяют в неорганических материалах, опре деление его в органических веществах весьма затруднительно Обзор методов определения хрома дан в работах [2, 3]. В каче стве стандарта при определении хрома (VI), как правило, приме няют бихромат калия. При необходимости содержание хрома (VI) в бихромате можно определить с высокой точностью методом кулонометрии при постоянном токе, как описано ниже. [c.52]

Важным моментом титриметрического определения хрома (VI) является установление титра раствора бихромата калия, применяемого в анализе. Это соединение можно получить высокочистым. После высушивания К2СГ2О7 при 150—180 °С его можно использовать в качестве стандарта. Для этого необходима точная навеска. Однако бихромат калия не отвечает требованиям, предъявляемым к стандартам, и для высокоточных анализов необходимо установить титр раствора. Наиболее подходящим методом установления титра раствора бихромата калия является метод кулонометрии при постоянном токе, а также приведенные ниже титриметрические методы. [c.54]

Примечания. 1. Вместо раствора бихромата калия можно использовать стандартный раствор КМПО4. Этот метод рекомендован [29] для определения хрома в сталях. [c.55]

Определение N0 в газовой смеси проводят в помощью одного из описанных ПИП после предварительного окисления N0 до NO2 в газовой, жидкой или твердой фазах подходящим окислителем. Для окисления оксида азота до диоксида в жидкой фазе могут быть использованы водные растворы окислителей пероксид водорода, перманганат и бихромат калия или натрия, триоксид хрома, гипохлорит калия. Окисление оксида азота в водных растворах может протекать до диоксида азота или азотной кислоты в зависимости от концентрации окислителя и его стандартного окислительно-восстановительного потенциала. Достигнуть 100 %-ной степени окисления оксида азота до диоксида трудно вследствие частичного диспропорционирования его с образованием HNO2 и HNO3. В качестве окислителей оксида азота испытаны перйодат, персульфат, перманганат и бихроматы калия и натрия, приготовленные в кислых и щелочных водных растворах в различных концентрациях и нанесенные на твердые носители. Наши исследования показали, что наилучшей окисляюшей способностью обладает 50 %-ный раствор бихромата натрия в 10 %-ной H2SO4, нанесенный на диатомит. [c.102]