Взаимодействие сероводорода с серной кислотой

Из серосодержащих соединений с серной кислотой реагируют сероводород, меркаптаны и тиофены. Сероводород при взаимодействии с серной кислотой образует элементную серу, сернистый ангидрид и воду [c.61]

Серная кислота реагирует также и с сернистыми соединениями -сероводородом, меркаптанами и тио юнами. При взаимодействии с сероводородом серная кислота образует элементную серу, сернис-. тый ангидрид и воду [c.73]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с цинком в зависимости от условий реакции получаются различные вещества сероводород, двуокись серы или свободная сера. Такое действие концентрированной серной кислоты на металлы объясняют ее окислительными свойствами превращая металл в соответствующую соль, сама кислота восстанавливается. [c.103]

Еще пример. Известно, что при взаимодействии серной кислоты и гидросульфида натрия образуется сероводород, являющийся сильнодействующим ядом. На одном заводе органического синтеза в насосном отделении склада жидких продуктов при подаче гидросульфида натрия из складской емкости в цех выбило прокладку во фланцевом соединении трубопровода, расположенного над поддоном с насосами, перекачивающими серную кислоту. При взаимодействии серной кислоты, оставшейся в поддоне, с гидросульфидом натрия произошло значительное выделение сероводорода. Обслуживающий персонал при выполнении операций по останову насосов получил отравления сероводородом. [c.85]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Вычислить грамм-эквивалент серной кислоты а) в реакциях нейтрализации прн получении сульфата и гидросульфата цинка б) в окислительно-восстановительной реакции получения сероводорода при взаимодействии концентрированной серной кислоты и цинка. [c.135]

В этих случаях роль окислителя играет положительно шестивалентная сера серной кислоты, которая восстанавливается до Взаимодействуя с более активными металлами, концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы и даже до сероводорода. Серная кислота окисляет и некоторые неметаллы (фосфор, углерод и др.), например [c.184]

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с более активными металлами продуктами восстановления могут быть как ЗОг, так и сера и сероводород. Например, при взаимодействии с магнием могут протекать следующие реакции [c.119]

Оксид углерода, оксиды азота и сероводород являются сильными ядами. Диоксид серы, находясь в воздухе, окисляется до триоксида серы, который при взаимодействии с атмосферной водой образует серную кислоту. Последняя наносит вред расте- [c.297]

Образование водородной связи за счет протонизации играет большую роль в сольватационных процессах при растворении. Протонирование по атому серы для диарилсульфидов доказано в работах [108—111], для алифатических и циклических сульфидов - в [112, 113]. Ароматические сульфиды взаимодействуют с серной кислотой с образованием катион-радикалов [111]. В серной кислоте легко растворяются не только сульфиды, но и диалкилдисульфиды, сульфоксиды, сульфоны [114]. Меркаптаны окисляются в серной кислоте до дисульфидов, сероводород — до свободной серы и воды, тиофен превращается в сульфокислоту, последняя хорошо растворяется в серной кислоте [114], Механизм взаимодействия алифатических и циклических сульфидов по Черткову [115] заключается в образовании кислых сульфатов сульфониевых солей [c.31]

При получении в лаборатории водорода взаимодействием технического цинка с разбавленной серной кислотой основными газообразными примесями будут арсин, сероводород и диоксид серы. Предложите способы очистки водорода от этих примесей. Почему активность цинка в этой реакции увеличивается, если предварительно на нем осадить немного меди [c.125]

Написать уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с магнием, учитывая, что серная кислота при этом восстанавливается до сероводорода. 23. Что такое олеум и почему он дымит на воздухе 24. Почему при получении различных кислот из их солей обычно применяют серную кислоту, а не какую-либо другую 25. Чем объяснить, что в реакции, протекающей при нагревании [c.190]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком с образованием а) сернистого газа б) се ры в) сероводорода. [c.189]

Опыт повторить, взяв вместо меди кусочек цинка. Следует учитывать, что при взаимодействии концентрированной серной кислоты с цинком вначале выделяется оксид серы (IV), затем свободная сера и наконец — сероводород. Сероводород можно обнаружить по почернению кусочка фильтровальной бумаги, смоченной раствором нитрата свинца и поднесенной к отверстию пробирки. [c.113]

Имеется следующий набор веществ гидроксид калия, алюминий, серная кислота, вода, диоксид углерода, оксид меди (И), сероводород. Руководствуясь справочником, установите, какие соли можно получить при взаимодействии веществ из данного набора. [c.10]

Азотная кислота для этой цели непригодна, так как она окисляет выделяющийся сероводород. Окисляет его и серная кислота, но в меньшей степени, чем азотная. Поэтому иногда этот газ получают прн взаимодействии разбавленной серной кислоты с сернистым железом. [c.271]

Очистку нефтяных фракций раствором щелочи применяют для удаления кислородсодержащих (нафтеновых кислот, фенолов) и некоторых серосодержащих (сероводорода, меркаптанов) соединений, а также для (нейтрализации серной кислоты и продуктов ее взаимодействия с углеводородами (сульфокислот, эфиров серной кислоты), остающихся после сернокислотной очистки. [c.53]

Во всех случаях приближенно справедливо правило, что чем активнее металл, тем глубже степень восстановления серной кислоты. С активными металлами кислота восстанавливается, главным образом, до сероводорода, хотя присутствуют и другие продукты. Например, при взаимодействии с цинком могут протекать реакции [c.332]

Выполнение. В широкий цилиндр налить серной кислоты (1 4) и бросить гранулированный цинк. Начинается обильное выделение водорода. Теперь прилить в цилиндр раствор тиосульфата натрия. Спустя короткое время, в цилиндре появляется муть — выделяется сера. Образующиеся сера и водород взаимодействуют между собой. Сероводород можно обнаружить, покрыв цилиндр бумажным фильтром, смоченным раствором соли свинца. На фильтре видно черное пятно сульфида свинца. [c.116]

Опыт 225. Взаимодействие сероводорода с серной кислотой [c.123]

Будет ли взаимодействовать иодистый водород Н1 с сероводородом НаЗ и с концентрированной серной кислотой [c.84]

H2S. Небольшие количества H2S обнаруживаются во многих газах, и прежде всего в СО2, С2Н2 или OS, а также СН4, SiH4, РН3, H l и др., если при их получении использовали вещества, содержащие сульфид. Сероводород может образоваться при взаимодействии разбавленной серной кислоты с водородом. [c.340]

Особенности термо.теструкщи1 сернокислотных отходов и их смесей с нефтепродуктами определяются присутствием в них серной кислоты, воды, сульфокислот, карбоновых кислот, простых и сложных эфиров, других продуктов взаимодействия серной кислоты с органическими соединениями. Окн заключаются прежде всего в низкой термической стабильности органической массы кислых гудронов и в каталитической и химической активности серной кислоты в органической среде. Нагрев до 200...350°С сопровождается интенсивной деструкцией кислых гудронов с образованием сернистого ангидрида, сероводорода, серы, диоксида углерода, воды, углево- [c.156]

При действии растворов кислот, в частности таких, как азотная и серная, на металлы в результате реакции в зависимости от активности металла и от концентрации кислоты получаются различные продукты. Так, взаимодействие цинка с разбавленной серной кислотой сопровождается выделением водорода, а с концентрированной серной кислотой — сероводорода н воды [c.111]

Поглощение паров воды серной кислотой протекает очень быстро. Остаточное содержание воды составляет 0,003 мг1л, что равно 3 мг1м . Давление па ров воды над серной кислотой при повышении температуры увеличивается незначительно, поэтому с ее помощью можно сушить газы при высоких температурах. Если в газе присутствуют такие примеси, как сероводород и мышьяковистый водород, то их взаимодействие с серной кислотой приводит к образованию сернистого газа. Органические вещества также вызывают появление сернистого газа, причем серная кислота приобретает коричневую окраску. При комнат [c.188]

Сероводород перерабатывается с получением серной кислоты или элементарной серы. Газовая смесь после алкацидной промывки еще содержит органическую серу в виде сероокиси углерода и меркаптанов. Эту газовую смесь пропускают при температуре 280° над окисножелез-ным контактом, активированным окисью хрома (90% РегОз и 5—7% СггОз), причем органическая сера превращается в сероводород. Серо-окись углерода взаимодействует с содержащимся в газе водяным паром, образуя двуокись углерода и сероводород. Эти гааы без выделения вновь образовавщегося сероводорода смещиваются с богатыми газами нарофазной гидрогенизации (см. ниже) в сборной емкости и в дальнейшем перерабатываются вместе с ними. [c.38]

Очистка серной кислотой применяется для удаления ряда ненасыщенных углеводородов, смолистых, азотистых и сернистых-создинений. Очистка щелочью используется для удаления кислородных соединений, сероводорода, меркаптанов, а также для удаления серной кислоты и продуктов ее взаимодействия с углеводорб-дa ш. [c.10]

Образующиеся при окислениц сероводорода кислородом воздуха сернистый и серный газы могут легко взаимодействовать с парами воды с образованием сернистой и серной кислот, выпа- [c.270]

Получение водорода взаимодействием металлов с кислотами. Для получения водорода обычно используют гранулированный цинк и 20—30-процентный раствор серной кислоты, к которому для ускорения реакции добавляют 2—3 кристаллика медного купороса. Наиболее удобно реакцию проводить в аппарате Киппа. Чистота водорода определяется чистотой исходных продуктов. Водород может содержать следы сероводорода, азота, арсеиоводорода, оксида серы (IV) и др. Эти примеси в большинстве случаев ие мешают его применению в препаративных целях. Для получения особо чистых веществ водород подвергают дополнительной очистке. Помимо цинка, можио использовать железо (в виде стружки) и некоторые другие металлы. Замена серной кислоты иа хлороводородную нежелательна, так как водород увлекает хлороводпрол. [c.102]

Опыт 10. Взаимодействие растворов манганата калия (VII) и сероводорода (ТЯГА ) К подкисленному серной кислотой раствору КМп04 прилейте сероводородной воды. Объясните наблюдаемое. [c.39]

При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой наблюдайте на более холодных частях пробирки образование желтого налета элементарной серы. Напишите уравнения реакций цинка с концентрированной серной кислотой, если могут образовываться следующие продукты восстановления серной кислоты 1) сероводород 2) элементарная сера 3)оксид серы (IV). Сульфат какого железа (двух- или трехвалентного) образуется Для ответа на поставленный вопрос одну пробирку с полученным раствором железа охладите, а в другую— на /г ее объема налейте дистиллированной воды. Слейте раствор соли железа в пробирку с водой и проведите с полученными разбавленными растворами качественные опыты на ионы Ре + и Ре +, используя для этого растворы солей КНСЗ, Кз[Ре(СЫ)б] и К4[Ре(СЫ)б]. Какие из растворов этих солей являются качественными реагентами на ионы Ре2+, а какие на ионы Ре + Напишите уравнения реакций. [c.135]

Для окончательного суждения о проявлении восстановительных или окислительных свойств серы в различных степенях окислени-я провести следуюш,ий опыт. Поместить в пробирку микрошпатель кристаллов сульфита натрия, прибавить 5—6 капель 2 н. раствора серной кислоты и после полного растворения кристаллов пропустить через прозрачный раствор струю сероводорода до выпадения серы (опыт проводить в вытяжном шкафу). Написать уравнение взаимодействия сернистого газа, образовавшегося при растворении сульфита натрия в серной кислоте, с сероводородом. [c.98]

Конденсационные методы. Конденсационные методы основаны на химических реакциях, приводящих к образованию практически нерастворимых веществ. К таким реакциям, например, относятся окисление сероводорода (сера выделяется в коллоидном виде) Н25+02=2Н20+8 взаимодействие КагЗгОз с серной кислотой (с выделением коллоидной серы) [c.75]

Сероводород ядовит, поэтому все опыты с ним можно проводить только при наличии вытяжного устройства на демонстрационном столе. Для опытов можно использовать сероводород, получаемый в аппарате Киппа взаимодействием сульфида железа с серной кислотой (1 5) по реакции Ре5-[-Н2804 = Ре5044-НзЗ. [c.51]