Реакция среды в растворах солей, гидролиз

Соль, образованная с ил ь н ы м основанием и слабой кислот ой. В водном растворе гидролизуется с образованием ела-, бой кислоты и сильного основания реакция среды щелочная. Пример гидролиз ацетата натрия, протекающий по схеме [c.208]

Реакция среды в растворах солей, гидролиз [c.208]

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ, ГИДРОЛИЗ [c.82]

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

Реакция среды в растворах солей, гидролиз. ......... [c.404]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

Можно ли считать, что нейтральная реакция среды водного раствора соли свидетельствует об отсутствии гидролиза этой соли [c.98]

Составьте уравнения гидролиза хлорида меди (И) в сокращенной ионной, ионной и молекулярной формах. Укажите реакцию среды раствора этой соли. [c.66]

РЕАКЦИЯ СРЕДЫ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ ПРИ ГИДРОЛИЗЕ [c.162]

Что касается реакции среды растворов солей, образованных слабыми кислотой и основанием, то этот вопрос решается через сравнение степеней электролитической диссоциации образующихся при гидролизе кислоты и основания. Так, в рассматриваемом примере значения констант электролитической диссоциации [c.123]

В случае ступенчатого гидролиза написать уравнение реак ции только для первой ступени, так как практически в достаточно концентрированных растворах последующие ступени проте кают очень слабо. Сделать общие выводы о реакции среды растворах солей [c.96]

Опыт 1. Установление реакции среды растворов солей при гидролизе [c.79]

Какую реакцию среды показывают растворы солей KNO3, K2S, K H3 OO Написать ионные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей. [c.263]

Реакция идет полностью до конца и гидролиз необратим. Реакция и pH среды растворов солей, образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, зависит от относительной силы образующихся слабых кислот и оснований и может быть либо нейтральной, либо незначительно смещенной в ту или иную сторону, т. е. слабокислой или слабощелочной. [c.133]

Выполнение опыта. На красную лакмусовую бумагу нанести по капле растворов карбонатов натрия и калия, сульфатов натрия и калия, сульфита натрия, сульфида натрия. Определить реакцию среды и соли, подвергающиеся гидролизу. [c.163]

Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Поэтому при нейтрализации сильных кислот слабыми основаниями эквивалентная точка смещается в область рН<7. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [c.274]

Соль слабого основания и сильной кислоты гидролизуется с увеличением концентрации ионов водорода в растворе. Из приведенных примеров следует, что реакция среды в результате гидролиза определяется тем продуктом гидролиза, который является сильным электролитом. [c.165]

Влияние реакции среды на степень гидролиза (обратимость гидролиза). К раствору хлористой сурьмы с осадком основной соли (от предыдущего опыта) прилить по каплям соляную кислоту до растворения осадка. Затем добавить воду. [c.128]

Из приведенных уравнений реакций следует, что при растворении хлорида железа (П1) в воде образуются основные соли, связывающие гидроксид-ионы, а в растворе остается избыток ионов Н+, обусловливающий кислую реакцию среды и тормозящий прохождение II и III ступеней гидролиза. При этом гидролиз до конца не доходит, так как образованию гидроксида железа (III) препятствует кислая среда раствора. Полный гидролиз солей такого типа может быть осуществлен только при условии связывания ионов Н+ (например, гидроксид-ионами). [c.41]

Известно, что многие соли подвергаются гидролизу, под которым понимают взаимодействие их ионов с ионами Н и ОН воды, сопровождающееся изменением реакции среды раствора. Гидролиз происходит, когда в растворе нарушается равновесие ионизации воды, в результате получения мало-диссоциирующих соединений или ионов. Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то малодиссоциирующие соединения получиться не могут, и гидролиз не происходит. В противоположность этому, чем слабее кислота и основание, образующие соль, тем сильнее нарушается равновесие диссоциации воды и тем выше должна быть степень гидролиза соли. Табл. 11 напоминает типичные случаи гидролиза солей. [c.105]

Гидролиз солей цинка и кадмия. 1. Растворами солей цинка и кадмия смочите красную и синюю лакмусовые бумажки. Отметьте среду в растворах солей, составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.258]

Опыт показывает, что реакция водного раствора зависит не только от наличия в нем кислот или оснований, но также и от присутствия некоторых солей. Многие соли, растворяясь в воде, способны смещать реакцию среды в ту или иную сторону. При этом происходит химическое взаимодействие между ионами соли и ионами Н+ и ОН- воды, сопровождающееся образованием слабых кислот или слабых оснований. Эта реакция получила название гидролиза соли. [c.208]

Образовавшиеся частицы могут быть электронейтральными или нести заряд, в зависимости от зарядов исходных ионов. Реакции (а) и (6) могут быть обратимыми. Степень их обратимости зависит от того, насколько сильно могут диссоциировать в воде ч астицы Kat- OH и Ап-Н, т. е. от силы образующихся и основания и кислоты. В правой части уравнений (а) и (б) записаны ионы Н и ОН. Значит, если одна из стадий обратима, а другая нет, то в растворе возникнет некоторое избыточное, по сравнению с нейтральным раствором, количество этих ионов. Таким образом, раствор соли уже не будет иметь нейтральную среду, а приобретет кислую или щелочную реакцию. Описанный процесс называется гидролизом. [c.137]

Растворимые соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, в водные растворах гидролизуются, и их растворы имеют кислую реакцию среды. [c.138]

Растворимые соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, в водных растворах гидролизуются по аниону, и их растворы имеют щелочную реакцию среды. [c.139]

При проведении реакций нужно учитывать среду раствора, вызванную гидролизом соли. Например, раствор сульфида натрия имеет щелочную реакцию, а реакция с раствором КМПО4 будет, следовательно, проходить не в нейтральной, а в щелочной среде. [c.295]

Какая соль железа сильнее подвергается гидролизу Fe b или ГеС1з Написать уравнения реакций гидролиза. Какая реакция среды растворов этих солей [c.58]

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей AI I3 и КАЮг. Укажите реакцию среды растворов этих солей. [c.302]

Пример I. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей а) K N, б) Na Oi, в) ZnS04. Определите реакцию среды растворов этих солей. [c.72]

При растворении в воде некоторых солей нарушается равновесие диссоциации воды и реакция среды раствора может стать кислой или щелочной. Это объясняется тем, что ионы, возникающие при диссоциации соли, взаимодействуют с ионами Н+ и ОН , т. е. растворенное вещество взаимодействует с водой. Реакция взаимодействия ионов растворенной соли с молекулами воды называется гидролизом. Гидролизуются только растворимые соли и к тому же не все. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (ЫаС1, КНОз, N32804 и др.), гидролизу не подвергаются. Растворы их имеют нейтральную реакцию среды. Типичные реакции гидролиза [c.36]

Берут такое соотношение соли и щелочи, чтобы в растворе образовывалась основная соль Си2(0Н)г504. За счет некоторого избыточного количества сульфата меди, присутствующего в растворе, реакция среды слабокислая (вследствие гидролиза сульфата меди). Раствору дают стоять около часа. Прозрачную жидкость над осадком осторожно декантируют через фильтр и потом переносят осадок на фильтр. Осадок тщательно отмывают от ионов 504 и Си +, производя пробу с ВаСЬ и К4[Ре(СМ)б]. Отмытый осадок подсушивают вместе с фильтром в сушильном шкафу, затем переносят в колбу [c.378]

Гидролиз обусловлен образованием плохо диссоциирующих частиц СиОН . В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов поэтому реакция среды кислая (рН<7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. Сделаем обобщение — гидролизу по катиону подвержена соль слабого основания и сильной кислоты (ЫН4Вг, РЬС12 и т.д.). [c.203]

Реакция среды водного раствора соли определяется соотношением концентрации ионов Н и ОН , устанавливаюшлмоя лри растворении того или иного типа соли. При гидролизе соли типа (а), например, Hj OONa, реакция среды основная ([ОН ] > > [Н"1), соли типа (б) (NH4 I) — кислая ([Н+] > ЮН ]). [c.65]

Как можно убедиться, в растворах гидролизуются не все соли. Для этого нужно испытать реакцию, например, раствора поваренной соли или сульфата натрия или калия. Эти растворы имеют нейтральную среду. Выше было указано, что для осуществления гидролиза требуется необратимость одной из реакций ионов с водой (уравнение (а) или (б). Условием же необратимости этих реакций является образование слабого основания или слабой кислоты. В случае же хлорида натрия или сульфата калия могут образовываться только сильные основания NaOH и КОН и сильные кислоты НС1 и HjSO,,, мгновенно подвергающиеся диссоциации. [c.137]

Также следует учитывать, что соли типа ЫагЗ, ЫагЗОз, ЫаМОз, ЫН4С1 и другие из-за реакций гидролиза сильно изменяют среду раствора, в котором проходит реакция. Так, раствор хромата калия и сульфида калия будет иметь щелочную среду. Какая среда может ожидаться в растворе сульфида калия и дихромата калия [c.291]