Распределение раствор катиони

Разделение катионов металлов без применения комплексообразующих реагентов основано на использовании различий констант обмена или коэффициентов распределения разделяемых катионов на катионите. Обычно применяют катиониты в Н -форме и разделение проводят в кислых растворах, в которых катионы металлов не подвергаются гидролизу. [c.195]

По установившимся представлениям, постоянство коэффициента распределения связано с образованием твердых растворов с молекулярной степенью-дисперсности компонентов. Полученные нами данные указывают на возможность совместимости постоянства распределения соосаждающегося катиона и отсутствия молекулярно-дисперсного распределения одного компонента в другом. В данном случае мы сталкиваемся с новыми фактами, требующими пересмотра установившихся представлений. [c.271]

Электродный потенциал. Если в чистую воду опустить, например, цинковую пластинку, то поверхностно расположенные катионы металла будут гидратироваться полярными молекулами воды. В результате этого связь поверхностно расположенных катионов с металлической пластинкой ослабляется, металл будет как бы поверхностно растворяться (рис. 18-1). Гидратированные катионы начнут вовлекаться в общее тепловое движение частиц жидкости — фактор, ведущий к диффузионному распределению катионов металла в толще жидкости, т. е. растворению металла. Однако электроны, в избытке остающиеся в металле, заряжают его поверхностный слой отрицательно. Возникает электростатическое притяжение между перешедшими в раствор катионами и поверхностью металлической пластинки. Это препятствует дальнейшему растворению металла. В системе устанавливается подвижное равновесие, которое характеризуется равными скоростями растворения металла и обратного осаждения его из раствора на поверхность металлической пластинки. [c.342]

Изменение соотношения между катионами бария и аммония в исходном растворе не меняет характера распределения поглощенных катионов в слое катионита. Это подтверждается данными фиг. 10, полученными [c.501]

Характер распределения поглощенных катионов Ва + и HNf в слое катионита в момент проскока Ва + (при отношении в исходном растворе эквивалентов [c.502]

Характер распределения поглощенных катионов Ва " и NH по слою катионита остается практически тем же и в случае низких концентраций более подвижного катиона в исходном растворе. [c.502]

Фиг. 13 дает представление о распределении поглощенных катионов в момент проскока в фильтрат катиона бария. Здесь подтверждается, что при наличии в исходном растворе нескольких разноименных катионов [c.504]

По найденной концентрации Np" " в равновесных растворах определяют его коэффициенты распределения в системе раствор — катионит в зависимости от ионной силы и наличия комплексообразователя. [c.429]

Определяют коэффициенты распределения Np между смолой КУ-2 и растворами азотной кислоты различной концентрации. Устанавливают зависимость /(р от концентрации ЫОГ-ионов в системе раствор — катионит. [c.429]

Вносят в них смолу КУ-2 (0,25 г) и определяют величины т, Шо и Кр. Устанавливают влияние комплексообразователя на распределение Ри " в системе раствор — катионит. [c.484]

Коэффициенты распределения следов катионов в 0,1 растворе нитрата аммония [c.295]

ГЛ. 2). При высоких концентрациях, а также при концентрациях, используемых в исследованиях комплексных ионов (1 и выше), способность мембраны исключать соль и, значит, ее избирательная ироницаемость значительно снижаются, и поэтому метод применяют только в случае низких концентраций соли (0,1—0,2 М). Но все же он обладает серьезным преимуществом в том отношении, что нет надобности знать коэффициенты распределения различных катионов между смолой и раствором. Этим значительно упрощается определение констант образования из экспериментальных данных. [c.358]

К+ — четвертичный ион аммония X — галогенид-ион К " — органический анион, например пикрат или тетрафенилборат. Соединение нерастворимо в воде, однако растворимо в нитробензоле. Индексы и п относятся соответственно к воде и нитробензолу. В цепи I вида неводный раствор играет роль селективной мембраны, проницаемой для катионов и непроницаемой для X"-ионов [379. 380] цепь вида II представляет собой систему, в которой осуществляется двойное распределение органического катиона и аниона [381]. [c.128]

Изложенный выше метод частичной замены ионов натрия на ионы водорода для снижения обменной емкости карбоксильных катионитов в нейтральных растворах также может быть использован в известных случаях. Так, при обработке смолы в натриевой форме буферными растворами можно ввести в катионит водородные ионы, равномерно распределенные в катионите. Снижение обменной емкости по ионам металлов здесь также приводит к возрастанию относительной обменной емкости по стрептомицину (табл. 15). [c.125]

Отмеченные особенности распределения примесей магния, алюминия, железа согласуются с имеющимися в литературе данными о растворимости в соответствующих системах [40] и с предположением о взаимном высаливающем действии фосфатных солей (на фоне нейтрализации свободной фосфорной кислоты накапливающимися в растворе катионами). [c.40]

На рис. 4.4 проиллюстрирован принцип действия такой колонки. Элюат после разделяющей колонки проходит через пучок из восьми полых волокон из сульфированного полиэтилена. По трубке, заполненной полыми.,, дат, = локнами, подают регенерирующий агент — разбавленный раствор (0,02 н.) серной кислоты (рис. 4.5). Карбонат-ионы элюента, хлорид и другие анализируемые анионы не проникают через стенки волокна вследствие эффекта доннановского распределения, а катионы проникают. Карбонат натрия переводится в слабо проводящую угольную кислоту, а хлорид натрия — в хорошо проводящую хлористоводородную кислоту. Регенерирующий раствор серной кислоты превращается в сульфат натрия, а затем вытесняется свежей порцией серной кислоты. [c.73]

Изучение ионообменных равновесий представляет собой одну из основных задач при характеристике ионообменных свойств цеолитов. При этом важное значение имеет правильная интерпретация полученных результатов. В исследованиях использовалась наиболее распространенная методика расчета термодинамических параметров обмена [3, 36]. Эта методика основана на том, что распределение обменных катионов между твердой фазой и раствором обычно подчиняется закону действующих масс с учетом кристаллохимических свойств цеолитов и физико-химичес- [c.84]

Результаты изучения ионообменного равновесия позволили по катионному составу морденита, клиноптилолита и эрионита из различных месторождений и полученным коэффициентам распределения обменивающихся катионов определить составы равновесных поровых растворов, в контакте с которыми находились эти цеолиты перед "закалкой" (табл. 48). Эти растворы в основном натрово-кальциевые, при этом отношение Ма, Са и К колеблется в широких пределах. Оказалось также, что их состав хорошо согласуется с составом минерализованных подземных вод, что позволяет [c.107]

Рис. 35. Равновесное распределение обменных катионов между филлипситом (/), клиноптилолитом (//) и сосуществующими растворами

Рис. 3. Влияние природы раствора на характер распределения компонентов. Катионит КУ-2Х6 в Ыа+-форме

Приведенные выше экспериментальные данные по коэффициентам распределения ряда катионов между силикатным расплавом и равновесной с ним надкритической водной фазой свидетельствуют о большой селективности перехода металлов магмы в раствор в ларе и его зависимости от начального содержания хлоридов в магме. Пе мнению Г. Д. Холланда [Holland H.D., 1972] цинк и марганец могут пр,и благоприятных условиях быть количественно экстрагированы из гранитных магм. [c.91]

Такой случай показан на рис. 33, ж (распределение зарядов) и 33, 3 (изменение потенциала). На поверхности, заряженной отрицатё лБни, "ЗГдсорбированы из раствора катионы, положительный заряд которых численно превышает отрицательный заряд поверхности. Эти избыточные катионы притягивают в свою очередь часть анионов из раствора таким образом, что на некотором расстоянии от поверхности двойной слой кончает- [c.84]

Этот ряд аналогичен последовательности селективности ионов в разбавленных водных растворах. Коэффициент распределения обменивающегося катиона и порядок избирательности изменяются в зависимости от используемой соли. Порядок расположения катионов в ряду селективности с точки зрения механизма двустороннего движения зависит от суммарного диаметра обменивающихся катионов и катионов расплавленной соли. Сумма диаметров солеобразующего катиона и катиона, селективно обменивающегося из данного цеолита, в исследованных системах изменялась от 4,56 до 4,60 Л. Эта величина соответствует диаметру больших каналов шабазита, размер которых для дегидратированных образцов составляет 3,1—4,4 А [84]. [c.604]

К растворам с помощью жидкостного дозатора добавляют по 0,1 мл полученного раствора, содержащего Ри . Отбирают по 2—3 параллельные пробы (0,09 мл) для измерения а-активности, после чего добавляют к ним 250 мг катионита КУ-2 в NHi-форме. С помощью лампового потенциометра устанавливают pH растворов, равный 2 (добавляют NH4OH или H IO4). Растворы перемешивают на приборе для встряхивания в течение 3—4 ч (до достижения равновесия в системе) и снова отбирают пробы для измерения а-активности. Вычисляют коэффициенты распределения Kl, и содержание Ри после достижения равновесия (т) в системе раствор — катионит и устанавливают их зависимость от [c.483]

Такой случай показан на рис. 32, ж (распределение зарядов) и 32, з (изменение потенциала). На поверхности, заряженной отрицательно, адсорбированы из раствора катионы, положительный заряд которых численно превышает отрицательный заряд поверхности. Эти избыточные катионы притягивают в свою очередь часть анионов из раствора таким образом, что на некотором расстоянии от поверхности двойной слой кончается, и раствор становится электроней-тральным (ск = Са. ). Потенциал раствора в области равенства концентраций (ск = Са ) равен нулю (рис. 32, з). При достаточно большой адсорбции знаки потенциалов <ро и <Р1 оказываются противоположными, а именно <ро отрицателен относительно раствора, а < 1 — положителен. Как видно на этом рисунке, изменение адсорбции не влияет на суммарный потенциал ср. [c.84]

Для ряда исследований необходимо было получить образцы катионзамещенных форм вермикулита в виде пластинок размером порядка 0.2 X 5 X 30 мм. В этом случае применяли автоклавирова-ние образцов в насыщенном растворе соответствующих солей при давлении пара 10 ат, периодически меняя растворы в течение 42 час. Перед автоклавированием образцы кипятили в течение 30 час. Такой способ получения образцов пластинчатой формы применяли, чтобы обеспечить равномерное распределение обменных катионов по площади образца, так как здесь происходит сравнительно медленный диффузионный процесс. [c.117]

Определены значения весовых коэффициентов распределения поливалентных катионов между карбоксилсодержащими ионитами и растворами соляной кислоты различной концентрации (табл. 4). В некоторых случаях аминокарбоксильные иониты обладают более высокой селективностью, чем карбоксильные. Из 1 и 0,1 н. НС1 сорбция исследуемых ионов на ионитах практически отсутствует. [c.11]

Прежде чем приступить к количественному рассмотргжию распределения катионов при обмене, мы хотим особенно подчеркнуть следующие общие факты, подкреи.мемые весьма богатым экспериментальным материалом. Обмен катионов протекает в эквивалентных отношениях, иными словами, на каждый граммэквивалент катиона, поглощенного твердым ионитом, один граммэквивалент другого катиона должен быть выделен в раствор. Это условие необходимо для сохранения электронейтральности, так как (за очень редкими исключениями) ионит не поглощает сколько-нибудь заметных количеств анионов из раствора. Катионы в ионите сохраняют свои электриче- [c.8]

В работах [50, с. 144 77] рассматриваются результаты исследования жидких и пленочных Са +-электродов на основе солей Са +, Mg +, Sr +, Ва + и ди (2-этилгексил) фосфорной кислоты в хлорбензоле и дибутилфталате. Калибровка в чистых растворах СаСЬ таких электродов обнаружила строгое выполнение теоретической Са +-функции. Поведение электрода в смешанных растворах характеризуете высокой избирательностью к иону Са + в присутствии значительных избытков ионов щелочных металлов. Из литературы [82] известно, что коэффициенты распределения щелочноземельных катионов при экстракции растворами ди (2-этилгексил) фосфорной кислоты много выше, чем для катионов щелочных металлов. Это указываег на связь между экстракционной и электродной селективностью системы. [c.50]

Сущность метода заключается в следующем. Раствор анализируемого образца в хлороформе титруют водным раствором хлорида четвертичного аммонийного основания в двухфазной (водо-хло-роформной) системе в присутствии индикатора метиленового голубого. Этот индикатор нерастворим в хлороформе, а с сульфонатом, образует окрашенный комплекс, который в хлороформе хорошо растворяется. Поэтому при введении в раствор сульфонатной присадки в хлороформе водного раствора индикатора голубой цвет, сконцентрированный вначале в. верхнем водном слое, переходит полностью в хлороформный. При добавлении раствора катионного титранта распределение окраски вначале не меняется, но вблизи точки эквивалентности окраска быстро переходит из хлороформного слоя в водный. В эквивалентной точке оба слоя имеют одинаковый цвет. [c.114]

На рис. 3.10 представлено распределение концентрации катионов и анионов вблизи электрода с отрицательным потенциалом. Концентрация в точке Ь равна общей концентрации в глубине раствора, но больше, чем в точке а. При линейном падении концентрации в пределах толщины диффузионного слоя градиент концентрации будет равен (Со—Ся /бд. При стационарной диффузии (йС1сИ=0 и йС1(И = соп5Х), когда величина бд стабилизировалась, уравнение (3.48) запишется [c.53]

Для повышения коэффициентов расиредоления экстрагируемых веществ большой эффективностью обладает введение в водный раствор вы-саливатслей. В. М. Вдовенко и Т. В. Ковалева [37], для распределения малых количеств уранилнитрата (0,001 молярной доли) между водными растворами и диэтиловым эфиром в присутствии различных нитратов лития, натрия, калия, аммония, магнпя, кальция, стронция, бария, цинка, кадмия, алюминия и железа показали, что эффективность высаливающего действия нитратов зависит не только от концентрации питрат-иона, по и от вводилюго в раствор катиона (рис. 2). При одинаковых молярных долях высаливателя в водном растворе высаливающее действие нитратов возрастает по море увеличения заряда и уменьшения радиуса катиона (рис. 3). Высаливающее действие является следствием связывания молекул воды при гидратации катиона. Нитрат-ионы, введенные в раствор с высаливателем, сдвигают равновесие образования нитратных комплексов в сторону образования экстрагируемых соедипепий. [c.268]

Изучение сорбции в статических условиях позволило определить коэффициенты распределения ионов Са +, Sr +, Ва + и А1 (III), Сг (III), Fe (III) для ионообменного фосфтата титана в функции значения pH. Показано, что коэффициенты распределения двухвалентных катионов для образца фосфата титана, имеющего функциональные группы —Н2РО4, возрастает с повышением значения pH растворов. Катионы располагаются в ряд Ва + > Sr + Са + > Mg +. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология