Химические обозначения и формулы реакций

При сопоставлении всех химических данных с физическими (рентгенографическими) нужно сделать заключение, что в молекуле нафталина, как и в молекуле бензола, нет обычных простых и двойных связей однако той выравненности связей, которая имеется в бензоле, в молекуле нафталина все же нет, что проявляется при некоторых реакциях. Поэтому обычно для обозначения нафталина предпочитают пользоваться формулой I — с симметричным расположением двойных связей. [c.355]

Выписать химические обозначения или формулы только тех частиц (молекул и ионов), которые участвуют в ионной реакции, а также продукты их взаимодействия. [c.102]

Прежде чем начать поиск конкретных методик получения того или иного препарата, являющегося полупродуктом в многостадийном синтезе, необходимо составить схему синтеза. Обычно при составлении схем рекомендуется записывать структурные формулы исходных и промежуточных продуктов. В схеме следует обозначать только главный продукт (после стрелки) и исходный (перед стрелкой). Побочные продукты в генеральной схеме записывать не следует. Реагенты, катализатор и условия указывают над и под стрелкой. В тех случаях, когда реакция сопровождается окислением или восстановлением, но окислитель или восстановитель еще не известны или это не принципиально, то окисление принято обозначать символом атома кислорода в квадратных скобках [01, восстановление—символом атома водорода 1Н1. Обычно такие обозначения приводятся в схеме синтеза над стрелкой. Для обозначения повышенной температуры принято ставить латинскую букву ( или греческую А (дельта) если синтез проводится при повышенном давлении, то рядом с условным обозначением температуры ставят символ р. Если катализатором реакции является металл или молекула определенного химического вещества, то, как правило, над стрелкой пишется химический символ этого металла или формула катализатора, при кислотном катализе — символ Н при щелочном — ОН . [c.85]

Электрохимической системой называется совокупность веществ химического источника тока, принимающих участие в электрохимической токообразующей реакции. В обозначении электрохимической системы в левой части указывают знак заряда и формулу вещества отрицательного электрода, в правой части — знак заряда и формулу вещества положительного электрода. Между ними ставятся формулы компонентов электролита, которые отделяются от формул веществ электродов вертикальными линиями. Напр имер, для элемента Вольта [c.9]

В третьей колонке указан растворитель, в котором осуществляется химическая реакция. Список растворителей, их формулы и обозначения в сокращенном виде приведены ниже [c.347]

Химические обозначения и формулы реакций. В химии условно принято обозначать атом каждого элемента одной буквой латинского алфавита, которая является первой буквой названия этого элемента. Так как название нескольких разных элементов начинается с одной и той же буквы, то к повторяющейся первой букве приставляется одна из последующих букв названия, например, азот обозначается буквой N, а натрий двумя буквами Na. [c.18]

Введение такого понятия, как количество вещества и единицы его измерения, — моль удобно для описания химических реакций с помощью формул и уравнений. Но эти формулы ничего не говорят о массе (или объеме) реагирующих веществ, а именно эти величины удобнее всего измерять в практической деятельности. Чтобы соотнести между собой количество вещества и его массу, введено понятие о молярной массе (обозначение М), связывающей массу вещества (т в г или кг) с Количеством вещества (в молях). Молярная масса вещества есть отношение массы (т) некоторой порции этого вещества к количеству вещества (п) в этой порции М = т/п. [c.10]

Графическое изображение мы применяли для записи реакций, чтобы наглядно представить перегруппировку атомов при реакциях. При такой форме записи с помощью незначительных изменений можно очень просто и наглядно, хотя и недостаточно подробно, показать результат реакции. Химическим формулам отдают предпочтение перед изображением атомов и молекул. Так, формула элементарного Ъодорода — На, элементарного кислорода — Оа и воды — НаО. Используя для обозначения молекул формулы, рис. 3-3 можно заменить следующими выражениями [c.63]

Поляризуемость системы по крайней мере так же важна для определения места и направления химической реакции, как статические эффекты. К сожалению, до сих пор не существует символа, с помощью которого можно было бы отражать в формулах поляризуемость. Для обозначения динамических влияний пока используются те же изогнутые стрелки, которые служат для обозначения мезомерных эффектов. Мы будем пользоваться этим, вообще говоря, неудовлетворительным и двусмысленным способом изображения. При этом выходящая за конец молекулы изогнутая стрелка будет указывать на поляризацию в процессе химической реакции, т. е. будет означать движение электронов. (См., например, (6,2), стр. 241.) [c.94]

Когда хотят показать энергетический эффект химической реакции, то в правой части уравнения реакции записывают количество выделенной или поглощенной теплоты в тех или иных единицах измерения. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества выражает его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле — число молей этого вещества, то и величину энергии, записанную в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и полученных веществ. Выделенную энергию записывают обычно со знаком плюс, а поглощенную—со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Такие уравнения, выражающие законы сохранения массы и энергии в химических реакциях, называются термохимическими. Термохимия — раздел науки о взаимных превращениях химической и тепловой энергии. Термохимическим уравнениям присущи все свойства алгебраических равенств, поэтому с ними можно производить математические действия. [c.74]

Эти выражения называют уравнениями химических реакций. Следует отметить, что для обозначения двух молекул вещества перед его формулой ставится коэффициент 2. Коэффициент 2 перед формулой НаО обозначает две молекулы воды, причем он относится к каждому символу в формуле. В двух молекулах воды имеется шесть атомов — четыре атома водорода и два атома кислорода. Отметим также, что уравнение (3) получено из уравнения (2) просто удвоением всех коэффициентов. Уравнение (4) является обратным по отношению к уравнению (2) уравнение (2) выражает образование воды из элементов, а уравнение (4) — разложение воды. [c.63]

По типу механизма превращения химические реакции делятся на простые, сложные, параллельные и последовательные. Все эти реакции, кроме того, могут быть обратимыми и необратимыми. Для записи механизма реакции используются стехиометрические уравнения, в которых химические формулы взаимодействующих веществ можно заменить условными обозначениями. [c.214]

На количества самих компонентов в формуле (19) умножается блок Ет матрицы X. Этому блоку при распространении соответствия коэффициентов реакций (16) с элементами матрицы N на всю матрицу 2 отвечают тривиальные реакции вида (17). Строки матрицы определяющие химическую формулу частиц А в единицах компонентов В , назовем формульными векторами, а саму матрицу 2 — формульной матрицей. Для ее элементов будем применять обозначение v,J, как в формуле (16), сохранив обозначение для элементов матрицы запрещенных направлений общего вида. [c.7]

В указатель вошли все понятия, термины и названия, встре-чающ,иеся в тексте. Числа отвечают страницам книги, при ссылках на раздел 10 в скобках указаны номера рубрик этого раздела [например, 108(1) — с. 108, рубрика 1] или номера рубрик и номера уравнений реакций в них [например, 108(1 ) — с. 108, рубрика 1, уравнение 3], а при ссылках на раздел 12 — обозначения рубрик в этом разделе [например, 200 (Л) — с. 200, рубрика -Лл (Сродство к электрону)]. Если вещество в тексте изображается только химической формулой, то последняя дается после названия. [c.237]

Это обозначение указывает на то, что все четыре места в индексе заняты углеродом. Чтобы избежать смешения с химической формулой, цифровой указатель поставлен сверху. Класс —малоисследованные реакции углеводородов. [c.181]

Коэффициенты переноса в реагирующих средах могут быть получены по обычным формулам строгой кинетической теории газов в случае, когда Е 1. Однако при высоких температурах или в случае достаточно низких энергий активации число соударений молекул, приводящих к химическим реакциям, может стать сравнимым по порядку величины с числом упругих соударений. В этом случае формулы для расчета коэффициентов переноса в нереагирующей смеси газов становятся неприменимыми. Проблема исследования процессов переноса в кинетической теории реагирующих газов имеет два аспекта во-первых, построение феноменологической теории явлений переноса в реагирующих смесях газов на основе обобщенного уравнения Больцмана и, во-вторых, расчет сечений столкновений молекул в химических реакциях. 1 торая задача является предметом исследования в теории атомных и мо.лекулярных столкновений и, вообще говоря, может быть решена методами квантовой механики. В настоящей работе проводится рассмотрение первой из упомянутых задач. Для определения сечения столкновений молекул используются обычные в химической кинетике модели столкновений молеку.л. Система используемых обозначений максимально приближена к соответствующей системе обозначений книги [101. Все новые обозначения или обозначения, отличающиеся от системы обозначений книги [10], будут приведены в тексте. [c.89]

Таким образом, в работе приведены результаты термодинамических расчетов 219 реакций, которые образуют 42 группы и шесть классов. Для расчетов взяты термодинамические характеристики нормальных углеводородов и нормальных кислородсодержащих органических соединений. В тех случаях, когда рассматриваются соединения изо-строения, в формулах химического соединения приведены соответствующие общепринятые обозначения. В химических формулах нормальных соединений для удобства написания символ к- обычно опускался. [c.9]

При описании механизмов реакций приняты динамические уравнения процессов, аналогичные тем, которые ввел Болдуин, так как они позволяют без лишних объяснений показать ход превращения субстрата в реакции. В то же время эти формулы подчеркивают циклический характер участия фермента в катализе. В уравнениях такого типа обратимые реакции обозначаются двусторонними стрелками, так как содержание книги таково, что никаких недоразумений возникнуть не может (двусторонние fpeлки часто используют еще для обозначения резонанса). Реакции нумеруются в последовательности слева направо. Наконец, в книге используются общепринятые термодинамические и химические символы. Значение каждого символа объясняется в тексте, когда он встречается впервые, а также в списке обозначений. [c.10]

Известно, что все химические реакции сопровождаются определенным энергетическим эффектом, т, е. выделением или поглощением эпергпп в том илн ипом виде. Чаще всего наблюдается при химических реакциях выделение или поглощение теплоты. Количественно ьнергетический эффект выражается посредством записи в уравнении реакции значения выделенной или поглощенной энергии. Так как в уравнении реакции формула каждого вещества символизирует его количество, равное одному молю, а коэффициент при формуле—число молей этого вещества, то значение энергии, записапное в уравнении, относят к обозначенным в уравнении количествам исходных и получившихся веществ. Значение выделенной эиергии записывают обычно в правой части уравнения со знаком плюс, а поглощенной — со знаком минус. В первом случае реакцию называют экзотермической, во втором — эндотермической. Уравнения, отражающие ие только сохранение массы, но и сохранение энергии при химических реакциях, называются тер.но.химическими. Термохимия — это раздел науки, изучающий взаимные превращения химической и тепловой энергии. Термохимические уравнения обладают всеми свойствами алгебраических равенств и, таким образом, с ними можно совершать и алгебраические операции, [c.76]

Единицей количества вещества является моль. Введение этой величины обусловлено следующим. В химических реакциях происходит взаимодействие между отдельными атомами и молекулами, входящими в состав того или иного вещества. Для удобства записи атомы или молекулы обозначают условными символами, называемыми формулами, например, вместо слов "одна молекула воды" или "одна молекула водорода" записывают, соответственно Н2О и Н2 Взаимодействие между молекулами вещества описывают с помощью уравнений химических реакций. Например, уравнение химической реакции 2На + 2Нр = 2ЫаОН + означает, что при взаимодействии между двумя атомами натрия (На) и двумя молекулами воды образуются две молекулы гидроксида натрия (ЫаОН) и Одна молекула водорода. На практике мы веегда имеем дело не с отдельными атомами или молекулами, а с порциями веществ, в состав которых входит огромное число этих частиц. Поэтому химики для обозначения количеств участвующих в реакциях различных веществ выбрали единицу измерения, большую, чем Один атом или одна молекула, и обозначили ее термином "моль . Моль — это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц этого вещества, сколько имеется атомов в 12 г (точно) изотопа углерода — 12. Формульная единица вещества (иначе— структурный элемент, элементарный объект) — это химическая частица [c.9]

Наша эпоха поражает стремительностью роста научных и технических достижений. На протяжении жизни одного поколения человечество совершило гигантский скачок — от первых планетарных моделей атома до атомных электростанций и ледоколов, от дерзновенных расчетов Циолковского до полетов советских космонавтов. Развитие химической теории, и в частности развитие наших знаний о природе химической связи и закономерностях химических реакций, также отражает этот бурный прогресс науки. Еще 25—30 лет назад можно было слышать утверждения, что электронные обозначения при атомах и связях в химических формулах не стоят даже тех чернил, которые затрачены на их написание . Позднее скептики несколько изменили свое отношение к электронной теории в органической химии, иронически называя ее теорией, которая может все объяснить, но ничего не может предсказать . Теперь эти иронические высказывания уже забыты, электронные представления в органической химии завоевали всеобш.ее признание, их изучают и ими пользуются в повседневной практике. И хотя эта теория еще не совершила своего прыжка в космос , хотя еще не созданы те кибернетические способы управления химическими реакциями, о которых полушутя-полусерьезно пишет в своем предисловии к французскому изданию этой книги проф. Дюфресс, никто уже не сомневается в ее возможностях и Б ее будущем. Хорошей иллюстрацией этого может служить сам факт издания этой книги как первого тома многотомного французского издания, предназначенного быть практическим руководством для химиков-синтетиков. [c.5]

В реакциях образования данного соединения из простых веществ тепловые эффекты рассчитываются на один моль продукта реакции и коэффициенты в уравнении подбираются с таким расчетом, чтобы получить коэффициент единицу у формулы главного продукта, записанного в правой части уравнения. Внутренняя энергия вещества зависит при данных условиях не только от химической природы его, но и от агрегатного состояния, а для кристаллов — и от модификации их. В тех случаях, когда надо указывать агрегатное состояние вещества, это отмечают тем, что к химической формуле вещества приписывают буквенные обозначения жидкого, газообразного или твердого (соответственно ж, г, т) состояния или же обозначают эти состояния при помощи скобок прямые скобки [N301] обозначают твердое состояние, круглые (Н2О) — газообразное, а отсутствие скобок обозначает жидкое состояние. Таким образом, выражения [c.114]

Для реакций между идеальными газами формулы (9.28) и (9.29) идентичны и отличаются только обозначением давления. Но можно рассуждать так идеальногазовая реакция как бы отображает в мысленной схеме фактически протекающую реакцию в реальных фазах, и между этими воображаемыми и действительными состояниями все время как бы имеется термодинамическое равновесие. Тогда естественно ожидать, что формула (9.29) окажется справедливой как обобщение закона действующих масс для химических реакций в реальных фазах. Так оно и есть на самом деле. Этому заключению можно было бы придать определенную убедител1>ность, использовав принцип термодинамической допустимости и основанную на нем наглядную интерпретацию летучести (см. стр. 201 и 337). Но, конечно, в справедливости формулы (9.29) как обобщенного закона следует убедиться, придерживаясь менее лаконичных соображений и, главное, развитых в более привычном математическом виде. [c.317]

На основании опыта можно сделать вывод скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реа-гирующих веществ. Это положение получило название закона действия масс. Для обозначения концентрации формулы веществ заключают в квадратные скобки, например [НагЗгОз]. [c.190]

При выборе символов для этой книги автор стремился йрежде всего исключить возможность недоразумений. Для обозначения субстратов и продуктов применяются такие прописные буквы, которые не являются символами химических элементов, часто встречающихся в живой природе. В тех случаях, когда важно различить субстрат и продукт реакции, для первого приняты начальные буквы алфавита, а для второго — последние. Константы равновесия обозначаются через К, константы скорости — через к с положительными и отрицательными нижними индексами, характеризующими номер и направление реакции. В математических формулах концентрации обозначаются просто курсивным символом компонента реакции без общепринятых квадратных скобок, поскольку это обычно не вызывает недоразумений. Для обозначения молекулярных комплексов применяются скобки. Так, в математической -формуле ЕА) обозначает концентрацию комплекса А с Е, тогда как ЕА обозначает произведение концентраций веществ Е и А. Некоторые из принятых в книге способов обозначения, например способ обозначения констант скорости, находятся в соответствии с рекомендациями Международного биохимического союза, касающимися номенклатуры ферментов. Однако для наименования ферментов используются общепринятые тривиальные названия вместо официальных систематических. [c.9]

Совокупность веществ, участвующих в токообразующей реакции, называется электрохимической системой. Химические источники тока делятся на типы в зависимости от электрохимической системы. Электрохимическая система источников тока имеет свое условное обозначение (табл. 16). В этом обоз наченин между двумя вертикальными черточками пишется формула электролита, а слева и справа — формулы активных веществ, принимающих участие в токообразующих процессах. [c.402]

Из этих трех формул в первой имеется полностью симметричное расположение двойных связей, тогда как во второй и третьей этого нет. Детальное изучение химических свойств нафталина, однако, говорит в пользу того, что во многих случаях нафталин реагирует так, как будто он имеет симметричное расположение двойных связей, соответствующее формуле I. При сопоставлении всех химических данных с данными физическими (рентгенографическими) нужно сделать заключение, что вмолекуле нафталина, как и в молекуле бензола, нет обычных простых и двойных связей однако той выравненности связей, которая имеется в бензоле, в молекуле нафталина все же нет, что проявляется в некоторых условиях, при некоторых реакциях. Это последнее обстоятельство приводит к тому, что в большинстве случаев для обозначения нафталина предпочитают пользоваться формулой I с симметричным расположением двойных связей. [c.354]

II применять формулу (1.51). Таким образом, мы имеем бимолекулярную реакцию взаимодействия растворенных в воде ионов двухвалентного железа и кислорода, подчиняющихся в обозначенных пределах уравнению скорости химической реакции первого порядка. Следовательно, лимитирующей стадией гетерогенного процесса является химическая реакция (кинетическая область гетерогенного процесса). Результаты эксие зиментов показывают, что при температуре 17—19° С и рТ = 7,15... 7,40 константа скорости реакции в уравнении (151) ие является постоянной величиной. Очевидно, это объясняется тем, что из-за повышения скорости реакции при увеличении температуры лимитирующее влияние начинает оказывать несобственно химическая реакция окисления двухвалентного железа кислородом, а другие процессы. Можно предположить, что лимитирующей стадией становится диффузионный процесс (диффузионная область). [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология