Бихромат в концентрированной кислоте

Опыт 4. Поместить в сухую пробирку несколько кристаллов бихромата аммония и нагреть до разложения. На часть полученного оксида подействовать концентрированными кислотами серной, соляной, азотной. Происходит ли растворение оксида хрома [c.260]

Очистка поверхности достигается травлением электрода в концентрированной кислоте (например, азотной) или в растворе бихромата калия с последующим промыванием дистиллированной водой. Иногда ограничиваются механической очисткой электрода при помощи фильтровальной бумаги и промыванием. [c.134]

Для последних критериев, а также в целях общей характеристики содержания органических примесей в воде очень важным является быстрое определение углерода органических веществ. Методики прямого определения этого показателя основаны на измерении углекислого газа, выделяющегося при полном окислении органических соединений [34]. Быстрый экспресс-анализ по Некрасову [35] осуществляется без выпаривания пробы воды с применением в качестве окислителя 1-н. раствора бихромата калия с добавкой персульфата калия (40 г/л) и азотнокислого серебра или перманганата калия (1 г/л)-, кислая реакция среды создается смесью концентрированных кислот (двух частей серной и одной части фосфорной, по объему). [c.45]

Ход определения. В круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником, помещают 25 мл анализируемой воды и вводят сульфат ртути(П) в количестве, отвечающем приведенному выше отношению. Затем приливают 5 мл концентрированной серной кислоты, перемешивают до растворения сульфата ртути (II), вводят 10 мл раствора бихромата калия, 30 мл концентрированной кислоты и 0,1 г сульфата серебра. Содержимое колбы кипятят 2 ч, ох- [c.78]

Хорошие окислители — кислород, озон, хроматы и бихроматы, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись марганца, двуокись свинца, перекись водорода, перманганат калия, хлорная известь и др. Электрический ток широко используется в технике и как восстановитель (катод) й как окислитель (анод). Чем больше у атома или иона стремление к присоединению электронов, тем больше активность его как окислителя. [c.78]

При детектировании вторым способом в качестве универсальных реагентов используют концентрированные кислоты, в первую очередь — серную кислоту. После опрыскивания пластин некоторые химические соединения приобретают окраску и становятся видимыми уже на холоду, многие проявляются после нагревания при разных температурах. Для обнаружения химически инертных соединений к серной кислоте добавляют 5% азотной кислоты или окислители (перманганат калия или бихромат калия). В качестве общих реагентов на органические сое- [c.188]

Ai = 169,23. Белое кристаллическое вещество, растворимое в спирте, эфире, бензоле и в концентрированных кислотах. Потенциал перехода окраски Ео — +0,76 в из фиолетово-синей (окисленная форма) в бесцветную (восстановленная форма). Применяется при титровании солей двухвалентного железа бихроматом калия (предложен Я. Кноп, 1924). Сине-фиолетовое соединение, получаемое при окислении дифениламина, называется дифенилбензидином фиолетовым. Вначале дифениламин восстанавливается до дифенилбензидина, также бесцветного [c.513]

Реакции в концентрированной кислоте. В растворах фосфорной кислоты реальный потенциал пары — Сг возрастает с повышением концентрации кислоты. Наоборот, для таких пар, как Мп" — Мп" и e v — Се ", потенциал падает. Рао [49] использовал эти данные и разработал методы титрования бихроматом в концентрированной фосфорной кислоте с потенциометрическим определением конечной точки титрования. Примерами могут служить и титрование Се" с окислением [50] его до Се" , которое происходит быстро при комнатной температуре, Мп" — до Мп " [51] V" — до V" и затем до V [52] и Мо до Мо [53]. Титрование на основе окисления ванадия (IV) хромом (VI) в 0,5 серной кислоте невыполнимо в связи с неблагоприятной кинетикой реакции [54]. [c.366]

Калибровочная кривая. Растворить 1,4212 г реактивного бихромата калия в 60 мл воды. Добавить концентрированные кислоты в следующем порядке 10 мл азотной, 20 мл соляной и 10 мл серной. Выпаривать смесь до появления паров серной кислоты. Полученный раствор сульфата хрома довести до объема 100 л л, доливая воду в мензурку. Раствор содержит 4,0 мг/мл хрома. Приготовить серию стандартных разбавленных растворов хрома объемом по 100 м.г с интервалом концентраций хрома от 0,01 до [c.127]

Получается обработкой двухромовокислых солей (бихроматов) концентрированной серной кислотой. [c.70]

Сильным моющим средством является хромовая смесь, особенно теплая (40—50° С). Чаще всего ее готовят смешиванием 100 мл концентрированной серной кислоты со 100 мл 5—6%-ного водного раствора бихромата калия. Все эти концентрированные моющие растворы используют много раз. Хромовую смесь выбрасывают только тогда, когда она станет темно-зеленой. От продуктов нефти (парафин, минеральные масла, керосин) хромовая смесь очищает посуду плохо — лучше пользоваться для этого щелочами в особых случаях приходится прибегать к органическим растворителям — бензину, петролейному эфиру, спирту и др. Работать с концентрированными кислотами и щелочами, а также с хромовой смесью надо очень осторожно обязательно надевать прорезиненный или полиэтиленовый фартук, резиновые перчатки, предохранительные очки. При попадании этих веществ на руки или лицо необходимо быстро промыть их большим количеством воды, а затем раствором двууглекислой соды. [c.95]

НИИ богатых кислородом веществ (перманганат, бихромат) концентрированной серной кислотой. Кроме того, он образуется при действии фтора на воду и нри действии ультрафиолетовых лучей на кислород воздуха. Поэтому запах озона всегда ощущается вблизи кварцевой ртутной лампы. [c.666]

Кремний при содержании более 2% в стали 18% Сг+14% N +(0,01—0,02) %С повышает устойчивость в сильно окислительных средах (кипящая азотная концентрированная кислота с добавками бихромата калия). При 4% 51 стали оказываются в этих условиях совершенно стойкими к МКК. [c.112]

К кристаллическому бихромату калия приливается концентрированная соляная кислота. Смесь легка подогревается. Наблюдается выделение газа бледно-желтого цвета. Напишите уравнение реакции, подберите коэффициенты и объясните возможность прохождения реакции, если стандартные восстановительные потенциалы равны [c.98]

Для мытья пипеток, бюреток и т. п. рекомендуется использовать хромовую кислоту. Ее получают постепенно, добавляя 800 см концентрированной серной кислоты к раствору, в состав которого входит 92 г двухромовокислого натрия, растворенного при перемешивании в 458 см воды. Смесь для мытья химической посуды также можно приготовить при взаимодействии 1 л серной кислоты с 35 см насыщенного раствора бихромата натрия. В последнем случае раствор используют только для мытья сильно загрязненной посуды. Если в процессе мойки цвет раствора изменяется от красно-коричневого до зеленого, то он для дальнейшего использования непригоден и подлежит замене. При отсутствии бихромата натрия его можно заменить бихроматом калия. Однако бихромат калия обладает меньшей растворимостью. [c.43]

Перед тем как приступить к измерениям, кольцо и чашечку тщательно очищают от жира и других загрязнений. Кольцо либо прокаливают докрасна на пламени горелки, либо промывают в концентрированном растворе бихромата калия в серной кислоте с последующей промывкой дистиллированной водой. Чашечку рекомендуется прокипятить в указанном растворе в течение 5 —10 мин. После того как чашечка и кольцо промыты, не следует их брать руками, так как на руках всегда имеется жир. [c.120]

Хромовая смесь (смесь Бекмана). 20 г бихромата калия растворяют в 100 мл воды и добавляют 10 мл концентрированной серной кислоты. Хромовая смесь (смесь Бекмана) предназначена для окисления спиртов и анилина й не годится для мытья посуды. [c.193]

При окислении третичные спирты устойчивы к окислению. При реакции с сильными окислителями типа хромовой смсси (насыщенный раствор бихромата калия в концентрированной серной кислоте) происходит разрыв С-С связей [c.342]

Выполнение работы. (Работать под тягой ) Навеску (5 г) бихромата калия вносят в стакан и растворяют при нагревании в 10 мл воды. К горячему раствору добавляют 15 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и слегка нагревают раствор, не доводя до кипения. Затем стакан с реакционной смесью охлаждают в кристаллизаторе со смесью льда или снега с хлоридом натрия. Выпавшие кристаллы отфильтровывают на воронке Бюхнера и взвешивают. Рассчитывают выход продукта (в процентах). [c.215]

Кислородные кислоты (по преимуществу высшие по валентности кислотообразователя) и их солн. Сюда относятся Н2504 (наиболее энергично действует как акцептор электронов концентрированная кислота при нагревании), НЫОз и ее соли (нитраты), такие соли, как КМПО4 (перманганат калия), КгСгаО, (бихромат калия) далее кислородные кислоты хлора (НСЮ, НСЮз, НСЮ4) и их солн (соответственно гипохлориты, хлораты и перхлораты). Энергичны как окислители и ангидриды некоторых кислот, например СгОз (хромовый ангидрид), МпаО, (марганцовый ангидрид). [c.282]

ОТ которого он и получил свое название (o eiy — пахнуть). Уже в 1785 г. ван Марум отметил появление этого запаха при работе электрической машины. Шёнбайн, давший название этому веществу, констатировал (1840), что оно образуется при электролизе разбавленкой серной кислоты. Озон получается также при медленном окислении влажного белого фосфора на воздухе, при разложении богатых кислородом веществ (перманганат, бихромат) концентрированной серной кислотой. Кроме того, он образуется при действии фтора на воду и при действии ультрафиолетовых лучей на кислород воздуха. Поэтому запах озона всегда ощущается вблизи кварцевой ртутной лампы. [c.744]

Для очистки стеклянной посуды от жира рекомендуется смесь, приготовленная из 15 г тонкоизмельченного бихромата калия К2СГ2О7 с 50 мл концентрированной H2SO4 (хромовая смесь). Эту смесь хранят в склянке, закрытой стеклянной пробкой. Применение хромовой смеси основано на сильном окисляющем действии солей хрома (VI) в кислом растворе. Для мытья посуды применяют, кроме хромовой смеси, и другие моющие средства. Можно также мыть посуду просто концентрированной серной кислотой или растворами концентрированной щелочи (NaOH). Обращение с хромовой смесью, с концентрированными кислотами и щелочами требует осторожности, так как они повреждают поверхность стола, одежду, кожу и бумагу. Можно мыть посуду 5—10%-ным раство- [c.372]

Прибавление к анализируемому веществу соединений, понижающих растворимость выпадающих осадков (С2Н5ОН, ЫНз н др.), также вызывает изменение формы и размера кристаллов. Образование очень мало растворимых соединений (например, сульфатов свинца и бария, цианида и бихромата серебра и т. д.) приводит к быстрой кристаллизации и, естественно, к образованию нехарактерного осадка даже из разбавленных растворов. Поэтому замедление образования осадков — залог получения сформированных кристаллов. Это может быть достигнуто медленной диффузией растворов реактива й исследуемого раствора друг в друга или введением в реактив веществ, повышающих растворимость осадков. Обычно добавляются кислоты. Так, например, при осаждении иона СК- раствором нитрата серебра и иона раствором сульфата натрия в нейтральной среде образуются нехарактерные осадки. При подкислении же растворов азотной кислотой выпадают хорошо сформированные крупные кристаллы. Нужно, однако, помнить, что при подкислении изменяются не только размеры, но и форма выделяющихся кристаллов. Основным недостатком подкисления следует считать некоторое понижение чувствительности и относительное замедление выпадения осадков, что объясняется относительным повышением их растворимости. Наиболее часто в качестве замедлителей применяются концентрированные кислоты (азотная, серная и соляная) и растворы иодида и бромида калия. [c.7]

Микрокристаллоскопическая проба. В каплю уксуснокислого или азотнокислого исследуемого раствора объемом 0,001 мл вводят кристаллик бихромата калия образуются буро-красные и оранжевые кристаллы бихромата серебра в виде ромбов, игл, толстых призм, тонких прямоугольных пластинок, сложных пластинок и сростков. Из нейтральных растворов выпадают мелкие коричневые ромбы и иглы, форма которых различима только при большом увеличении. Из слабоазотнокислых растворов через 1—2 мин выпадают наиболее характерные кристаллы. Предел обнаружения 0,15 мкг иона Ag+. Предельное разбавление 1 7000. Осадки с бихроматом калия дают свинец и ртуть, но при достаточном подкислении можно обнаруживать серебро и в их присутствии. Сильного подкисления следует избегать, так как в концентрированных кислотах осадок бихромата серебра растворим. [c.143]

Бромид-ион в кислых растворах окисляется до Вгг на холоду перманганатом, бихроматом, хлорной кислотой и при нагревании концентрированной H2SO4, двуокисью свинца в уксуснокислом растворе. [c.541]

Трихроматы типа Ме СгзОю-геНзО или Ме СгзОю (где Ме = Na" , К" , Rb , s" , NHJ) образуются при концентрировании растворов, полученных обработкой водных растворов бихроматов азотной кислотой (плотность 1,19—1,39 г/см ) или СгОд [c.269]

К полученному холодному раствору или суспензии р-фенил-гидрокснламина прибавляют при перемешивании холодный раствор серной кислоты (750 мл концентрированной кислоты и лед в количестве, достаточном для того, тобы снизить температуру раствора до —5°). После этого к смеси как можно быстрее приливают охлажденный до 0° раствор 170 г бихромата натрия ЫаСг207-2Н.20 в 500— 750 мл воды. Смесь в это время перемешивают или взбалтывают кругообразным движением (примечание 8). Через 2—3 мин. осадок нитрозобензола, имеющий соломенно-желтый цвет, отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают 1 л воды (примечание 9). [c.355]

Присутствие в серной кислоте различных веществ влияе на стойкость алюминия. Кислород ускоряет коррозию алюминия в разбавленной и замедляет в концентрированной серно кислоте. С ростом температуры влияние кислорода снижается. Бихромат натрия в количестве 5% замедляет коррозию алюминия в концентрированной кислоте с ростом же коицентра-ции бихромата в кислоте до 80% коррозия алюминия возрас тает. Хлорат, йодит, бромат калия усиливает агрессивность разбавленной кислоты. В сериой кислоте концентрации 10—30 у , может ири. еняться анодированный алюминий [75]. [c.50]

Стеклянную посуду моют следующим способом. Прежде всего в отмываемый сосуд наливают горячую воду и тщательно оттирают его внутри и снаружи особыми для каждого вида посуды щгтками (ершами). Затем эту операцию повторяют, заменив воду рг створом мыла или соды, после чего хорошенько промывают сосуд,, водопроводной водой. Если таким способом, не удается хсрошо отмыть сосуд и на его внутренних стенках остаются капли, егэ моют так называемой хромовой сме.сью , т. е. смесью водного раствора бихромата калия КгСггОт с концентрированной серной кислотой. Для этого, налив хромовую смесь в очищаемый сосуд, хорошенько смачивают внутренние стенки сосуда и оставляют на некоторое время. После этого хромовую смесь следует слить обратно в содержащий ее сосуд она может употребляться мюго раз. [c.46]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздейстиия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, то оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.635]

Хромовый ангидрид СгОз получают при взаимодействии хроматов и бихроматов с концентрированной H2SO4, Он хороню растворим в Н2О с образованием хромовых кислот Н2Сг Оз 4-1 (п=1,2, [c.536]

При подкислении водных растворов хроматов образуются би хроматы, в концентрированных растворах — полихроматы. Меж ду хромат- и бихромат-ионами имеется равповесие, которое может быть смещено при введении в раствор некоторых солей, образующих малорастЕоримые в воде хроматы (Ва, РЬ) или бихроматы IAg), а также под действием кислот и оснований [c.537]

Кроме обычных механических и химических средств очистки, применяется хромовая месь — смесь сухого бихромата калия с концентрированной серной кислотой (в соотно-ш иия I I 20). Стеклянные сосуды моют горячим раствором мыла, соды и раствором иврмвнганата калия. Загрязнения органического происхождения можно очистить бензолом, а затем промыть сосуды спиртом и обсушить сухим теплым воздухом. После мытья посуду рекомендуется пропарить. Смолистые остатки, как правило, быстро удаляются обработкой раствором едкого натра или едкого кали. [c.1044]

Экстрагирующий раствор готовят, растворяя хлорат калия (78 г) в концентрированной HNO3 (550 мл) затем к раствору добавляют дистиллированную воду (450 мл) и после его охлаждения— хлорид натрия (1,5 г) для активации раствора. В 15 мл этого раствора вводят 100 мл исследуемого бензина, делительную воронку 5 мин встряхивают, дают, смеси отстояться, после чего нижний слой спускают в стакан. Экстракцию повторяют. Собранный экстракт выпаривают, остаток растворяют в дистиллированной воде, добавляют аммиак, затем ледяную уксусную кислоту, нагревают до кипения и раствором бихромата калия осаждают хромат свинца. Далее путем взвешивания определяют количество хромата свинца, так же, как в бихроматном методе. [c.211]

Методы получения основываются на термообработке в основном акцепторных МСС. Для получения МСС графиты обрабатываются смесями серной кислоты с окислителями азотной кислотой [6-112], перекисью водорода как концентрированной, так и разбавленной до 56-70%, бихроматом калия. Смеси серной и азотной кислот применяются при изготовлении широко известного ТРГ Графойл . Проведение этого процесса требует осторожности в связи с выделением окислов азота и взрывоопасностью критических объемов. [c.347]

Ароматические альдегиды окисляются разбавленной НЫОд до карбоновых кислот. Алкилзамещенные бензальдегиды при кипячении с разбавленной НЫОд окисляются только до монокарбоновых кислот. Некоторые альдегиды, как, например, п-нитробензальде-гид, не окисляются в карбоновые кислоты концентрированной НЫОз, в этом случае окисление проводят раствором бихромата в серной кислоте. [c.134]

Посуду для титриметрии перед употреблением надо тщательно очистить. При долгом стоянии на стенках стеклянной посуды образуется жировая пленка, что может привести к существенным ошибкам при выполнении анализа. Для очистки мерной посуды в объемном анализе применяют смесь бихромата калия с концентрированной азотной кислотой. Смесь бихромата калия с серной кислотой применять не рекомендуется, поскольку она действует как эффективный окислитель только в нагретом состоянии. Кроме того, смесь бихромата с серной кислотой гигроскопична и при разбавлении быстро теряет свок> эффективность. Стеклянное оборудование можно быстро очистить щелочным раствором перманганата калия и концентрированной соляной кислотой заи ищать глаза ). Очищаемое оборудование оставляют стоять со щелочным раствором перманганата калия в течение примерно 15 мин. (Бюретки с пришлифованными кранами или мерные колбы с пришлифованными пробками нельзя оставлять на ночь заполненными щелочным раствором перманганата, так как при этом краны или соответственно пробки заклинивает.) После сливания раствора перманганата сосуд заполняют конц. НС1 (без промежуточнога ополаскивания водой) и снова оставляют стоять примерна 15 мин (noo тягой )-, затем раствор сливают и посуду ополаскивают водой, последний раз — дистиллированной. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология